2023年高考化学总复习高中化学难写的化学方程式归纳总结重点收藏

2023年高考化学总复习高中化学难写的化学方程式

归纳总结重点收藏

非氧化还原反应

若实验室用和碳钱作原料制取氨气，用一个化学方程

式表示反应原理。

［解析JNH4HCO3热分解的产物是NH§、CO2和HzO,CaO

既吸收又吸收也。。

2.”在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的

方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例，

用化学反应方程式（或离子方程式）表示。

［答］NHNO+CHKOOHfNH在CHKOOTHzO

3.在Na2s溶液中通入过量COz，反应产物是和

［解析］虽说碳酸的酸性强于晔不至于在该反应中产生H2s

和Na2co力一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能

共存的。反应产物是NaHS和NaHCOs

4.将OEKOI/LNaOH溶液和Ca(HzPO4)z溶液

等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。写出此反应的

离子方程式。

［解析］NaOH与Ca(H^PO^z3:1反应。N“+实际不参加反应。

3(9H-+Ca^+2HZP。/

H2。是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。

本例中有3份OH-,顶多产生3份H?。。

3OH-+C0+2H2Poz出。

剩余微粒尚有1份C42+、x份HP4一和2份PO，。先组合

成最难溶的。人下2以1/三份)，还剩x/3份par和1份

HFW，

30H-+C42++2H2P。»3H2。+1/3久3小。4)2』+工/3

P。工+HP”一

两边乘》结果是：

定“2++6H2町一+QOH-=6Mp。4)21+FW-+

3HFW-+QH2。

5.B/'Cb水解生成BiOG。

(1)写出水解的化学方程式。(2)有人将131OCI叫做次氯酸钿，

你认为这有什么不妥之处？

［解析］水解的前提是Hz。一解为二。比较熟悉的是“全水

解''(如A/Cb)：BiCls+3H2O=Bi(OH)3-l-3HCl

实际上BiCb还留了一个CI,看来只与两个0H一发生了交换：

BiCb+2H2O=Bi(OH)2a+2HG

碱式盐脱水成了BiOCl,结果是：BiCb+H2O=BiOCl+2HCl

BiOCl是一种碱式盐，其中的G显一工价，而次氯酸中的G

应是+工价。(如果有次氯酸钿这种盐的话，其化学式应是

引©。)3。)

6.Z42s2。3溶液与AL(SO4)3溶液混合，写出发生反应的离

子方程式。

［解析］已知NwSaOs在酸性条件下发生"歧化生成S。？和S,

AL(SO4)3在此起的就是酸化作用：A/"+3H2O=A/(OH)3+

3H+

答：3s2。妥一+2A/"+3H20=3SONT+2A(。/~/)式+3SJ

7.碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解。

分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。

［解析］水解是将出。一解为二，氨解则是将NHB一解为二(成

为一NH2和一H)

COCb+H20f2HCI+CO2：COCb+4NH3fCO(NH2)2+

2NHQ

8.固体\々。5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钮氧基离子

(MO2+)形式存在，在强碱性溶液中以钢酸根离子(MO)形式存在。

MO2+具有强氧化性，能将。卜氧化为CJ，本身被还原成MO+。

写出心。$溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。

(1)溶于硫酸

(2)溶于氢氧化钠溶液

(3)溶于盐酸

［答］(1)或VzOs+ZH+f2M02++H2。；

(2)或"s+ZOH-2Mo升心。；

⑶七%+昼中+/一2MO++2CL+3H2。

氧化还原半反应

q.氢氧燃料电池以Hz为还原剂、。2为氧化剂，电解液为3。%

的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反应式。

［解析］负极反应是失电子，H失电子变成H+,自动结合。H-

变成HzOoH2+20H--2c--2H2。

W.一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反

应''式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fc"

+Cu=2Fc2++C“2+的拆写结果是：氧化反应，Cu—2.e-=

3+2+

。口2+；还原反应，Fe+e-=Feo（式中E为所转移的电子）

据此，请将反应式3川。2+H2O=2H++2NOJ+NO,

拆写成两个半反应式：

氧化反应：_______________________

还原反应：_______________________

［解析］氧化剂和还原剂都是NO2，失电子后的氧化产物是NOB

；NO2—c-jNOg

为将两边电荷配平，在右边加上2H+,2。2—右一升2H+

最后用H^O将方程两边的H、O原子配平，NOz—。一十Hz。

rNO畀2H+

得电子后的还原产物是NO,NO?+2c--NO

为将两边电荷配平，在左边加上2H+,NO2+2C-+2H+一N。

最后用H?。将方程两边的H、O原子配平，NO2+20-+

2H+7NO+H2O

一种新型燃料电池，以多孔银板为电极，以KOH溶液为

电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的反应

式。

［解析J负极失电子，C2H6发生氧化反应。C2H6的C作“一3

价”计，最稳定的氧化产物应是C。妥一（碱性条件下），升7价，

每个C2H6分子失X4个电子。

C2H6-14e--2C。受一因为电荷平衡的需要，方程式左边加

18个0H-,最后配HzOo

C2H6+工8。/~/-一工4©-一2。。妥一+工2/~/2。

12.将AgzO+Zh+H2O==2Ag+Zh(OH)2拆写成两个半

反应式。

若依据这一反应构造一个碱性原电池，电池的正极材料是

［答］负极：Z八一2C-+2OH-=ZHOH)2；正极：Ag2O+2c-

+H2O=Ag+2OH-

13.常用的一种干电池叫锌镒干电池，正极材料是石墨棒，锌

筒既是盛器也是负极材料，电解液是含NFUG'Z八CG和M八

的糊状物。其正极反应可表示为：2NHa2e-=2—什馆，

产生的ZHB和通过以下两个反应被吸收：Zn2++4NH3=

［ZI<NH3)4产+;2MhO2+H2=2MhO(OH),请写出包括

［NMNH3)4产+、M八O(OH)两种产物在内的总电池反应方程式。

［答］2Zh+4NHJ+4M八。2一Zh2++［Zn(NH3)4^++

4M八。(OH)

14.锂电池的负极材料为锂，正极材料包括SOCL，置于锂盐

的非水溶液中。该电池反应为4Li+2S0G2-4U*+4Cb+S

+S02。写出其正极反应方程式。

［答］2SOC/2+4C--4G-+S+SO2

15.铅蓄电池的负极材料为铅，正极材料为镀了「灰上的铅，

其电池反应式为+PbOz+2SO/~+4H12Pbs。4+

2H2。。写出其负极和正极反应方程式。

［答—+-PbSa「。。2+2限+S。$一+

4H+一吆。4+2出。

16.银镉电池是一种碱性电池，其电池反应式为：Cd+

2NiO(OH)+2HzOfCd(OH)2+2Ni(0H)2,写出其负极和正

极反应方程式。

［答］Cd—2C-+2OH--Cd(OH)2

M'O(OH)+C-+H2。-M'(OH)2+OH-

关于卤素

17.CuH是一种难溶物，（工）它能在氯气中着火，（2）它能与

盐酸反应放出气体。请写出这两个反应的化学方程式。

［解析JCL是强氧化剂，与CuH剧烈反应，产物应该是最高价

的Cu（n）和H⑴:

2CuH+3G2=2CUCG+2HG

HCI不是强氧化剂，反应放出的气体只能是H”CuH+HG

=C“C/+H2

18.在某KI和K10混合溶液中通入H?S,生成以和SOF。

该反应包含两个独立的氧化还原反应。

（1）写出两个独立的氧化还原反应的离子方程式。

（2）如果该反应完成后溶液pH值仍显示中性，写出总反应的离

子方程式。

［解析］一种氧化剂（KI。。，两种还原剂（K（、HaS）,故存在两

个独立的氧化还原反应：

57~+（。升6H+—>3/^+3H2。

5H2S+8。45soT+4L+2H++4H2。

将两式中的H+合并消去得：I-+3H2s+5/043/2+3S。5-

十知2。

可见参加反应的（。为「为5：工的关系，如果该比例改变，总

反应方程式的结果也随之改变。可见该类反应方程式的配平结

果是不确定的。

19.某化学反应的反应物和产物如下：KM八。4+KI+

H2SO^M^C>4+KIO5+K^SO^+HZO,欲配平该化学方

程式，你认为首先要解决的是什么问题？

［答］确定两种氧化产物和幺。3）的比例。

20.KGO3与浓硫酸反应可制得试写出该反应的化学

方程式。

［解析J是的还原产物，这里没有还原剂，只能是

自身氧化还原了。H2S04在此的作用为酸化。

3Kcn+心。47/<。/。4+267。2+QS。/H?。

21.已知在酸性条件下，的氧化性强于KI。”将

门。3、KI三种溶液两两混合并分别酸化，写出可能发生的反应

的离子方程式。（卤素的化合价除O和+5外，不考虑其它价态

的产生）

［答］2Bn9升i(9/-+22H+一SL+BQ+&也。

6H+f5(0异3BQ+3H2。

。升57-+6H+-3/2+3H2。

22.强碱性条件下NaBL能使许多金属离子还原为金属单质，

并生成BOz冶金工业中常用它处理含A〃3+的废液。完成该反

应的离子方程式。

［答J8A/++3BH4-+24OH--MAu+3B。计工8H2。（注意

BH”-中H为一工价）

关于硫、氧元素

23.饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在敞开的容器中放置

一昼夜方可使用。如有急用，需在自来水中溶入少量大苏打。

请用离子方程式表示大苏打的作用。

［答］S2。妥一+4CL+5出。=2SOT+8"+工OH+

24.保险粉是N42s2。4的工业俗名，被大量用于漂白和印染

业。保险粉的生产方法之一是将甲酸、烧碱在溶液中混合，然

后通入SO2反应。请写出反应的化学方程式。

［解析］可将HCOOH的C看作"+2价将N42s2。4的S

看作"+3价”，因此。升2价，S降工价，两者的反应比是

2:2：

HCOOH+2sOz+4AM0H=N42s2。4+Na^CO5+

3H2。

25.过二硫酸H2s2。8及其盐是氧化性比KM八。4还强的氧化

剂。有人认为S在其中的化合价为+7,有人反对。反对的理

由是什么？

写出过二硫酸筱在酸性溶液中氧化M八2+的离子方程式。

［解析J过氧基的两个O的氧化数为一2而不是一2(类似

HzO公。但配平时仍可将S当"+7价”计。S降工，升MnS。

5s2-2M八2++gH2O=SS"-+2M八。/26H+

2G.SzO在碱性条件下发生歧化，反应产物包括S2-、90木一

和SO^o该反应包含两个独立的歧化反应。

(2)写出两个独立的歧化反应的离子方程式。

(2)如果两个歧化反应产生等量的S,写出总反应的离子方程

式。

［答］(1)5s2。+工4OH--4s2-+3s2。彳一+7H2。

S2.O+4OH7S2-+S”-+2出。

(2)咤。+3OOH一，一+3s2。工+4s。歹+工57七。

27.黄铁矿石与焦炭充分混合(FCS2与C的质量比为5:2),

在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺(副产物是Fc和

C的氧化物)。请写出此燃烧反应的化学方程式。

［解析J"有限量’’的空气即氧气不足，是为了得到硫磺(加焦炭

也是为了防止硫燃烧)。既然氧气不足，Fc和C的主要燃烧产

物不应该是它们的最高价。

2.FeS2.+2C+SOz=2.FeO+2CO-\-4S

或3~52+工2。+8。2=%3。4+工2。0+65

28.王水能将极难溶的HgS溶解，反应产物包括HgC*、

SO2、NO,请写出这个反应的离子方程式。

［解析］S升了6价，N（降了）3价，HgS与NO蔽2:2反应,

HgS+2NOa4Cb=HgCl42-+SO2+2NO

因为电荷配平的需要，在方程左边加上4H+,最后用山。将H、

O原子配平。

HgS+4H++2NO歼4G-=HgG42-+so2+2NO+2H2。

本反应说明了王水的作用。由于HgS极难溶，单独的硝酸不能

将它氧化，遂与盐酸联手，因为G-配合"绑架”了Hg2+（生成络

合离子HgCL^I，促使平衡向正向移动。

23.将气态短CXH〃、。2与足量川42。2粉末置于密闭容器中

用电火花点燃。高温下容器内压强即几乎为零。略去中间产物，

请用一个反应方程式表示该反应的结果。

［解析］压强为零即产物中无COz、CO和HzO,高温条件下也

不考虑NaHCOj的生成，产物只能是Na2co式含C）和

NaOH（含H）o

2cxH〃+X。2+（2*+夕）（^。2。2=2*Na2co3+

2gNaOH

30.将少量。3通入酸性KI溶液，溶液变红。写出反应的离

子方程式。

［解析J卜的氧化产物和的还原产物都是清楚的，问题在于

是被完全还原还是有部分转变成考虑到不稳定，容

易分解为。2,而。2是稳定的，常温下不表现强氧化性。

O3+2K+2H+一。2+I2+H2。（按O+2K+2H+-L+Hz。

配平更容易）

31.对二乙苯在酸性高锯酸钾溶液中被氧化并有气体产生，写

出配平的离子方程式。

［解析］不妨将没有变化的苯环看作"零价"，于是乙基的C为

"-2.5'＞价，竣基的C为3价。可见四个乙基C中两个升

了"5.5价）两个升了"05价"，共"升了24价”。

5c2H5■-金H―2Hs+24M八。4~+72H+—5WOC一

金％-COOH+24MR+工。皿什56H2。

32.已知碳酸盐MCO3在空气中被燃烧会发生化合价的变化。

若Imo/MCO3与足量。2反应后固体质量减少28g,则的

化合价变为）—o

［解析］据质量差，反应方程式为“。。3+(1/2)。2-MC>2+

CO2

［答］+4

关于氮元素

33.已知氨很容易被氯气氧化成氮气。现在一定条件下将氨和

氯气以工:工(物质的量之比)混合，请用一个化学方程式表示此

反应的实际情况，并配平。

［解析］氯的还原产物当然是一工价，氨被氯气氧化成氮气的反

应式为：

2NH3+3CG=Nz+GHCI

氨和氯气以3:3混合，剩下的2份NHs与HCI结合为MH4CI：