物质的分类 省赛获奖

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第一课时物质的分类图书馆或书店里有许许多多的书籍,为什么你能很快就找到你所需的书？化学物质可以如何分类？空气、硫酸铵、水、乙醇，铜、碘酒、碘(I2)、氧气，石墨，食盐水、金刚石。将上述物质进行分类，并说明你的分类依据。同素异形体树状分类法交叉分类法实验室中有下列物质，请根据物质的组成以树状分类法对它们进行分类。钠（Na）、氯气（Cl2）、氯化铁（FeCl3

）溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、氢氧化钠（NaOH）、葡萄糖（C6H12O6）、酒精、空气、牛奶。(1).混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。(2).纯净物：由一种物质组成的。例如：水、铁、胆矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物。由同一元素组成的物质一定是纯净物么？冰与水混合是？纯净物。(3).单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁、氧气（液氧）、氢气。(4).化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

(5)．有机物（有机化合物）：大多数含碳元素的化合物（除CO、CO2和Na2CO3等含碳酸根化合物外）

氧化物再进一步分类，如何分类？酸性氧化物：能与碱反应只生成一种盐和水的化合物，如CO2、SO2。酸性氧化物大部分是非金属氧化物。碱性氧化物：能与酸反应只生成一种盐和水的化合物，如Na2O、CaO。碱性氧化物大部分是金属氧化物。不成盐氧化物：既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物。如：CO、N2O、NO等。生氧氧化物（过氧氧化物）两性氧化物Mn2O7、Fe3O4、FeO、Fe2O3?练习：HCl，H2SO4，HNO3，H3PO4，H2CO3，H2S，观察上述酸的组成，对它们提出不同的分类方法。

氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铁、氢氧化铜，观察上述碱的组成，对它们提出不同的分类方法。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。通常情况下，酸溶液的pＨ值小于7.根据酸的组成，通常有以下几种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋＋酸根离子n－

根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3）、二元酸（H2SO4

、H2S、H2CO3）多元酸（H3PO4

）等是不是有几个H就是几元酸？根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4

名称为：某酸）无氧酸（HCl,H2S名称为：氢某酸）根据酸在水溶液中电离出Ｈ＋的难易分为：强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HI、HBr等弱酸：H3PO4、H2SO3、H2S、H2CO3、HClO、HF、CH3COOH等根据酸在化学反应中表现的性质可以分为：氧化性酸和还原性酸（高中学习）根据化合物的分类，酸还可以分为：有机酸和无机酸。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。NH3·H2O是一种特殊的碱可溶碱有五种：钾钙钠钡氨KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2

是强碱一水合氨（NH3·H2O

）是弱碱，它们的溶液均无色。有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3↓）蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2↓）其他常见的固体碱大多是白色的。1.下列说法正确的是（）A非金属氧化物都是酸性氧化物B凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成相应的酸C与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐D金属氧化物都是碱性氧化物2.盐是一类常见的物质，下列物质可与另一种物质直接反应生成盐的组合是（）(1)金属(2)碱性氧化物(3)碱(4)非金属(5)酸性氧化物(6)酸A只有(1)(2)(3)B只有(1)(4)(6)C只有(2)(5)(6)D全部盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子）例如NaCl、Na2S、KNO3

b.酸式盐（二元酸或多元酸里的氢未完全电离）NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaH2PO4.常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、ＨＳＯ3－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－

c.碱式盐（一般金属阳离子+OH－+酸根离子）：Cu2(OH)2CO3酸碱盐氧化物分散系分散质分散剂乳浊液悬浊液？分散系的分类(1)按分散剂的状态(2)根据分散质粒子的直径大小,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液胶体浊液胶体的性质及应用(1)丁达尔效应当光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”,这是由于胶体粒子对光线

形成的。(2)应用:区分胶体和溶液。4.胶体的丁达尔效应实验——[实验1-1](1)实验操作①胶体的制备:取两个100mL小烧杯,分别加入40mL蒸馏水和40mLCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中

加入5～6滴

溶液。继续煮沸至液体呈

色,停止加热。散射逐滴FeCl3饱和红褐②胶体的丁达尔效应:把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用红色激光笔照射烧杯中的液体。(2)实验现象①得到均匀透明的

色液体。②激光笔照射CuSO4溶液无现象,Fe(OH)3胶体中出现光亮的“通路”。(3)结论:胶体在用光束照射时,可以产生丁达尔效应。溶液不能产生丁达尔效应,可据此区分溶液与胶体。红褐互动探究如图,是FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3沉淀三种分散系,通过图片情景并结合掌握的相关知识,回答下列问题。问题1：三种分散系分散质粒子的结构组成分别是什么？提示：FeCl3溶液中为Fe3+和Cl-；Fe(OH)3胶体形成集合纳米级颗粒；Fe(OH)3沉淀形成固体沉淀大颗粒。问题2：三种分散系的性质特征分别是什么？如何区分溶液与胶体？提示：FeCl3溶液均一、透明；Fe(OH)3胶体均一、透明；Fe(OH)3沉淀不均一、不透明。可以用丁达尔效应来区分溶液与胶体。问题3：三种分散质粒子直径大小范围分别为多少？提示：FeCl3溶液<1nm；Fe(OH)3胶体1～100nm；Fe(OH)3沉淀>100nm。溶液、胶体与浊液的比较溶液胶体浊液分散质粒子的直径<10－9m

（＜1nm）10－9~10－7m

（1~100nm）>10－7m

（>100nm）分散质粒子的组成离子或小分子高分子或多分子集合体巨大的分子集合体实例NaCl(aq)、蔗糖(aq)、碘酒淀粉溶液、Fe(OH)3胶体石灰乳性质外观均一，透明均一，透明不均一不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔现象有丁达尔现象静置分层或沉淀胶体的制备：（1）反应法：如制备氢氧化铁胶体（2）溶解法：如淀粉等溶于水直接得到胶体（3）机械法：将固体颗粒磨成胶粒的大小，如碳素墨水。胶体的净化（渗析法）用半透膜胶体的应用：胶体粒子所带的电荷，具有较大的