2023年新高考化学模拟试题与答案

化学

（本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。）

1.本卷共20个题目，卷面分100分。考试时间75分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1Na-230-16N-14K-39Mn-55

第一部分（选择题）（共44分）

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每题2分；第11~16小题，每

题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，并

添加显色剂（如钠盐）调节火焰颜色。下列说法正确的是.

A.石化产品碳纤维属于有机高分子材料窗

B.不选丙烷选氨气，主要是后者的燃点低、易压缩窗

C.工业上可以通过甲烷的裂解生产氢气9

D.添加显色剂调节火焰颜色是利用焰色反应的原理II

2.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是一

3.某化学兴趣小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下步骤：①将菠菜研磨成汁，

加水溶解，过滤得到漉液；②加入稀硝酸进行氧化；③滴加KSCN溶液检验溶液中

是否含有Fe3+。上述操作中，不需要用到的仪器为

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4.“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养，工业合成尿素的反应：

CO2+2NH3=H2O+CO(NH2)2中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是

A.中子数为9的氮原子：；NB.NH3分子空间结构：平面三角形

9H，N，H

C.CO(NH2)2的结构简式：H3N-C-NHJD.NH3的电子式：ii

进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去。这种“碱剂”的主要成分可能是

A.食盐B.纯碱C.烧碱D.胆矶

7.化学物质在生产生活中有广泛的应用，下列两项内容说法正确且存在因果关系的是

物质性质实际应用

A硅为半导体材料SiO2用于光纤通讯

BC12具有氧化性氯水可以漂白有色布条

C乙醇可以使蛋白质变性乙醇用于制作医用酒精

DAI表面易形成致密的氧化物薄膜可以用铝槽车运送热的浓硫酸

8.资源化利用CO?是实现“碳中和”的重要途径，CO2在光催化转化为CH,的原理为:

CO2+4H?光CH4+2H2O。下列有关CO2、CH,的说法正确的是

催化剂

A.CO?的空间构型是V形B.电负性：O>C>H

C.CH,是极性分子D.CO2转化为CH4体现了CO2的还原性

9.维生素C的结构如图所示。下列有关维生素C的说法不正确的是

A.维生素C的分子式为C6H8。6

B.维生素C可以使高锯酸钾溶液褪色

C.维生素C可发生加成反应、加聚反应与取代反应

D.酸性条件下，维生素C水解可以得到2种产物

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10.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是

A.ImolCH2cb含有C-C1键的数目为2NA

B.ILl.Omol/L的盐酸中含有C「离子总数为NA

C.22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA

D.46gNa与足量O2反应电子转移的数目为2NA

11.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2。表面转化为无害气体，其过程的总反应为：

N2O(g)+CO(g)—CO2(g)+N2(g)AH,有关化学反应的物质变化过程及能

量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是

乙

A.NzO为氧化剂

B.为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2。和或2。2

C.△H=-226kJ・mo「

D.由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

12.下列实验设计可以达到实验目的的是

选项实验目的实验设计

将2~3mL2moi/L氯化铝溶液注入洁净的试

A验证氢氧化铝属于两性氢氧化物

管中，逐滴加入6moi/L氨水至过负

验证Na2c溶液中存在CO3?-的水解向含有酚配的Na2c溶液中加入少盘

B

平衡BaCb固体，观察现象

向10mLimol/L的HC1溶液中滴加少髭等浓

C比较C1与C的非金属性

度的Na2cCh溶液，观察现象

向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面

D比较金属的活泼性

积相同的铜丝和银丝

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13.下列解释事实的方程式不正确的是

A.向AgCl悬浊液中加入Na2s溶液：2AgCl(s)+S2-(aq)=AfeS(s)+2C「(aq)

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。

_-2-

C.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3+OH=CO3+H,O

2+2-

D.硫酸铜溶液中加入氢氧化铁溶液：Ba+SO4=BaSO4l

14.中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制

氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误

的是

A.该电化学装置中,Pt电极作正极

B.BiVCU电极上的反应式为

--

SOf-2e+2OH=SO；+H20

C.Pt电极的电势高于BiVO,电极的电势

D.电子流向:Pt电极->外电路-»BiVC>4电极

15.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。_

+5_

+4_

下列推断不合理的是+3_

+2_

A.常温下，a、d水溶液的pH：a<d+10_

_

B.b既具有氧化性，又具有还原性-1

C.c可用于自来水消毒氢单氟酸盐

化化

D.e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b物质物

16.硒酸(ESeOQ在水溶液中按下式发生一级和二级电离：

HSeO4=H++HScOf:HSeO-^=^H++SeO?-,K=1.0X10-2(298K)

242，----

-1-1

室温下,在10mL0.1mol«LH2SeO4溶液中,滴加0.1mol«LNaOH溶液。下列说

法正确的是

A.SeC^-可经过两步水解得到H2SeO4

B.滴加NaOH溶液10mL时，溶液中离子浓度：

c(Na+)>c(HSeOf)>c(H+)AaSetVAaOH)

C.当滴加至中性时，溶液中有c(Na+)=c(HSeO「)+cOeO’?，

D.当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有2c(Na+)=c(HSeOC+c(SeO产)

化学试题第4页共8页

第二部分(非选择题)(共56分)

二、非选择题(四小题共56分)

17.(14分)目前新能源技术被不断利用，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向.

(1)高铁酸钾一锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是.

t»

(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(KzFeO)LFeO,在碱性环境中稳定，在

中性和酸性条件下不稳定。反应原理为：

I在碱性条件下，利用NaCIO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4：

3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O

II.NazFeQ,与KOH反应生成KzFeOc主要的生产流程如下：

①写出反应①的离子方程式。

②请写出生产流程中“转化”(反应③)的化学方程式.

③该反应是在低温下进行的，说明此温度下KpfKzFeO"Ksp(Na2FeO4)

(填“>”“V”或“=”)。

④“提纯"K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用

「溶液。

A.H20B.CH3coONa、异丙醇C.NH4CK异丙醉D.Fe(NO3)3,异丙醇

(3)已知KzFeO4在水溶液中可以发生：4FeOj-+10H2O^=^4Fe(OH)3+8OH-+3O2tI

则K2FeO4在水处理中的作用是。

(4)FeO：在水溶液中的存在形态图如图所示。

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①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO；的分布分数的变化情况是

②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，

转化为。（填化学式）

18.（14分）五氧化二氮（N2O5）是有机合成中常用的绿色硝化剂。N2O5常温下为白色固体，

可溶于CH2cL等氯代燃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时不稳定。

（1）某化学兴趣小组设计臭氧（。3）氧化法制备N2O5,反应原理为N2O4+O3=N2O5+O2。

实验装置如图，回答下列问题：

4一一”接臭氧发生器

①装置C的名称,装置D的作用是：装置E的作用是。

②写出装置A中发生反应的化学方程式。

③实验时，将装置C浸入（填“热水”或“冰水”）中，打开装置A中分液漏

斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K,

通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。

（2）判断C中反应已结束的简单方法是o

1

（3）用滴定法测定N2O5粗产品中N2O4的含量。取2.0g粗产品，加入20.OOmLO.1250mol•L'

酸性高钵酸钾溶液。充分反应后，用0.lOOOmol•匚匕2。2溶液滴定剩余的高锌酸钾，

达到滴定终点时，消耗H2O2溶液17.50mL。（己知：与HNCh不反应且不考虑

其分解）

①产品中N2O4与KMnCU发生反应的离子方程式为o

②判,断滴定终点的方法是__________________________________________________.

③产品中N2O4的质量分数为•

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19.（14分）运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究.

（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C（s）+H2O（g）=^H2（g）+CO（g）

AZ/=+131.3kJ・mo「，A5=+133.7J•mol-1•K-1,该反应在低温下

（“能”或"不能"）自发进行。

（2）已知在400C时，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的K/=0.5。相关化学键键能数据为

化学键N=NH-HN-H

键能E(kJ-mof1)946436390.8

回答下列问题：

①在400'C时，2NH3（g）^^N2（g）+3H2（g的K2=（填数值）,A27=.

②400C时，在1L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2,NH3

的物质的量分别为4mol、2mol、4moL则此时反应vv企时）（填

“v””=”或“不能确定”）。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氢气，则合成氨反应的平衡（填

“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂（填“增大”“减小”或

"不改变"）反应的AH。

（3）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其

原理为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、%分别为0.Imol、0.3mol时，

平衡后混合物中氨的体积分数（中）如图所示。

①其中，P八”和小由大到小的顺序是

②若在250C、0为l（）5pa的条件下，反应达到平衡，此时B点N2的分压92）为

Pa（分压=总压义物质的量分数，保留一位小数）。

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20.(14分)碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物H是合成碘海醇的关键中间

体，其合成路线如图:

COOH

ACOOH

D

(1)A的名称为;

(2)由B生成C的化学方程式为

(3)D中所含官能团的名称为.由D生成E的反应类型为.

(4)G的结构简式为___________________.

(5)J的分子式为C9H7O6N,是C的同系物，则苯环上有3个取代基的同分异构体共有

种；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为2:2:2:1的同分异构体的结构

简式为(写出一种即可)。

OO

(6)设计由CH2=CH2制备Cl-C-8-Cl的合成路线(无机试剂任选)__________

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一、（1-10每题2分，11-16每题4分，共计44分）

l.D2.A3.B4.C5.C6.B7.C8.B9.D10.C11.B12.B

13.D14.D15.A16.B

二、填空题（合理回答可以酌情给分）

17.（14分）

（1）Zn（1分）

（2）①CI2+2OH-=C1-+C1O-+H2O（2分，没有配平扣1分）；

②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH（2分，没有配平扣1分）

③<（1分）

④B（2分）；

（3）杀菌消毒，吸附悬浮物等（2分）

（4）①先变大，后变小（2分，全对才得分）

②叫。“（1分）、FeOr。分）

18.（14分）

（1）①三颈（口）烧瓶（1分）；防倒吸（1分）；防止空气中的水蒸气进入C中（1分）

（浓）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2。（2分，没有配平扣1分）

②CU+4HNO3

③冰水（1分）

（2）红棕色褪去（2分）

（3）①5N2O4+2MnOr+2H2O=2Mn2++10NO3-+4H+（2分，没有配平扣1分）

②溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色（2分）

③20.7%（2分）。

19.（14分）

（1）不能（1分）

（2）①2（2