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内蒙古自治区赤峰市巴彦高勒苏木中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列各组微粒中,电子总数相同的是()A.F-、Cl-、Br-、I-

B.S2-、Ca2+、Ar、Cl-C.Na+、K+、Mg2+、Al3+

D.Mg2+、Mg、Al3+、Al参考答案:B略2.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍,下列说法正确的是A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强D.X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案:B分析:X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y原子有2个电子层,最外层含有6个电子,则Y为O元素,根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知,X为氮元素,Z为硫元素,W为氯元素。详解:根据上述分析,X为氮元素,Y为O元素,Z为硫元素,W为氯元素。A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:r(

Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A错误;B.非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,则非金属性W>Z,最高价氧化物的水化物酸性W较Z强,故B正确;C.非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性Y>Z,则Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性弱,故C错误;D.N、O元素形成的NO不溶于水,故D错误;故选B。点睛:本题考查了原子结构与元素周期律的应用,正确推断Y元素为解答关键。本题的易错点为D,要知道氮的氧化物种类有多种,其中一氧化氮难溶于水。3.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为(

A.

B.

C.

D.参考答案:C略4.下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中,正确的是()A.硫是一种易溶于水的黄色晶体B.SO2溶于水生成H2SO4C.用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D.浓H2SO4不稳定,光照易分解参考答案:C【考点】含硫物质的性质及综合应用.【分析】A.硫单质难溶于水;B.二氧化硫和水反应生成亚硫酸;C.二氧化硫是有毒气体,二氧化硫与氢氧化钠溶液反应;D.浓硫酸比较稳定,见光不会分解.【解答】解:A.硫单质是一种难溶于水、易溶于二硫化碳的黄色固体,故A错误;B.二氧化硫和水反应生成亚硫酸,硫酸是三氧化硫与水反应生成的,故B错误;C、二氧化硫是无色易溶于水的有毒气体,可用氢氧化钠溶液吸收,故C正确;D.浓硫酸性质稳定,见光不分解,故D错误;故选C.【点评】本题考查了硫单质及其化合物的性质及应用,题目难度不大,明确硫单质及其化合物性质为解答关键,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的分析能力及灵活应用能力.5.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码),他把镁粉放在右盘,当天平平衡时,所称取的镁粉的实际质量是A.25.2g

B.25.8g

C.24.2g

D.24.8g参考答案:D略6.漂白粉在溶液中存在ClO—+H2OHClO+OH—平衡,下列措施能提高其漂白效益的是A.加水稀释

B.通入适量SO2

C.通入适量CO2

D.加少量NaOH参考答案:C略7.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值):①28g氮气所含有的原子数目为NA②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA③在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA

④在标准状况下,1mol氦气含有的原子数为NA⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA⑥标准状况下,1L水所含分子数为1/22.4NA⑦17g氨气所含电子数目为10NAA.①②⑤⑥⑦

B.①②④⑤⑥

C.⑤⑦

D.④⑤⑦参考答案:D8.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A

B

C

D

A分离乙酸和乙醇.B.形成锌铜原电池

C.制备乙酸乙酯

D.石油的分馏参考答案:D略9.对于反应中的能量变化,下列表述中正确的是()A.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量

B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.氧化还原反应均为吸热反应参考答案:A当反应物的总能量大于生成物的总能量时,该反应是放热反应,A正确;断开化学键的过程会吸收能量,B错误;吸热反应不一定需要加热才发生,如氯化铵和八水合氢氧化钡的反应就是吸热反应;加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如铝热反应,C错误;食物的腐败变质是氧化反应,该过程是放热的,D错误;正确选项A。10.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是:A.

NaOH

B.

Na2O

C.

Na2O2

D.

Na2CO3参考答案:D试题分析:Na的性质活泼,易与空气中氧气反应生成Na2O,Na2O易与水反应生成NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O,Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3;答案选D。11.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为()A.1.4g

B.2.2g

C.4.4g

D.2.2~4.4g参考答案:A略12.可以通过单质间的化合反应,一步直接制取的化合物是

)A.FeCl2

B.SO3

C.Na2O2

D.NO2参考答案:C略13.下列有关金属的说法正确的是()A.Na久置于空气中最终生成NaHCO3B.Mg比Al活泼,更易与NaOH溶液反应生成H2C.水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D.多数合金比各成分金属熔点低,硬度大参考答案:DA.Na久置于空气中最终生成Na2CO3,A错误;B.Mg比Al活泼,但镁与NaOH溶液不反应,B错误;C.水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气,有黑色固体生成,C错误;D.多数合金比各成分金属熔点低,硬度大,D正确,答案选D。14.在适当条件下不能与铁反应的物质是(

)A.氯气 B.盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氢氧化钠溶液参考答案:DA中,铁可以在氯所中燃烧,故A错误;B中铁与盐酸反应生成氢气,故B错误;C中,铁可以置换出硫酸铜中的铜单质,故C错误;D中氢氧化钠溶液不能与单质铁反应,故D正确。15.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:MnO4-→Mn2+

H2O2→H2O

HNO2→NO

IO3-→I2如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是(

)

A.MnO4-

B.H2O2

C.HNO2

D.IO3-参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.喷泉是一种常见的自然现象,其产生原因通常是装置内外存在压强差。(1)图a所示为化学教学中所用的喷泉实验装置,在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是()A.HCl和H2O B.O2和H2OC.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法,并设计了如图b所示装置。①在图b锥形瓶中分别加入足量下列物质,反应后可能产生喷泉的是()A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸②在锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉,水槽中加入的物质可以是()A.浓硫酸 B.食盐C.硝酸钾 D.硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是____。③比较图a和图b两套装置,从产生喷泉的原理来分析,图a是___(填“增大”或“减小”,下同)上部烧瓶内的气体压强;图b是____下部锥形瓶内的气体压强。参考答案:(1)B(2)①D②A浓H2SO4溶于水放热,温度升高,酒精加快挥发,锥形瓶内气压增大_③__减小__

__增大__

解析:从喷泉实验的成因来看,有通过气体易溶于溶剂形成压强差,也有通过气体与液体反应形成压强差,有通过减小上部的压强形成压强差,也有增大下部的压强形成压强差。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下:①滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生;②再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色;则KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为.参考答案:PbO2>KMnO4>H2O2考点:氧化性、还原性强弱的比较.

分析:根据实验现象确定氧化剂,根据规律:氧化还原反应正中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来回答.解答:解:实验①说明H2O2能被KMnO4氧化,所以氧化性:KMnO4>H2O2;实验②说明Mn2+能与PbO2反应生成KMnO4,得出氧化性:PbO2>KMnO4,综上得出,氧化性顺序是:PbO2>KMnO4>H2O2,故答案为:PbO2>KMnO4>H2O2.点评:本题考查学生氧化还原反应中,氧化性、还原性强弱的判断以及氧化还原方程式的书写等方面的知识,属于综合知识的考查,难度不大18.(1)根据物质的量浓度的概念,可以求出纯水的物质的量浓度是

mol·L-(2)氧气在空气中的体积分数约为0.25,则标况下,空气中氧气的物质的量的浓度是

mol·L-1。(3)将一定量的MgCl2溶于90g水中,是每100个水分子中就有1个Cl-,这一定量的MgCl2的物质的量为

。参考答案:⑴2得失电子守恒(或碘元素质量守恒)4电荷守恒(氢氧元素质量守恒)⑵食醋

⑶C

NH4++NO2-=N2+2H2O略19.下图是元素周期表的一部分,根据元素在周期表中的位置回答下列问题,

①②③

(1)元素⑤在周期表中的位置描述为____________,元素⑧的元素符号__________________。(2)元素①~⑩的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是________________(填化学式)。(3)元素②的单质的电子式______________,元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应,生成物中含有的化学键________________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”),元素①、②、③的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是___________________(用化学式表示)。(4)非金属性比较a.装置1可用于比较元素①、②、⑤的非金属性强弱,则B中发生反应的离子方程式为:_______。b.打开装置2中玻璃塞F和活塞K1,使液体滴入烧瓶中,待E中溶液颜色不再变化后,打开活塞K2,将E中溶液滴入小试管中,关闭活塞K2,取下小试管振荡,静置,下层液体呈现紫红色。上述实验_______(填“能”或“不能”)证明非金属性⑥>⑨>⑩。参考答案:(1)第三周期第ⅣA族

Fe

(2)KOH

(3)

离子键、极性键

H2O>NH3>CH4

(4)H++HCO3-=CO2↑+H2O

不能【分析】根据元素在周期表中的相对位置,元素①~⑩分别是C、N、O、Na、Si、Cl、KFe、Br、I,据此分析可得结论。【详解】(1)元素⑤为硅元素,在周期表中的位置第三周期第ⅣA族;元素⑧为铁元素,符号为Fe;(2)元素①~⑩的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是氢氧化钾,化学式为KOH;(3)元素②的单质为氮气,其电子式为,元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的生成物为NH4NO3,其中含有的化学键有离子键、极性键,元素①、②、③的简

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