杭州市高级中学 2024学年高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析

杭州市高级中学2024学年高二化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（）A．氧化钙 B．铜 C．石英砂 D．硅2、现有a、b、c三个容器，a容器恒容恒温，b容器恒压恒温，c容器恒容绝热。在三个容器中各充入1molI2(g)和2molH2发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH＜0，初始时三个容器的体积和温度均相等，则反应达到平衡后，三个容器中I2(g)的转化率的大小关系是A．a=b>c B．b>a>c C．c>b>a D．a=b<c3、对SO3的说法正确的是（）A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似C．结构与BF3相似D．结构与P4相似4、现有两个热化学方程式△H＞0①△H＜0②下列说法正确的是（）A．反应①②中都存在△S＞0 B．高温时，反应②可自发进行C．在通常情况下，①②都能自发进行 D．反应①一定不能自发进行5、下列能用勒沙特列原理解释的是A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色Br2蒸气加压后颜色变深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深6、下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是A．甲苯在30℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应D．1mol甲苯最多能与3

mol

H2发生加成反应7、下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（）A．加压 B．升温C．加入催化剂 D．增大反应物浓度8、测定1mol气体体积的实验中，下列说法正确的是()A．硫酸过量或者镁带过量B．液体量瓶中液体体积数就是气体的体积C．须记录实验的环境温度D．加入稀硫酸的量应恰好与镁带完全反应9、下列离子方程式中属于盐类水解反应的是①NH3+H2ONH4++OH-②HCO3-+H2OH2CO3+OH-③HCO3-+H2OH3O++CO32-④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑⑤NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+A．②④⑤B．②③④⑤C．①③⑤D．①②③⑤10、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11、实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能（M、N均为石墨电极）。有关该电池工作时的说法中错误的是A．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能B．正极的电极反应式为：O2+4e－+4H+＝2H2OC．电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+4O2＝N2+2CO2+4H2OD．每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为NA12、下列物质在水溶液中电离方程式中，书写正确的是A．CH3COOH=H＋＋CH3COO－B．KHSO4K＋＋H＋＋SO42－C．Al(OH)3Al3＋＋3OH-D．H3PO43H＋＋PO43－13、乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。关于乙烯的说法不正确的是A．与苯互为同系物B．分子中存在碳碳双键C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色14、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．常温下，可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为15、3－己烯醇乳酸酯（）常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中，并为整个配方带来柔和青果香的效果，下列对其说法不正确的是（）A．该物质难溶于水B．该物质可以发生酯化反应和水解反应C．1mol该物质最多可与1molNa发生反应D．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，且褪色原理相同16、丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是A．分子式C3H6B．结构简式CH2=CHCH3C．球棍模型D．聚合后的结构简式二、非选择题（本题包括5小题）17、下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。根据VSEPR模型预测的立体构型为____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。18、传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：①用__________(填仪器名称)量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将______________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_________________。④若图中某一点pH等于8，则c(Na＋)—c(CH3COO－)的精确值为________。将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的______倍。19、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列问题：如图中甲为_________滴定管，乙为_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)实验中，不需要润洗的仪器是：________________________取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。20、我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：4MnO4-＋5HCHO＋H＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

步骤：①量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。回答下列问题此实验用指示剂____________（填字母）。A甲基橙b酚酞c淀粉d无需另外添加试剂量取5.00mLKMnO4溶液应用______________滴定管下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。a.滴定终点俯视读数b.滴定前有气泡滴定后无气泡c.在高锰酸钾溶液中加入少量水d.装草酸的滴定管未润洗草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10mL0.01mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液①当加入的NaOH溶液体积为10mL，请你写出溶液中质子守恒关系式__________。②当加入的NaOH溶液体积为20mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系__________。21、聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：乙是PVC的单体，其结构简式为_____________________；反应①的化学方程式为______________________________________________________；写出以下反应类型：反应②_________________；反应③_________________。邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸（）是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP（分子式为C10H10O4），DMP属于芳香酯，请写出DMP的结构简式为________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、A3、C4、D5、A6、B7、C8、C9、A10、C11、D12、C13、A14、B15、D16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、4s24p1d0N2CN－CH4、CH3OH正四面体形CO2、NCl，CCl4(任写2种即可)18、酸式滴定管不影响CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2Oc(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)