第二节分子的立体结构教案

第二节分子的立体结构（第一课时）教学目标：1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。教学重点：价层电子对互斥模型教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构[新课导入]展示CO2、H2O、CH4、NH3、BF3、CH2O分子的球棍模型【问题】1.什么是分子的立体构型？2.同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？3.分子的立体结构与稳定性有关二、价层电子对互斥理论（VSEPR）-预测分子的立体构型（一）几组概念1.中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n值为中心原子结合的原子数。2.价层电子对：=σ键个数+中心原子上的孤对电子对个数σ键电子对数=与中心原子结合的原子数中心原子上的孤电子对数：法一：写电子式判断法二：=1/2（a-xb）a:对于原子：为中心原子的最外层电子数x：与中心原子结合的原子数b：与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）【实例】P38表2-4，仔细观察。【巩固练习】分子或离子σ键电子对数中心原子a:xb孤电子对数CO2NH3H2OCH4BF3SO2CO32-ＳＦ６PCl5SO42- HCHOHCN（二）VSEPR模型预测分子的立体构型1.对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。2.预测分子的立体构型【学生】读书Ｐ３８最后一段（1）中心原子上无孤对电子的分子：价电子都用于形成共价键ABn价层电子对ＶＳＥＰＲ模型分子或离子的立体构型范例n=22直线形直线形CO2，CS2n=33平面三角形平面三角形CH2O、BF3n=44正四面体形正四面体形CH4、CCl4ABn价层电子对ＶＳＥＰＲ模型分子或离子的立体构型范例n=５５三角双锥三角双锥ＰＣｌ５ｎ＝６６正八面体正八面体ＳＦ６【讲解】甲烷的形成过程：碳原子2s轨道中的一个电子吸收能量跃迁到2p轨道上，这个过程称为激发。但此时各个轨道的能量并不完全相同，于是由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为sp3杂化轨道。然后四个sp3杂化轨道上的电子间相互排斥，使四个sp3杂化轨道指向空间距离最远的正四面体的四个顶点，碳原子四个sp3杂化轨道分别与四个氢原子的1s轨道形成四个相同的s-sp3键，从而形成CH4分子。由于四个C-H键完全相同，所以形成的CH4分子为正四面体，键角为109°28′1.杂化轨道理论杂化：杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混杂起来，重新组合成一组新的原子轨道。这种重新组合的过程叫做杂化，所形成的新的轨道称为杂化轨道。要点：（1）发生轨道杂化的原子一定是中心原子。(2)参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）。(3)杂化轨道的能量、形状完全相同。(4)杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；杂化后原子轨道方向改变，杂化轨道在成键时更有利于轨道间的重叠(5)杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤对电子。(6)未参与杂化的p轨道，可用于形成π键【讲解】学习价层电子对互斥理论知道:NH3和H2O的VSEPR模型和甲烷分子一样,也是正四面体的,因此它们的中心原子也是sp3杂化的.不同的是NH3和H2O的中心原子的4个杂化轨道分别用于σ键和孤对电子对，这样的4个杂化轨道显然有差【讲解】除sp3杂化轨道外，还有sp杂化轨道和sp2杂化轨道。sp杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化而得；sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化而得，杂化类型SP3杂化sp杂化sp杂化

同一原子中ns-np杂化成新轨道；一个s轨道和一个p轨道杂化组合成两个新的sp杂化轨道。例：sp杂化

同一原子中ns-np杂化成新轨道；一个s轨道和一个p轨道杂化组合成两个新的sp杂化轨道。例：BeCl2分子形成激发2s2pBe基态2s2p激发态杂化键合直线形sp杂化态直线形化合态ClBeCl180sp2sp2杂化轨道间的夹角是120度，分子的几何构型为平面正三角形2s2s2pB的基态2s2p激发态正三角形sp2杂化态BFFFBCl1200Cl【归纳总结】思考题：根据以上事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型思考题：根据以下事实总结：

2.如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？思考题：根据以下事实总结：

2.如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型杂化轨道数=价层电子对数=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数分子杂化轨道数杂化类型VSEPR模型分子空间构型CO2CH2OSO2NH3H2OCH4【结论】当中心原子的价层电子对数为4时，其杂化类型为sp3杂化，当中心原子的价层电子对数为3时，其杂化类型为sp2杂化，当中心原子的价层电子对数为2时，其杂化类型为sp杂化。【反馈练习】用杂化轨道理论分析下列物质的杂化类型、成键情况和分子的空间构型。（1）CH2＝CH2（2）CH≡CH【讲解】C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个σ键.各自没有杂化的1个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中双键由一个σ键和一个π键构成。【讲解】C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化。两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成σ键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成π键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。【注意】：杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤对电子，剩余的未杂化p轨道还可形成π键。【练习】在学习价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的基础上描述化合物中每个化学键是怎样形成的？1．CO22．H2OC原子发生SP杂化生成了两个SP轨道分别与两个O原子的一个P轨道形成两个σ键；C原子剩余的两个P轨道分别与两个O原子剩余的1个P轨道形成两个π键。O原子发生SP3杂化生成了四个SP3杂化轨道，其中的两个分别与两个H原子的S轨道形成两个σ键；O原子剩余的两个SP3杂化轨道分别被两对孤对电子占据。2.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A、CO2与SO2B、CH4与NH3C、BeCl2与BF3D、C2H4与C2H2为什么CH4、NH3与H2O分子中中心原子的杂化轨道的类型都是sp3杂化，但三者的空间构型却大不相同？4.BF3是平面三角形，但NF3却是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。[视野了解】第三课时四．配合物理论简介【实验】2-1，观察实验，填写P41表格固体哪些溶液呈天蓝色实验说明什么离子无色，什么离子呈天蓝色【结论】呈天蓝色的物质是水和铜离子，【Cu(H2O)4]2+【思考与交流】1.Cu2+与H2O是如何结合的呢？2.为什么CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？【思考】除水外，是否还有其他微粒也是电子对给予体呢？【实验2-2】现象向硫酸铜水溶液中加入氨水蓝色沉淀Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+继续加入氨水沉淀溶解，形成深蓝色溶液Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-加入乙醇深蓝色的晶体:[Cu(NH3)4]SO4·H2O[Cu(NH3)4]2+离子【实验2-3】在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+溶液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液现象：生成血红色溶液原因：生成[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和魔术表演配位键1．概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键2.形成条件：一方要有孤对电子，一方要有空轨道注意：①配位键是一种特殊的共价键②H3O+、NH4+中含有配位键③配位键与其他共价键的性质完全相同3.配位键的表示方法（二）配位化合物（配合物）1.把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。说明：配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的不稳定；②许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多。③含有配位键的化合物不一定是配位化合物，如H3O+、NH4+中含有配位键2.配合物的组成中心原子：也称配位体的形成体，一般是带正电荷的阳离子，主要是过渡金属的阳离子，但也有中性原子。如：Ni(CO)5、Fe(CO)5中的Ni和Fe都是中性原子配位体：配位体可以是阴离子，如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、PO43-等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必须含有孤对电子的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子，配位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素的原子。③配位数：与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数④配离子的电荷数：等于中心离子和配位体总电荷数的代数和注意：有些配合物没有外界：如【Co(NH3)Cl3】，是难电离的物质练习书写：向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式【课后巩固练习】1.气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）A:[Co(NH3)4Cl2]ClB:[Co(NH3)3Cl3]C:[Co(NH3)6]Cl3D:[Co(NH3)5Cl]Cl23、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物，Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常识，比较说明其配合物的稳定性。若发生CO使人中毒事故，首先该如