福建省南平市浦城县2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（ 含答案解析 ）

第1页/共1页2022—2023学年第二学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12Fe-56第I卷(选择题共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题包括16小题，每小题3分，共48分。)1.下列变化过程，既属于氧化还原反应又是放热反应的是A与反应 B.浓稀释C.灼热的炭与反应 D.甲烷与的燃烧反应【答案】D【解析】【详解】A．与反应属于吸热反应，但不是氧化还原反应，A不符合；B．浓稀释放热，不是化学变化，B不符合；C．灼热的炭与反应生成CO，属于吸热反应，且是氧化还原反应，C不符合；D．甲烷与的燃烧反应属于放热的氧化还原反应，D符合；答案选D。2.下列说法正确的是A.和是2种核素，它们互称为同素异形体B.用带玻璃塞的试剂瓶盛放溶液C.单质硅可用于制作太阳能电池D.不溶于水也不溶于任何酸【答案】C【解析】【详解】A．和是2种核素，它们互称为同位素，A错误；B．玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放溶液，应该用橡皮塞，B错误；C．硅是半导体，可以导电，单质硅可用于制作太阳能电池，C正确；D．不溶于水，但可以溶于氢氟酸，D错误；答案选C。3.下列化学用语表述正确的是A.四氯化碳的电子式：B.甲烷分子的空间构型：三角锥形C.分子的结构式：O=C=OD.用电子式表示氯化钠的形成过程：【答案】C【解析】【详解】A．四氯化碳是共价化合物，氯原子满足8个电子，电子式为：，A错误；B．甲烷是正四面体形结构，B错误；C．分子中C与O共用2对电子对，结构式：O=C=O，C正确；D．氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为：，D错误；答案选C。4.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：In>AlD.碱性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】【详解】A．In的原子序数为49，36＜49＜54，54-49=5，即位于第5周期倒数第5列，故In是第五周期第IIIA族元素，A正确；

B．质量数＝质子数+中子数，故的中子数与电子数的差值为115-49-49=17，B正确；C．In和Al位于同一主族，从上往下原子半径依次增大，故原子半径：In＞Al，C正确；D．In和Rb位于同一周期，同一周期从左往右元素的金属性依次减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性：In(OH)3＜RbOH，D错误；故答案为：D。5.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W在地壳中含量最高；X遇水剧烈反应；Y的单质可用于光伏发电；Z的最外层电子数比次外层电子数少1个。下列说法错误的是A.简单离子半径：X<WB.简单气态氢化物稳定性：Y<ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD.形成的化合物中，各原子均达到8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W在地壳中含量最高，则W为O；X遇水剧烈反应，其原子半径最大，则X为Na；Y的单质可用于光伏发电，则Y为Si；Z的最外层电子数比次外层电子数少1个，则Z最外层含有7个电子，其原子序数大于Si，则Z为Cl元素，以此分析解答。【详解】结合分析可知，W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl元素。A．电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Na+＜O2-，故A正确；B．非金属性Si＜Cl，则简单气态氢化物的稳定性：SiH4＜HCl，故B正确；C．非金属性Si＜Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3>HClO4，故C错误；D．Si、Cl形成的二元化合物为四氯化硅，四氯化硅分子中Si、Cl原子均满足8电子稳定结构，故D正确；故选C。6.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项ABCD物质化学键类型离子键、共价键共价键共价键离子键化合物类型离子化合物共价化合物共价化合物离子化合物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．氯化镁中只含有氯离子和镁离子形成的离子键，故A错误；B．CO2只含碳原子和氧原子形成共价键，属于共价化合物，故B正确；C．NH4Cl中只铵根和氯离子间形成离子键，铵根内氢原子和氮原子形成的共价键，属于离子化合物，故C错误；D．NaOH中除含有离子键外，还含有氧原子和氢原子形成的共价键，故D错误；综上所述答案为B。7.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是A.v(D)=0.4mol∙L−1∙min−1 B.v(B)=0.6mol∙L−1∙s−1C.v(C)=0.5mol∙L−1∙s−1 D.v(A)=0.15mol∙L−1∙s−1【答案】C【解析】【详解】速率与化学计量数之比越大，其反应速率越大，，则v(C)=0.5mol∙L−1∙s−1反应最快，故C符合题意。综上所述，答案为C。8.反应在一定容积的密闭容器中进行，则下列有关化学反应速率结论正确的是A.其他条件不变，仅将容器的容积缩小一半，反应速率减小B.升高温度，增大，增大C.保持容积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大【答案】B【解析】【详解】A．其他条件不变，仅将容器的容积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，A错误；B．升高温度，增大，也增大，B正确；C．保持容积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应物浓度不变，所以反应速率不变，C错误；D．改变固体的质量，反应速率不变，所以其他条件不变，适当增加C(s)的质量不会使反应速率增大，D错误；答案选B。9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液：、、、B.加入铝粉生成的溶液：、、、C.无色溶液：、、、D.能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、【答案】C【解析】【详解】A．、能与发生氧化还原反应，不可大量共存，故A错误；

B．加入铝粉生成的溶液为强酸或强碱溶液，若为强碱溶液，OH-与反应生成一水合氨，不能共存，故B错误；

C．各离子均为无色，且各离子之间互不反应，能大量共存，故C正确；

D．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，H+、能与发生氧化还原反应，H+、结合生成二氧化碳和水，不能共存，故D错误；

故选：C。10.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.所含有的电子数为B.氨水溶液中离子总数为C.标准状况下，中含有共价键数目为D.与足量水反应，转移的电子数为【答案】A【解析】【详解】A．1个铵根含有10个电子，所含有的电子数为，A正确；B．一水合氨难电离，无法计算氨水溶液中离子总数，B错误；C．标准状况下四氯化碳是液体，中含有共价键数目不是，C错误；D．氯气和水的反应是可逆反应，与足量水反应，转移的电子数小于，D错误；答案选A。11.下列反应离子方程式书写不正确的是A.硅与氢氧化钠溶液反应：B.向溶液中滴加至溶液呈中性：C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：D.向次氯酸钠溶液中通入过量气体：【答案】D【解析】详解】A．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气：，A正确；B．向溶液中滴加至溶液呈中性生成硫酸钡、硫酸钠和水：，B正确；C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠：，C正确；D．向次氯酸钠溶液中通入过量气体发生氧化还原反应：，D错误；答案选D。12.一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：物质Br2CCl4正十二烷密度/（g·cm－3）3.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215～217下列说法正确的是A.用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液B.用乙装置将废水中的Br－氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D.可用装置丁进行蒸馏，先收集到正十二烷馏分【答案】B【解析】【详解】A．搅拌易捣破滤纸，过滤时不能搅拌，A错误；B．氯气可氧化溴离子，用乙装置将Br-氧化为Br2，B正确；C．CCl4与溴的沸点接近，应选沸点差异较大的正十二烷，便于萃取后蒸馏分离，与密度无关，C错误；D．沸点低的先被蒸馏出来，根据表格数据，溴先蒸馏出来，D错误；故选B。13.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较H2O2分解速率的大小B.相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位【答案】B【解析】【详解】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；B．图甲所示实验中没有控制变量，没有设计实验验证和对反应速率的影响，故该实验不能确定和对分解的催化效果，故B错误；C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间，故C正确；D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确。故答案选B。14.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是A.②→③过程，是吸热过程B.③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3C.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D.合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量【答案】C【解析】【详解】A．②→③过程是断开化学键，是吸热过程，故A正确；B．③→④过程是形成化学键，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故B正确；C．合成氨反应是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，故C错误；D．合成氨反应是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故D正确。综上所述，答案为C。15.研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是()A.正极反应式为：5MnO2＋2e－=Mn5OB.每生成1molAgCl转移2mol电子C.Cl－不断向“水电池”的正极移动D.Ag发生还原反应【答案】A【解析】【分析】由原电池总反应知Ag化合价升高被氧化，做此电池的负极，正极为MnO2。【详解】A．正极反应式为：5MnO2＋2e－=Mn5O，A项正确；B．每生成1molAgCl，转移电子为1mol，B项错误；C．负极是Ag失去电子和Cl－生成AgCl，所以Cl－不断向“水电池”的负极移动，C项错误；D．Ag作负极，发生氧化反应，D项错误；答案选A。16.已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系，下列推断不合理的是（）A.X可能是一种氢化物B.Y不可能转化为XC.Y可能直接转化为ED.若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应【答案】B【解析】【分析】（1）X如果是单质，则其可能是N2或S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4；（2）X如果是氢化物，则其可能是NH3或H2S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4。【详解】A.X可能是NH3或H2S，选项A正确；B.6NO+4NH3=5N2+6H2O、SO2+2H2S=3S+2H2O，选项B错误；C.4NO+2H2O+3O2=4HNO3，SO2+H2O2=H2SO4，所以Y可能直接转化为E，选项C正确；D.若X是单质：N2或S，N2和O2在放电条件下生成NO，S和O2在点燃条件下生成SO2，都是化合反应，选项D正确；答案选B。第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题共5小题，共52分)17.根据反应，回答下列(1)(2)问题。（1）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________(填字母)。A.改铁片为铁粉 B.加入少量醋酸钠固体C.滴加少量 D.将稀硫酸改为98％的浓硫酸（2）若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒上产生的现象为___________，原电池工作时溶液中的移向___________极(填正或负)，若反应产生4.48L气体(已换算成标况下)，则理论上消耗铁的质量为___________。（3）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以设计成原电池。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。A．B．C．D．以KOH溶液为电解质溶液，在所选反应中选择其中某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：___________。【答案】（1）AC（2）①.有气泡产生②.负③.11.2g（3）①.CD②.【解析】【小问1详解】A．将铁片改为铁粉则增加铁与硫酸的接触面积，故反应速率加快，A正确；

B．加入少量醋酸钠固体则有反应CH3COO-+H+⇌CH3COOH，将导致溶液中H+离子浓度减小，故反应速率减慢，B错误；C．滴加少量CuSO4由于反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，在置换出铜附在铁上可形成微小的原电池，故反应速率加快，C正确；D．常温下浓硫酸将铁钝化，在铁表面形成致密的氧化物保护膜，阻止反应继续进行，故将稀硫酸改为98%的浓硫酸，将使反应速率减慢，D错误；答案选AC。【小问2详解】若将上述反应设计成原电池，则铁电极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，发生氧化反应，作负极，故石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为正，发生的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，石墨棒上产生的现象为有大量的无色气泡产生，原电池工作时阳离子移向正极，阴离子移向负极，故溶液中的SO移向负极，根据总反应方程式可知，若反应产生4.48L气体(已换算成标况下)，则理论上消耗铁的质量是=11.2

g。【小问3详解】由于原电池中是电子的定向移动形成电流的，故理论上任何一个自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池，据此分析解题：A．AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

反应中各元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A不合题意；

B．NaOH+HCl=NaCl+H2O反应中各元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B不合题意；

C．反应中，O和H元素的化合价发生了变化，该反应能自发进行，故能设计成原电池，C符合题意；

D．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O反应中Pb的化合价发生改变，且能够自发进行，可以设计成原电池，D符合题意；答案选CD。以KOH溶液为电解质溶液，将设计成原电池，该电池负极氢气失电子与氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：。18.下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）请画出元素⑨阴离子的结构示意图：___________。（2）②⑥⑦的原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)。（3）①-⑨号元素中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________，(用化学式表示)，⑤与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。（4）⑤③两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为___________；由①②③三种元素组成的一种含极性键的离子化合物为___________。（5）②③④的最简单氢化物的热稳定性由大到小的顺序为___________。（6）欲比较③和⑧两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是___________(填字母)。A．比较这两种元素单质的沸点B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性（7）④单质与水反应的化学方程式为___________。【答案】（1）（2）（3）①.②.（4）①.②.或（5）（6）B（7）【解析】【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar，据此解答。【小问1详解】元素⑨是Cl，其阴离子是氯离子，结构示意图为。【小问2详解】同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，②⑥⑦的原子半径由大到小的顺序为。【小问3详解】非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但F没有含氧酸，所以①～⑨号元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，⑤与⑦的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为。【小问4详解】⑤③两种元素的原子按1：1组成的常见化合物是离子化合物过氧化钠，电子式为；由H、N、O三种元素组成的一种含极性键的离子化合物为硝酸铵或亚硝酸铵，化学式为或。【小问5详解】同周期自左向右非金属性逐渐增强，简单氢化物逐渐增强，所以②③④的最简单氢化物的热稳定性由大到小的顺序为。【小问6详解】A．非金属性强弱与其单质的沸点高低没有关系，A不符合；B．非金属性越强，与氢气化合越容易，因此比较这两种元素单质与氢气化合的难易可以比较非金属性强弱，B符合；C．氧元素没有含氧酸，C不符合；答案选B。【小问7详解】单质氟与水反应的化学方程式为。19.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇的合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：，体系中随时间的变化如表：时间(s)012350.0200.0110.0080.0070.007根据图表回答下列问题：（1）图中表示的变化的曲线是___________。（2）用表示从0～2s内该反应的平均速率___________。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。a．b．容器内压强保持不变c．生成的同时消耗d．容器内密度保持不变（4）已知与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中从___________(填A或B)通入，a极的电极反应式是___________。【答案】（1）b（2）（3）bc（4）①.B②.【解析】【小问1详解】根据可知反应的CO和H2与生成的CH3OH的浓度之比为1:2:1，根据图像知，d为CO，c为H2，b为CH3OH，故答案为b；【小问2详解】0~2s内该反应的平均速率v(CO)＝=0.003mol·L－1·s－1，由速率之比等于系数比，则v(H2)=0.006mol·L－1·s－1，故答案为0.006mol·L－1·s－1；【小问3详解】a．v(CH3OH)＝2v(H2)不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡状态，a错误；b．该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，容器内压强保持不变，能够说明达到平衡状态，b正确；c．生成的同时消耗说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，c正确；d．气体的质量和体积不变，容器内密度保持不变，不能说明达到平衡状态，d错误；故选bc；【小问4详解】电子由a流向b，说明a为负极，b为正极，CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，甲醇失电子发生氧化反应，所以CH3OH从A通入，B通入；由a极发生的电极反应。20.某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：（1）实验装置：填写所示仪器名称A__________。（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________________________________。装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_________________________________。②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性____。（填“能”或“否”），原因是________________________________________。【答案】①.分液漏斗②.检查装置的气密性③.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O④.除去SO2气体⑤.装置F中出现白色沉淀⑥.否⑦.亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的水化物（或SO2不是S的最高价氧化物）【解析】【详解】（1）根据装置图可知A仪器名称是分液漏斗；（2）由于该实验中有气体物质参加反应，实验实验步骤首先是连接仪器，待检查装置气密性后再加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。（3）①铜与浓硫酸混合加热，发生反应产生硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；由于亚硫酸是酸性比碳酸强，实验反应产生的SO2气体与装置D