化学反应与能量变化

化学反应与能量变化1、化学反应中的能量变化2、热化学方程式3、有关反应热的简单计算及盖斯定律。知识概要：一、化学能源：能源的分类(1)按开发利用状况分类①常规能源，如：煤、石油、天然气、水能、生物能。②新能源，如：核能、地热能、海洋能、太阳能、沼气、风能。(2)按属性分类①可再生能源，如：太阳能、地热能、水能、风能、生物能、海洋能、潮汐能、氢能、生物质能等。②非可再生能源，如：煤、石油、天然气、核能。(3)按转换传递过程分类①一次能源，直接来自自然界的能源。如：煤、石油、天然气、水能、风能、核能、海洋能、生物能。②二次能源，如：沼气、汽油、柴油、焦炭、煤气、二、化学反应过程的能量变化：1、下列说法正确的是（）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很易发生C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生过程中不再需要外界能量c2、下列属于可再生能源的是()A．煤B．石油C．核能 D．乙醇3、下列变化属于吸热反应的是()A．碘的升华B．生石灰溶于水C．盐酸与氢氧化钠溶液混合D．石灰石在高温下锻烧归纳常见的吸热，放热反应书写热化学方程式注意事项:a.注明反应温度和压强，没有特别说明是指101kPa和25℃,标明“+”与“-”。b.注明反应物和生成物的状态：气态用g表示,液态用l表示,固态用s表示，稀溶液用aq表示。燃烧热，热值概念：燃烧热：1mol物质完全燃烧的反应热热值：单位质量的物质完全燃烧所放出的热量N元素转化为N2，H元素转化为液态水，碳元素转化为二氧化碳，硫元素转化为二氧化硫。氢气在氯气中燃烧的燃烧热，生成氯化氢的状态？（1）图中正反应的活化能，逆反应的活化能。

（2）加催化剂对活化能的影响，反应热的影响（3）加入催化剂能改变反应的方向吗？(1)从宏观角度分析：ΔH＝H1生成物的总能量－H2反应物的总能量(2)从微观角度分析：ΔH＝E1反应物的键能总和－E2生成物的键能总和(3)从活化能角度分析：ΔH＝E1正反应活化能－E2逆反应活化能（4）盖斯定律（5）依据热化学方程式计算△H的计算方法：D断键吸热状态合成氨反应：N2（g）+3H2（g）NH3(g)的活化能Ea=508KJ/mol则氨分解反应：NH3

½N2(g)+3/2H2(g)的活化能Ea=?N2（g）+3H2（g）NH3(g)的反应热?(1)(2)N2（g）+3H2（g）NH3(g)的逆反应活化能。(2018·4月选考)氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是(

)A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1<0B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C．在相同条件下，HCl的(ΔH1＋ΔH2)比HI的大D．一定条件下，气态原子生成1molH－X键放出akJ能量，则该条件下ΔH2＝akJ·molˉ1D2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A．相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等C．ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5D．ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力D得电子放出能量，非金属性越强，得电子能力越强，放出的能量越多。失电子吸收能量，金属性越强，失电子能力越强，吸收的能量越少。2017年11月选考：盖斯定律的考查：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝02016年10月选考：室温下，CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是(

)A．将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低B．将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高C．ΔH3＞ΔH2D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D已知：CO（g）+2H2(-CH2-）（g）+H2O(g)∆H=-165.4KJ/molCO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)∆H=-39.8KJ/mol若碳碳单键的键能为347KJ/mol，碳碳双键的键能为610.9KJ/mol，写出合成乙烯的热化学方程式：

2CO(g)+H2(g)C2H4(g)+2CO2(g)∆H=-1021.3KJ/mol工业上乙醇脱水制乙烯的的反应机理有三种：反应Ⅰ

：CH3CH2OH(g)C2H4(g)+H2O(g)∆H1=+46KJ/mol反应Ⅱ第一步：CH3CH2OH（g）H(g)+CH2CH2OH(g)∆H2=-94.7KJ/mol反应Ⅲ第一步：CH3CH2OH（g）OH（g）+CH2CH3(g)已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ第一步的活化能如下：乙醇脱水制乙烯最有可能发生的反应是

（填反应编号）若反应Ⅱ的碳负离子在第二步反应中会脱除羟基生成乙烯和水