溶液的配制及分析(ptb)

【回忆】质量分数：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%由此可知一定质量的溶液中含有溶质的量那么一定体积的溶液中含有溶质的量？

（因为量体积比称质量更加方便）温故而知新例如：①我们要配制含2molNaOH溶质的溶液，要量取多少体积的溶液呢？②我们量取100mL的NaOH溶液，在这溶液中含有多少mol的NaOH呢？探究我们要寻找一个新的物理量这个新的物理量要做到以下两点：1.可以表示体积，我们量取一定体积时通过这个物理量就可以很快地知道它所含溶质的物质的量。2.我们要取若干物质的量的溶质时，通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。探究一、物质的量浓度：1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度2.定义式：CB=nBVaq3.单位：mol•L-1或mol•m-3nB为溶质的物质的量Vaq为溶液的体积4.注意：CB与nB必须保持一致【思考】如何配制500mL0.4mol/L的Na2CO3溶液。需要什么仪器？对这些仪器有什么要求？探索配制过程50ml100ml250ml500ml1000ml选择合适的容量瓶固定的几种规格一、一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签m=配制500mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液n×M=c×V×M一、一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签配制500mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液称量时：动作要快，时间不能太长注意托盘天平的使用仪器：托盘天平、药匙一、一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签配制500mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液溶解时：1.溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中进行2.搅拌，搅拌速度不能太快，不要碰到烧杯壁3.溶解过程中，不要把玻璃棒放在实验台上4.溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液体积的1/3一、一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签配制500mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液转移时：1.溶液要先冷却至室温2.要用玻璃棒引流一、一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签配制500mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液洗涤时：1.遵循少量多次原则2.洗涤液要转入容量瓶中一、一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签配制500mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液定容时：1.遵循先快后慢原则先向容量瓶中加水到刻度线以下1~2cm处，后改用滴管滴加至刻度线。注意：三线合一（刻度线、视线、凹液面切线）一、一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签配制500mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液注意：手要拿稳，反复倒转一、一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签注意事项：2、称量时：左物右砝3、称量时：物品放在滤纸上（NaOH放在烧杯里）4、溶解时不能用太多的水（否则会超过容量瓶刻度）5、转移前要待烧杯中的溶液恢复到室温6、定容时，视线要平视刻度线7、配制好的溶液不能放在容量瓶中储存1、容量瓶使用前要检漏并洗涤干净探索配制过程如何用18.4mol/L的浓硫酸配制500ml5mol/L的稀硫酸？归纳总结仪器:烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）

归纳总结配制步骤：→称量（量取）→溶解（稀释）→（冷却）→转移→洗涤→(振荡)→定容→摇匀→装瓶贴签。计算误差分析：称量溶解转移定容误差讨论1药品的量取（固体的称量与液体的量取)是否准确；

→如果药品取量超过应取量，则配制的溶液的物质的量浓度偏大。→如果药品取量小于应取量，则配制的溶液的物质的量浓度偏小。1、天平的砝码沾有其它物质或生锈。质量偏大，c（B）偏大2、在敞口容器中称量易吸水的物质，且称量时间过长。质量偏小，c（B）偏小1、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；→溶液的浓度会偏小。因为溶液洒了，溶质有损失，故配制的溶液的浓度会偏小。讨论22、 溶解搅拌时有部分液体溅出。质量偏小，c（B）偏小3、转移时有部分液体溅出。质量偏小，c（B）偏小讨论3：1、转移时有部分液体溅出。质量偏小，c（B）偏小2、未洗涤烧杯和玻璃棒2~3次。质量偏小，c（B）偏小3、未冷却至200C，且配制溶液时是放热过程。V偏小，c（B）偏大。4、未回温至200C，且配制溶液时是吸热过程。V偏大，c（B）偏小。5、在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。V偏大，c（B）偏小。6、加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。无影响。应重做！7、洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。无影响。讨论4定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

？俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线(相当于n不变，V偏小)，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大)，使溶液的物质的量浓度减小。

公式分析CB=nB/V当nB不变时,V变大,CB变小;当nB不变时,V变小,CB变大;当V不变时,nB变大,CB变大;当V不变时,nB变小,CB变小;V（标况,气体）÷vm×vm阿伏加德罗定律÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ

×ρV（溶液）÷cB×cB

知识小结小结：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

小结

物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标。

物质的量浓度=1、用20gNaOH配成500mL溶液，其浓度为_______mol／L。2、从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？习题巩固13、将58.5gNaCl配成1L溶液,其CB为

。4、标准状况下,22.4LHCl配成0.5L盐酸,其CB为

。5、2molNaOH配成200mL溶液,其CB为

。6、配制500mL2mol•L-1H2SO4溶液,需H2SO4的物质的量

,质量为

。7、3.1gNa2O投入水中，溶液体积为200mL，其物质的量浓度为

。1mol•L-12mol•L-110mol•L-11mol98g0.5mol•L-1习题巩固二、溶液中溶质的微粒数目同体积的同浓度的非电解质溶液所含溶质粒子数一定相同同体积的同浓度的电解质溶液所含溶质粒子数不一定相同2、10L1mol•L-1酒精溶液与10L1mol•L-1蔗糖溶液所含溶质微粒数目是否相同？1、10L1mol•L-1NaCl溶液与10L1mol•L-1CaCl2溶液所含溶质微粒数目是否相同？NaCl=Na++Cl-CaCl2=Ca2++2Cl-CH3COOHH++CH3COO-1、1mol•L-1MgCl2溶液Mg2+的物质的量浓度为

，Cl-的物质的量浓度为

。2、500mL0.1mol•L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+的物质的量为

，SO42-的物质的量浓度为

。3、下列溶液中钠离子浓度最大的是：

.A、4L0.5mol•L-1NaCl溶液B、1L0.3mol•L-1Na2SO4溶液C、800mL0.4mol•L-1NaOH溶液D、2L0.15mol•L-1Na3PO4溶液1mol•L-12mol•L-10.2mol0.3mol•L-1B习题巩固三、物质的量浓度与质量分数的关系物质的量浓度质量分数溶质溶液定义式换算物质的量nB(mol)质量mB(g)体积Vaq(L)质量maq(g)CB=nBVaqwB=mBmaqCB=1000·ρ·

wBMB注意单位：溶液密度ρ：g•mL-1摩尔质量M：g•mol-1物质的量浓度cB：mol•L-1例3、某市售98%的浓硫酸，密度为1.84g·cm-3，计算该硫酸的物质的量浓度？2、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算：CB=1000·ρ·

wBMBWB=MB·CB1000·ρ

CB=1000·ρ·

wBMB=1000×1.84g·cm-3×

98%98g·mol-1=18.4mol·L-1四、关于物质的量浓度的计算：1、标准状况下，15gCO和CO2的混合气体体积为8.8L，求混合气体中15gCO和CO2的质量，体积分别是多少，该混合气体的平均摩尔质量？相对分子质量为多少？该气体对H2的相对密度？

难题攻破四、关于物质的量浓度的计算：例1、配制1000mL0.05mol·L-1NaOH溶液，需NaOH多少克？1、关于物质的量浓度概念的计算CB=nBVaqVaq=nBCBCB=nBVaq×CB=nBVaq×0.05mol·L-1=1L×0.05mol=MB=mBnB×40g·mol-1=0.05mol×2g=例2、标况下，将448LNH3溶于1L水中，得密度为0.9g·cm-3氨水，求此氨水的物质的量浓度？n(NH3)=V(NH3)Vm=448L22.4L·mol-1=20molVaq=maqρaq=1000g0.9g·cm-3+20mol×17g·mol-1=1488.9mL=1.49LCB=nBVaq=20mol1.49L=13.4mol·L-1四、关于物质的量浓度的计算：1、关于物质的量浓度概念的计算例4、已知75mL2mol·L-1NaOH溶液的质量为80g，计算溶液中溶质的质量分数WB=MB·CB1000·ρ

=40g·mol-1×

2mol·L-11000·ρ

ρ=maqVaq=80g75mL=1.07g·mL-1WB=0.074=7.4%2、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算：CB=1000·ρ·

wBMBWB=MB·CB1000·ρ

四、关于物质的量浓度的计算：3、溶液的稀释稀释的方法：加水加稀溶液解题思想：抓住溶液中溶质的量不变混合后溶液体积的计算V1+V2maqρ不考虑溶液体积的变化稀释前：C1、V1稀释后：C2、V2C1×V1C2×V2=四、关于物质的量浓度的计算：例5、配制250mL1mol·L-1HCl溶液，需12mol·L-1HCl溶液的体积为多少？溶液中溶质的物质的量:C1×V1C2×V2=1mol·L-1×

0.25L12mol·L-1×

V2=V2=0.25mol12mol·L-1=0.021L=21mL例6、50mL0.5mol·L-1BaCl2溶液和100ml0.5mol·L-1

NaCl溶液混合，求溶液中Ba2+、Cl-、Na+的物质的量浓度？（设溶液体积变化忽略不计）C(Ba2+)=0.17mol·L-1C(Cl-)=0.67mol·L-1C(Na+)=0.33mol·L-1CB=nBVaqCB=nBVaq×0.5mol·L-1=n(Ba2+)0.05L×=0.025mol1mol·L-