陕西省安康市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（ 含答案解析 ）

第1页/共1页化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Ce140一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.能源与生活密切相关。下列说法错误的是A.石油催化裂化制得的汽油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B.煤中含有苯、甲苯等化合物，这些物质可以通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得C.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成【答案】B【解析】【详解】A．催化裂化制得的轻质油如汽油中含烯烃，故能和溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，A正确；B．煤中不含苯、甲苯和二甲苯等，但这些物质可以通过煤的干馏产物煤焦油中蒸馏而得，B错误；C．天然气和液化石油气体污染较小，是目前我国使用的清洁能源，C正确；D．燃煤中加入CaO可以固硫，把硫元素转变为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，从而达到减少酸雨的形成，D正确；故答案：B。2.下列说法不正确的是A.和互为同位素B.、互为同素异形体C.和互为同分异构体D.和互为同系物【答案】B【解析】【详解】A．和是氧的两种核素，互为同位素，故A正确；B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、是氢和氧形成的两种物质，两者不互为同素异形体，故B错误；C．和分子式相同，结构式不同，两者互为同分异构体，故C正确；D．和都为烷烃，结构相似，分子组成相差3个−CH2−原子团，两者互为同系物，故D正确。综上所述，答案为B。3.工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，其主要的生产流程如下：已知：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。下列说法错误的是A.反应②为B.由反应③可知，此温度下C.“提纯”步骤的洗涤剂可以选用溶液、异丙醇D.可用于水的消毒【答案】B【解析】【分析】氯气通入氢氧化钠溶液中制取NaClO，次氯酸钠溶液中加硝酸铁反应生成高铁酸钠，过滤，将高铁酸钠与饱和KOH混合反应生成高铁酸钾，再经分离、提纯得到纯净的高铁酸钾固体，据此分析解答。【详解】A．反应②中次氯酸钠氧化硝酸铁，1mol次氯酸钠得2mol电子，1mol硝酸铁生成高铁酸钠失去3mol电子，根据得失电子守恒可得反应：，故A正确；B．由反应③可知高铁酸钠与KON溶液混合生成高铁酸钾，该反应为复分解反应，反应发生的条件为高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，故B错误；C．因高铁酸钾在碱性条件下稳定，且在醇中的溶解度小，因此可用溶液、异丙醇作洗涤剂，故C正确；D．具有强氧化性，可起到杀菌消毒作用，故D正确；故选：B。4.在一恒温、恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：。已知A、B的起始量均为2mol，平衡时A的物质的量为1mol。则该温度下，该反应的平衡常数为A. B. C.1 D.【答案】A【解析】【详解】设容器体积为VL，则该温度下，该反应的平衡常数为，故选A。5.某原电池的结构示意图如图。下列说法正确的是A.稀硫酸和导线都是离子导体B.电流的流动方向为：锌→导线→铜→稀硫酸→锌C.在铜电极上氢离子得到电子而放出氢气，发生还原反应D.铜锌原电池工作时，若有6.5g锌被溶解，电路中就有0.1mol电子通过【答案】C【解析】【详解】A．稀硫酸溶液是离子导体，导线是电子导体，故A错误；B．该装置是原电池，电子从负极流向正极，电子不能通过溶液，故电子从锌→导线→铜，故B错误；C．锌电极为负极，失去电子生成锌离子，发生氧化反应，在铜电极上氢离子发生还原反应，得到电子而放出氢气，故C正确；D．锌电极上的电极反应为Zn+2e-=Zn2+，若有6.5g锌被溶解即0.1mol，电路中就有0.2mol电子通过，故D错误；故答案为C。6.溶液与KI混合溶液中加入含的溶液，反应机理如下图。下列说法错误的是A.该反应为放热反应 B.反应的决速步骤为②C.可做该反应的催化剂 D.该反应可设计成原电池【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，反应物能量高，生成物能量低，故为放热反应，A正确；B．反应的决速步骤为活化能大的那一步，由图可知步骤①的活化能大，是决速步骤，B错误；C．由图可知，参与反应，但是并没有被消耗掉，是该反应的催化剂，C正确；D．该反应为自发的氧化还原反应，是放热反应，D正确；故选B。7.室温时，含和的溶液中，、的物质的量分数随的变化如下图所示。下列说法正确的是A.曲线I代表的物质是B.室温时，的电离平衡常数C.室温时，的水解平衡常数D.室温时，将浓度均为和等体积混合，溶液呈酸性【答案】C【解析】【分析】含和的溶液中，pH越大，的量越小、的量越大，则曲线I代表的物质是HClO，结合定义和图中曲线的交点，可计算出室温时的电离平衡常数，并进一步计算出室温时的水解平衡常数，按室温时电离平衡常数、水解平衡常数的相对大小，判断均为和等体积混合液的酸碱性；【详解】A．含和的溶液中，随pH增大，的量减小、的量增大，则曲线I代表的物质是HClO，曲线Ⅱ代表的物质是，A错误；B．室温时，pH=7.5时，则室温时的电离平衡常数，B错误；C．室温时，的水解平衡常数，C正确；D．室温时，将浓度均为和等体积混合，由于电离平衡常数小于水解平衡常数，所以溶液呈碱性，D错误；答案选C。8.由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体，则二溴丙烯的同分异构体(不含环状结构)有A.5种 B.6种 C.7种 D.8种【答案】C【解析】【详解】含有碳碳双键和溴原子的二溴丙烯的结构简式为Br2C=CHCH3、、BrCH=CHCH2Br、、CH2=CHCHBr2，共有5种，其中、BrCH=CHCH2Br存在顺反异构体，则二溴丙烯的同分异构体共有7种，故选C。9.某有机分子结构如图所示，下列说法正确的是A.该有机物的分子式为B.分子中所有氧原子一定共平面C.分子中含有1个手性碳原子D.该分子一氯代物有6种【答案】C【解析】【详解】A．该有机物的分子式为，A错误；B．根据结构可知，分子中存在饱和碳连接的氧原子，则所有氧原子不会共平面，B错误；C．根据结构可知，只有1个手性碳，C正确；D．根据结构可知，结构中有8种等效氢，则该分子一氯代物有8种，D错误；故选C。10.某不饱和烃能与完全加成，其加成后的产物又能被完全取代。则该烃是A.乙炔 B.丙烯 C.丙炔 D.1，3-丁二烯【答案】D【解析】【详解】气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被4molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有4molH原子，则0.5mol烃中含有3molH原子，即1mol烃含有含有6molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键；符合要求的只有1，3-丁二烯，故选D。11.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A.2，2，3，四甲基丁烷 B.2，3，三甲基戊烷C.3，二甲基己烷 D.2，二甲基己烷【答案】D【解析】【详解】A．2，2，3，四甲基丁烷结构简式为：，核磁共振氢谱中出现一组峰，A不符合题意；B．2，3，三甲基戊烷结构简式为：核磁共振氢谱中出现五组峰，B不符合题意；C．3，二甲基己烷结构简式为：，核磁共振氢谱中出现六组峰，C不符合题意；D．2，二甲基己烷结构简式为：，核磁共振氢谱中出现三组峰，D符合题意；故选D。12.下列有机物的系统命名正确的是A.2-甲基-3-丙醇 B.1，4-二甲基丁烷C.2-二氯丙烷 D.2-乙基—1—丁烯【答案】D【解析】【详解】A．为醇类物质，羟基为取代基，因此系统命名为2-甲基-1-丙醇，选项A错误；B．为烷烃，主碳链为6个碳原子，没有支链，因此系统命名为己烷，选项B错误；C．为卤代烃，含有碳氯键且碳链最长有3个碳，第2个碳上有2个氯原子，因此系统命名为2，2-二氯丙烷，选项C错误；D．为烯烃，包含碳碳双键在内的最长主碳链有4碳原子，乙基在2号碳上，因此系统命名为2-乙基-1-丁烯，选项D正确；答案选D。13.卤代烯烃能发生的反应有①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性溶液褪色⑥与溶液生成白色沉淀⑦加聚反应A.①②③④⑤⑥⑦ B.①②④⑤⑦ C.②③④⑤⑥ D.①③④⑤⑦【答案】B【解析】【详解】是非电解质，在水中不能电离出，不能与溶液反应生成白色沉淀，故该卤代烯烃能发生的反应有①②④⑤⑦，故选B。14.一种微生物电解池生产甲烷的装置如图所示。下列有关说法正确的是A.电解时可将化学能转化为电能B.电解时H+通过质子交换膜移向电极AC.电极A应与电源的负极相连D.电极B上的反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O【答案】D【解析】【分析】该装置为电解池，由图可知，电极A区C6H12O6发生氧化反应生成CO2，因此A为阳极，电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，电极B区CO2发生还原反应生成CH4，B为阴极，电极反应为CO2+8e−+8H+=CH4+2H2O。【详解】A．电解池将电能转化为化学能，A错误；B．电解池中阳离子向阴极移动，因此H+移向电极B，B错误；C．根据分析，电极A为阳极，应连接电源的正极，C错误；D．根据分析，电极B的反应为CO2+8e−+8H+=CH4+2H2O，D正确；故选D。15.1，3-丁二烯可以与发生1，2加成反应或1，4加成反应，由此分析：1分子有机物与2分子发生加成反应，可以得到的产物有_______种A.1 B.2 C.3 D.4【答案】D【解析】【详解】因分子存在三个碳碳双键，如图所示分子物质与分子加成时，可以在、的位置上发生加成，也可以在、的位置上发生加成，还可以在、的位置上发生加成，最后可1、4、5、6加成，共有种产物；答案选D。16.下列实验现象和结论正确的是选项实验目的实验操作实验现象、结论A探究和的还原性在溶液中加入少量的，观察溶液颜色若溶液变成黄色，则的还原性强于B实现沉淀的转化向1mL0.1NaOH溶液中滴入2滴0.1溶液，再滴入2滴0.1溶液若白色沉淀→蓝色沉淀，则：<C验证乙炔化学性质将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性溶液中若紫红色褪去，则证明乙炔能使溶液褪色D卤代烃中卤原子的检验有机物A加入到NaOH乙醇溶液中，充分加热；冷却后，取混合液加足量硝酸酸化后滴加溶液若不产生浅黄色沉淀，则有机物A也可能为溴代烃A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．和溶液都是黄色，无法确定显黄色的原因是哪个离子造成的，故无法说明还原性的强弱，选项A错误；B．向1mL0.1NaOH溶液中滴入2滴0.1溶液，此时NaOH过量，加入2滴0.1溶液后生成的蓝色沉淀不一定是由氢氧化镁转化而来，不能得出：的结论，选项B错误；C．电石中含有硫化钙，易生成硫化氢，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D．卤代烃消去的原则是：与卤素原子直接相连的邻碳上有H原子。若邻碳上无H则不能消去，选项D正确；答案选D。二、非选择题：共52分。17.乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：（1）反应的___________。（2）以和的混合气体为起始投料(不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅰ进行研究，下列说法正确的是___________。A.升高温度，正、逆反应速率同时增大B.、和的物质的量相等时，反应达到平衡状态C.增加起始投料时的体积分数，单位体积的活化分子数增加D.增加起始投料时的体积分数，平衡转化率增大（3）科研人员研究催化剂对乙烷无氧脱氢的影响①在一定条件下，Zn/ZSM-5催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是___________。A．B．C．D．②用Co基催化剂研究催化脱氢，该催化剂对C-H键和C-C键的断裂均有高活性，易形成碳单质。一定温度下，Co基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是___________。（4）在923K和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入1.0mol与一定量发生反应(忽略反应Ⅰ和反应Ⅱ外的其它反应)，平衡时、和CO的物质的量分数随起始投料比的变化关系如图所示：①图中曲线c表示的物质为CO，表示的曲线为___________(填“a”或“b”)，判断依据是___________。②当时，平衡时体系压强为P，计算反应Ⅰ的平衡常数___________。【答案】（1）+178（2）AC（3）①.C②.积碳在Co基催化剂表面快速沉积使催化剂活性降低（4）①.a②.比值增大，乙烷转化率增大，物质的量分数变化比CO和要大③.0.077P【解析】【小问1详解】由盖斯定律可知，反应Ⅰ+Ⅱ得到乙烷与二氧化碳的反应，则ΔH3=(+137kJ/mol)+(+41kJ/mol)=+178kJ/mol，故答案为：+178；【小问2详解】A．升高温度，正、逆反应速率同时增大，故正确；B．乙烷、乙烯和氢气的物质的量相等不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；C．增加起始投料时乙烷的体积分数，单位体积的活化分子数增加，故正确；D．恒容容器中增加起始投料时乙烷的体积分数相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，乙烷平衡转化率减小，故错误；故选AC；小问3详解】①反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，活化能最大的为第二步反应，则生成的速率最慢，故选C；②由题给信息可知，一定温度下，乙烷催化脱氢时易形成碳单质，碳单质沉积在Co基催化剂表面上，催化剂不能与乙烷接触从而导致催化剂活性失活，故答案为：积碳在Co基催化剂表面快速沉积使催化剂活性降低；【小问4详解】①由题意可知，图中曲线c表示的物质为一氧化碳，比值增大，反应Ⅱ向正反应方向移动，氢气的浓度降低，使反应Ⅰ也向正反应方向移动，乙烷的转化率增大，由于反应中乙烷的改变量比乙烯改变量大，所以乙烷的物质的量分数变化幅度大于乙烯，则表示乙烷的曲线为a，故答案为：a；比值增大，乙烷转化率增大，物质的量分数变化比CO和要大；②设当时，起始乙烷的物质的量为1mol、二氧化碳的物质的量为1.5mol，平衡时生成乙烯的物质的量为amol、一氧化碳的物质的量为bmol，由题意可建立如下三段式：由图可知，乙烯的物质的量分数为17.8%、一氧化碳的物质的量分数为11.3%，则由三段式数据可得：×100%=17.8%、×100%=11.3%，解联立方程可得：a≈0.54、b≈0.34，则反应Ⅰ的平衡常数Kp=≈0.077P，故答案为：0.077P。18.烯烃A一定条件下可以按如图所示框图进行反应。已知：D是请回答下列问题：（1）A的结构简式是_______。（2）框图中属于加成反应的是_______(填序号)（3）框图中反应⑤属于_______(填反应类型)。（4）C在溶液中水解得到产物的结构简式是_______。（5）写出D→E的化学方程式_______，写出E→F的化学方程式_______。【答案】（1）（2）①③④⑥（3）消去反应（4）（5）①.②.【解析】【分析】由题给有机物D的结构简式，可推断出A为，B为，C为，E为，F为。【小问1详解】根据分析可知，A的结构简式是；小问2详解】①A与氢气发生加成反应生成B，②B与溴在光照条件下发生取代反应生成C，③A与HBr发生加成反应生成C，④A与溴发生加成反应生成D，⑤D在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应生成E，⑥E与足量溴反应生成F，综上，框图中属于加成反应的是①③④⑥；【小问3详解】框图中反应⑤D在氢氧化钠乙醇溶液中加热发生消去反应生成E，属于取代反应；【小问4详解】C在溶液中水解得到产物为醇，其结构简式是；【小问5详解】D→E是D在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应生成E、溴化钠和水，反应的化学方程式为，E→F是E与足量的溴发生加成反应生成F，反应的化学方程式为。19.苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。请回答下列问题：（1）E中所含官能团的名称是___________，B→C的反应类型是___________。（2）在溴的四氯化碳溶液中加入过量的A，观察到的现象是___________。（3）D→E的副产物是NaBr，生成1molE至少需要___________gNaOH。（4）下列说法正确的是___________(填标号)。a．A能发生加成反应b．C、D、E中均只有一种官能团c．F能使溴的四氯化碳溶液褪色（5）F的同分异构体中，含六元环的结构有___________(不包括立体异构体和F本身)种。【答案】（1）①.羟基②.取代反应（2）溴的四氯化碳溶液褪色（3）120（4）ab（5）4【解析】【分析】根据流程中各物质的结构简式及反应条件，结合反应物前后关系进行分析推导；【小问1详解】E中官能团的为羟基，B→C为苯环上的H原子被Br原子取代，反应类型为取代反应；【小问2详解】A中含有碳碳双键，加入过量的溴的四氯化碳溶液，A和溴发生加成反应，所以溴的四氯化碳溶液褪色；【小问3详解】D→E是卤代烃发生的水解反应，1molD中含有3molBr原子，水解消耗3mol的NaOH，质量为120g；【小问4详解】a．A中含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应，选项a正确；b．C和D中只含有溴原子，E中只含有羟基，均只有一种官能团，选项b正确；c．F中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，选项c