贵州省贵阳市星宇中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

贵州省贵阳市星宇中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D．催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO＝4CO2+N2参考答案：D解：A．该反应中，NO生成为N2，N元素化合价降低，则NO是氧化剂，N2是还原产物，故A错误；B．有毒的气体对环境有污染，CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO，无N2，故B错误；C．在空气中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故C错误；D．该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式2NO+O2+4CO＝4CO2+N2，故D正确.

2.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b参考答案：A3.近年来我国多次发生氯气泄漏事故，当大量氯气泄漏时，下列应对措施不正确的是（

）A．附近人员戴上用烧碱溶液浸湿的口罩躲到低洼处的水塘边B．附近人员用湿毛巾捂住口鼻，沿上风方向向高处转移C．消防人员先戴上防毒面具再进入现场D．消防人员向氯气泄漏处洒烧碱溶液参考答案：A4.同一周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则下列判断正确的是（）A．单质的氧化性为：Z＞Y＞XB．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性：XH3＞H2Y＞HZD．原子半径：Z＞Y＞X参考答案：A考点：原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用．分析：同周期元素从左到右，元素非金属性增强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强、单质氧化性增强、氢化物稳定性增强、原子半径逐渐减小．解答：解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性Z＞Y＞X；A．非金属性越强，单质氧化物越强，故单质氧化性：Z＞Y＞X，故A正确；B．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性Z＞Y＞X，故B错误；C．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性Z＞Y＞X，所以气态氢化物的稳定性：HZ＞H2Y＞XH3，故C错误；D．同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Z＜Y＜X，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意对元素周期律的理解及应用，知道非金属的非金属性与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律．5.A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为正极．则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A参考答案：C考点：常见金属的活动性顺序及其应用．版权所有专题：基本概念与基本理论．分析：根据金属活动顺序表和原电池的正负极金属的活泼性特点来解决．解答：解：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，说明C排在H的前面，活泼性C＞B，A与B组成原电池时，活泼金属做负极，A为正极，B为负极，活泼性B＞A，故三者的活泼性顺序为：C＞B＞A．故选C．点评：本题考查了金属活泼性的判断方法，难度不大．6.下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（）A．KCl

B．K2SO4

C．Na2CO3

D．KOH参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，既是钾盐又是无氧酸盐，说明含有钾离子，酸根离子不是含氧酸根离子；解答：解：A、KCl是钾盐也是无氧酸盐，符合题意，故A正确；B、K2SO4是钾盐，是含氧酸盐，不符合，故B错误；C、Na2CO3是钠盐，不是钾盐，是含氧酸盐，不符合，故C错误；D、KOH是碱不是盐，故D错误；故选A．点评：本题考查了盐的概念应用，盐的分类可以以阳离子分，也可以以酸根离子分类，题目较简单．7.下列物质不属于天然高分子化合物的是A．淀粉

B．蚕丝

C．纤维素

D．聚氯乙烯参考答案：D8.是重要的核工业原料，在自然界的存在很少。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是A、原子核中含有92个中子

B、原子核外有143个电子C、与互为同位素

D、与互为同素异形体参考答案：C略9.三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是

A．NF3是离子化合物

B．NF3中的N呈+3价C．NF3的氧化性比F2强

D．NF3的还原性比NH3强参考答案：B10.下列实验可行的是A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：B略11.下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件（包括温度、反应物浓度、反应物用量比等），化学反应原理不改变的是（

）A、Na和O2

B、NaOH和CO2

C、NaHCO3与盐酸

D、MnO2与盐酸参考答案：C略12.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NO B．肯定有SO2和NO2C．可能有Cl2、NO和O2 D．肯定有SO2、NO和O2参考答案：A【考点】无机物的推断．【分析】Cl2为黄绿色，NO2为红棕色，与无色不符，一定不存在；结合此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，则一定含SO2；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，则一定含NO，以此来解答．【解答】解：由无色可知，一定不含Cl2、NO2；结合此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，则一定含SO2；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，则一定含NO，且NO与O2反应，则一定不存在O2，综上所述，一定含SO2和NO，一定不含Cl2、O2、SO2，故选A．13.下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2

D.Cl2+H2O===HClO+HCl参考答案：D14.有5种单核粒子，它们分别是4019、4018+、4019+、40202+、4120

（“”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（

）A、2种

B、3种

C、4种

D、5种参考答案：B略15.离子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（

）

①HCl；

②H2SO4；

③HNO3；

④NaHSO4；

⑤CH3COOH

A．①③

B．①④⑤

C．②④⑤

D．①⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学进行实验研究时，需要配制450mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液。（1）经过计算，使用托盘天平应该称量__________gNa2CO3固体；（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有______________________________________________________；（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、_________、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作规范的一个是____________；

A．称量

B．溶解

C．转移

D．定容（4）误差分析：若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度____________；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度_________________。(填偏高、偏低、无影响)参考答案：(1)5.3g

(2)500mL容量瓶、

胶头滴管

(3)洗液(洗涤)

B

(4)无影响

偏低

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

该反应中的化学方程式为_____________________________________________。(2)

该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。(3)

市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500LHCl气体(标准状况)与1LH2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。(4)

现需用1.20mol/L的稀盐酸480mL,应量取市售浓盐酸________mL进行配制。(5)

取6.00g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与(4)中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。参考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

(2)5∶2（2分）

(3)14.6（2分）

(4)41.1（2分）

(5)75%（2分）18.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。19.将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。