2023年高考化学总复习高中化学疑难问题解答汇编36例

2023年高考化学总复习高中化学疑难问题解答汇编

36例

1.电解精炼铜的CuSO4溶液为什么常用硫酸酸化？

【答】电解过程中伴随着电能转化为化学能，同时也会产生热

能，温度升高，促进CU2+水解，为了抑制CU2+的水解，防止阳

极附近Cu2+水解产生Cu(OH)2沉淀，为了增强Cu2+的浓度，便

于阴极析出Cu,所以常加入稀硫酸，同时也能增强电解液的导

电性。

2.Fe2+与CIO-离子不能共存，为什么其书写的离子方程式会不

一样？

【答】还原性较强的Fe2+容易被氧化性较强的CICT离子氧化而

不能共存，但不同的酸碱性溶液反应产物有所不同，有关反应

的离子方程式如下：在强酸性溶液中，2Fe2++CIO-

+2H+=2Fe3++C「+H2在中性或弱酸性溶液中，6Fe2++3CIO

2+

+3H2O=2Fe(OH)31+4Fe3++3C厂或2Fe+CIO+5H2O=Cr

+4H++2Fe(OH)3b在碱性溶液中，2Fe2++CIO+4OH+出0

=2Fe(OH)3pCF

3.为什么Co(OH)2在空气中加热时，随温度的变化得到固体依

次为CO2O3、CO3O4、CoO?

【答】在空气中加热分解CO(OH)2,290℃时CO(OH)2完全脱

水，0。2+会被空气中的氧气氧化到最高价态，从而生成高价态

Co203o温度升高至500℃时，高价态CO2O3部分分解出氧气

生成CO3CU,温度再升高至1000℃时，CO3O4再分解出氧气生

成CoOo

4.为什么Fe(OH)3在隔绝空气中加强热时，随温度的变化得到

的产物会不一样？

【答】Fe(OH)3加热分解成氧化铁和水，1500度以上Fe2O3在

高温下分解为FesCU和氧气，2200度左右Fe3C)4分解为FeO

和氧气，3400度FeO最终分解为Fe和氧气。

5.硼酸H3BO3为什么是一种一元弱酸？

【答】硼酸是一种缺电子化合物，它与水作用时可通过配位键

结合生成一水合硼酸B(OH)3-H2O,然后B(OH)3-H2O电离产生

少量H+和旧(0H)4「，前者水合是化学变化，可用化学方程式表

示，后者属于电离，常见的写法为H3BO3+H2OH++[B(OH)4「，

可见硼酸与水作用时，结合水电离的0H一而释放出水电离的H+,

这与氨气溶于水显弱碱性相类似，先水合后电离：

+-

NH3+H2ONH4+OHOAI(0H)3的酸式电离与硼酸电离相似：

+-

AI(OH)3+H2OH+[AI(OH)4]O所以H3BO3以及AI(0H)3当作酸

时都是一元弱酸。注意上述变化过程不是水解，因为虽然破坏

了水的电离，但没有弱电解质生成。

6.化学实验中，为什么不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中？

【答】浓硫酸溶于水放出大量的热，因为浓硫酸的密度大，易

造成溶液飞溅伤人。

7.铝为什么能在空气中稳定存在？各种铝制品为什么都可以较

长时间使用？

【答】因为AI很活泼，容易被空气中的氧气氧化为AI2O3,在

铝表面上形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝不再继续被

氧化，所以铝能在空气中稳定存在。人们常用的铝制品也正是

由于这层膜了保护内部金属，使铝具有一定的抗腐蚀能力，故

可以较长时间使用。

8.用砂纸打磨过的或未打磨过的铝箔，用酒精灯加热，为什么

会出现熔而不滴、滴而不落的现象？

【答】这是由于磨去氧化膜的铝在空气中加热又会很快地生成

一层新的氧化膜的缘故。

9.为什么将铝粉撒到酒精灯的火焰上，可观察到剧烈燃烧并发

出强光？

【答】因为铝粉表面积大于铝箔，与氧气的接触面积增大，反

应迅速且剧烈，放出的热量更多，更易于燃烧而发出耀眼的强

光。如果使用乙快焰或氢氧焰与铝箔反应，由于乙快焰或氢氧

焰的温度可高达3000℃,乙焕焰或氢氧焰可以破坏铝表面的氧

化铝保护膜，用氧焕焰或氢氧焰在空气中加热铝箔能快速燃烧。

所以要使铝在空气中燃烧，可以采取增大铝与空气的接触面积

或提高反应的温度等措施。

10.为什么钠先与盐酸反应而与硫酸铜溶液先与水反应？

【答】盐酸中的氢离子实际上是水合氢离子，即H3O+离子，所

以盐酸中的氢离子和水中的氢离子是一样的。由于盐酸完全电

离，而水是一种很弱的电解质部分电离出氢离子，从效果上看

可以理解成盐酸先反应，待盐酸反应完，钠继续与水反应；铜

离子的氧化性比氢离子强，按反应先后钠应该先与铜离子发生

置换反应，钠过量才能与水中的氢离子反应，但事实上，钠投

入到硫酸铜溶液中，钠先与水发生置换反应，生成的氢氧化钠

再与硫酸铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀。其原因还

是铜离子的存在形式还是Cll(H2O)n2+水合离子，CU2+周围都是

水分子，Na根本接触不到CLJ2+就反应掉了，而水电离的氢离子

却先接触到钠原子，钠就先和水反应了，如果在水溶液中铜离

子浓度较大时，除了产生氢气外也可以观察到铜离子被还原为

暗红色的泥状铜单质。注意：室温下Na与无水CuS04不能发

生反应，但在加热条件下，能够置换出铜单质。实验时要控制

钠的用量，否则会发生剧烈爆炸，其次要避免氧气将反应物和

产物氧化变质。

11.为什么金属铝能与较高浓度的氨水发生反应？

【答】铝在碱性比较强的水溶液中能和水持续作用一段时间产

生氢气。碱性比较强的水溶液中有一定浓度的氢氧根离子，它

能溶解铝和水作用时在表面生成的氢氧化铝，使之转化为偏铝

酸根离子，使铝和水的反应能持续进行，直至碱性减弱到一定

程度，氢氧化铝不再溶解，反应才停止。

12.氨水和铝盐溶液作用生成氢氧化铝，为什么氢氧化铝不能溶

解于过量氨水？

【答】氢氧化铝转化为偏铝酸根离子需要一定的碱性条件，由

于反应混合物中含有较高浓度的锈根离子，抑制了加入过量氨

水的电离，使溶液中的氢氧根离子浓度难以达到氢氧化铝溶解

的要求。

13.实验室加热液体时为了防止暴沸，可以加入什么材料？

【答】暴沸指纯净的液体缺少汽化核心，加热超过沸点仍不沸

腾的热滞后现象，加一点杂质后（本质是带入了微小气泡），

沸腾滞后被打破，产生沸腾。液体中的气泡在沸腾过程中起着

汽化核的作用，当液体中缺少气泡时，即使温度达到并超过了

沸点，也不会沸腾，形成了过热液体。过热液体是不稳定的，

如果过热液体的外部环境温度突然急剧下降或侵入气泡，则会

形成剧烈的沸腾，并伴有爆裂声，这种现象叫暴沸。为避免容

器的暴沸，可在容器中放含有空气的无釉陶块等。为了清除在

蒸储过程中的过热现象和保证沸腾的平稳状态，常加碎瓷片、

沸石、或一端封口的毛细管，因为它们都能防止加热时的暴沸

现象。值得注意的是，不能在液体沸腾时，加入止暴剂，不能

用已使用过的止暴剂。简单说就是因为加热时烧杯中的液体会

向上冲，从而造成了一个个冒出来的“喷泉”，剧烈时甚至会溅出

伤人，而碎瓷片、沸石等能够有效的阻止液体的向上冲，使加

热时液体能够保持平稳。使用电磁搅拌(搅拌起到混合溶液，

减小热不均衡)也能起相同的作用。

14.为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装氯气之前必须做

什么？

【答】钢瓶内壁必须彻底干燥，因为液氯与水反应生成酸要腐

蚀钢瓶。

15.在新制的硝酸亚铁溶液中，滴入少量的浓盐酸，为什么观察到

溶液变黄色？

【答】在硝酸亚铁溶液中加入浓盐酸发生两种变化：①溶液中

2++

存在水解平衡：Fe+2H2O=Fe(OH)2+2H,加入盐酸，使溶液

中氢离子浓度增大，平衡左移，使溶液中亚铁离子的浓度增大，

表现为浅绿色加深；②溶液中同时有较多的氢离子和硝酸根离

子，硝酸具有较强氧化性，即发生反应：

2++3+

3Fe+4H+NO3-NOT+3Fe+2H2O,生成了Fe3+表现为黄色。

由于主要反应是第②种情况，最后反应现象为溶液变黄色，同

时有NO气体产生，遇空气会变为红棕色。

16.溟乙烷水解后，如果溟乙烷过量溶液分层后乙醇会在哪一

层？

【答】乙醇与水互溶，乙醇与澳乙烷也互溶，漠乙烷不溶于水。

这时乙醇在水和漠乙烷中会以一个固定的比例溶解（按溶解性

大小溶解）。

17.制氢氧化铁胶体时为什么一定要用饱和氯化铁溶液？

【答】制氢氧化铁胶体利用的是氯化铁水解反应：FeCI3+

3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCI,这是一个可逆反应，选用饱

和溶液的目的是增加铁离子的浓度，有利于平衡向右移动，这

样更有利于氢氧化铁胶体的制备，可以生成较多的胶体。如果

用稀溶液会导致生成的胶体很少。

18.纯锌片和稀硫酸反应较慢，为什么将锌片一角在硫酸铜溶液

中浸一下，反应速率明显加快？

【答】锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，发生置换反应，生

成硫酸锌和铜单质，此时，金属片上是锌、铜单质的混合物，

可以形成原电池，原电池可以加快反应的速率。

19.用金属钠制取氧化钠常用NaNCh与Na反应，为什么不用

Na在氧气中燃烧的方法？

【答】Na在氧气中缓慢氧化生成NazO和Na2O2,如果钠直接

燃烧生成过NazOz而不是氧化钠，制取纯净的氧化钠条件不好

控制。Na与NaNOz反应除生成氧化钠外还可以生成氮气N2,

N2可以保护钠不会在空气中被氧化。

20.接触法制硫酸时，由沸腾炉排出的气体必须经过洗涤其目的

是什么？

【答】沸腾炉中主要是二硫化亚铁这种硫铁矿石的燃烧，因为

矿石纯度不是很高，燃烧后生成的杂质会很多，而这些杂质有

可能会使催化剂五氧化二钮中毒（或失效），一方面催化剂的价格

贵，另一方面不利于接触室合成三氧化硫，故为了合成顺利和

节省成本，要对沸腾炉出来的气体进行除杂处理。

21.乙快的制取实验中，为什么将水改用饱和食盐水就不会与碳

化钙剧烈反应？

【答】食盐水中食盐电离出的Na+和C厂占据一定空间，它们

的存在可以减少水与电石（碳化钙）的接触面积，从而减缓水

与电石（CaC2）的反应，防止因反应速度太快而生成大量的泡

沫。

22.洗涤沉淀选用的试剂有什么要求吗？

【答】沉淀洗涤的试剂有以下几种：①蒸储水；②冷水、热水；

③有机溶剂，如酒精、丙酮、酒精水溶液等；④该物质的饱和

溶液。一般经常用的洗涤剂是蒸储水，如果用其他的洗涤剂，

必有其“独特”之处。用冷水适用范围是产物不溶于水，目的是除

去晶体表面附着的杂质，可适当降低晶体因为溶解而造成损失。

有特殊的物质其溶解度随温度升高而下降的，可以采用热蒸储

水洗涤。用酒精等有机溶剂洗涤的适用范围是晶体易溶于水，

难溶于酒精，其好处常见有：可以降低晶体因溶解而造成损失，

可以除去表面的可溶性杂质和水分；酒精易挥发，晶体易于干

燥。用酒精的水溶液洗涤的适用范围是晶体在水中能微溶（或

不溶），难溶于酒精，目的是洗去晶体表面的杂质离子，减少

晶体的溶解损失，同时可以加快固体的干燥。滤液洗涤的适用

范围是常用于晶体的转移，过滤时冲洗烧杯内壁上残留的晶体。

用该物质的饱和溶液洗涤晶体可以使因为晶体溶解造成的损失

降到最低，若是易水解的物质晶体洗涤也可以使用加入抑制水

解的物质进行洗涤。

23.正丁醇与滨化氢制取正溟丁烷的实验中，各步洗涤的目的是

什么？

【答】先用稀硫酸洗涤：除去未反应的正丁醇及副产物1一丁

烯和正丁酸。第一次蒸储水洗涤：除去部分硫酸及水溶性杂质。

碱液（Na2co3）洗滴：中和残余的硫酸。第二次蒸谓水洗涤：

除去残留的碱、硫酸盐及水溶性杂质。

24.萃取和洗涤有什么区别？

【答】萃取是从混合物中抽取所需要的物质；洗涤是将混合物

中所不需要的物质除掉。萃取和洗涤均是利用物质在不同溶剂

中的溶解度不同来进行分离操作，二者在原理上是相同的，只

是目的不同。从混合物中提取的物质，如果是我们所需要的，

这种操作叫萃取；如果不是我们所需要的，这种操作叫洗涤。

25.蒸储时加热的快慢，对实验结果有何影响？为什么？

【答】蒸储时加热过猛，火焰太大，易造成蒸馈瓶局部过热现

象，使实验数据不准确，而且情份纯度也不高。加热太慢，蒸

气达不到支口处，不仅蒸储进行得太慢，而且因温度计水银球

不能被蒸气包围或瞬间蒸气中断，使得温度计的读数不规则，

读数偏低。

26.用磷酸做脱水剂比用浓硫酸做脱水剂有什么优点？

【答】一、磷酸的氧化性小于浓硫酸，不易使反应物炭化；二、

无刺激性气体S02放出。

27.从溶液中得到溶质晶体有哪些方法？

【答】若溶质为加热易分解的（如钱盐NH4HCO3）、易被氧化的

（Na2so3）、易水解的（FeC*AICI3等）或欲得到结晶水合

物时，必须采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方

法。易水解的盐还要采取措施抑制水解；若溶质受热不易分解，

不易水解，不易被氧化（NaCI）,则可以采用蒸发结晶、过滤、

洗涤、干燥的方法。

28.化学平衡体系，温度改变或压强改变时，应该注意什么问

题？

【答】温度的改变可能会使物质的状态发生变化，导致反应前

后气体的分子数发生改变，平衡移向有可能发生改变，若温度

过高，有可能副反应发生。压强的改变可能也会使物质的状态

发生变化，导致反应前后气体的分子数发生改变，平衡移向也

有可能发生改变。

29.向BaCL溶液中通入S02气体无沉淀产生，有什么措施能

产生沉淀？

【答】弱酸不能制备强酸，所以无沉淀产生。若要得到BaSCU

沉淀可加入氧化性物质，如CI2、HNO3、NO2、。2、O3、H2O2

等；若要得到BaS03沉淀可加入碱性物质，如NH3、NaOH溶

液、氨水等，若要得到S黄色沉淀，可以通入还原性H2s气体。

30.用排空气法收集气体时，需要盖上毛玻璃片或塞上一团疏松

的棉花？

【答】目的是减少空气与气体的对流，增大气体的纯度。

31.为什么在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极

区溶液的pH在2~3?

【答】阳极产生的氯气与水发生反应CI2+H2O