2023年高考全国通用化学一轮复习10 硫及其化合物（解析版）

备战2023年高考全国通用化学一轮复习

考点10硫及其化合物

本考点的考查，单独命题的不多，大多结合其他元素化合物及氧化还原反应等知识，以实验题、工艺

流程题等形式进行考查，且考题注重与生产、生活实际联系，将物质的循环利用、保护环境等观念渗透到

考题中，以体现“科学态度与社会责任''的化学核心素养。

预测2023年高考会结合生产、生活实际，以硫元素及其化合物之间的转化关系为载体，考查物质的

制备、性质的探究等，高考也可能会结合绿色化学、环境保护等思想来命题，以凸显对化学学科素养“科

学态度与社会责任”的检测。

一、硫的存在和性质

二、硫的氧化物

三、硫酸

硫的存在和性质

一、硫单质的性质及应用

1.硫元素的存在形态

存在|游离态卜火山喷口附近或地壳的岩层里

形态［碇超一主要以硫化物和硫酸盐的形式存在

2.硫单质的物理性质

硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如

单斜硫、斜方硫等。

3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质

2

rT-氧化性©还原性”小

H2SY---------闾--------*so2

(1)S的氧化性

S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe+S*=FeS、2Cu+S=^=Cu2S,S+Hg=HgS(此反

应适用于除去室内洒落的Hg)。

(2)S的还原性

①S与Ch反应的化学方程式为S+O2电暨SO2,在空气中燃烧火焰为淡蓝色。

②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S+2H2soM浓)=^=3SO2T+2H20。

(3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3s+6NaOH=-2Na2S+Na2so3+3H2。，该反应中硫既是氧

化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。

【小试牛刀】

请判断下列说法的正误(正确的打7”,错误的打“x”)

(1)硫在自然界中仅以化合态存在()

(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫()

(3)硫黄易溶于CS2,所以可用CS2溶解试管内壁的硫()

(4)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去()(5)铜与硫化合的产物

是CuS()

(6)硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物()

(7)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理()

(8)单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SCh，氧气足量时生成SO3()

(9)富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸()

(10)改燃煤为燃气，可以减少废气中SCh等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施

()

(11)向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SCh最终生成CaSO3,可减少对大气的污染()

(12)大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,从而使雨水的pHV5.6形成酸雨()

(13)硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质()

答案：⑴x(2)x(3)V(4)d(5)x(6)4(7)4(8)x(9)4(10)x(11)7(12)V(13)A/

【典例】

例1在下列反应中硫元素只表现氧化性的是()

A.2A1+3S=^=A12S3

B.S+2H2so式浓)=^=2H2O+3SO2T

C.H2S^=H2+S

D.3S+6NaOH-^2Na2S+Na2SO3+3H2O

【答案】A

【解析】A项，该反应中S的化合价由。价变为一2价，所以只体现氧化性，正确；B项，该反应中

S的化合价由0价、+6价变为+4价，所以S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由

一2价变为0价，所以S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由()价变为一2价、+4价，所

以S体现氧化性和还原性，错误。

例2已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确

的是()

A.1个这种硫分子的质量为256g,是硫原子质量的8倍

B.在标准状况下，1molS8的体积约为22.4L

C.ImolSs和ImolHzO所含分子数相同

D.lmolS8与NA个HzO所含原子数相同

【答案】C

【解析】S8在标准状态下为固体，ImolSg中含NA个S8分子和8NA个S原子。

【对点提升】

对点1据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫黄）能化金银钢铁，奇物”,

所得产物不可能是（）

A.Au2sB.Ag2sC.CuSD.FeS

【答案】c

【解析】S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S分别与Au、Ag、Fe

反应时依次生成A112S、Ag2S、FeS,选项A、B,D正确；S氧化Cu应该生成低价的CsS,C项错误。

对点2硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交a一型，1912年E.Beckmann由硫在

碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作

用首次制得了一种菱形的£一硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是（）

A.S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质

B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同

C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到S03

D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同

【答案】D

【解析】A项，S6和S8分子都是由S原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；B

项，S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；

C项，不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应可以得到SCh,故C错误；D项，等质量的

S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同，

故D正确。故选D。

【巧学妙记】

硫铁矿黄铜矿石膏芒硝

FeS2CuFeS2CaSO4-2H2ONa2s0410H2。

价态

酸单质或氧化物盐物质类别

^55^的氧化物

1.二氧化硫（S02）

（1）物理性质

二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水

溶解约40体积SO2»

(2)化学性质

使品红溶液退色

|漂白性

uEc讨〜--酸性/化物rT?~］还原性--C

H&Q，、so：,--.通性"l-oj----------SQ,、SO,

［氧化性

0

S

(1)具有酸性氧化物的通性

(2)具有还原性，能被CWBr2,L、H2O2、KMnCh等氧化剂氧化。

①SO2与卤水反应：SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4(XCl>Br、I)«

②使FeCL溶液由棕黄色变为浅绿色。

三,Vo0

③2s。2+0552s03。

2△

(3)具有氧化性

与H2s反应：SO2+2H2s==3S［+2H20。

(4)具有漂白性

使品红溶液褪色(原理：S02+有色物质一无色物质加匹执、有色物质+SO2)。

2.二氧化硫的制备与性质总结

(1)常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧

化性等。

①制取原理

Na2s。3+H2so4(浓)=脂2s。4+SO2T+H2O

②综合实验装置

(2)实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、

氧化性等。

①制取原理：

Cu+2H2SO4(浓)=^=CuSO4+SO2T+2H2。

②综合实验装置

3.三氧化硫(S03)

S03在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3+H2O=H2SO4,放出大量的热，SO3是酸性

氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

4.硫的氧化物的污染与治理

(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。

(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。

(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。

(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：

途径1：空气中飘尘的催化作用，使2so2+O2-沁〜2SC)3、S0+H0=HS04O

△322

途径2：SO2+H2O142so3、2H2SO3+O2=2H2so4。

【小试牛刀】

请判断下列说法的正误(正确的打”力，错误的打“x”)

(l)S02有漂白性，所以SO?可使滨水退色()

(2)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaS03()

(3)SO2和CI2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()

(4)SO2、漂白粉、活性炭、NazCh都能使红墨水退色，其原理相同()

(5)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆()

(6)将S02通入溟水中证明SO2具有漂白性()

(7)SCh和S03都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸()

(8)标准状况下，2.24LSO3中含有硫原子数为刈()

(9)将SO2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色()

(10)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆()

(ll)S02中少量的HC1可通过饱和NaHSCh溶液除去()

答案：(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)<(7)x(8)x(9)x(10)x(H)V

【典例】

例1有关二氧化硫的说法错误的是()

A.S02通入Na2sCh或NaHCCh溶液均能发生反应

B.S02能使品红溶液褪色是因为它的氧化性

C.用酒精灯加热已被S02褪色的品红溶液，可恢复原来的红色

D.S02和02混合后在催化剂存在的条件下加热，可生成三氧化硫

【答案】B

【解析】二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与亚硫酸的正盐可生成酸式盐，亚硫酸的酸性比碳酸的

酸性强，故它还能与碳酸氢盐反应：S02+H2O+Na2SO3=2NaHSO3,S02+NaHCO3=NaHSO3+CO2»

二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是由于二氧化硫和品红结合生成无色的不稳定化合物，它的漂白原理

与次氯酸的漂白原理不同。给被二氧化硫褪色的品红加热，无色不稳定的化合物分解，品红又恢复红色。

二氧化硫和氧气的反应必须在有催化剂存在的条件下加热才能进行，所以A、C、D正确。

例2如图所示装置可用于收集S02并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）

选项试剂现象结论

A酸性KMnO4溶液溶液褪色S02有氧化性

B品红溶液溶液褪色S02有漂白性

CNaOH溶液无明显现象S02与NaOH溶液不反应

D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色S02有酸性，没有漂白性

【答案】B

【解析】酸性KMnCU溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A错误；SCh使品红溶液褪

色体现SO?的漂白性，B正确：S02是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2sCh和H2O,C错误;

S02的水溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明SCh的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，

故石蕊试液变红后不褪色，但不能说明SO?没有漂白性，D错误。

【对点提升】

对点1关于S02的叙述中正确的是（）

A.燃煤时加入石灰石减少S02排放的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2A2CaSO3+2CO2

B.SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸

C.S02气体通入NaOH溶液一定得到Na2so3

D.SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀（CuCI）,体现S02的还原性

【答案】D

【解析】A项，有氧气参加反应，应生成CaSO4,错误；B项，亚硫酸不稳定，易分解，错误；C项，

通入SO?的量不同，产物可能是Na2sCh，也可能是NaHSO?，还可能是二者的混合物，错误；D项，生成

CuCl白色沉淀，铜的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能是SO?中+4价的硫被氧化，正确。

对点2如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。现用75%硫酸溶

液和亚硫酸钠晶体反应制取SCh气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是（）

75%硫酸+亚硫酸钠晶体

品红溶液

泞酸性KMnOq溶液

.色石.溶.|

含酚■的NaOH溶液

A.品红溶液褪色B.紫色石蕊溶液先变红后褪色

C.酸性KMnO」溶液紫色褪去D.含酚酷的NaOH溶液红色变浅

【答案】B

【解析】A项，SCh具有漂白性，能使品红溶液褪色，A项正确；B项，SO2能漂白品红，不能漂白指

示剂，SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红但不会褪色，B项错误；C项，

SO2具有还原性，能与酸性高镭酸钾溶液发生氧化还原反应，能使酸性KMnCh溶液紫色褪去，C项正确;

D项，SCh能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，能使含酚献的NaOH溶液红色变浅，D项正确；故选

【巧学妙记】

1.检验SO2和CO2同时存在的一般流程

S02和C02都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为

流程设计检验SO2n除去SO2n检验S02是否除尽=检验CO2

选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水

预期现象退色退色不退色变浑浊

注意：有时为简化装置，可将除去S02和检验S02是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnCU

溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不退成无色。

2.三类漂白剂的区别

类型原理举例特点备注

HC1O、NaClO、

将有机色质内部“生色团''破坏无选

氧化型Ca(C10)2、NazCh、不可逆、持久

掉择性

H2O2、O3等

与有机色质内部“生色团化有选

加合型SO可逆、不持久

合”成无色物质2择性

吸附

吸附型将有色物质吸附而退色活性炭物理变化

色素

步向言硫酸

1.硫酸的物理性质

H2s04是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2s04稀释的方法是将浓H2s04

沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌0

2.浓H2sCM的特性

实验实验现象浓硫酸的特性

少量胆帆加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性

用玻璃棒蘸取浓硫酸滴

沾有浓H2s04的滤纸变黑脱水性

在滤纸上

将铜片加入盛有浓硫酸铜片逐渐溶解,产生无色刺激性气

强氧化性、酸性

的试管中加热味的气体

4.SO丁的检验

检验SCT的正确操作方法：被检液加足“括版屐作取清液)加Ba。?浴怨有无白色沉淀产生(判断有无

soF)«

先加稀盐酸的目的是防止cor、SOM、Ag+干扰，再加BaCL溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可

+++

能发生反应的离子方程式：COr+2H=CO2t+H2O,SOf+2H=SO2f+H20,Ag+cr=AgClb

Ba2+SO4=BaSO4j.o

【小试牛刀】

请判断下列说法的正误(正确的打7"，错误的打"x”)

(1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H?和C0()

(2)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性()

(3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOF()

(4)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色()

(5)50mL18.4moLL/i的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SCh物质的量为0.46mol()

(6)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体()

(7)将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化()

(8)在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性()

(9)向久置的Na2s。3溶液中加入足量BaCL溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解,

则部分Na2sCh被氧化()

答案：(l)x(2)4(3)x(4)x(5)x(6)<(7)x(8)4(9)Y

【典例】

例1研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：

①②

铜丝表面无明显现象

铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶

铁丝表面迅速变黑，之后无明显

下列说法正确的是()

A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸

B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO?

D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

【答案】C

【解析】A项，常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B项，随

着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝

或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误：C项，②中在加热条件下，铜丝或铁丝

逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成S02,故C正确；D项，温度升高可加快化学

反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故选C。

例2某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。

(1)装置A中反应的化学方程式为

(2)实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应

向试管中加入的试剂是(填字母)。

A.品红溶液B.稀盐酸C.BaCb溶液D.稀硝酸

(3)实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是o

(4)实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S«

常温下CuS和Cu2s都不溶于稀盐酸，在空气中煨烧都转化为Cu2O和SCh。该小组同学收集一定量黑色固

体，按如下实验方案探究其成分：

-

黑足量

色T蓝色滤液1

固稀盐酸

氧气流中

体过滤洗涤、干燥煨烧、冷却

一源固体A固体B

步骤I

渣步骤n2.00g称量至恒重1.68g

步骤用

①步骤n中检验滤渣洗涤干净的实验方法是0

②黑色固体的成分是。

【答案】⑴Cu+2H2so式浓)级1604+$02丁+2H2。(2)bc

(3)装置B中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂

(4)①取最后一次洗涤滤液少许，滴加少量AgNCh溶液，无明显现象②CuO、CuS、Cu2S

【解析】(2)通过检验SO42-的存在，说明SO?被氧化。用BaCL和盐酸，通过生成难溶于酸的白色沉

淀，检验SO4z-的存在，从而证明SO2的还原性。(3)SC>2易溶于水，实验结束立即熄灭酒精灯，会导致倒吸。

(4)①滤渣表面会吸附溶液中的Cr，可通过检验洗涤滤液中是否存在CT,以确定滤渣是否洗涤干净。②固

2+

体溶于盐酸，滤液为蓝色，说明生成了Cu,因CuS、Cu2S不溶于盐酸，则固体中必含有CuO：CuS、

Cu2s在加热条件下均能够转化为C112O,可采取极端假设法，通过计算作出判断。

2CuS~CU2OCu2s〜CU2。

192144160144

2.00gm\2.00gm2

77?l=1.5Og加2=L80g

固体B为1.68g,介于1.50g和1.80g之间，故固体A中含有CuS、Cu2S,黑色固体是CuO、CuS、

Cu2S的混合物。

【对点提升】

对点1某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是()

实验

吸水性脱水性溶解放热强氧化性

目的

-

实验

浓n

灌

浓

浓

w硫

然

硫

硫

装置

酸

片W

酸

lr-1酸

CJ

【答案】D

【解析】A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致

左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸沾上浓硫

酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U

形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧

化性。

对点2某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答:

（1）试管］中发生反应的化学方程式为。

（2）实验过程中，怎样操作可防止S02污染空气？。

（3）实验中，用ag铜片和VmLl8moiL।的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有

铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是。

②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是（填序号字母）。

a.铁粉b.BaCL溶液c.银d.Na2cO3溶液

【答案】（l）Cu+2H2soM浓）AcuSO4+SO2t+2H2O

（2）在试管in管口放一团蘸有碱液的棉花；实验结束后立即将铜丝上移，离开液面

（3）①反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应

②ad

【解析】（2）为防止SO2逸出污染空气，应在试管H1管口放一团蘸有碱液的棉花，以吸收SO?,且在实

验结束时应立即将铜丝上移，离开液面。（3）Cu只能与浓硫酸在加热条件下反应，而与稀硫酸不反应，随

着反应的进行，硫酸的浓度逐渐下降，最后剩余。验证硫酸剩余应验证H*的存在，而不能验证SOW，因

为有CuSCU生成。

【巧学妙记】

——常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HI、HBr等

一将有机物中的氢、氧原子以2：1比例脱去，如使蔗糖变黑

§与产”常温下铁、铝遇浓硫酸钝化，可用铝槽车装运浓硫酸

出*Cu+2H2s0,浓）=CuS04+SO2t+2H2O

C+2H2s。4（浓）4co2t+2SO2T+2缶0

'经典好题

1.下列有关硫及其化合物的说法中正确的是

A.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，不能干燥NH3,也不能干燥H2s等还原性气体

B.浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓疏酸的强氧化性和酸性

C.SCh和CL均可使品红溶液褪色，但将溶有S02的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性

没有C12强

D.以硫黄或黄铁矿为原料生产硫酸的过程中，所涉及的反应均为氧化还原反应

【答案】A

【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，同时浓硫酸

还具有强氧化性，所以不能干燥H2s等还原性气体，A正确；B项，浓硫酸与灼热的炭反应时没有盐生成，

不体现酸性，B错误；C项，S02使品红溶液褪色并不是应为S02具有氧化性，所以该现象不能比较S02

和Cb强弱关系，C错误；D项，以硫黄或黄铁矿为原料生产硫酸的过程中，吸收塔中用98.3%的浓H2s04

吸收三氧化硫的过程不是氧化还原反应，D错误；故选A。

2.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产

品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）

B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的S0?

C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S

D.图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3+S02+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

【答案】C

【解析】根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2（SO4）3溶液吸收S02生成FeS04和H2SO4＞该反应的化学

方程式为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4.该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫

酸，A,D两项正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B项正确；该过程中化

合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C项错误。

3.为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是（）

选项操作及现象（现象在括号内）结论

闻Q气味（有刺激性/吆酸性KMn04溶液（褪色）

AQ一定是S02

闻Q气味（有刺激性）」如澄清石灰水（变浑浊）

BQ可能是S02

Q网A品红溶液（褪色）一^变红色

CQ一定是S02

Q型，紫色石蕊溶液（先变红色后褪色）

DQ一定不是S02

【答案】A

【解析】硫化氢、二氧化硫等均能被高锌酸钾氧化，由现象可知Q不一定是SO?,故A错误。

4.有学生为了证明SCh是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酬的氢氧化钠溶液中通入过量

的S02气体，溶液退色，关于该实验下列说法错误的是（）

A.该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物

B.若SO?是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：S02+2NaOH=Na2SO3+H20

C.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：S02+Na2SO3+H2O^2NaHSO3

D.若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚献或氢氧化钠溶液

【答案】A

【解析】酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为

酸性氧化物。A项，向滴有酚配的氢氧化钠溶液中通入过量的SO?气体，溶液退色，可能是因为二氧化硫

的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误；C项，若SO2是一种酸性氧化物，二

氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溶液再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，故C正

确。

5.已知：100%硫酸吸收S03可生成焦硫酸(分子式为H2s2。7或H2SO4SO3);焦硫酸水溶液发生如下

+2

电离：H2s2Ch(aq)=H+(aq)+HS2C>7(叫)，HS2O7(aq)H(aq)+S2O7-(aq)治=2.7'10-2。下列说法不氐

题的是

A.焦硫酸具有强氧化性

B.Na2s2O7水溶液显中性

C.98%的H2sCh可以表示为SCh•与H2O

D.焦硫酸与水反应的化学方程式：H2s2O7+H2O2H2s04

【答案】B

【解析】A项，由浓硫酸中+6价硫具有强氧化性可知，焦硫酸中+6价硫也具有强氧化性，A正确。B

项，Na2s2O7可写成Na2SO#SO3,溶于水后SO3和水反应生成硫酸，溶液显酸性，B错误。C项，假设浓

硫酸的质量为100g,则H2sO4的质量为100gx98%=98g,H2O的质量为100g-98g=2g,则H2sO4的物质

98g2g11

的量为c。，「Imol,H2O的物质的量为7,=xmol,故98%的H2sO4可表示为H2s04・大出0,

98g/mol18g/mol99

如果把H2s04表示为SO3-H2O,则98%的浓硫酸也可表示为SO3•与H2O,C正确。D项，焦硫酸与水反应

可表示为H2SO4SO3+H2O2H2so4,D正确。

6.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是()

■T试管上部有红棕色气体

试管上部无现象.管口

NaCI(s)出现白雾

一产生有刺激性气味的气

Na2sOKs)1r体，能使品红溶液褪色

A.对比①和②可以说明还原性：Br>Cr

B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2

C.②中试管口白雾是HC1遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HC1

D.③中浓H2sCU被还原成SO2

【答案】A

【解析】A项，反应①生成的红棕色气体是滨蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溪离子氧

化成澳单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应③生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应，而

且亚硫酸钠与溟化钠不是同一类型的物质；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应③生成的是二氧化

硫气体，是非氧化还原反应。

7.某学习小组设计制取S02并验证其部分性质的实验装置图如图（夹持装置省略），下列叙述正确的是

（）

尾气处

.理装置

1.0mobL"1

FeCh和

BaCI2混

合液酎氯水

BCD

A.取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色退去，就能说明SO2具有漂白性

B.A装置中比较理想的反应物质是Na2sCh固体和质量分数为10%的硫酸

C.B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物;C装置产生白色沉淀的原因为:BaCL+SCh+HzO整区

BaSO3l+2HCl

D.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡

现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好

【答案】D

【解析】A项，氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液退色，不能确定一定为二氧化硫

的漂白性，故A错误；B项，二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B错

误；C项，C装置中产生的白色沉淀为BaSCh，错误；D项，检验装置中A、B两部分的气密性，进行的

操作是：关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现

象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，故D正确。

8.环保是21世纪人类社会的主要课题之一，十九大报告中提出了新目标“建成富强、民主、文明、

和谐、美丽的社会主义现代化强国火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰石一石膏

烟脱硫是除去S02的一种常用方法。其过程如图1。研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生

一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2,下列有关说法正确

的是（）

Ischl―>|H2SO3|—>|CaSO3|―>|CaSO4|—>|CaSC)4-2H25]

图1

A.烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高

B.石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大

C.将脱硫后的气体通入KMnOa溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低

D.上述方法中用石灰石浆液吸收64gSO2理论生成22gCO2

【答案】C

【解析】烟气通入石灰石浆液时的温度越高气体二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，

就会逸出溶液使吸收率降低，故A错误；石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶

解度减小，石灰石的浓度减小，脱硫效率随之下降，故B错误：脱硫后的气体是否残存二氧化硫，含多少，

可以利用高锌酸钾溶液褪色的程度和快慢粗略判断烟气脱硫效率，故C正确；上述分析得到总反应为：

2CaCO3+2SO2+02+4H2O=2CaSO4-2H2O+2CO2T,1mol二氧化硫反应生成1mol.：氧化碳，即每吸收

64g二氧化硫理论上同时生成44g二氧化碳，故D错误。

9.工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：

空气

高温

⑴沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11022Fe2O3+8SO2,该反应被氧化的元素是

(填元素名称)。

(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除碎剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方

程式为o

(3)从接触室出来的混合气体中