湖南省邵阳市新阳学校2021年高二化学期末试卷含解析

湖南省邵阳市新阳学校2021年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（

）A.2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)

△H12H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)

△H2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)

△H1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H2C.2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H12C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H2D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

△H12HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)

△H2参考答案：C略2.下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是

①金属表面涂抹油漆

②改变金属的内部结构

③保持金属表面清洁干燥

④在金属表面进行电镀

⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A．①②③④

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．全部参考答案：D3.生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述中，正确的是A．“非典”元凶冠状病毒是一种油脂B．我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维D．糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒参考答案：略4.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是

A、

H2O

B、CO2

C、C2H2

D、P4参考答案：BC5.已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为

(

)A．b＋4

B．b－5

C．b＋6

D．b＋8参考答案：A略6.下列描述中，不符合生产实际的是

(

)A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A7.X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M

B．X＞Z＞Y＞M

C．M＞Z＞X＞Y

D．X＞Z＞M＞Y参考答案：B考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．专题：金属概论与碱元素．分析：原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；解答：-解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M．故选B．点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．2.8g乙烯中含有0.5NA个σ键B．68g熔融的KHSO4中含有NA个阳离子C．23.4gNaCl晶体中含有0.1NA个氯化钠晶胞D．含1mol碳原子的金刚石中，C－C共价键数为2NA个参考答案：B9.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确是（） A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓ C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该原电池放电时，电池反应中Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，所以Pb作负极、PbO2作正极，负极反应式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓，正极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，据此分析解答．解答：解：A．根据电池反应式知，PbO2在反应中得电子化合价由+4价变为+2价，所以二氧化铅作正极，故A错误；B．Pb失电子作负极，负极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓，故B正确；C．PbO2得电子，被还原，故C错误；D．放电时，硫酸参加反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的酸性减弱，pH增大，故D错误；故选B．点评：本题考查原电池原理，为高考高频点，明确原电池正负极与元素化合价的关系是解本题关键，会正确书写电极反应式，知道各个电极上反应类型，题目难度不大．10.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有A.醋酸

B.乙醇

C.乙酸乙酯

D.葡萄糖参考答案：D略11.反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为()A．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1

B．v(NO)＝0.08mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.003mol·L－1·s－1

D．v(NH3)＝0.001mol·L－1·s－1参考答案：C略12.不可能是乙烯加成产物的是（

）A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br参考答案：B略13.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．NaCl

B．NaAlO2

C．NaHCO3

D．Na2CO3参考答案：C略14.下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是

（

）

XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C碱性氧化物氧化物化合物D胶体分散系混合物

参考答案：B略15.为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是

A．采用电解水法制取氢气作为新能源

B．完善煤液化制取汽油的技术C．研制推广以乙醇为燃料的汽车

D．进一步提高石油加工工艺参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）请写出乙醇催化氧化的化学方程式

。（2）反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是

。（写名称）若要检验试管a中能收集的该物质，进行的操作为

。

（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

。（写化学式）要除去该物质，可现在混合液中加入

（填写序号）。再通过（填试验操作名称）即可除去。ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳参考答案：（13分）（1）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

（2）乙醛

取试管a中物质少许加氢氧化钠溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热

若有砖红色物质生成，证明收集到乙醛（也可用银镜反应）。

（3）CH3COOH

c

蒸馏

(化学方程式3分，其余每空格2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？参考答案：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，所以乙醇的沸点比二甲醚的高。18.某一气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13，标准状况下将此混合气体29.12L通入足量溴水中，溴水的质量增加21.0g．（1）混合气体中的气态烷烃是？（2）混合气体中单烯烃的分子式是？其结构简式是？参考答案：（1）答：混合气体中烷烃为CH4；（2）单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CH﹣CH3．考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：（1）相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算混合气体的相对分子质量，进而确定含有的烷烃；（2）根据n=计算29.12L混合气体的物质的量，再根据m=nM计算混合气体的质量，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，进而计算烷烃的质量与物质的量，再计算烯烃，根据M=计算其摩尔质量，据此计算烯烃的分子式，书写可能的结构式．解答：解：（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为13×2=26，故一定含有甲烷，答：混合气体中烷烃为CH4；（2）标况下29.12L混合气体的物质的量为=1.3mol，故混合气体的总质量为1.3mol×26g/mol=33.8g，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，故甲烷的质量为33.8g﹣21.0g=12.8g，故甲烷的物质的量为=0.8mol，烯烃的物质的量为1.3mol﹣0.8mol=0.5molmol，烯烃的摩尔质量为=42g/mol，令烯烃的组成为（CH2）n，故14n=42，解得n=3，故该烯烃为C3H6，结构简式为：CH2=CH﹣CH3，答：单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CH﹣CH3．点评：本题以计算题形式考查有机物的推断、同分异构体等，难度中等，根据平均相对分子质量确定含有甲烷是解题的关键．19.已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率

(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是

反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

；a．混合气体的压强保持不变b．H2的浓度不再改变c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量