2021年江西省吉安市藤田中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021年江西省吉安市藤田中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAC．在0.1mol?L﹣1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0．lNAD．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．石墨和C60中都是有C原子组成，12g混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，含有6mol质子；C．溶液体积未知；D.1个己烷分子中含有5个C﹣C键，含有14个C﹣H键．【解答】解：A．标况下HF不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.12g石墨和C60的混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，1molC中含有6mol质子，含有的质子总数为6NA，故B正确；C．溶液体积未知，无法计算阴离子个数，故C错误；D.1个己烷分子中含有5个C﹣C键，含有14个C﹣H键，所以0.1mol己烷中共价键数目为1.9NA，故D错误故选：B．2.将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。气体X的成分可能是

（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：B略3.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）为：Na3N+H2O→NaOH+NH3↑,

NaH+H2O→NaOH+H2↑.有关它们的叙述正确的是（

）：①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③参考答案：D略4.A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为a—b，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是A．分子晶体，是一种弱电解质

B．离子晶体，是一种强电解质

C．是一种合金

D．原子晶体，是一种非电解质参考答案：D5.下列说法正确的是（

）A．可以用浓溴水区分苯和甲苯B．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔C．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖D．H2N—CH2—COOH和CH3—CH—COOH缩合只能形成一种二肽

参考答案：B6.对维生素的下列说法中不正确的是（

）A．人体需要的维生素除维生素D在太阳光照射下能在人体内合成，维生素A可由摄入的β﹣胡萝卜素转化而来以外，其它维生素都必须从食物中摄取B．根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素C．维生素对人体的生长和健康非常重要，故可大量服用人工合成的维生素D．脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收参考答案：C解：A．人体可合成维生素D，其它维生素都必须从食物中摄取，故A正确；B．按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类，故B正确；C．大量服用人工合成的维生素对人体是有害的，故C错误；D．脂溶性维生素易溶于脂类食物，与脂类食物共食更有利于吸收，故D正确．故选C．7.一定条件下，RO3n-和氟气(F2)可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH－===RO4-＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．+7参考答案：B略8.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（

）A．温度相同，体积相同的O2和N2

B．压强相同，体积相同的O2和N2C．体积相等，密度相等的CO和NO

D．质量相等，密度不等的C2H4和N2参考答案：D略9.下列说法中正确的是A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由“C(石墨)=C(金刚石)；ΔH=+119kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmolNaOH溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=+285.8kJ·mol-1参考答案：C10.三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是(

)A.Al2O3B.SiO2C.CO2D.NH4Cl参考答案：D略11.能用共价键键能的大小来解释的是

（

）

A．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态

B．CH4分子是正四面体结构

C．惰性气体一般难发生化学反应

D．N2的化学性质比O2-稳定参考答案：D略12.2007年4月，广、深两地接连发生化学品爆炸事故。广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。据此，下列说法正确的是()。A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁条强D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存参考答案：A略13.常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是A．Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)B．温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑤C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-)=9.9×10-7mol/LD．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL参考答案：C略14.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此解答．【解答】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P．A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：C．15.一种充电电池放电时的电极反应为

H2+2OH—2e-=2H2O；

NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A.H2O的还原

B.NiO(OH)的还原C.H2的氧化

D.NiO(OH)2的氧化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题：t/K298398498…K/(mol·L－1)24.1×106K1K2…①比较K1、K2的大小：K1

K2（填“>”、“=”或“<”）。②判断该反应达到化学平衡状态的依据是

（填序号）。A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）

B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式

。②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是

（填序号）。A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)；

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])>c(H+)>c(OH－)；C．c(N2H62+)+c([N2H5·H2O+])+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)；

D．c(N2H62+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)；Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)

1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。（2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为

。（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为

时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH=13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：

。参考答案：Ⅰ．（1）①＞（2分）

②AC（2分）（2）①N2H62++H2O

[N2H5·H2O]++H+（2分）

②A（2分）Ⅱ．⑴<（2分）

⑵PbCl2（2分）⑶10（2分）

Pb(OH)3—+OH—=Pb(OH)42—（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）D的化学式为

；（2）反应③的离子方程式为

。（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为

。（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：______

_________________。（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（

）A．该溶液的pH=11；

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/LC．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol/L的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH=7，则:V1>V2E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式

。参考答案：（1）H2

（2）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O

（4）酸

c(Cl-)

>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)（5）ACD

（6）3NO===NO2+N2O

略18.氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器内压强保持不变

d．混合气体的平均摩尔质量保持不变③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向_____方向移动。④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)______Ksp(AgBr)。(2)肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。①298K时，1.00gN2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。参考答案：(1)①>

②acd

③减小

正反应

④>

(2)①2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=－1225.6kJ/mol

②N2H4－4e－=N2+4H+

略19.（14分）（2017?汕头三模）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷．工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊．（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为

．（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是

．（3）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5?5.0，生成TeO2沉淀．酸性不能过强，其原因是

；防止局部酸度过大的操作方法是

．（4）“酸溶”后，将SO2通人TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是

．（5）25°C时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10﹣3，Ka2=2×10﹣8①0.1mol?L﹣1H2TeO3电离度α约为

．（α=×100%）②0．lmol?L﹣1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是

．A．c（Na+）＞c（HTeO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2TeO3）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）＞=c（HTeO3﹣）+c（TeO32﹣）+c（OH﹣）C．c（Na+）=c（TeO32﹣）+c（HTeO3﹣）+c（H2TeO3）D．c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH﹣）+e（TeO32﹣）参考答案：（1）TeO2+2OH﹣=TeO32﹣+H2O；（2）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；（3）溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失；缓慢加入H2SO4，并不断搅拌；（4）TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；（5）①10%；②CD

【考点】制备实验方案的设计．【分析】根据TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊，加碱溶过滤除去杂质，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫还原制成碲单质，（1）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应；（2）Ag溶于稀硝酸生成硝酸银和NO；（3）因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；（4）SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，根据得失电子守恒书写；（5）①亚碲酸（H2TeO3）是二元弱酸分步电离，0.1mol?L﹣1H2TeO3的电离度a可以依据第一步电离计算；②A．NaHTeO3的溶液中存在电离和水解平衡，比较水解平衡常数和K2，得到电离与水解程度的相对大小，再比较微粒浓度；B．根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HTeO3﹣）+2c（TeO32﹣）+c（OH﹣）；C．根据物料守恒：c（Na+）=c（TeO32﹣）+c（HTeO3﹣）+c（H2TeO3）D．质子守恒：c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH﹣）+e（TeO32﹣）．【解答】解：（1）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，离子方程式为：TeO2+2OH﹣=TeO32﹣+H2O；故答案为：TeO2+