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第三章自然界中的元素第一节碳的多样性1课前测验写出下列反应的化学方程式和离子方程式1、纯碱与盐酸反应2、小苏打与盐酸反应3、苏打与澄清石灰水反应4、小苏打与澄清石灰水反应5、小苏打与氢氧化钠溶液反应2碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质与酸反应与某些碱反应与某些盐反应热稳定性3与某些盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3与CaCl2不反应42NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。碳酸钠受热不分解

所以可以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。热稳定性5Na2CO3与NaHCO3的相互转变⒈Na2CO3转变成NaHCO3_____________________________⒉NaHCO3转变成Na2CO3①______________________________②_______________________________Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△CO2+H2O（固体）加热；（溶液）加NaOH碳酸盐碳酸氢盐61、如何区分碳酸钠固体和碳酸氢钠固体？[问题讨论]：

方法：分别取少量固体加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为碳酸氢钠

方法：加入CaCl2或者BaCl2溶液，生成白色沉淀的是碳酸钠。2、如何鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？3、如何除去Na2CO3固体中的NaHCO32NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O

如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3↓7关于Na2CO3与NaHCO3混合物中各成份质量分数的计算。〖例题〗将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质量为2.12g。求：⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量；⑵将这种混合物与足量的稀盐酸反应可以生成标准状况下的气体体积。核心:余下的残渣就是Na2CO3,少掉的质量是H2O和CO2（也就是H2CO3）8动动你的小脑袋~~现有NaOH溶液和足量的CO2，如何配制出Na2CO3溶液？方法：将NaOH溶液分成等体积的两份，其中一份通入足量的CO2，之后再将另外一份NaOH与之混合，得到Na2CO3溶液。NaOH+CO2=NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O9自主阅读P68：自然界中碳及其化合物间的转化大气中的二氧化碳绿色植物海洋光合作用呼吸动物呼吸排泄岩石风化溶解光合作用森林草原化石燃料喷发火山燃烧燃烧动植物遗体演变10【活动·探究】模拟“溶洞的形成”澄清石灰水持续通入CO2开始出现白色沉淀；CO2过量时沉淀溶解澄清溶液加热出现白色沉淀Ca2++2OH-+CO2

=

CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=

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