广西壮族自治区柳州市龙美中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

广西壮族自治区柳州市龙美中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后()

A.整个溶液变紫色

B.整个溶液变为棕黄色

C.下层浅黄色，上层紫红色

D.上层为浅黄色，下层为紫红色参考答案：D略2.

将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是

A.最终生成白色沉淀

B.最终生成红褐色沉淀

C.有气泡产生

D.无变化参考答案：BC3.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）A.甲一定是氢氧化钙溶液

B.丁只能是盐酸C.丙不可能是碳酸钠溶液

D.乙一定是硝酸钾溶液参考答案：D从给出的物质可以看出，硝酸钾与其他物质不能结合生成水、沉淀或气体，故与其他物质都不反应，已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，不能反应的物质只有乙，所以乙一定是硝酸钾；故D对；氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、盐酸三种物质中任何两种物质之间都能发生复分解反应，故不能确定甲、丙、丁具体是什么物质。点睛：本题考查了复分解反应的应用，考查学生的推理能力，解题关键：可以依据复分解反应的条件进行，即物质间若能结合成沉淀、气体或水，则物质间可以发生复分解反应。4.下列各组比较中，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3③微粒半径：Cl->Al3+>Mg2+>Na+

④热稳定性:HF>HCl>H2S>PH3⑤沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：B①非金属性Cl>Br>I

故其最高价含氧酸酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故①正确；②金属性：Na>Mg>Al，故其最高价的碱碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故②正确；③微粒半径：Cl->>Na+>Mg2+Al3+，故③错误；④非金属性：F>Cl>S>P，故其气态氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3，故④正确；⑤有机物支链越多沸点越多，故沸点应是：正戊烷>异戊烷>新戊烷，故⑤错误；故选B.①②④。5.设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是()A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．常温常压下乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAD．将8.7gMnO2与含HCl0.4mol的浓盐酸混合加热（不考虑HCl的挥发），可以制得氯气在标准状况下体积为2.24L参考答案：B略6.下列说法正确是（

）A.影响反应速率大小的决定性因素是温度B.可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度C.苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环D.开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、Br等金属参考答案：B略7.苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是(

)①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷

④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A.①②④⑤

B.①②③④

C.①③④⑤

D.②③④⑤参考答案：A试题分析：：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯分子中碳原子之间的距离均相等，说明苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确．所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据，故本题的答案选择A。点评：本题考查了苯的结构与性质，该考点是高考常考的考点，本题综合性较大，难度适中。8.下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．漂白精能漂白是因为Ca（ClO）2中的ClO-有强氧化性B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造光导纤维参考答案：B略9.下列反应中，不属于取代反应的是(

)A.在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯

B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C.在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

D.油脂在碱性条件下水解制肥皂参考答案：C略10.下列过程中，不涉及化学变化的是（

）A、酒越陈越香

B、鸡蛋存放过久变臭C、用汽油除去衣服上的油渍

D、用少量食醋除去水壶中的水垢参考答案：C略11.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(aq表示溶液)()A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－参考答案：C解析分析题意可知，作还原剂，在负极发生氧化反应；O2作氧化剂，在正极发生还原反应。电极反应式的右边若为＋6e－，移到左边变为－6e－，故C项正确。12.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A.反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B.反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C.以Y浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)D.反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L参考答案：D13.向三份0.1mol/LCH3COOK溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（

）A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大参考答案：A14.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（

）A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NH3参考答案：C试题分析：H2O和NH3分子中都只含有共价键，CaCl2中含有离子键，KOH中既有离子键又有化合键，选项C正确。15.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子结构(除苯环外不含其他环)中可能是

A、两个羟基

B、一个醛基

C、两个醛基

D、一个羧基参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________________。②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是____________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。参考答案：(1)①检查装置气密性

③除去装置中的水蒸气和二氧化碳

④2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑

(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大

②碱石灰

防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果

偏大

③×100%解析：(1)①由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量，故应首先检验装置的气密性；

③装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差；

④含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑；Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O↑；

(2)①若加热反应后不鼓入空气，生成水蒸气质量和二氧化碳质量测定结果会减小，碳酸氢钠依据二氧化碳计算，而Na2CO3?10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则测得Na2CO3?10H2O的含量将偏小对测定结果的影响是NaCl偏大，NaHCO3偏小，Na2CO3?10H2O偏小；

②干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果，若撤去E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大；

③D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x．

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

18g

44g

x

m2g

x=g，

装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量=m1g-g=g．

设十水碳酸钠的质量为y．

Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O

286g

180g

y

g

y=g

所以十水碳酸钠的质量分数=×100%=×100%。

点睛：明确C和D装置中物质的作用是解本题的关键，注意碱石灰不仅吸收二氧化碳还吸收水蒸气，根据D装置中增重质量计算吸收的二氧化碳的量，根据碳酸氢钠分解时生成的二氧化碳和水蒸气的关系式计算碳酸氢钠生成的水蒸气，总的水蒸气减去碳酸氢钠生成的水蒸气就是十水碳酸钠分解生成的水蒸气，根据十水碳酸钠分解生成的水蒸气和十水碳酸钠的关系式计算十水碳酸钠的质量，从而计算其质量分数。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：

(1)在A情况下，溶质是__

__(填化学式)，其物质的量之比为___。(2)在B情况下，溶质是___(填化学式)，其物质的量之比为____。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为____。参考答案：(1)__NaOH、Na2CO3__

__1﹕1__(2)__Na2CO3、NaHCO3_

__1﹕1__(3)__1.5mol·L－1__

解析：CO2通入NaOH溶液中进行反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样几个阶段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应