常见的酸 全省一等奖

1.3常见的酸（第3课时）知识回顾：酸的共性1、酸能使指示剂变色2、酸与某些金属反应生成盐和氢气3、酸与某些金属氧化物反应生成盐和水4、酸与碱反应生成盐和水5、酸与盐反应生成新盐和新酸

注意：酸的化学性质有很大的共性，是因为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。用化学方程式表示①用氢氧化铝治疗胃酸过多症，②用盐酸除铁锈，③用硝酸钡检验硫酸的存在，④用硝酸银检验盐酸的存在，⑤用稀盐酸除热水瓶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3ＡgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O【三强酸的个性】酸的个性酸名称个性浓盐酸挥发性腐蚀性瓶口形成白雾浓硝酸挥发性腐蚀性瓶口形成白雾浓硫酸腐蚀性脱水性吸水性使用注意稀释方法干燥剂三、酸的用途※盐酸：重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造试剂和药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。※硫酸：重要的化工原料，用于生产化肥、农药、炸药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；※稀硝酸：重要的化工原料用于生产化肥、染料、火药等。错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。※浓硫酸的稀释：※浓硫酸的的脱水性与吸水性吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用，是物理变化。脱水性：是浓硫酸将有机物中氢、氧元素按2：1夺取，而生成水。是化学变化。※浓硫酸、浓盐酸敞口放置会有什么变化？浓硫酸敞口放置：由于浓硫酸具有吸水性，会从空气中吸收水分导致溶液中溶剂质量增加而溶液中溶质的质量却不变，所以会导致溶液质量增加溶质的分数减小。浓盐酸敞口放置：由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。1、在检验氯离子和硫酸根离子时为什么加稀硝酸？演示一碳酸钠氯化钡白色沉淀再滴几滴稀硝酸白色沉淀溶解检验SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO4。2-BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2ONa2CO3+BaCl2

=BaCO3↓+2NaCl演示二碳酸钠硝酸银白色沉淀再滴几滴稀硝酸白色沉淀溶解思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？

Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。

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CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）

Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓

＋H2O碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？HCI+Na2CO3＝NaCI+H2O+CO2↑一、CO32－的检验

加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊（或使燃着的木条熄灭）的气体

滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生二、CI－的检验：三、SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。

※为什么酸具有共性和个性？酸具有共性是因为酸在电离时都能生成相同的一种离子——氢离子，即酸的共性是由氢离子决定的与其他离子无关。而酸具有个性是因为不同的酸电离时生成了不同的酸根离子。典型例题鉴别盐酸和硫酸可选用的一种试剂是（）A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.硝酸银溶液D.氯化钡溶液D分析：H2SO4+BaCl2==

BaSO4↓+2HClH2SO4+2AgNO3==Ag2SO4↓

+2HNO3HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3习题：1、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是（）Ａ、稀盐酸B、石灰水 C、浓硫酸D、浓食盐水2、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的（）A、FeB、AgNO3

C、BaCl2

D、KOH3、打开盐酸的瓶塞可以在瓶口可以闻到___________气味的气体，说明浓盐酸具有__________性。4、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A.CO2B.N2C.SO2D.NH3BB有刺激性挥发性C5、在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（）A.一定含有SO42-B.一定含有Ag＋C.一定含有Ag＋和SO42-D.可能含有Ag＋或SO42-

6、鉴定溶液中的硫酸根离子可用(

)A.石蕊试液B.氯化钾溶液C.氯化钡溶液和稀硝酸D.硝酸7、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是(

)A.锌粒B.紫色石蕊试液C.氢氧化钾溶液D.氯化钡溶液8、在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是(

)A.浓盐酸B.浓硫酸,C.酒精,D.蒸馏水DCDA9、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质?试写出有关反应的化学方程式。(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。(2)制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟石灰[Ca(OH)2]用盐酸来除去。(3)用稀盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3，和Mg(OH)2]。解：（1）利用盐酸能和金属氧化物反应生成盐和水的性质，化学方程式为：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;（2）利用盐酸能与碱反应生成盐和水的性质，