溶液专题复习

1、溶液的组成：溶质+溶剂20摄氏度，食盐溶解度是36克，现将20克食盐加入到50克水中等其充分溶解后，食盐溶液的质量为多少？2、溶液的性质：均一、稳定的3、影响物质溶解快慢的因素：物质颗粒大小、是否搅拌、温度、溶剂的量4、影响物质溶解性的因素有哪些？溶质的种类（溶质的性质）溶剂的种类（溶剂的性质）温度5、如何定量的表示物质的溶解能力？溶解度溶解度的四要素100克溶剂(一般指水）饱和状态条件————标准————溶液状态——溶质质量——单位为“克”一定温度思考

20℃时，蔗糖的溶解度是203.9g其含义是什么？

1.20℃时，100g水中最多能够溶解203.9g蔗糖；含义：

2.20℃时，100g水溶解203.9g蔗糖，溶液达到饱和状态。例：

0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/℃100

硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃氢氧化钙的溶解度曲线：结论：

大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠、氯化铵等。

少数固体物质溶解度受温度影响不大,例如食盐。

极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如氢氧化钙（熟石灰）。6、物质的溶解度随温度升高而明显增大的，可以采用什么方法获得晶体？冷却热饱和溶液蒸发溶剂结晶7、物质溶解度受温度影响不明显，如食盐，采用什么方式获得晶体？蒸发溶剂夏天晒盐，冬天捞碱的原因？8、当大量的溶解度随温度升高明显增大的物质和少量溶解度随温度变化不明显的物质混合在一起，如何分离它们？冷却热饱和溶液9、影响气体溶解度的因素有哪些？气压、温度10、溶液质量分数计算：a%=————m剂m质m质+11、饱和溶液溶质质量分数计算：a%=————溶解度溶解度+100克例：20摄氏度，食盐的溶解度为36克，现将10克食盐加到25克水中制得饱和溶液，求该饱和溶液的溶质质量分数？12、有关溶液计算，稀释计算见大串联和试卷13、溶液配制三部曲？计算、称量和量取、溶解14、物质溶解时热量变化：氢氧化钠溶解时放热硝酸铵溶解时吸热1．在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是（）①温度②溶质颗粒大小③溶质质量④溶剂质量⑤溶剂种类A．①② B．②③④ C．①④⑤ D．①⑤2．某同学在探究溶解度的影响因素时。取两只一样的透明烧杯，分别倒入相同质量的冷水和热水，然后在冷水和热水中逐渐加入蔗糖，并使之充分溶解，直到饱和。其目的是想研究溶解度与（）A．溶剂种类的关系 B．温度的关系 C．溶质种类的关系 D．搅拌的关系3．下列混合物的分离所用的方法错误的是（）A．硝酸钾溶液中混有少量氯化钠（降温结晶）B．糖和食盐（过滤）C．氯化钠溶液中混有少量硝酸钾（蒸发结晶）D．泥沙和食盐（过滤）CBB5．t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是（）A．a-溶解度，b-溶质质量B．a-溶质的质量分数，b-溶质质量C．a-溶质质量，b-溶剂质量D．a-溶解度，b-溶剂质量A6．下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是()温度/℃ 0 20 40 100甲溶解度/克0.1730.165 0.121 0.076乙溶解度/克13.3 31.6 63.9 246A．20℃时，物质的溶解能力大小关系：甲大于乙B．20℃时，100克乙物质加入100克水中，所得溶液的质量是200克C．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体后，溶液仍是饱和的D．20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液C7．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，且溶解度随温度升高而增大，某科学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（）

A．保持温度不变，若在④中加入4.5硝酸钾固体可得到饱和溶液B．②③⑤中溶质的质量相等C．①③④均为不饱和溶液 D．④→⑤可析出53.9g硝酸钾晶体C8．将mg硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（）C9、如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答：(1)可观察到饱和澄清石灰水————；(2)能使U形管中a液面下降，b液面上升的是（）。A．浓硫酸 B．氢氧化钠C．氯化钠 D．硝酸铵10、如图甲，一木块漂浮于50℃