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文档简介

氯气及氧化还原反应复习判断：下列有关Cl2的叙述是否正确，错误的请改正。1、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，可知氯气有漂白性。2、工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉。3、Cl2可与Fe反应生成FeCl2,故不能用铁罐存放液氯。4、工业上常用MnO2和稀盐酸共热来制取氯气。5、漂白粉在空气中易失效，应密封保存。练一练：用途是由性质决定的，试写出上述过程的化学方程式。问题2：含氯物质还有哪些常见的价态？（举例）从氧化还原的角度分析这些物质有哪些性质？问题1：上述反应是否属于氧化还原反应？指出反应4中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？（2018.4）7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→Cl-

B．I-→I2

C．SO2→SO32-

D．CuO→Cu问题3：已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2，试比较KBr、KI、KCl的还原性强弱？问题4：实验室也可用反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O制取Cl2，用双线桥表示该反应的电子转移方向与数目？若有3molHCl被氧化，则有多少摩尔氧化剂参加反应？若将少量氯水加入KBr、KI的混合溶液中，会如何反应？练习：已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1．现有49.7g

Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500mL溶液．

（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。

（2）计算完全反应后

生成物NaClO3的物质的量浓度．（2018.4）27．(6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取溶液丙1/10，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。（且将被还

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