山东省济南市武陟第一中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

山东省济南市武陟第一中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物的结构简式为，其不可能发生的反应有：①加成反应

②取代反应

③消去反应

④氧化反应

⑤水解反应⑥与氢氧化钠反应

⑦与稀盐酸反应A．②③④B．①④⑥C．③⑤⑦D．只有⑦参考答案：D略2.下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（

）参考答案：D3.下列叙述中正确的是

A．只含离子键的化合物才是离子晶体

B．(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体

C．由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低

D．液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物参考答案：B略4.下列说法不正确的是A.苯是一种重要的化工原料

B.乙烯可用于生产聚乙烯塑料C.乙酸乙酯可用作香料

D.工业酒精可用来勾兑白酒参考答案：D工业酒精中含有甲醇，能使人的眼睛失明，不可用来勾兑白酒，选D。5.分子式为C5H12O的醇催化氧化后能生成的醛有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略6.25OC时，水的电离平衡：H2OH++OH-H>0,下列叙述正确的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变C、向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低D、将水加热，Kw增大，c(H+)不变参考答案：B略7.下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）A．2s22p4

B．3s23p4

C．4s24p4

D．5s25p4参考答案：D考点：元素电离能、电负性的含义及应用．分析：元素的非金属性越弱，其第一电离能越小，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，据此分析解答．解答：解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一电离能大小顺序是O＞S＞Se＞Te，所以第一电离能最小的原子是Te原子，故选D．点评：本题考查了元素周期律，明确第一电离能与元素非金属性、同一周期及同一主族元素第一电离能变化规律即可解答，注意规律中的异常现象，题目难度不大．8.下列化合物中，只含有离子键的是A．MgCl2

B．NaOH

C．C2H6

D．CO2参考答案：A略9.如图所示是298K时N2与H2反应过程中,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1参考答案：D略10.下列过程中需要通电才可以进行的是（

）①电离

②电解

③电镀

④电化学腐蚀A、①②③

B、②③④

C、②③

D、全部参考答案：C略11.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－、⑥SO42－离子中若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A.肯定含有的离子是①④⑤

B.肯定没有的离子是②⑤

C.可能含有的离子是①⑥

D.不能确定的离子是③⑤

参考答案：A略12.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

A．达到平衡时，X与Y的浓度相等B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)参考答案：D略13.分子式为C8H16O2的有机物X，水解生成Y、Z两种碳原子数相同的链状有机物，其中Z可与Na2CO3溶液反应，Y不能转化为Z，则X为

A．2-甲基丙酸丁酯

B．丁酸丁酯

C．丁酸-2-丁酯

D．丁烯酸丁酯参考答案：AC14.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（

）

A．溶液的pH变大

B．c(Na+)与c(CO32-)的比值变大

C．溶液浓度变大，有晶体析出

D．溶液浓度不变，有晶体析出参考答案：D略15.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol

下列说法正确的是（

）A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）===2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.课本中通过向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高锰酸钾中研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式

，该反应不需使用指示剂的原因是

；II．某同学根据课本外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：实验

序号反应温度

（℃）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）写出上述反应的离子方程式

（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是

（填实验序号）

（3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件．其中：

①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是

；（填实验序号）

②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是

③B和C的组合比较所研究的问题是

（4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：

参考答案：I.5H2C2O4+3H2S04+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

高锰酸钾溶液有颜色变化II.（1）S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O（2）D（3）①BD②相同温度条件下浓度对该反应速率的影响③相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度（4）SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知在1273K时可以反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

；A．混合气体的压强保持不变

B．H2的浓度不再改变C．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1∶1D．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1（2）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol.L-1,加热到1273K。当反应进行到C(H2O)=0.3mol.L-1试判断该反应是否达到平衡：

（“是”或“否”），此时v（正）

v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：（1）B（2）否,大于

18.．（12分）已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。（1）与组成A分子的原子的元素同族的上一周期的元素具有相同核外电子数的单核离子中，氧化性最强的

，该离子与氢氧根离子结合生成的产物的电离方程式为

。（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于

分子(填“极性”或“非极性”)。B分子中心原子的最高价氧化物的浓溶液可以和B反应，写出该化学反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目

。（3）C与另一种含有18个电子的4原子分子可以发生氧化还原反应，生成无污染的物质，该反应可以做为火箭发射原理，请写出该反应方程式

。（4）D、氧气，氢氧化钠溶液和惰性电极可设计出一种燃料电池，则该燃料电池负极的电极反应式为

。参考答案：（12分，每空2分）⑴Al3+

AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-⑵极性

H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O(3)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O(4)CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-+6H2O19.（9分）铝土矿的主要成分是，含有杂质、、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是____________（填操作名称）。

（2）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同），B可以用来制作普通玻璃，化学方程式是____________________，_