内蒙古自治区赤峰市巴彦高勒苏木中学高一化学模拟试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市巴彦高勒苏木中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组微粒中，电子总数相同的是()A．F－、Cl－、Br－、I－

B．S2－、Ca2＋、Ar、Cl－C．Na＋、K＋、Mg2＋、Al3＋

D．Mg2＋、Mg、Al3＋、Al参考答案：B略2.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强D.X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，最外层含有6个电子，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。详解：根据上述分析，X为氮元素，Y为O元素，Z为硫元素，W为氯元素。A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(

Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则非金属性W＞Z，最高价氧化物的水化物酸性W较Z强，故B正确；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Y＞Z，则Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性弱，故C错误；D．N、O元素形成的NO不溶于水，故D错误；故选B。点睛：本题考查了原子结构与元素周期律的应用，正确推断Y元素为解答关键。本题的易错点为D，要知道氮的氧化物种类有多种，其中一氧化氮难溶于水。3.核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（

）

A.

B.

C.

D.参考答案：C略4.下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（）A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D．浓H2SO4不稳定，光照易分解参考答案：C【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】A．硫单质难溶于水；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸；C．二氧化硫是有毒气体，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应；D．浓硫酸比较稳定，见光不会分解．【解答】解：A．硫单质是一种难溶于水、易溶于二硫化碳的黄色固体，故A错误；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，硫酸是三氧化硫与水反应生成的，故B错误；C、二氧化硫是无色易溶于水的有毒气体，可用氢氧化钠溶液吸收，故C正确；D．浓硫酸性质稳定，见光不分解，故D错误；故选C．【点评】本题考查了硫单质及其化合物的性质及应用，题目难度不大，明确硫单质及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g

B．25.8g

C．24.2g

D．24.8g参考答案：D略6.漂白粉在溶液中存在ClO—＋H2OHClO+OH—平衡，下列措施能提高其漂白效益的是A．加水稀释

B．通入适量SO2

C．通入适量CO2

D．加少量NaOH参考答案：C略7.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）：①28g氮气所含有的原子数目为NA②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0．1NA③在常温常压下，11．2LN2含有的分子数为0．5NA

④在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA⑤0．5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1．5NA⑥标准状况下，1L水所含分子数为1/22．4NA⑦17g氨气所含电子数目为10NAA．①②⑤⑥⑦

B．①②④⑤⑥

C．⑤⑦

D．④⑤⑦参考答案：D8.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A

B

C

D

A分离乙酸和乙醇．B．形成锌铜原电池

C．制备乙酸乙酯

D．石油的分馏参考答案：D略9.对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是()A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.氧化还原反应均为吸热反应参考答案：A当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，A正确；断开化学键的过程会吸收能量，B错误；吸热反应不一定需要加热才发生，如氯化铵和八水合氢氧化钡的反应就是吸热反应；加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，C错误；食物的腐败变质是氧化反应,该过程是放热的，D错误；正确选项A。10.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：A.

NaOH

B.

Na2O

C.

Na2O2

D.

Na2CO3参考答案：D试题分析：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3；答案选D。11.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6ｇ，若其中水的质量为10.8ｇ，则CO的质量为（）A．1.4ｇ

B．2.2ｇ

C．4.4ｇ

D．2.2~4.4ｇ参考答案：A略12.可以通过单质间的化合反应,一步直接制取的化合物是

（

）A.FeCl2

B.SO3

C.Na2O2

D.NO2参考答案：C略13.下列有关金属的说法正确的是()A.Na久置于空气中最终生成NaHCO3B.Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C.水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D.多数合金比各成分金属熔点低，硬度大参考答案：DA.Na久置于空气中最终生成Na2CO3，A错误；B.Mg比Al活泼，但镁与NaOH溶液不反应，B错误；C.水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气，有黑色固体生成，C错误；D.多数合金比各成分金属熔点低，硬度大，D正确，答案选D。14.在适当条件下不能与铁反应的物质是（

）A．氯气 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液参考答案：DA中，铁可以在氯所中燃烧，故A错误；B中铁与盐酸反应生成氢气，故B错误；C中，铁可以置换出硫酸铜中的铜单质，故C错误；D中氢氧化钠溶液不能与单质铁反应，故D正确。15.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：MnO4-→Mn2+

H2O2→H2O

HNO2→NO

IO3-→I2如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(

)

A．MnO4-

B．H2O2

C．HNO2

D．IO3-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因通常是装置内外存在压强差。(1)图a所示为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是()A．HCl和H2O B．O2和H2OC．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图b所示装置。①在图b锥形瓶中分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是()A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸②在锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是()A．浓硫酸 B．食盐C．硝酸钾 D．硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是____。③比较图a和图b两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图a是___(填“增大”或“减小”，下同)上部烧瓶内的气体压强；图b是____下部锥形瓶内的气体压强。参考答案：(1)B(2)①D②A浓H2SO4溶于水放热，温度升高，酒精加快挥发，锥形瓶内气压增大_③__减小__

__增大__

解析：从喷泉实验的成因来看，有通过气体易溶于溶剂形成压强差，也有通过气体与液体反应形成压强差，有通过减小上部的压强形成压强差，也有增大下部的压强形成压强差。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；则KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为．参考答案：PbO2＞KMnO4＞H2O2考点：氧化性、还原性强弱的比较．

分析：根据实验现象确定氧化剂，根据规律：氧化还原反应正中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来回答．解答：解：实验①说明H2O2能被KMnO4氧化，所以氧化性：KMnO4＞H2O2；实验②说明Mn2+能与PbO2反应生成KMnO4，得出氧化性：PbO2＞KMnO4，综上得出，氧化性顺序是：PbO2＞KMnO4＞H2O2，故答案为：PbO2＞KMnO4＞H2O2．点评：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱的判断以及氧化还原方程式的书写等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大18.（1）根据物质的量浓度的概念，可以求出纯水的物质的量浓度是

mol·L－（2）氧气在空气中的体积分数约为0.25，则标况下，空气中氧气的物质的量的浓度是

mol·L－1。（3）将一定量的MgCl2溶于90g水中，是每100个水分子中就有1个Cl－，这一定量的MgCl2的物质的量为

。参考答案：⑴2得失电子守恒（或碘元素质量守恒）4电荷守恒（氢氧元素质量守恒）⑵食醋

⑶C

NH4++NO2-=N2+2H2O略19.下图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置回答下列问题，

①②③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑤在周期表中的位置描述为____________，元素⑧的元素符号__________________。（2）元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________________（填化学式）。（3）元素②的单质的电子式______________，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中含有的化学键________________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），元素①、②、③的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是___________________（用化学式表示）。（4）非金属性比较a.装置1可用于比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，则B中发生反应的离子方程式为:_______。b.打开装置2中玻璃塞F和活塞K1，使液体滴入烧瓶中，待E中溶液颜色不再变化后，打开活塞K2，将E中溶液滴入小试管中，关闭活塞K2，取下小试管振荡，静置，下层液体呈现紫红色。上述实验_______(填“能”或“不能”）证明非金属性⑥>⑨>⑩。参考答案：(1)第三周期第ⅣA族

Fe

(2)KOH

(3)

离子键、极性键

H2O>NH3>CH4

(4)H++HCO3-=CO2↑+H2O

不能【分析】根据元素在周期表中的相对位置，元素①～⑩分别是C、N、O、Na、Si、Cl、KFe、Br、I，据此分析可得结论。【详解】(1)元素⑤为硅元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族；元素⑧为铁元素，符号为Fe；(2)元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是氢氧化钾，化学式为KOH；(3)元素②的单质为氮气，其电子式为，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的生成物为NH4NO3，其中含有的化学键有离子键、极性键，元素①、②、③的简