2024年黑龙江省哈尔滨市六中化学高二上期末预测试题含解析

2024年黑龙江省哈尔滨市六中化学高二上期末预测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．KCl2、下列化学用语表达不正确的是①丙烷的球棍模型为②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③C(CH3)4，叫新戊烷④与C8H6互为同分异构体A．①② B．②③ C．③④ D．②④3、已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g)ΔH＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是()A．若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/LB．a点正反应速率大于逆反应速率C．反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=34、沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890kJ•moI-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ•moI-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•moI-1D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mo1-15、某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是()A．上图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响D．该反应为放热反应6、下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是A

从碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4B

滴定法测定盐酸溶液的浓度C

合成氨并检验氨的生成D

检查装置的气密性A．A B．B C．C D．D7、下列有关化学反应速率的判断正确的是A．块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同B．常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片＜铁片C．同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸＞醋酸D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率8、下列关于“白色污染”的说法正确的是A．白色污染是指工厂排放的白色烟尘B．将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染C．白色污染是由废弃的塑料制品造成的D．塑料容易被微生物分解，所以不会造成环境污染9、在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0

达到平衡后，其他条件不变。仅改变某一条件，下列说法不正确的是A．增加H2的浓度,可提高CO2转化率B．升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动D．改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动10、如图为泡沫灭火器构造示意图,内筒a装有Al2(SO4)3溶液,外筒b装有饱和NaHCO3溶液。结合生活中的应用，下列分析错误的是A．使用时必须将泡沫灭火器倒立B．工作时HCO3-水解较彻底C．灭火时产生的Al(OH)3覆盖可燃物有利于阻隔氧气D．该灭火器可用于扑灭Na等金属着火11、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应是焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H212、下列说法正确的是()A．在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大B．pH=14的溶液是碱性最强的溶液C．中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/LD．酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小13、中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是选项描述分析A“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”此过程涉及化学变化B“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水”涉及的操作是蒸馏C“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”硝石中含碘单质D“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”利用其水解显碱性去污A．A B．B C．C D．D14、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝484kJ·mol－115、下列气体中，密度与空气（式量约为29）最接近的是（）A．C2H4 B．C3H8 C．C2H2 D．C3H616、除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是A．盐酸B．硝酸C．蒸馏水D．烧碱溶液17、欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是A．增加溶液pH B．加入2.0mol·L－1NH4ClC．加入0.1mol·L－1MgSO4 D．加入适量95%乙醇18、下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是

碱性锌锰电池

(b)铅-硫酸蓄电池

(c)电解精炼铜

(d)银锌纽扣电池A．图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag19、有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以葡萄、西瓜、山渣内为多，X的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34gX与足量的钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.336L。X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物。X在一定条件下可发生如下转化：XABC(X、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是()A．X的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOHB．A的分子式为C4H4O4C．与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有3种D．C物质能溶于水20、催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3B．(CH3)2C=CHCH2CH3C．CH≡C(CH2)2(CH3)2D．CH3CH=CHCH(CH3)221、向2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,当反应进行到4min时，测知SO2为0.4mol，当反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量为A．等于1.2mol B．小于1.2mol C．大于1.2mol D．无法判断22、将下列化合物在铜或银催化的条件下与氧气发生反应，其氧化产物能发生银镜反应的是（）A．B．C．D．二、非选择题(共84分)23、（14分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。A的分子式为___________，与A分子式相同的酯的同分异构体有_____________种。已知：又已知A中含有羰基和羟基两种官能团，在铜的催化下加热被氧气氧化的产物不能发生银镜反应:写出A→E、E→F的反应类型：A→E___________、E→F___________。写出C、F的结构简式：C____________、F___________。写出B→D反应的化学方程式：_________________________________________。24、（12分）有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工业上由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图，请回答下列问题：A的化学式为__________；B的名称是_______。反应①、②的反应类型分别是____________、___________。下列有关的说法错误的是________(填字母)。a．分子中所有碳原子均在同一平面上b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色c．与丙酸互为同系物d．能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应写出反应④的化学方程式：_____________。C有多种同分异构体，其中满足下列条件的有______种(不包含C)，在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为_______________。①能发生水解反应但不能发生银镜反应；②能使溴的CCl4溶液褪色。25、（12分）某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：[实验内容及记录]实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4请回答：[实验原理]_________________________________________（写离子方程式）。根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________。该小组同学根据反应的数据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图。①该实验过程中n(Mn2＋)开始变化缓慢，到一定时刻后反应快速加快，可能的原因是___________。②请你根据分析的原因，填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.01.04.02.0______t③根据分析的原因，实验4与实验1比较，可得出的结果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于”)26、（10分）某实验小组欲从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体的主要步骤如下：Ⅰ.将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中，加入50mL蒸馏水；Ⅱ.在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸馏水；Ⅲ.使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置冷却结晶；Ⅳ.滤出晶体，洗涤1～2次，将晶体晾干。回答下列问题：该提纯方法的实验名称为_______________。由此推测苯甲酸的溶解性特点为_____________。在第Ⅱ步操作中再加少量蒸馏水的目的是________________________。在第Ⅲ步操作中不使用长颈漏斗的原因是______________________。趁热过滤中为了加快过滤速度，常用抽滤；抽滤中必须用到的两个硅酸盐材料的仪器，除了布氏漏斗外，还有一个仪器的名称为_______________。27、（12分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。28、（14分）氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下（反应条件省略）：的化学名称是__________________，核磁共振氢谱有______种不同化学环境的氢。反应①所需要试剂为_________________________________。反应③的反应类型是_________________________________。反应④的化学方程式为_________________________________。C的分子式为_________________________________。的同分异构体中，含有相同官能团，且为1，3，5—三取代苯结构的有6种，其中4种结构如右图所示：请写出另外两种同分异构体的结构简式：_________________________________。29、（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则PH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则①该溶液中c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。②作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾为FeSO4•7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10