2023年高考第一次模拟试题：化学（广东B卷）（全解全析）

2023年高考化学第一次模拟考试卷（广东B卷）

化学•全解全析

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BBDBCCCABCCCCDCC

1.B【解析】A.硫化镉薄膜太阳能电池的光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，A错误；

B.地沟油的化学成分为油脂，其元素组成种类与淀粉相同，均含C、H、O元素，B正确：

C.燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生，但不能减少二氧化碳的排放，并不有利于实现“碳

达峰、碳中和“，C错误：

D.聚四氟乙烯分子中不存在不饱和键，不能使滨水褪色，D错误。

故答案为：B。

2.B【解析】长信宫灯、铜壶、铜马都属于金属材料，文字缸主要由硅酸盐材料构成；

答案选B。

3.D【解析】A.汞得硫反应生成HgS,元素化合价发生改变为氧化还原反应，A不符合题意；

B.硝酸具有强氧化性，和一些金属发生氧化还原反应，B不符合题意；

C.反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，元素化合价发生改变为氧化还原反应，C不符合题意；

D.为制取合金的过程，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意；

故选D。

tttt

4.B【解析】A.基态Fe2+的价电子排布图为例,A项错误；

B.氮原子结构示意图：J,B项正确；

C.CN-的电子式为［:C三N:「，C项错误；

D.配位键箭头指向错误，D项错误；

故选B,

5.C【解析】A.由分子结构键线式可知，该分子中碳原子周围的价层电子对数分别为：3和4,故碳原子

的杂化方式只有sp2、sp',A正确；

B.由分子结构键线式可知，分子中含有亚氨基NH,故其能与H2sO’反应，同时含有酯基，故其能与NaOH

反应，B正确;

C.分子中含有两端连有不同原子或原子团的碳碳双键，故存在顺反异构体，但分子中没有手性碳原子，故

不存在对映异构体，c错误；

D.已知一分子拉西地平分子中含有三个碳碳双键和一个苯环可与H2,故Imol拉西地平最多消耗6moIH2,

D正确；

故答案为：C。

6.C【解析】A.胶头滴管不能伸入试管，A错误；

B.氯化钙会与氨气反应，不能干燥氨气，应用碱石灰干燥，B错误；

C.装置为原电池，锌作为负极失去电子，可以保护铁电极，属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；

D.CO2会被碳酸钠溶液吸收，除去CO2中少量SO?应通入饱和碳酸氢钠溶液，D错误；

故选C。

7.C【解析】A.酿酒的过程中淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为酒精和二氧化碳，C元素的化合价发生变

化，涉及氧化还原反应，A正确；

B.泡茶的过程中，茶叶中易溶于水的物质被萃取中水中，B正确；

C.“黄色火焰”是钠元素的焰色反应，C错误；

D.豆浆属于胶体，向其中加入电解质，豆浆发生聚沉，从而得到豆腐，D正确；

综上所述答案为C。

8.A【解析】A.向饱和食盐水中加浓盐酸，由于同离子效应，析出NaCl固体，离子方程式应为

NaTClUNaCl],A正确；

B.该气体应为NO,离子方程式为3Cu+8H，+2NC)3=3Cu2，+2NOT+4H2O,B错误；

C.氯水少量，不会产生CO2，离子方程式为CO；+C12+H2O=HCO；+C「+HC1O,C错误；

D.Fe(SCN)3为络合物，不能拆成离子，正确离子方程式为2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2*+6SCN,D错误；

综上所述答案为A。

9.B【解析】

A.催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不能使化学平衡发生移动，因此不能提高物质的

平衡转化率，A错误；

B.疫情防控环境卫生消杀常选用84消毒液，其主要成分NaClO具有强氧化性，能够将细菌、病毒的蛋白

质氧化使其变性，因而失去其生理活性，B正确；

C.铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸，是由于在室温下浓硝酸具有强氧化性，会将铁表面氧化

产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化而不能进一步发生反应，而稀硝酸与铁

反应不能产生钝化现象，故不能说稀硝酸比浓硝酸氧化性更强，C错误；

D.可以用FeCb溶液刻蚀电路板，是由于Cu与FeCb溶液发生反应：Cu+2FeC13=2FeCl2+CuC12，该反应基

本类型不是置换反应，D错误；

故合理选项是B。

10.C【分析】

根据含有氯元素的物质所属类型，结合氯元素的化合价，可知a是HC1,b是Cb,c是HC1O,d是NaClO

等次氯酸盐，e为KCICh等氯酸盐，然后结合物质的性质分析解答。

【解析】

A.b是C12,C12易液化，在常温下干燥的C12与Fe不反应，因此液化的C12可储存在钢瓶中，A正确；

B.c是HC1O,该物质不稳定，光照分解产生HC1、02；e为KC1O3,该盐不稳定，受热易分解产生KC1、

02,故一定条件下，c、e都能分解生成02,B正确；

C.a是HC1,e为KCICh等氯酸盐，二者在水溶液会发生氧化还原反应产生KC1、CL、H20,故二者在水

溶液中不能够大量共存，C错误；

D.d是NaClO等次氯酸盐，该物质水溶液显碱性，因此滴入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，同时该盐具有

强氧化性，会将蓝色物质氧化变为无色，故向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色，D正

确；

故合理选项是C«

11.C【解析】W、X、Y、Z为短周期非金属元素，分布于三个不同的周期，且原子序数依次增大。已知X

元素与丫元素为同一周期，这四种元素在溶液中会形成一种离子，结合价键情况可知w为H、X为C、丫

为0、Z为C1。

A.丫的非金属性强于X,H—0键比H—C键更稳定，选项A正确；

B.元素非金属性越强电负性越大，故电负性：C<0,选项B正确；

C.该离子中的Z元素的电子排布式为Is22s22P63s23P5,核外电子空间轨道具有17种不同的能量，选项C不

正确；

D.X元素的氧化物的水化物的酸性可能大于Z元素的氧化物的水化物的酸性，选项D正确；

答案选C。

20G

X10NA

12.C【解析】A.1个D20分子中含有10个中子，则20g重水(D2O)中含有的中子数为20g/mol=10NA,

A不正确；

B.pH为13的NaOH溶液的体积未知，无法求出OFT数目，B不正确；

C.1个N2H4分子中含有5个0键，则6.4gN2H4中含。键数目为k76^4vgx5NA=NA,C正确；

32g/mol

D.乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应，则2moi乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子

数小于2NA,D不正确；

故选C。

13.C【解析】A.由方程式可知温度越高，SC>3的含量越低，所以图中X表示SO?的含硫百分含量随温度

的变化，故A错误；

B.图中丫表示sc>3的含硫百分含量随温度的变化，压强越大sc>3的平衡体积分数越大，所以P2>P1，故B

错误；

C.由图可知。、6两点时各物质的物质的量均相等，但6点容器体积小，所以so2浓度：c(b)>c(。)，故C

正确；

D.温度越高，平衡常数越低，所以平衡常数：K(a)>K(b),故D错误。

故答案为C

14.D【解析】A.(NH“)2Fe(SO4)2中铁的化合价为+2价，其变质后是转化为+3价的离子，故可用KSCN

溶液检验(NHjFe(SO)是否变质，人正确;

B.亚铁离子水解方程式为Fe2++2H2OUFe(OH)2+2H+,故步骤①酸化的目的是抑制Fe"的水解，B正确；

C.由题干流程图可知，步骤②反应为Fe"+HCO4+2HQ=FeC2O4-2H2OJ+2H，，C正确；

D.由题干信息可知，FeC2O2H20是一种难溶物，故步骤③为过滤、洗涤、干燥，D错误；

故答案为：D。

15.C【分析】根据装置图可知，电极a上发生[Fe(CN)6FT[Fe(CN)6产，铁元素的化合价由+2价升高为+3

价，根据电解原理，该电极为阳极，则电极b为阴极，据此分析；

【解析】A.由图可知，电极a的电极反应为[Fe(CN)y—e-[Fe(CN)6产，则电极a为阳极，与电源的正极

相连，电极b为阴极，故A错误；

B.根据装置图可知，电极b的电极反应为DHPS+2H2O+2e-=DHPS-2H+2OH;根据电解原理可知，阴离子

向阳极移动，即0H-从电解池的右室通过隔膜向左室迁移，隔膜为阴离子交换膜，故B错误；

”催化剂r,4人

C.反应器I中发生的反应为4[rFe(CN)67+40H一一4[Fe(CN)6「+O2T+2HQ,故C正确；

电解

D.根据上述分析以及本装置的作用可知，该装置的总反应为2Hq-2凡十+。2个，气体N是氢气，

故D错误；

答案为C。

16.C【分析】滴定至a点时，溶液成分为NaHA和H2A,滴定至b点时，溶液全为NaHA,滴定至c点时

溶液成分为NaHA和Na2Ao

【解析】A.a点时pHM,加入lOmLNaOH溶液，此时c(H2A尸c(NaHA),可知，

KM(&A)=C*：讨)=]0一3,八项正确；

C(H2A)

B.跖(1^一)=:八T°-"，由c点pH=9.5可知Ka2(H2A)=10-9"b点时溶液为NaHA,则HA-的电离

程度大于水解程度，溶液中C(HA-)>C(A2-)>C(H2A),B项正确；

C.由电荷守恒可知，c点时溶液中c(Na+)+c(H+尸c(HA-)+c(OH)+2c(A2-),C项错误；

D.a点为H2A与NaHA混合溶液，b点为NaHA,c点为NaHA与Na2A混合溶液，溶液中水的电离程度:

c>b>a,D项正确；

故选Co

2，

17.(14分)⑴2MnO；+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H,0分)2H2O2=O2T+2H2O(2

分)c(H2O2尸0.0312mol/L时，H2O2溶液中存在平衡：2HzChUFhCU,使得c(HzO2)减小，导致反应速率忽

然减小(2分)

(2)酸性KMnCU溶液与H2O2溶液反应生成的M/-可以催化该反应(2分)先滴入9滴0.05mol/LM11SO4

溶液，再滴加5滴0.05mol/LKMn04[c(H')=5.0mol/L]溶液(2分)完全褪色时间远小于t秒(2分)

(3)acde(2分)

【解析】(1)①酸性高锌酸钾溶液与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锦、氧气和水，反应的

离子方程式为2MnO；+6W+5H2O2=2M『+5O2T+8H2。，故答案为：

+2+

2MnO4+6H+5H,O;=2Mn+5O2T+8H2O；

②由题意可知，向不同浓度的过氧化氢溶液中滴入高钵酸钾溶液不足量，产生的气体一样多说明过氧化氢

浓度增大引起的速率异常现象一定不是过氧化氢分解的缘故，过氧化氢分解生成氧气和水的化学方程式为

2H2。2=。2T+2H2。，故答案为：2H2O2=O2T+2H,O；

③由信息可知，当过氧化氢浓度大于0.02mol/L时，过氧化氢溶液中会存在如下平衡2H当过

氧化氢浓度为0.0312mol/L时，过氧化氢转化为HQ4,溶液中过氧化氢浓度减小，导致反应速率忽然减小,

故答案为：c（H;02）=0.0312mol/L时，比。2溶液中存在平衡：2H2O2^H4O4,使得cOhCh）减小,导致反

应速率忽然臧小：

（2）①由整个过程中几乎无温度变化可知，第10滴溶液滴下迅速褪色说明反应速率加快不是温度变化的

原因，应该是酸性高锌酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成的镒离子做了反应的催化剂，使反应速率加快，

故答案为：酸性KMnCU溶液与H2O2溶液反应生成的MN+可以催化该反应；

②为了验证酸性酸性高铳酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成的铳离子可以催化该反应，应该做加入硫酸镐

溶液的对比实验，具体操作为先滴入9滴0.05mol/LMnS04溶液，再滴下5滴溶液，发现在镒离子做催化

剂作用下，反应速率加快，完全褪色时间远小于t秒，故答案为：酸性KMnC»4溶液与H2O2溶液反应生成的

Mt?+可以催化该反应；先滴入9滴0.05mol/LMnSO4溶液，再滴加5滴0.05mol/LKMnO4[c（H^）=5.0mol/L]

溶液；完全褪色时间远小于t秒；

（3）a.增大高镒酸钾溶液浓度，反应物浓度增大，单位体积内有效碰撞次数增大，反应速率加快，故a

符合题意；

b.由信息可知，当过氧化氢浓度大于0.02mol/L时，过氧化氢溶液中会存在如下平衡2H2O2BHQ4,当

过氧化氢浓度为0.0312mol/L时•，过氧化氢转化为HQ4,溶液中过氧化氢浓度减小，导致反应速率忽然减

小，故b不符合题意；

c.增大硫酸浓度，氢离子参与反应，浓度增加，反应速率加快，故c符合题意；

d.加热适当温度，反应温度增大，活化分子数增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，故d符合题意；

e.加入合适的催化剂，降低反应的活化能，活化分子数增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，故e符

合题意；

故答案为：acde。

18.（16分）（1）CO；+H2°=HC5+°H；温度升高水解程度增强，碱性增强使油污加速水解（2分）

+2+2+

⑵将铁屑与软镒矿破碎为粉末，充分搅拌混合（2分）Fe+MnO2+4H=Mn+Fe+2H2O（2

（3）SiC）2和CaSC>4（2分）

（4）生成的Fe"可催化的分解（2分）

⑸加入CaCC）3消耗HZc（OH）增大，从而沉淀Fe，+和A产（2分）

(6)MnZ*+2HCO,=MnCC)3J+CO^T+HQ(2分)

⑺6（1分）abcxlO%NA一分）

【分析】MnC03常用于医药、电焊条辅料等，以软镒矿（主要成分为MnCh，还含有少量FezCh、AI2O3、SiO2>

MgO、CaO等）加入废铁屑，再加入硫酸进行酸浸，除去滤渣1为Si。?和CaSO”，再加入双氧水氧化，再加

入碳酸钙调节pH,除铁、铝，除去滤渣2为氢氧化铁、氢氧化铝，再加入氟化镉除钙、镁，得到滤渣3为

氟化钙、氟化镁，再加入碳酸氢钱沉锦，最后制得MnCCh。

【解析】（1）热的纯碱溶液清洗表面油污的原理为COj+HQWHCO'+OH,温度升高水解程度增强，

碱性增强使油污加速水解；

（2）为了使废铁屑与软钵矿在“酸浸”中充分反应，可采取的措施为将铁屑与软锦矿破碎为粉末，充分搅拌

2+2+

混合；“酸浸”时主要发生反应的离子方程式为Fe+MnO?+4IT=Mn+Fe+2H2O；

（3）Si。,不溶于酸，CaSO,微溶于水，所以“滤渣1”中含有的成分为Si。?和CaSO&；

（4）“氧化”过程中加入HQ?的量远超理论量的原因为生成的Fe"可催化HQ?的分解；

（5）加入CaCOj能调节溶液酸度，从而起到“除铁、铝”的目的；

2T

（6）“沉镒”时发生反应的离子方程式为Mn+2HCO3=MnCO31+CO2T+H,0；

2M（MnO,）174,

（7）由图可知MnC>2晶胞中Mn的配位数为6,该晶体密度为丁酒*=丁足6g，疝。

19.（12分）（1）-738kJ-mol-1（2分）

（2）AC（2分）v（1分）>（1分）

（3）n（2分）直线n斜率大（或直线n斜率绝对值小或直线n较m平缓），Ea小，反应速率快，催化效

率高（2分）

（4）随温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间生成的CCh的物质的量减少（反应达平衡，温度

升高，平衡逆向移动，CCh的物质的量减小）（2分）

1

【解析】（1）02CO（g）+O2（g）U2co2®AHi=-558kJ-mol-

②N2（g）+O2（g）W2N0（g）AH2=+180kJmol-'

根据盖斯定律①-②得2co（g）+2NO（g）W2co2（g）+N2（g）AH=-558kJ-moH-180kJ-moH=-738kJ-molT；

（2）①A.断裂2moic二O的同时生成4moic=0,不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故

选A；

B.反应前后气体系数和不同，压强是变量，压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选B；

C.反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不再变化，反应不一定平衡，

故选C：

D.随反应进行，CO2的体积分数增大，若C02的体积分数不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选D；

选AC。

②正反应气体系数和减小，增大压强平衡正向移动，C02的体积分数增大，压强力＜P2；正反应放热，升高

温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以a、b两点的平衡常数七＞心。

(3)根据图示，直线n较m平缓，可知Ea小，反应速率快，所以催化效率高的是n；

(4)高于T℃时催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间生成的C02的物质的量减少，所以当温度高于

T"C时n(C02)下降；温度高于T°C,反应达平衡，温度升高，平衡逆向移动，所以当温度高于T°C时n(C02)

下降。

20.(14分)(1)BC(2分)

【分析】根据B的分子式，结合A的结构简式，由D逆推，可知B是和SOCL反应

()

生成C,根据C的分子式可知,C是CI；（3和乂反应生成D,由C和D的结构简式可知M是

N、

NONH；

D被还原为E,根据E的分子式可知E是;E中硝基被还原为氨基，F是L

【解析】（1）A.A-B苯环上引入硝基，发生硝化反应，反应所需试剂为浓硝酸、浓硫酸，故A正确;

B.B-C是B中羟基