辽宁省葫芦岛市建昌县高级中学2022年高一化学模拟试题含解析

辽宁省葫芦岛市建昌县高级中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是()A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4+＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离参考答案：C解析：A项，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；B项，硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是＋5价；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。2.下列电子式书写正确的是参考答案：C略3.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是：

（

）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

B．氢氧化钠与盐酸的反应C．氢气与氧气的反应

D．石灰石的分解反应参考答案：C略4.下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是

参考答案：C略5.下列叙述正确的是（

）。A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L参考答案：B略6.氨水显弱碱性的主要原因是A.通常状况下，氨的溶解度不大

B.氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-C.溶于水的氨分子只有少量电离

D.氨本身的弱碱性参考答案：B略7.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出。X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

(

)A.粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D.粉末中可能含有NaHCO3和NaCl参考答案：A略8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2含有的原子数为NAB．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．常温常压下，14gN2含有电子数为7NAD．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7﹕11参考答案：BC略9.在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（

）A．H2和CO2

B．H2O和CO2

C．H2和CH3OH

D．CO和CH3OH参考答案：D试题分析：原子利用率达到最高，应是100%，属于化合反应、加成反应、加聚反应，因此应是CH3C≡CH+CO＋CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3，故选项D正确。10.对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2)=4.8mol/(L·min)

B．v(A2)=1.5mol/(L·s)C．v(C)=1.6mol/(L·s)

D．v(B2)=1.7mol/(L·s)参考答案：B略11.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．OH－Na＋

HCO3－

Cl－

B．Ba2＋

Na＋

Cl－

SO42－C．K＋

Al3+

SO42－

OH－

D．Ag＋

Al3＋

NO3－

H＋参考答案：D略12.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（

）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑥参考答案：B略13.在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是（

）

A、

B、

C、

D、参考答案：D略14.已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n参考答案：B略15.下列所用的酸在反应中同时表现酸性和氧化性的是A．用浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2B．向蔗糖中加入浓H2SO4，固体变黑膨胀C．用稀硫酸与CuO反应制取胆矾D．用浓硝酸除去铝表面的铜镀层参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4

500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将

（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的

里，并不断搅拌，目的是

。（4）将

的上述溶液沿

注入

中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要

中，并摇匀。（5）加水至距刻度

处，改用

加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第________min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。(2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，________放出的热量多，理由是_________________________。(4)实验_______的反应速率最快，快的原因可能是__________。参考答案：(1)40；温度高，反应速率快；0.03mol/(L·min)(2)快浓度大，反应速率加快(3)实验1实验1中A反应的程度大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂(2)乙，<（各1分）18.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C

，D

，E

(2)写出下列反应的化学方程式：①A和水生成E：

。②B和D生成C：

。③Cl2与E的水溶液：

。参考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。19.某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：

(1)滤液C中溶质含有_

_（写化学式）；(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____

___