2022北京丰台高二（下）期中化学(A卷)（教师版）

1/12022北京丰台高二（下）期中化学(A卷)练习时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19S32Cl35.5Se79Br80I127第I卷(选择题共42分)一、选择题(每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。)1.下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是A.氢原子发光B.霓虹灯发光C.燃放烟花D.钠与水剧烈反应A.A B.B C.C D.D2.基态氧原子的电子排布式是A. B. C. D.3.下列能级符号中，不正确的是A. B. C. D.4.符号的含义是A.轨道上有3个电子 B.第三个电子层沿x轴方向的p轨道C.电子云有3个空间取向 D.第三个电子层轨道有3个空间取向5.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是A.SO2和H2O B.HCl和NaCl C.CO2和SiO2 D.Cu和Ne6.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于溶液C.碘易溶于 D.酒精易溶于水7.在中，沸点最低的是A. B. C. D.8.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是83Bi铋6s26p3209.0A.铋元素的质量数是83B.铋原子的价层电子排布为C.铋原子6p能级有1个未成对电子D.铋原子最外层有5个能量相同的电子9.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是XYZA.Y元素原子的价电子排布为 B.原子半径：C.第一电离能： D.3种元素中X元素的第一电离能最大10.下列图示或化学用语表示不正确的是A.分子的结构模型B.的模型C.基态Cr的价层电子的轨道表示式D.轨道的电子云轮廓图A.A B.B C.C D.D11.下列说法正确的是A.s区元素全部是金属元素B.p能级电子能量不一定高于s能级电子能量C.同一原子中，电子的能量逐渐减小D.第ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强12.三氯化氮()的空间结构类似于，为三角锥形。下列说法不正确的是A.键极性键 B.分子中不存在孤电子对C.分子为极性分子 D.可能易溶于极性溶剂13.已知是主族元素，I为电离能，单位是，根据如表所列数据判断，不正确的是元素X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是第ⅢA族元素C.若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应D.元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是14.关于σ键和π键的形成过程，说法不正确的是A.分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成B.分子中的π键为键，π键不能绕键轴旋转C.中的碳原子为杂化，4个杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键D.乙烯()中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键15.分子形成过程中，系统的基本特征，如下所述，不是正确的

A.由①，电子在核间区域到暴露的身份④，电子在核间区域暴露的身份B.由④到⑤，需要由提供能量C.有催化剂存在时，若键的键长，则键能也夫妻D.两个氢原子的核源从远到的过程是成键，释放能量16.解释下列现象原因不正确的是选项现象原因A的稳定性强于分子之间除了范德华力以外还存在氢键B中含有共价键与元素间的电负性差值小于1.7C对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键D熔点：随着离子间距的增大，晶格能减小，晶体的熔点降低A.A B.B C.C D.D17.下列说法不正确的是A.和的空间构型相同B.离子的空间构型是平面三角形C.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数D.和中的N原子均采取杂化18.下图是2种固体的微观示意图，下列说法正确的是A.Ⅰ有各向异性B.Ⅱ有固定的熔点C.Ⅰ、Ⅱ的X射线衍射图谱相同D.Ⅰ、Ⅱ在一定条件下，都会自发形成有规则外形的晶体19.氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是()A.氮化碳属于原子晶体B.氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C.氮化碳的化学式为C3N4D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连20.离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。下图为某一离子液体的结构。下列说法中，不正确的是A.该离子液体能与水分子形成氢键B.该结构中阳离子体积大，离子之间作用力减弱，晶体的熔点降低C.该结构中C原子的轨道杂化类型有3种D.BF中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp321.铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的示意图。下列有关说法不正确的是A.δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C.α-Fe晶胞边长若为acm，γ-Fe晶胞边长若为bcm，则两种晶体密度比为b3∶a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同第Ⅱ卷(非选择题共58分)本部分5小题，共58分。22.A、B、X、Y、Z是l~36号原元素中，原子序数依次递增的5种元素，其原子结构或元素性质如下：元素元素性质或原子结构A基态原子价层电子排布式为B基态原子2p能级有3个单电子X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍Y单质与水剧烈反应，发出紫色火焰Z的3d轨道中有10个电子（1）A元素在周期表中的位置为_______（2）上述5种元素中：①原子半径最大的是_______(填元素符号，下同)。②电负性最大的是_______。③位于周期表p区的元素有_______。④从原子结构的角度解释元素B的第一电离能高于同周期相邻元素的原因_______。（3）可与某种冠醚形成具有特定结构和功能的聚集体，如右图所示。与冠醚之间的作用力属于_______(填字母)。

a.离子键b.配位键c.氢键d.范德华力（4）A、B形成的常做配位化合物的配体。①在中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为_______。②Z元素与金元素(Au)均能与形成配离子。已知，与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2，工业常用与形成配离子与Z单质反应，生成与形成配离子和Au单质来提取Au，写出上述反应的离子方程式：_______。23.构成物质的微粒种类、微粒间相互作用是决定物质性质的主要因素。（1）常见的S粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，易溶于等溶剂，推测它属于_______晶体。（2）下列金属的性质可以用金属键解释的有_______(填字母)。a具有金属光泽b.具有导电性c.具有导热性d.具有延展性（3）结合的性质，回答下列问题。①冰的密度小于液态水与冰晶体的结构有关，1个水分子周围与_______个水分子形成氢键，1mol冰形成_______mol氢键。②第ⅥA族氢化物的沸点：，原因是_______（4）下图为的晶胞，直线交点处的圆圈为晶体中或所处位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距排列。①请将代表的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，完成晶体结构示意图。_______②熔点(801℃)高于熔点(-114.18℃)，主要原因_______24.碳元素的单质有多种形式，不同单质结构不同。（1）石墨和金刚石的结构图如下。

①石墨层与层之间的相互作用为_______，石墨属于_______晶体。②金刚石中，碳原子杂化类型为_______。③已知金刚石晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则金刚石晶体密度_______(用代数式表示)。（2）石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯。

①图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为_______。②图乙中，1号C与相邻C形成的键角_______(填“>”、“=”或“<”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。③石墨烯一定条件下，可转化为C60。某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示。

M原子位于晶胞的棱上与内部，该材料的化学式为_______（3）科学家已经用有机化合物分子和球形笼状分子C60，组装制成了“纳米车”，如图所示。

“纳米车”可以运输单个有机化合物分子，生产复杂材料和药物。下列关于C60和“纳米车”的说法正确的有_______(填字母)。a.C60是一种新型化合物b.C60熔点高于金刚石c.C60分子中，只含有碳碳单键d.“纳米车”的诞生，说明人类已经可以在分子层面进行组装操作25.铜的配合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题：已知：铜离子的配位数通常为4。（1）基态29Cu的价电子排布式为_______（2）硫酸铜溶液中存在多种微粒：①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子_______(填化学式)，配体中提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)。②用价电子对互斥理论对以下微粒的空间构型进行分析，完成下表。微粒中心原子上的孤电子对数中心原子上的价电子对总数价电子对互斥理论()模型名称分子或离子空间结构名称__________________________________________________③、中心原子杂化轨道类型分别为_______、_______（3）同学甲设计如下制备铜的配合物的实验：①结合化学平衡原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因_______。②由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物的形成与_______、_______有关；结论2：结合上述实验，试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：_______>_______(填化学式)。26.钛(22Ti)和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称，制备钛的一种流程如下。（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为_______。（2）纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图。①化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______②化合物乙中采取杂化原子的第一电离能由大到小的顺序为_______（3）硫酸氧钛晶体中，阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子中Ti与O原子数之比为_______，硫酸氧钛化学式为_______（4）钙钛矿晶体的结构与晶胞如下图。①钛离子位于立方晶胞的顶角，被_______个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_______个氧离子包围。②实验测得钛酸钙的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则钛酸钙晶胞的棱长为_______pm(1cm=1×1010pm)。

参考答案一、选择题(每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。)1.下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是A.氢原子发光B.霓虹灯发光C.燃放烟花D.钠与水剧烈反应A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】电子由能量较高的能级跃迁到能量较低能级时，以光的形式释放能量，氢原子发光、霓虹灯发光、燃放烟花等现象都是电子发生跃迁释放能量形成的，钠与水反应与电子的跃迁没有直接关联，故选D；答案选D。2.基态氧原子的电子排布式是A. B. C. D.【答案】B【解析】分析】【详解】氧原子的核外电子数为8，基态氧原子的电子排布式为，故B正确；故选B3.下列能级符号中，不正确的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】能级数等于该电子层序数，第一电子层只有1个能级（1s），第二电子层由2个能级（2s、2p），第三能级有3个轨道（3s、3p、3d），综上无2d能级，故C错误；答案选C。4.符号的含义是A.轨道上有3个电子 B.第三个电子层沿x轴方向的p轨道C.电子云有3个空间取向 D.第三个电子层轨道有3个空间取向【答案】B【解析】【详解】p能级有3个轨道，沿x、y、z三个不同方向伸展，所代表的含义是第三个电子层沿x轴方向伸展的p轨道，故选B；答案选B。5.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是A.SO2和H2O B.HCl和NaCl C.CO2和SiO2 D.Cu和Ne【答案】A【解析】【分析】【详解】A．SO2和H2O都属于分子晶体，故A符合题意；B．HCl分子晶体，NaCl为离子化合物，属于离子晶体，故B不符合题意；C．CO2为分子晶体，SiO2属于共价晶体，故C不符合题意；D．Cu属于金属晶体，Ne属于分子晶体，故D不符合题意；故答案：A。6.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于溶液C.碘易溶于 D.酒精易溶于水【答案】B【解析】【详解】A．氯化氢、水都是极性分子，所以氯化氢易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选A；B．氯气易溶于溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用“相似相溶”规律解释，故选B；C．碘、都是非极性分子，所以碘易溶于，能用“相似相溶”规律解释，故不选C；D．酒精、水都是极性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选D；选B。7.在中，沸点最低的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】均为分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以沸点<<<，故选A；答案选A。8.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是83Bi铋6s26p3209.0A.铋元素的质量数是83B.铋原子的价层电子排布为C.铋原子6p能级有1个未成对电子D.铋原子最外层有5个能量相同的电子【答案】B【解析】【分析】由图可知，Bi元素名称为铋，属于金属元素，其质子数为83，元素的相对原子质量为209.0，原子的价电子排布式为。【详解】A．元素是一类原子的总称，不谈质量数，故A错误；B．由图可知，铋原子的价层电子排布为，故B正确；C．铋原子的价层电子排布为，6p能级3个电子均不成对，故C错误；D．根据可知，铋原子最外层有5个能量不相同的电子，故D错误；答案选B。9.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是XYZA.Y元素原子的价电子排布为 B.原子半径：C.第一电离能： D.3种元素中X元素的第一电离能最大【答案】D【解析】【分析】根据短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置，可以得知：X为He，Y为F，Z为S。【详解】A．Y为F，其价电子排布式为2s22p5，A错误；B．Y为F，Z为S，S的原子半径大于F，即原子半径：Z＞Y，B错误；C．Y为F，Z为S；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐升高，其中IIA族和VA族元素的第一电离能均高于其相邻的元素；同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小；故第一电离能：F＞Cl＞S，即第一电离能：Y＞Z，C错误；D．X为He，Y为F，Z为S；He为0族元素，其核外电子排布为全满稳定状态，故3种元素中He的第一电离能最大，D正确；故选D。10.下列图示或化学用语表示不正确的是A.分子的结构模型B.的模型C.基态Cr的价层电子的轨道表示式D.轨道的电子云轮廓图AA B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线形结构，且碳原子半径大于氧原子半径，其结构模型为，故A正确；B．根据VSEPR理论，SO2中，则其模型为平面三角形，即，故B正确；C．基态Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子的轨道表示式为，故C错误；D．轨道的电子云轮廓图为沿x轴延展的纺锤状，故D正确；答案选C。11.下列说法正确的是A.s区元素全部是金属元素B.p能级电子能量不一定高于s能级电子能量C.同一原子中，电子的能量逐渐减小D.第ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强【答案】B【解析】【详解】A．s区元素不一定是金属元素，还有非金属氢。故A错误；B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p能级电子的能量小于3s能级的能量，故B正确；C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高,所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；D．同主族元素从上到下，原子半径递增，核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，则金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，故D错误；故选B。12.三氯化氮()的空间结构类似于，为三角锥形。下列说法不正确的是A.键是极性键 B.分子中不存在孤电子对C.分子为极性分子 D.可能易溶于极性溶剂【答案】B【解析】【详解】A．不同种元素原子之间形成极性共价键，则键是极性键，故A正确；B．分子中N原子上存在一个孤电子对，故B错误；C．空间结构类似于，为三角锥形，则的正负电荷中心不重合，为极性分子，故C正确；D．根据相似相溶原理可知，分子为极性分子，易溶于极性溶剂，故D正确；答案选B。13.已知是主族元素，I为电离能，单位是，根据如表所列数据判断，不正确的是元素X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是第ⅢA族元素C.若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应D.元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是【答案】C【解析】【详解】A．元素X的第二电离能远大于第一电离能，则X应该是第ⅠA族元素，常见化合价是+1价，A项正确；B．元素Y的第四电离能远大于第三电离能，则元素Y是第ⅢA族，B项正确；C．若元素Y处于第3周期ⅢA族，则Y为金属Al，铝和水不反应，C项错误；D．元素X为第ⅠA族元素，最高正价为+1价，元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是，D项正确；答案选C。14.关于σ键和π键的形成过程，说法不正确的是A.分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成B.分子中的π键为键，π键不能绕键轴旋转C.中的碳原子为杂化，4个杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键D.乙烯()中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键【答案】A【解析】【详解】A.分子中的σ键由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠形成，故A错误；B.分子中p轨道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成键，π键为镜面对称，不能绕键轴旋转，故B正确；C.中的碳原子为杂化，碳原子的4个杂化轨道分别与氢原子s轨道重叠，形成C-Hσ键，故C正确；D.中的碳碳之间形成双键，双键中有1个σ键和1个π键，故D正确；答案选A。15.分子形成过程中，系统的基本特征，如下所述，不是正确的

A.由①，电子在核间区域到暴露的身份④，电子在核间区域暴露的身份B.由④到⑤，需要由提供能量C.有催化剂存在时，若键的键长，则键能也夫妻D.两个氢原子的核源从远到的过程是成键，释放能量【答案】C【解析】【详解】A．共价键的本质就是高概率地出现在原子核间的电子与原子核间的电性作用，所以由①到④，电子在核间出现的概率增加，故A正确；

B．由④稳定状态，通过吸收能量变为⑤，因此需要由外界提供能量，故B正确；

C．催化剂不能改变键长和键能，故C错误；D．根据能量越低越稳定，氢气是稳定的状态，因此H-H键的键长为0.074nm，则两个氢原子的核间距从无穷远到的过程是成键过程，形成新键释放能量，故D正确；

故选：C。16.解释下列现象的原因不正确的是选项现象原因A的稳定性强于分子之间除了范德华力以外还存在氢键B中含有共价键与元素间的电负性差值小于1.7C对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键D熔点：随着离子间距的增大，晶格能减小，晶体的熔点降低A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．氢化物的稳定性与化学键有关，与分子间作用力和氢键无关，HF的稳定性强于HCl不能用分子间作用力和氢键解释，故A错误；

B．AlCl3属于共价化合物，与元素间电负性差值小于1.7形成共价键，故B正确；

C．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，其熔沸点较低，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，故C正确；

D．离子晶体中离子的半径越大，离子键强度越小，熔点越低，溴离子的半径比氯离子大，所以NaBr晶体的晶格能比NaCl小，熔点低，故D正确；

故选：A。17.下列说法不正确的是A.和的空间构型相同B.离子的空间构型是平面三角形C.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数D.和中的N原子均采取杂化【答案】A【解析】【详解】A．中Be原子的价层电子对数为，采取sp杂化方式，分子构型为直线型；分子中S原子的价层电子对数为，含有2个孤电子对，分子构型为V形，故A错误；B．中C原子的价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，故B正确；C．价层电子对互斥理论中，价层电子对包括σ键电子对和孤电子对，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，故C正确；D．分子中N原子形成3个σ键，有一个孤电子对，采用sp3杂化，中的N原子形成4个σ键，采用sp3杂化，故D正确；答案选A。18.下图是2种固体的微观示意图，下列说法正确的是A.Ⅰ有各向异性B.Ⅱ有固定的熔点C.Ⅰ、Ⅱ的X射线衍射图谱相同D.Ⅰ、Ⅱ在一定条件下，都会自发形成有规则外形的晶体【答案】A【解析】【分析】由图可知，Ⅰ中微粒呈周期性有序排布，Ⅱ中微粒排列不规则，则Ⅰ为晶体，Ⅱ为非晶体即无定型二氧化硅。【详解】A．I形成的固体为晶体，具有各向异性，故A正确；B．晶体具有固定熔点，非晶体没有固定熔点，Ⅱ为非晶体，没有固定熔点，故B错误；C．X射线衍射可用于区分晶体和非晶体，则Ⅰ、Ⅱ的X射线衍射图谱不相同，故C错误；D．晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形，Ⅰ会形成有规则外形的晶体，Ⅱ不会，故D错误；答案选A。19.氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是()A.氮化碳属于原子晶体B.氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C.氮化碳的化学式为C3N4D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连【答案】B【解析】【详解】A.C和N都属于非金属元素，通过共价键形成原子晶体，A正确；B.N元素的非金属性强于C，N显-3价，C显+4介，B错误；C.由结构图可知，在一个晶胞内（虑线框）有四个N原子，有8个C原子，其中有四个位于四边形的顶点上，有四个位于四边形的边上，根据均摊法，可知C原子数目为4×+4×=3，化学式为C3N4，C正确；D、由结构图可看出，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，D正确；答案选B。20.离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。下图为某一离子液体的结构。下列说法中，不正确的是A.该离子液体能与水分子形成氢键B.该结构中阳离子体积大，离子之间作用力减弱，晶体的熔点降低C.该结构中C原子的轨道杂化类型有3种D.BF中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3【答案】C【解析】【详解】A．中含有非金属性较强、原子半径较小的氮原子，故该离子液体能与水分子形成氢键，A正确；B．由结构示意图可知，该结构中阳离子体积大，阴阳离子之间的作用力减弱，晶体的熔点降低，B正确；C．由结构示意图可知，甲基中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化，含有的双键碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化，故该结构中碳原子的轨道杂化类型有2种，C错误；D．中存在配位键（F-的孤电子对和B的空轨道配位），离子中B原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，轨道杂化类型为sp3杂化，D正确；故选C。21.铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的示意图。下列有关说法不正确的是A.δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C.α-Fe晶胞边长若为acm，γ-Fe晶胞边长若为bcm，则两种晶体密度比为b3∶a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到晶体类型不相同【答案】C【解析】【分析】【详解】A．δ-Fe晶体晶胞类型为体心立方，与位于体心的Fe原子，距离最近的Fe原子位于顶点，共有8个，则配位数为8，故A正确；

B．γ-Fe晶体晶胞类型为面心立方，位于顶点的Fe原子，被晶胞的三个平面共有，每个平面与其距离相等的Fe原子数目为4，则共有3×4=12，故配位数为12，故B正确；

C．若α-Fe晶胞边长为acm，γ-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体中铁原子个数之比=（8×1/8）：（8×1/8+6×1/2）=1：4，密度比=56/NA/a3：56×4/NA/b3=b3：4a3，故C错误；

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，得到的晶体类型不相同，故D正确；

故选：C。第Ⅱ卷(非选择题共58分)本部分5小题，共58分。22.A、B、X、Y、Z是l~36号原元素中，原子序数依次递增的5种元素，其原子结构或元素性质如下：元素元素性质或原子结构A基态原子价层电子排布式为B基态原子2p能级有3个单电子X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍Y单质与水剧烈反应，发出紫色火焰Z的3d轨道中有10个电子（1）A元素在周期表中的位置为_______（2）上述5种元素中：①原子半径最大的是_______(填元素符号，下同)。②电负性最大的是_______。③位于周期表p区的元素有_______。④从原子结构的角度解释元素B的第一电离能高于同周期相邻元素的原因_______。（3）可与某种冠醚形成具有特定结构和功能的聚集体，如右图所示。与冠醚之间的作用力属于_______(填字母)。

a.离子键b.配位键c.氢键d.范德华力（4）A、B形成的常做配位化合物的配体。①在中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为_______。②Z元素与金元素(Au)均能与形成配离子。已知，与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2，工业常用与形成配离子与Z单质反应，生成与形成配离子和Au单质来提取Au，写出上述反应的离子方程式：_______。【答案】（1）第二周期第ⅣA族（2）①.K②.O③.C、N、O④.N元素最外层电子排布式为2p3，为全满稳定状态（3）b（4）①.1：2②.【解析】【分析】A、B、X、Y、Z是l~36号原元素中，原子序数依次递增的5种元素，A基态原子价层电子排布式为，s能级容纳2个电子，则n=2，故A为C元素；B的基态原子2p能级有3个单电子，价层电子排布为2s22p3，则B为N元素；X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，可知内层为两个电子，外层有六个电子，故X为O元素；Y的单质与水剧烈反应，发出紫色火焰，则Y为K元素；的3d轨道中有10个电子，则F原子核外电子数为2+8+18+2=30，故E为Zn元素，据此分析作答。【小问1详解】A为C元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；【小问2详解】①同周期元素，序数大的，原子半径大，同主族元素，序数大的，半径大，则原子半径最大的是K，故答案为：K；②非金属性最强的为O，则其电负性最大，故答案为：O；③位于周期表p区的元素有C、N、O，故答案为：C、N、O；④N元素最外层电子排布式为2p3，为全满稳定状态，则第一电离能大于同周期相邻元素，故答案为：N元素最外层电子排布式为2p3，为全满稳定状态；【小问3详解】与冠醚之间的作用力属于配位键，提供空轨道，冠醚中的O原子提供孤对电子，故答案为：b；【小问4详解】①C、N形成的为，此结构由碳氮三键连接，是直线型分子，元素C的原子采取sp杂化，三键中有1个σ键和2个π键，则中含有的σ键与π键的数目之比为1：2，故答案为：1：2；②与形成配离子时，配位数为4，则该配离子为，与形成配离子时，配位数为2，则该配离子为，根据题意，可知离子方程式为，故答案为：。23.构成物质的微粒种类、微粒间相互作用是决定物质性质的主要因素。（1）常见的S粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，易溶于等溶剂，推测它属于_______晶体。（2）下列金属的性质可以用金属键解释的有_______(填字母)。a.具有金属光泽b.具有导电性c.具有导热性d.具有延展性（3）结合的性质，回答下列问题。①冰的密度小于液态水与冰晶体的结构有关，1个水分子周围与_______个水分子形成氢键，1mol冰形成_______mol氢键。②第ⅥA族氢化物的沸点：，原因是_______（4）下图为的晶胞，直线交点处的圆圈为晶体中或所处位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距排列。①请将代表的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，完成晶体结构示意图。_______②熔点(801℃)高于熔点(-114.18℃)，主要原因是_______【答案】（1）分子晶体（2）abcd（3）①.4②.2③.水分子间能形成氢键（4）①.②.NaCl是离子晶体，HCl为分子晶体【解析】【小问1详解】根据结构粒子和粒子间作用力将晶体分为离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。其中离子晶体的粒子间作用力是离子键，原子晶体的粒子间作用力是共价键，金属晶体的粒子间作用力是金属键，因此这三类晶体的熔沸点都比较高；只有分子晶体，粒子间作用力是微弱的分子间作用力，导致分子晶体的熔沸点较低，且大多数分子晶体易溶致分子晶体的熔沸点较低，且大多数分子晶体易溶；根据S粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，易溶于等溶剂可推测其属于分子晶体，故答案为：分子晶体；【小问2详解】a．金属具有金属光泽是因为光照射金属表面时，自由电子吸收可见光，然后又释放出各种波长的光，与金属键有关，故a符合题意；b．金属中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动而产生电流，因此金属具有导电性与金属键有关，故b符合题意；c．受热后的自由电子频繁碰撞金属阳离子，从而将能量进行了传递，因此金属具有良好的导热性，与金属键有关，故c符合题意；d．金属受到外力作用时，金属晶体中各原子层发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，也不破坏金属键，因此金属具有良好的延展性，与金属键有关，故d符合题意；答案选abcd，故答案为：abcd；【小问3详解】①冰晶体中1个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，每个水分子形成的氢键数为，则1mol冰形成2mol氢键，故答案为：4；2；②水分子间能形成氢键，因此沸点，故答案为：水分子间能形成氢键；【小问4详解】①氯化钠晶体的结构特点是钠离子和氯离子在三个互相垂直的方向上都是等距离的交错排列，钠离子或氯离子的配位数都是6，选择立方体的一个顶点开始代表钠离子涂黑，交替排列涂黑，则NaCl晶体结构示意图为，故答案为：；②NaCl是离子晶体，HCl为分子晶体，熔点：离子晶体>分子晶体，因此NaCl的熔点大于HCl，故答案为：NaCl是离子晶体，HCl为分子晶体。24.碳元素的单质有多种形式，不同单质结构不同。（1）石墨和金刚石的结构图如下。

①石墨层与层之间的相互作用为_______，石墨属于_______晶体。②金刚石中，碳原子杂化类型为_______。③已知金刚石晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则金刚石晶体密度_______(用代数式表示)。（2）石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯。

①图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为_______。②图乙中，1号C与相邻C形成的键角_______(填“>”、“=”或“<”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。③石墨烯一定条件下，可转化为C60。某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示。

M原子位于晶胞的棱上与内部，该材料的化学式为_______（3）科学家已经用有机化合物分子和球形笼状分子C60，组装制成了“纳米车”，如图所示。

“纳米车”可以运输单个有机化合物分子，生产复杂材料和药物。下列关于C60和“纳米车”的说法正确的有_______(填字母)。a.C60是一种新型化合物b.C60熔点高于金刚石c.C60分子中，只含有碳碳单键d.“纳米车”的诞生，说明人类已经可以在分子层面进行组装操作【答案】（1）①.分子间作用力②.混合③.sp3杂化④.（2）①.3②.＜③.M3C60（3）d【解析】【小问1详解】①石墨晶体中，层与层之间是通过分子间作用力相结合，而同一层内碳原子和碳原子通过共价键相连，且晶体中每个碳原子上均有未参与杂化的2p电子，这些电子可以自由移动，所以石墨能导电；综上所述，石墨是混合型晶体；故答案为：分子间作用力；混合；②金刚石中，每个碳原子和4个碳原子相连，呈正四面体构型，碳原子的杂化类型是sp3杂化；故答案为：sp3杂化；③金刚石晶胞所含碳原子个数为=8，则晶胞质量m=，晶胞体积V=a3cm3，故金刚石密度ρ===，故答案为：。【小问2详解】①如图甲所示，石墨烯是层状结构，每一层上每个碳原子都可与其他3个碳原子形成共价键，即1号C与相邻C形成σ键的个数为3，故答案为：3；②图乙中1号C与相邻4个C形成了4个共价键，故其杂化方式为sp3，键角接近109°28’，图甲中的1号C原子的杂化方式是sp2杂化，其与相邻C形成的键角为120°，故图乙中1号C与相邻C形成的键角小于图甲中1号C与相邻C形成的键角，故答案为：＜；③如图所示，C60位于晶胞的顶点和面心，其个数为=4，M原子位于晶胞的棱上与内部，其个数为=12，则M和C60的个数比为3:1，故该材料的化学式为M3C60，故答案为M3C60。【小问3详解】a．C60是单质，a错误；b．C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，b错误；c．C60分子中，C的杂化方式为sp2杂化，说明该分子并非只有碳碳单键，c错误；d．随着科学技术的发展，人类能够控制某些分子的运动，“纳米车”的诞生，说明人类已经可以在分子层面进行组装操作，d正确；故答案为d。25.铜的配合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题：已知：铜离子的配位数通常为4。（1）基态29Cu的价电子排布式为_______（2）硫酸铜溶液中存在多种微粒：①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子_______(填化学式)，配体中提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)。②用价电子对互斥理论对以下微粒的空间构型进行分析，完成下表。微粒中心原子上的孤电子对数中心原子上的价电子对总数价电子对互斥理论()模型名称分子或离子空间结构名称__________________________________________________③、中心原子的杂化轨道类型分别为_______、_______（3）同学甲设计如下制备铜的配合物的实验：①结合化学平衡原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因_______。②由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物的形成与_______、_______有关；结论2：结合上述实验，试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：_______>_______(填化学式)。【答案】（1）3d104s1（2）①.[Cu(H2O)4]2+②.O③.2④.4⑤.四面体⑥.V形⑦.0⑧.4⑨.正四面体⑩.正四面体⑪.sp3⑫.sp3（3）①.浊液中存在平衡：Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH3·H2O后Cu2+与NH3配位形成[Cu(NH3)4]2+，c(Cu2+)降低，使得平衡正向移动，浑浊液转变为深蓝色溶液②.配体的种类③.配体的浓度④.[Cu(NH3)4]2+⑤.[Cu(OH)4]2-【解析】【小问1详解】铜为29号元素，基态29Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则其价电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；【小问2详解】①硫酸铜溶液中铜离子以四水合铜配离子形式存在，溶液呈蓝色；水分子中氧原子存在孤电子对，作为配体给中心离子铜离子提供孤电子对，答案为：[Cu(H2O)4]2+；O；②H2O中心原子O原子的价层电子对数为：，孤电子对数为2，价电子对互斥理论(VSEPR)模型为四面