化学学科内综合题应试对策

化学学科内综合题应试对策第一页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日一、学科内综合题的特点为提高对主干知识的覆盖，高考中会联系生产与生活，围绕某一物质或某一知识展开，并以之为素材，考查与之相关的知识、能力。同时涉及多个知识点及实验内容，加强了学科内综合。二、学科内综合题的类型根据学科内综合题背景材料和各小题的关联线索，可把学科内综合题分为四类；第一类以化学实验为中心的综合，第二类以化学反应原理为中心的综合；第三类以元素化合物为中心的综合；第四类第二页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日拼盘型综合题，不论哪种类型的综合，各小题之间都有一条主线贯穿，给人以“形散而神不散”的感觉。三、学科内综合题的解题方法与思路该类题涉及的知识面广，单个知识点的难度并不大，但由于多个知识点在一起，客观上增加了难度。解题时要采用逐个分析、各个击破的方法，认真分析每个小题考查的知识点，迅速转变思路，防止在一个知识点、一个思路上走到底。第三页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日题型一以化学实验为中心的综合【例1】某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO、SO、Cl-、HCO等，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；③取溶液少许，加入足量氨水有白色沉淀生成；第四页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；⑤取实验④后的澄清溶液，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：（1）在实验①中，下列所示的操作中正确的是

（填代号）。

第五页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（2）原溶液中肯定存在的离子是

，可能存在的离子是

，在可能存在的离子中，只要对上述某一实验步骤进行改进，就可以确定某种离子是否存在，该离子是

，改变的方法是

。（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：②

;③

。解析

本题属于实验推断题，这是高考化学中一种重要的题型，本题将离子推断、试纸使用方法、离子检验方案设计融于一体，能较好地训练考生综合分析化学实验的能力及将元素化合物知识与实验基本原理相结合的能力。第六页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（1）用试纸检验溶液性质时，试纸应置于玻璃片或表面皿上，被检溶液通过玻璃棒或胶头滴管与试纸接触。（2）由溶液无色知溶液中无Fe3+；由①知溶液呈酸性，无HCO；由②知有NO；由③知有Al3+;由④知有SO;⑤中的沉淀是AgCl,但因实验④中加有Cl-，故无法确定原溶液中是否有Cl-。若将④中的BaCl2改为Ba(NO3)2，通过操作⑤就可以确定原溶液中是否有Cl-。第七页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日答案

（1）BD（2）NO、Al3+、SOK+、Cl-Cl-将④中的BaCl2改为Ba(NO3)2（3）3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2OAl3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH△一个化学实验，必须依据一定的实验原理，使用一定的仪器组装成一套实验装置，按一定顺序操作，才能顺利完成。因此，一道综合实验题，可以把它分解成几个既相互独立又互相关联的小实验、小操作来解答。由各个小实验确定各步操作，再由各个第八页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日小实验之间的关联确定操作的先后顺序。基本思路为：综合实验小实验确定基本操作及其先后顺序。（2009·深圳模拟）某化学兴趣小组的同学欲测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行操作：①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL的溶液；分析拆解根据各个小实验原理第九页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中；④加入适量的氯水，加热使反应完全，趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移至坩埚内，加热，搅拌，直至固体全部由红褐色变为红棕色，并在干燥器中冷却至室温后，称量；……请根据上面的叙述回答下列问题。（1）为完成步骤①、②、③，下图所示仪器中通常需要选用的是

（填序号），此外还必须补充的仪器有

。第十页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（2）步骤④中加入氯水后发生反应的离子方程式是

。（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的

（填离子符号），洗涤沉淀的操作是

。第十一页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（4）第⑥步操作中，将沉淀物加热并冷却至室温，称其质量为m1g，再次加热并冷却至室温，称其质量为m2g，且m1-m2=0.2g，接下来应当进行的操作是

。（5）若坩埚的质量为w1g，坩埚和加热后固体的总质量为w2g，则样品中铁元素的质量分数为

。（6）该化学兴趣小组中甲同学认为：实验步骤④中若不加入氯水，其他步骤不变，仍可达到目的。你认为甲同学的观点是否正确？

（填“正确”或“不正确”），请说明理由：

。第十二页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日解析

（1）问考查的是实验仪器的使用。①称取ag样品置于烧杯中，要用到图中的托盘天平、烧杯，题目中还需要补充药匙。②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL的溶液，要用到图中的胶头滴管、量筒，还需要补充250mL容量瓶、玻璃棒。③准确量取25.00mL溶液，还需要用到酸式滴定管或移液管。（2）步骤④中加入氯水的目的是将Fe2+氧化成Fe3+。（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的杂质离子：NH、Cl-、OH-，具体操作是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀，等水自然流完后，重复操作2~3次。第十三页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（4）中m1-m2=0.2g，说明Fe(OH)3没有完全转化为Fe2O3，故需要继续加热，置于干燥器中冷却，称量，直至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止。（5）坩埚中加热后的固体为Fe2O3,m(Fe2O3)=(w2-w1)g,m(Fe)=m(Fe2O3)×112/160=0.7m(Fe2O3)=0.7(w2-w1)g,样品中铁元素的质量m(Fe)=250/25.00×0.7(w2-w1)g,则样品中铁元素的质量分数为7（w2-w1）/a×100%。（6）甲同学的观点正确，因为加入过量氨水时将生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，在操作过程中+2价的铁会被氧化，最后所得生成物中只有Fe2O3，是否加氯水对结果无影响。第十四页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日答案

（1）CDEFG药匙、250mL容量瓶、玻璃棒（2）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-（3）NH、Cl-、OH-向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀，等水自然流完后，重复操作2~3次（4）继续加热，置于干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止（5）（6）正确加入过量氨水时将生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，在操作过程中+2价的铁会被氧化，最后所得生成物中只有Fe2O3，是否加氯水对结果无影响第十五页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日题型二以化学反应原理为中心的综合【例2】在一定条件下，工业合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH2=-905kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ/mol则反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)的ΔH=

。第十六页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（2）一定条件下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的N2和H2，在t1时刻，达到平衡状态，此时，n（N2）=amol,n(H2)=2amol,n(NH3)=bmol，且NH3占平衡混合总体积的。①则该反应的平衡常数K=

（用含a、V的式子表示）。②在t2时刻，将该容器的体积迅速压缩至一半，t3时刻达到新的平衡状态。在下图中补充画出t2~t3时段，正反应速率［v′(正)］和逆反应速率［v′(逆)］的变化曲线：第十七页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（3）为了使原料能得到充分的利用，在工业上常采取气体循环的流程，即降低反应后混合气体的温度，分离出其中的液氨，同时剩余的N2和H2再进行循环利用。该方法的原理类似于下列哪种方法？

，并说明理由：

。①过滤②分馏③分液④萃取⑤盐析第十八页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会产生白烟（成份为氯化铵），写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

。（5）①某化工厂生产的氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需量取20mol/L的氨水

mL；配制该溶液时，除用到100mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器有

。②常温下，设该氨水的pH=a，加入相同体积、pH<(14-a)的盐酸，待反应结束后，溶液中一定存在第十九页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日的关系是

（选填字母编号）。A.c(NH)=c(Cl-)B.pH=7C.KW=1.0×10-14D.c(H+)>c(OH-)解析

本题是一道化学基本原理与实验基础知识相融合的题目。它综合了盖斯定律、化学平衡常数、化学反应速率与化学平衡图象、合成氨工业、氧化还原反应、溶液的配制、弱电解质的电离、盐类的水解等众多化学问题，分析该题要学会分解以大化小然后各个击破。第二十页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（1）依据盖斯定律不难得出ΔH=180.5kJ/mol-(-905kJ/mol)×+(-483.6kJ/mol)×=-92.4kJ/mol。（2）要计算平衡常数必须求出平衡时N2、H2和NH3的浓度。N2（g）+3H2(g)2NH3(g)c平K=第二十一页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日又，则b=2a,代入公式K=（3）从混合气体中分离出NH3与分馏之所以有相似之处，都是由改变温度而引起的物质状态的改变。（5）计算需量取20mol/L氨水的体积时应按配制100mL5mol/L的氨水来计算，因为容量瓶只有一个刻度。答案

（1）-92.4kJ/mol（2）①第二十二页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日②（3）②通过温度的改变而改变物质的状态，达到分离的目的（4）N2+6NH4Cl（5）①25.00玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒②C第二十三页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日

高考能力要求强调考生要有分析综合能力，而体现分析综合能力水平高低就是看考生是否具有把一个复杂问题分解为若干较简单的问题，并找出它们之间的联系的能力，即考生要善于大题化小题，把综合性问题分解为简单化学问题。科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。第二十四页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（1）目前合成氨技术原理为：N2(g)+3H2（g）2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。①673K、30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如上图所示。下列叙述正确的是

。A.点a的正反应速率比点b的大第二十五页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日B.点c处反应达到平衡C.点d和点e处的n（N2）相同D.773K、30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则

n（NH3）比图中e点的值大②在容积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K=

。K值越大，表明反应达到平衡时

（填标号）。A.H2的转化率一定越高B.NH3的产量一定越大第二十六页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日C.正反应进行得越完全D.化学反应速率越大（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为：

。（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：

第二十七页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日N2（g）+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)ΔH=akJ/mol进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：①此合成反应的ΔH

0，a

0(填“>”、“<”或“=”)。②已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

T/K303313323NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0第二十八页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日ΔH=-92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol则N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)ΔH=

kJ/mol。解析

（1）①由题图知，从开始到平衡，浓度减小，反应速率减小，所以点a的正反应速率比点b的大，A对；a、b、c时反应未达平衡，d、e是平衡点，所以，点d和点e处的n（N2）相同，B错、C对；又因为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ/mol,正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，所以773K、第二十九页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日30MPa下，反应至t2时已达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值小，D错。②在容积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K=c2(NH3)/［c(N2)×c3(H2)］,设平衡时n(NH3)为2xmol,则2x/(2.4-2x)=0.2mol,则x=0.2,c(NH3)=0.2mol/L,c(N2)=0.3mol/L,c(H2)=0.5mol/L,则K=(0.2)2/［0.3×(0.5)3］=16/15,K值越大，表明反应达到平衡时，正反应进行得越完全，C正确。第三十页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（2）阴极发生还原反应，N元素化合价降低，发生还原反应，同时采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）,所以阴极电极反应式为N2+6H++6e-2NH3。（3）①根据反应：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g)ΔH=akJ/mol。升高温度NH3生成量增多，正反应吸热，ΔH>0，则a>0。②已知：(a)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1=-92.4kJ/mol，(b)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ/mol,则(c)N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g),可得(c)式=(a)式-3/2（b）式，ΔH3=ΔH1-3/2ΔH2=-92.4kJ/mol-3/2×(-571.6kJ/mol)=+765kJ/mol。第三十一页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日答案（1）①AC②16/15(或1.07或1.1)C（2）N2+6H++6e-2NH3（3）①>>②+765题型三以元素化合物为中心的综合【例3】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）下图是由N2和H2反应生成2molNH3过程中的能量变化示意图，则每生成1molNH3放出的热量为

。第三十二页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（2）在体积不变的密闭容器中，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T（K）298398498……K4.1×106K1K2……第三十三页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日请回答下列问题：①试比较K1、K2的大小：K1

K2（填“>”、“<”或“=”）。②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是

（填字母）。A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2B.v正（N2）=v逆（H2）C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。第三十四页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式：

。②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是

（填字母）。A.c(Cl-)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c{［N2H5·H2O］+}>c(OH-)>c(H+)C.2c(N2H)+c{［N2H5·H2O］+}+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.c(N2H)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)第三十五页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日解析

本题以氮元素为素材，涉及化学反应能量变化、化学平衡状态、化学平衡常数、水解、离子浓度比较等知识。第（1）小题考查化学反应能量变化，即反应物与生成物的能量差，生成1molNH3放出的热量为=46.1kJ。第（2）小题考查化学平衡常数、化学平衡状态，该题与第（1）小题有关联，通过第（1）小题可判断合成氨是放热反应，温度升高平衡左移，化学平衡常数减小，所以K1>K2;判断可逆反应是否达到平衡状态的依据是“等”或“定”，因此选C。第三十六页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日第（3）小题考查水解、离子浓度比较，水解就是与水发生复分解反应，N2H

+H2O［N2H5·H2O］++H+；溶液中c(Cl-)最大，由于溶液水解呈酸性，所以c(OH-)最小，A正确；再依据溶液中阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数相等，C正确。答案（1）46.1kJ（2）①>②C（3）①N2H+H2O能性［N2H5·H2O］++H+

②AC第三十七页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日

元素化合物知识点多，在备考过程中要注意类似知识的归纳整合，建立知识点之间的联系，这种联系既是命题着眼点，又是解题的关键，忽视这些联系就会导致错误的判断。以元素化合物为中心的综合题，往往以某一种元素为素材，涉及化学实验和化学反应原理等知识，除了吃透各知识间的交融结合点外，答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。因此在答题时必须注意：①答名称还是答符号、化学式；②答离子方程式还是化学方程式；③答现象还是答结论；④答规律还是答具体物质或具体内容。第三十八页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日下图表示自然界中硫的循环：（1）完成工业上以S制备H2SO4的化学方程式：S+O2SO2、

、

。点燃第三十九页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（2）硫酸工业尾气经循环使用后，从吸收塔排出的尾气中SO2的体积分数通常为0.004,O2的体积分数通常为0.005，其余为N2。计算在一定条件下通入的空气与吸收塔中排出的尾气的体积比大约为

时能使尾气中SO2的体积分数下降为0.002,而O2的体积分数上升为0.100。［设空气中V(O2)∶V(N2)=1∶4,且忽略空气中的其他成分］。（3）下图表示在一恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g)在三种不同条件下进行的情况，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃下进行，实验Ⅲ在850℃下进行，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol/L)随时间（min）的变化如图所示：第四十页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为

mol/（L·min）。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是

。根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测降低温度，该平衡向

（填“正”或“逆”）反应方向移动，该反应的正反应是

（填“放热”或“吸热”）反应。第四十一页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日答案（1）2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4（2）1∶1（3）0.0075使用催化剂逆吸热催化剂△题型四拼盘型综合题【例4】应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。（1）已知反应：Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,向10mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定

（填序号）。第四十二页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日①含Fe2+,不含Fe3+②含Fe3+,不含Br-③含Fe3+、Br-（2）773K、固定体积的容器中，反应CO（g）+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amolCO、2amolH2，平衡时能生成0.1amolCH3OH,反应就具有工业应用价值。第四十三页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为

；②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施有（答两项即可）

。第四十四页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如图所示。第四十五页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日①Fe电极作极

（填“阴”或“阳”）；②Ni电极的电极反应式为

。（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO+4H++3e-NO↑+2H2O①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中

（填化学式）能使上述还原过程发生。②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定

推（计）算反应速率。第四十六页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日解析

这是一道颇具特点的拼盘式综合题，4个小题各自独立，但都是围绕一个主题即研究化学反应的条件、限度和速率。（1）由于还原性Fe2+>Br-,当Cl2不足量时，先氧化Fe2+，再氧化Br-，由数据可知Br-有一半剩余，故还一定有Fe3+和Br-。

第四十七页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（2）由图象可知合成CH3OH的反应是放热反应，欲提高H2的转化率，降温可使平衡右移。（3）Fe与直流电源的正极相连，故为阳极，Ni电极为阴极发生还原反应，由于电解质溶液为NaOH溶液，电极反应式应为：2H2O+2e-H2↑+2OH-。（4）一个氧化还原反应，氧化反应与还原反应同时发生HNO3被还原，需要KI作还原剂。答案（1）③（2）①10%②增大CO浓度、适当降低温度或及时分离生成的CH3OH（3）①阳②2H2O+2e-H2↑+2OH-(或2H++2e-H2↑)（4）①KI②收集一定体积的气体所需的时间第四十八页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日

有些拼盘题几个小题之间各自独立成题，没有相互关联，但随着拼盘形式的不断完善，各小题之间也会出现一条主线将各小题串起来。这类拼盘题各小题独立性强，前面的问题对后面的问题牵制很少，考生不要因为前面的问题解答不顺而影响后面的问题作答。第四十九页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（2009·珠海模拟）（1）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，可用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应制得。CuH具有的性质有不稳定、易分解，在氯气中能燃烧；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：①在CuSO4溶液和“另一物质”制备CuH的反应中，用氧化还原的观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是

（填“氧化剂”或“还原剂”）。第五十页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中，生成的气体只有NO，请写出该反应的化学方程式（不必配平）：

。该反应中的氧化产物是

。（2）下图中，P为一个可以自由滑动的活塞。第五十一页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日关闭K，向A、B两容器中均充入2molX和2molY，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)已知：起始时，VA=1L，VB=0.8L(连通管内的体积忽略不计)；达到平衡时，VB=0.9L。回答下列问题：①A、B两容器达到平衡的时间tA

(填“>”、“<”或“=”)tB。②计算该温度下反应的化学平衡常数K=

，平衡时两容器中W的物质的量关系为A

（填“>”、“<”或“=”）B。第五十二页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日③打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则此时B的体积为

。解析（1）①由CuSO4与另一物质制CuH，由于Cu的价态降低，则另一物质所含元素化合价必须升高，即充当还原剂。②题中告知反应物为CuH和HNO3，生成物之一为NO，Cu的价态应升高为+2价生成Cu(NO3)2，H的价态也应升高为+1价生成H2O，由此可写出未配平的化学方程式。由于Cu、H的化合价均升高，所以氧化产物有Cu(NO3)2和H2O。（2）①A容器体积比B大，反应物的浓度小，反应速率较慢，达到平衡所需时间更长。第五十三页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日②可根据B容器中平衡时各物质的物质的量浓度计算该温度下的平衡常数，B容器中气体变化的物质的量为（2+2）mol×=0.5mol2X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)Δn起始2mol2mol00变化1mol0.5mol1mol1mol0.5mol平衡1mol1.5mol1mol1molK=第五十四页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日A中气体压强小，相对于B来说平衡要向正反应方向移动，所以A中W的物质的量大于B。③当打开K时，A、B两容器连通，平衡后总体积应为原B容器平衡时体积的两倍，即0.9L×2=1.8L,则VB=1.8L-VA=1.8L-1L=0.8L。答案

（1）①还原剂②CuH+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+H2OCu(NO3)2和H2O（2）①>②0.74>③0.8L第五十五页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日1.（2008·全国Ⅰ理综，26）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是

；第五十六页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是

；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。解析（1）MnO2和KClO3、KOH在高温条件下发生氧化还原反应，生成K2MnO4、KCl和H2O，根据化合价升降相等配平方程式即可。第五十七页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（2）根据信息，滤液中的MnO在酸性条件下发生氧化还原反应生成MnO、MnO2，离子方程式为3MnO+4H+2MnO+MnO2↓+2H2O。（3）根据（1）、（2）中的两个反应找出关系式：MnO2~K2MnO4~KMnO487×1582.5g×80%m（KMnO4）则有m（KMnO4）=2.4g第五十八页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（4）反应物和产物都有了，配平时注意电子守恒、电荷守恒。（5）根据（4）中的反应，找出关系式：2KMnO4

~5Na2C2O42×1585×134m（KMnO4）0.335g则有m（KMnO4）=0.158g因此KMnO4的纯度为×100%=95.8%第五十九页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日答案（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO+4H+MnO2↓+2MnO+2H2O（3）2.4g（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O（5）95.8%高温△2.(2008·广东，23)为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：第六十页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O第六十一页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（2）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是

；（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为

和

；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。①方案一

（填“准确”、“不准确”或“不一定准确”），理由是

；②方案二

（填“准确”、“不准确”或“不一定准确”），理由是

。第六十二页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日解析

（1）分析该氧化还原反应的化合价，找出化合价发生变化的各元素，利用化合价的升降相等，配平化学方程式：KMnO4→MnSO4FeSO4→Fe2(SO4)3（2）由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的乳胶管，因此不能选择碱式滴定管。（3）根据方案一中的测量结果计算：n(Fe)=n(H2)=因此m（Fe）=mol×55.9g/mol=1.45g故铁片中铁的质量分数为：第六十三页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日根据方案二中的测定结果计算：根据（1）中反应方程式：2KMnO4~10FeSO4~10Fen（Fe）=5n（KMnO4）=5×0.02mol·L-1×0.025L=0.0025mol铁片中铁的质量分数为：第六十四页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（4）①方案一不一定准确，因为Fe片中是否含有和稀硫酸反应放出H2的杂质不能确定，若有则测定结果偏高。②方案二是利用Fe2+消耗KMnO4的物质的量的多少，求出Fe的质量分数，而铁片中是否含有和酸性KMnO4溶液反应的杂质也不能确定，另外铁片中若有+3价的Fe的杂质，用KMnO4也测定不出来。因此方案二也不一定准确。答案（1）21085218（2）碱KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管（3）第六十五页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（4）①不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确②不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌情给分。第六十六页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日3.(2008·北京理综，28)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：第六十七页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）

。（2）Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是

。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是

。（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是

（填写离子符号）。第六十八页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是

。（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）

。第六十九页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日解析

由题干中框图转化的关系可知，Y中必含Cu，另有Fe2+；产生两种气体必须有C。（1）上层清液中通入CO2无明显现象说明无AlO，进一步说明样品中无Al。（2）①Z为一种气体，则必为CO2，说明另一种气体为SO2，被NaHCO3溶液除去，浓酸为浓H2SO4，反应为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O②Z为两种气体，a为H2O，则说明浓酸为浓HNO3，Z中气体为NO和CO2。（3）Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+；2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+循环反应，则溶液中阳离子为Fe3+、Cu2+和过量酸余下的H+。△第七十页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（4）据题目信息可推知氧化还原反应为：4I-+3H2O2+2Fe2+2I2+2Fe(OH)3↓（5）由题意分析无Cu生成，则必定是不发生Cu2++FeCu+Fe2+或2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+的置换反应，说明混合物中无Fe和Al。由题干框图知必含CuO和C。则组合可能为CuO、C；CuO、C、Fe2O3。答案

（1）Al（2）①C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O②NO、CO2（3）Cu2+、Fe3+、H+（4）2Fe2++3H2O2+4I-2Fe（OH）3↓+2I2（5）CuO、C，CuO、C、Fe2O3

△第七十一页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日4.(2008·上海，27)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：第七十二页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）

mL，用规格为

mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO外，还有大量的NH。检验NH的方法是

。（3）写出沉淀物中的物质的化学式：

。（4）滤液Ⅰ的成分是水和

。第七十三页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量

溶液，产生白色沉淀。②

、

、

（依次填写实验操作名称）。③冷却，称重。（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为

mol（用含m、n的代数式表示）。第七十四页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日解析

(1)根据稀释前后氨的量不变可以列等式（设需浓氨水的体积为V）500mL×10-3L·mL-1×39.20g·L-1=V×10-3L·mL-1×251.28g·L-1，解得V=78mL，用量筒最大量程大于且接近的，则应选100mL量筒。（2）取滤液少许，加入NaOH加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3）由“明矾石的组成和明矾相似”可知明矾石中含有KAl(SO4)2，焙烧后K+、Al3+、SO不变，因而加入氨水后生成Al(OH)3沉淀；而氧化铝和氧化铁焙烧和第七十五页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日浸出过程都未变化，所以沉淀物中含有Al(OH)3、Fe2O3和Al2O3。(4)由第一次过滤，所得滤液→蒸发→结晶→过滤→滤液Ⅰ,前后滤液的物质并没有改变，所以滤液Ⅰ的成分是水、K2SO4以及NH3·H2O和Al2(SO4)3反应生成的（NH4）2SO4。（5）观察（5）和（6）两小题的步骤结合实验的目的，可知通过实验考查二元混合物的求算。由K2SO4、（NH4）2SO4产生沉淀可知为BaSO4沉淀，①中沉淀剂为BaCl2溶液；②要得到纯净的BaSO4，则需经过过滤、洗涤、干燥的步骤。第七十六页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（6）设K2SO4的物质的量为n1，（NH4）2SO4的物质的量为n2，可以列二元方程组：174g·mol-1×n1+132g·mol-1×n2=mgn1+n2=nmol解方程组得n1=(m-132n)/42mol。｛答案

（1）78100（2）取滤液少许，加入NaOH加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（3）Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3(4)K2SO4、（NH4）2SO4（5）BaCl2过滤洗涤干燥（6）（m-132n）/42第七十七页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日5.(2009·广东，23)磷单质及其化合物有广泛应用。

（1）由磷灰石［主要成分Ca5(PO4)3F］在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：

4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2（s）+30C(s)3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)ΔH①上述反应中，副产物矿渣可用来

。第七十八页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日②已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)ΔH12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)ΔH2SiO2(s)+CaO(s)CaSiO3(s)ΔH3用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH=

。第七十九页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，其结构式为

。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式

。（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。①NaH2PO2中P元素的化合价为

。②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO，在酸性等条件下发生下述反应：（a）

Ni2++

H2PO+

Ni+

H2PO+第八十页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日(b)6H2PO+2H+2P+4H2PO+3H2↑请写出并配平反应式（a）。③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：

；原理上的相同点：

；化学镀的优点：

。解析

（1）①CaSiO3为玻璃的成分之一，从而确定矿渣用途。②根据盖斯定律知ΔH=ΔH1+3ΔH2+18ΔH3

第八十一页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（2）分子间脱水，即H3PO4中两个—OH去掉一个H2O，若三分子H3PO4脱去两个H2O生成，三聚磷酸钠的结构简式为，从而推知其化学式。第八十二页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日答案（1）①制玻璃②ΔH1+3ΔH2+18ΔH3（2）Na5p3O10（3）①依化合价代数和为零可知NaH2PO2中P为+1价。③化学镀与电镀的不同在于电镀是通过电能转化为化学能实现的，比较优缺点要从经济效益、环境保护、能量消耗等方面作答。第八十三页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日6.(2009·广东，24)超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为

。（3）①+1价②11H2O112H+③化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应装置简便，节约能源，操作简便第八十四页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLpH为2、浓度约为0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为:①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体

g；②将上述固体置于烧杯中,

。(3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3+计)的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下图:第八十五页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有

。②请在框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。第八十六页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日解析

（1）根据题中信息及元素守恒NH4AlO(OH)HCO3热分解的产物除Al2O3外还应有NH3、H2O和CO2：2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+2NH3↑+3H2O+2CO2↑。（2）①n［NH4Al(SO4)2］=0.1L×0.1mol·L-1=0.01molm[NH4Al(SO4)2·12H2O]=0.01mol×453g·mol-1=4.53g≈4.5g②由固体配制一定物质的量浓度溶液的步骤为称量→溶解→移液→洗涤→定容。（3）①从图中可看出pH=7时，Al元素全部以Al(OH)3形式存在，故离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓△第八十七页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日②依据题中给出的0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的图象，可画出0.01mol·L-1的图象，同时标明铝元素的存在形态Al3+、Al(OH)3、［Al(OH)4］-即可。答案（1）2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+2NH3↑+3H2O+2CO2↑（2）①4.5②溶解→移液→洗涤→定容（3）①Al3++3OH-Al(OH)3↓②△第八十八页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日(2009·湛江模拟)若NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中，正确的是（）A.22.4LHBr气体中，含有NA对共用电子B.在SiO2+2CSi+2CO↑的反应中，每当有1mol气体生成，就有4NA个电子转移C.在1L明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中，若

n(Al3+)=0.2NA,则c(SO)>0.4mol/LD.分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1mol，其最外层电子数最多相差8NA

高温第八十九页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日解析

A项，没有说明气体的状态；B项，有1molCO生成时，转移电子数为2NA；D项，前三周期元素的最外层电子数最少为1个，最多为8个，最多相差7个；C项，因Al3+发生水解，故溶液中SO数大于0.4NA，其浓度大于0.4mol/L。答案

C

第九十页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日2.(2009·威海模拟)用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是（）

第九十一页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日A.装置甲：防止铁钉生锈B.装置乙：可制得金属锰C.装置丙：实验室制取乙酸乙酯D.装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性解析

甲装置中铁钉做阴极，这就是外接电源的阴极保护，可防止铁钉生锈；乙装置中MnO2和铝粉组成铝热剂，Mg条和KClO3是引燃剂，可提供铝热反应需要的高温；丙装置中接收乙酸乙酯的试管中应盛Na2CO3饱和溶液，使用NaOH溶液乙酸乙酯水解程度增大；丁装置中由于HCl极易溶于H2O，可降低烧瓶中气体压强，气体迅速膨大。

答案C第九十二页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日3.下列有关结论中，正确的是（）A.浓度为0.1mol/L的CuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低B.一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H+)=c(OH-)C.浓度相同的AlCl3、NH3·H2O、Ba(OH)2三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成D.在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中，Cu2+、ClO-、Cl-、Ca2+一定能够大量共存第九十三页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日解析

A项，温度升高，铜离子水解程度增大，pH降低；B项，一元酸、碱的强弱不确定；C项，浓度相同的三种溶液混合，Al3+恰好完全生成Al(OH)3沉淀；D项，氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶解在酸中也能溶解在碱中，在酸性环境中，ClO-和H+生成弱电解质HClO，在碱性环境中，Cu2+和OH-生成Cu(OH)2沉淀，在酸性、碱性环境中都不能共存。答案A

第九十四页，共一百二十五页，编辑于2023年，星期日4.

(2009·佛山模拟)下列说法中,正确的是（）A.0.1mol/L的醋酸加水稀释，c(H+)、c(OH-)同比