2023年福建高中化学学业水平模拟试题与答案

1.化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是

A.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色品，其主要成分均为金属材料

B.为防控新冠病毒，将“84”消毒液与酒精1：1混合，消毒效果更好

C.中国空间站推进器的推进剂流气属于稀有气体

D.医疗上的血液透析，利用了胶体的丁达尔效应

2.对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列物质的分类正确的是

选项碱盐单质混合物

A纯碱BaCOs空气

金刚石澄清石灰水

BCa(OH)2NaCl

C烧碱冰水混合物

CaCl2N2

DKOHCaCOsC70明矶

3.建党100周年庆祝活动上，空军部队飞机拉出绚烂的“彩烟形成"彩烟”的原理是：各

种染料溶在油料中，形成稳定的彩烟药剂，彩烟药剂被高压N2吹出，随高温尾气喷出，冷

凝后形成鲜艳的彩色气溶胶云团。下列有关说法正确的是

A.彩烟是一种纯净物

B.蒸汽凝结为雾发生了化学变化

C.蒸汽遇冷形成的彩色云团是一种分散系

D.拉烟原理与焰色试验的原理相同

4.Cl,与过量NH,反应的化学方程式为3cl2+8NHL6NH4CI+N2。下列叙述正确的是

A.ImolNZ的原子数为NAB.Cl?的摩尔质量为71g-moL

C.ImolNH：1的质量为17gD.22.4LNH4cl物质的量为Imol

5.下列实验操作中塔送的是

A.倾倒液体B.加热液体C.滴加液体D.检查装置气密性

6.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

++

A.Ba(OH)2=2Ba+20HB.NaHSO4=Na+H++SO^

2+2+

C.Fe2(SO4)3=2Fe+3SO^D.MgCl2=Mg+Cl

7.下列化学反应中属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HC1=H2O+NaClB.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO,

A.小

c.NH4HCO3=NH3T+co2T+H2OD.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

8.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是:

①水；②Fe(OH)3胶体；③蔗糖溶液；④云、雾；⑤FeCL,溶液；⑥稀硫酸

A.①⑥B.②③⑤C.②④D.②③④

9.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选

实验操作现象及实验结论

项

透过蓝色钻玻璃看到火焰为紫色，说

A用粕丝蘸取某溶液在酒精灯灼烧

明原溶液一定不含钠元素

B向某溶液中加入AgN03溶液产生白色沉淀，原溶液一定含c「

C向某溶液中加入Ba。2溶液产生白色沉淀，原溶液一定含

向某溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润

D试纸变蓝，原溶液一定含NH：

红色石蕊试纸检验生成的气体

10.下列说法中正确的是

A.二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳属于电解质

B.KNO3固体不导电，KNO,是电解质

C.Bas。,在水中难导电，所以BaSO,不是电解质

D.铜丝、石墨能导电，所以它们都是电解质

II.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸储等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂

白粉等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是

A.臭氧、活性炭处理水的原理相同

B.漂白粉长期露置在空气中会失效

C.Cl?与Fe在加热条件下生成FeCl?

D.氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂

12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.5.4g水所含的分子数为0.3NA

B.浓度为Imol/LNaOH溶液中含有NAjNa+

C.常温常压下，48go,含的氧原子数为NA

D.标准状况下，22.4L氢气所含质子数是NA

13.下列反应中，电子转移方向和数目正确的

得e-

II

2C12+2Ca(OH%=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O

得2xb

।I

2FeCl2+CU=2FeCl3

_L____f

失2xe-

失2e-

I占燃*

2CO+O2^^2CO2

C.得2e-

得到2x5e-

II

-1+70+2

10KI+2KMnO4+8H2SO4^=5I2+6K2SO4+2MnSO4+8H2O

D.失去10xe-

14.某溶液中只含有Na+、M3\ChSO;四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1,

则溶液中cr和so：的离子个数比为

A.1：4B.3：4C.1：2D.3：2

15.配制500mL0.100molL」的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图。下列说法正确的是

A.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

B.容量瓶需用自来水、蒸储水洗涤，干燥后才可用

C.实验中需用到的仪器有：托盘天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

D.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

16.若X元素的原子最外电子层有2个电子，丫元素的最外层有7个电子，则X、丫两种

元素形成的化合物的化学式可能是

A.XY2B.X7Y2C.X2YD.XY3

二、填空题

17.钙元素存在如图循环转化关系。回答下列问题:

(1)上述转化关系中的CaO、Ca(OH)2、HCI、CaCl?溶液、CaCO，、Na2cO,六种物质中,

属于电解质的有种，能导电有种，属于氧化物的是(填化学式)；

(2)反应①〜④中不涉及四个基本反应类型中的;

(3)写出反应③的化学方程式：。

18.原子、离子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种微粒：®8、

(1)互为同位素的是;(填符号)

(2)属于稀有气体元素的是(写元素符号)，属于离子的是(写离子符号);

(3)相同物质的量的'：C和含质子数之比为,中子数之比为。

19.按要求回答下列问题：

(l)0.5molN2的质量是

(2)0.3moiNH：分子在标准状况下的体积；

(3)3L0.1mol/LNa2SO4溶液中Na，的物质的量浓度为

(4)0.3molCH4中氢原子的数目

高温

(5)在Fea+3CO-2Fe+CO2反应中氧化剂和还原剂物质的量之比.

20.选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：

A.萃取、分液法B.结晶法C.分液法D.蒸馆法E.过滤法

(1)分离饱和食盐水与泥沙的混合物。

(2)分离水和汽油的混合物。

(3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为1106C)的混合物。

(4)从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。(溶解度规律如图)

&O

启

隆

短

200

100

020406080100

温度rc

三、实验题

21.某校化学兴趣小组为研究CL的性质，设计如图所示装置进行实验。装置HI中夹持装置

已略去，其中a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条。

(1)实验室用二氧化镒和浓盐酸制备的化学方程式为，若反应中消耗了78gMnC)2,则

生成C1?标准状况下的体积是L,转移电子的物质的量是mol。

(2)实验中装置II饱和食盐水的作用是装置IV中的实验现象为。

(3)实验结束后，该组同学在装置HI中观察到b的红色褪去，但并末观察到“a无明显变化”

这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置II与HI之间添加如图中的

装置(填序号)。

(4)装置V的作用是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式:

参考答案：

1.C

【详解】A.泰国银饰属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，A错误；

B.由于次氯酸钠与乙醇能够发生氧化还原反应，故“84”消毒液与酒精1：1不能混合，B错

误；

C.敬元素位于元素周期表0族，简气的化学性质不活泼，属于稀有气体，C正确：

D.血液是胶体，不能透过半透膜，代谢产生的废物是离子或小分子，能透过半透膜，而不

是用丁达尔效应，D错误；

故选C。

2.B

【详解】A.纯碱为碳酸钠，属于盐，不是碱，选项A错误；

B.氢氧化钙属于碱，氯化钠属于盐，金刚石属于单质，石灰水为混合物，分类正确，选项

B正确；

C.冰水混合物是纯净物、是氧化物，选项C错误；

D.明矶是十二水硫酸铝钾，属于盐，是纯净物，不是混合物，选项D错误；

答案选B。

3.C

【详解】A.彩烟是“彩色”气溶胶，气溶胶属于胶体，胶体属于混合物，故A错误；

B.蒸汽凝结为雾，没有生成新物质，发生了物理变化，故B错误；

C.蒸汽遇冷形成的彩色云团是气溶胶，是一种分散系，故C正确；

D.拉烟原理是彩烟药剂，冷凝后形成鲜艳的彩色气溶胶，与焰色试验的原理不同，故D错

误；

选C。

4.B

【详解】A.ImolNz的原子数为N=IINA=2NA,故A错误；

B.。2的相对分子质量为71,摩尔质量为71g•mo「，故B正确：

C.氨气的摩尔质量为17g/mol,ImolNFh的质量为17g,故C错误；

D.温度压强不知，不一定是标准状况下，且标准状况下NH4cl为固体，故D错误;

故答案选B。

5.C

【详解】A.取用液体药品时，试剂瓶的瓶塞应该倒放在桌面上，标签对着手心，防止残留

药品流下而腐蚀标签，故A正确；

B.加热液体时，应用试管夹夹持试管，用酒精灯的外焰加热试管，故B正确；

C.向试管中滴加液体时，胶头滴管应该悬空垂直在试管口的正上方滴加，不能伸入到试管

中，故c错误；

D.检测装置气密性时，应将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶的外壁，若插入水中的导气

管口有气泡逸出，松开手后，导气管中形成一段液柱，说明装置气密性良好，则检查装置气

密性的操作正确，故D正确；

故选C。

6.B

【详解】A.氢氧化钢为强碱，Ba(OH)2=Ba2++2OH-,A错误；

B.硫酸氢钠可以电离出钠离子，氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：

NaHSO4=Na++H*+SO：,B正确;

C.硫酸铁可以电离出三价铁和硫酸根离子，电离方程式为：Fq(SO)=2Fe"+3SO:，C错

误；

D.氯化镁电离出镁离子、氯离子,电离方程式为：MgCl2=Mg"+2C「，D错误；

故选B。

7.D

【分析】有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。

【详解】A.NaOH+HCl=H2O+NaCl中无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A

不符题意；

B.Na2c03+。)3+凡0=2m1483中无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B不

符题意；

c.NH4HCO3=NH3T+CC>2T+HQ中无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C不

符题意；

D.Fe+CuSO4=FeSO'+Cu中铁和铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D符合题

意;

故选D。

8.C

【详解】①水是纯净物，不是混合物，因此不可能属于胶体，故当光束通过水时不会出现丁

达尔效应，①错误；

②当光束通过Fe(0H)3胶体时，会使光线发生散射作用而有一条光亮的通路，即产生了丁达

尔效应，②正确；

③蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此当光束通过蔗糖水溶液时不会出现丁达尔效应，③

错误；

④云、雾属于胶体，故当光束通过云、雾等胶体时，会使光线发生散射作用而产生丁达尔效

应，④正确；

⑤FeCb溶液属于溶液，不属于胶体，因此当光束通过FeCb水溶液时不会出现丁达尔效应，

⑤错误；

⑥稀硫酸不属于胶体，不具有丁达尔效应，⑥错误；正确的是②④；

故选C。

9.D

【详解】A.用伯丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜色为

紫色，说明原溶液中含有K+,不能说明是否含Na+,A错误；

B.能与银离子反应生成沉淀的阴离子有很多，如氯离子、碳酸根离子或硫酸根离子等，.上

述现象说明原溶液中不一定含氯离子，B错误；

C.根据现象描述可判断原溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子或者碳酸根离子，

c错误；

D.向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是

氨气，则原溶液中一定含有NH；,D正确；

故选D。

10.B

【详解】A.二氧化碳的水溶液导电是因为二氧化碳和水反应生成弱电解质碳酸，二氧化碳

本身不能电离，不是电解质，A错误；

B.KNO,固体不导电，但其水溶液或熔融状态能导电，它是电解质，B正确；

C.BaSO,在水中难导电，但熔融硫酸钢可以电离出铁离子、硫酸根离子，所以BaSO’是电

解质，c错误；

D.石墨和铜丝均能导电，但它们都是单质、所以它们既不是电解质又不是非电解质，D错

误；

故选Bo

11.B

【详解】A.臭氧具有强氧化性，活性炭具有吸附性，二者处理水时，前者是利用臭氧的强

氧化性、后者是利用活性炭的吸附性，原理不同，故A错误：

B.漂白粉和空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HOC),HC1O见光易分解，所以漂白

粉长期露置在空气中会失效，故B正确；

C.C%与Fe在加热条件下生成FeCk，故C错误；

D.用氯气消毒的水中含有氯气、HC1O、HC1等，能和这三种物质反应的试剂不能用氯气消

毒的水配制，如硝酸银溶液的配制等，故D错误；

故选B。

12.A

【详解】A.5.4g水的物质的量为；/^=0.3mol,所含的分子数为0.3N,、，A正确；

18g/mol

B.没有给出溶液的体积，无法计算物质的量；B错误；

m48s

C.臭氧分子由氧原子构成，故氧原子的物质的量为=所含的氧原子

M16g/mol

数为3NA，C错误；

D.22.4L氢气的物质的量为ImoL1分子氢气中含有2个质子，则标准状况下，22.4L氢气

所含质子数是2NA，D错误；

故选Ao

13.D

【详解】A.在CL与Ca(OH)2的反应中，C1由氯气中的。价升高到次氯酸钙中的+1价，共

失去2e,Cl由氯气中的0价降低到氯化钙中的-1价，共得到2e\A错误；

B.在Cb与FeCb发生的反应中，Fe由+2价升高到+3价，共失去2e:Cb中的Cl元素由0

价降低到-1价，共得到2e,B错误；

C.在CO与02的反应中，C由+2价升高到+4价，共失去4e-电子，0元素共得到4b电子，

C错误；

D.在KI与KM11O4的反应中，KI中I由-1价升高到0价，失去10xe,KMnCU中Mn由+7

降低到+2价,得电子为2x5e\D正确；

故选D。

14.A

【详解】设Na+、AP\C「的个数分别为3、2、1,根据电荷守恒：3xl+2x3=lxl+2xyV(5Of),

M50；-)=4,Cl-和SO；的个数比为1：4,则故选A。

15.A

【分析】配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，配制溶液的步骤

是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，根据配制步骤确定各步使用的

仪器，结合物质的量浓度定义式分析实验误差。

【详解】A.定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，

最终使配得的NaCl溶液浓度偏低，A正确；

B.容量瓶洗涤方法是先用自来水洗涤，再用蒸储水洗涤。由于最后需加入蒸储水配制溶液，

因此不需要干燥就可以使用，B错误；

C.NaCl是固体药品，要使用托盘天平称量，然后在烧杯中溶解药品，为促进物质溶解，要

使用玻璃棒搅拌，待溶液恢复至室温后用玻璃棒引流转移溶液至500mL容量瓶中，再洗涤

烧杯内壁及玻璃棒2-3次，洗涤液也要转移至容量瓶中，在最后定容时要使用胶头滴管，C

错误；

D.配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故上述实

验操作步骤的正确顺序为②①④③，D错误；

故合理选项是A。

16.A

【详解】若X元素的原子最外电子层有2个电子，X易失去最外层电子形成+2价阳离子，

Y元素的最外层有7个电子，丫易得1个电子形成价阴离子，根据化合价代数和等于0,

X、丫两种元素形成的化合物的化学式可能是XY?,故选A。

17.(1)CaO、Ca(OH)2、HC1、CaCO?、Na2CO3CaCl2溶液CaO

(2)置换反应

(3)CaCb+Na2cO3=CaCO31+2NaCl

【详解】(1)在这些物质中，CaCl?溶液是混合物，不是电解质，属于电解质的有：CaO、

Ca(OH)2、H。、CaCO,、Na2CO3；CaCl2溶液中含有自由移动的钙离子和氯离子，可以

导电；CaO是钙和氧形成的氧化物；

(2)这四个反应分别是①CaO+H2O=Ca(OH)2,化合反应②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,

高温

复分解反应③CaCL+Na2cO3=CaCChl+2NaCl,复分解反应④CaCCh-CaO+CChf,分

解反应，故没有涉及的基本反应类型为置换反应；

(3)由第二问可知，反应③的化学方程式为：CaCh+Na2cO3=CaCO3，+2NaCl。

18.(l)；Li和;Li

(2)NeF

(3)6：78：7

【详解】(1)；Li和；Li质子数都是3,中子数不同，互为同位素；

(2)/,是10号元素就，属于稀有气体元素，元素符号是Ne；//是氟离子，

离子符号是：F；

(3)1个「C中有6个质子，8个中子，1个1N中含有7个质子，7个中子，故相同物质的

量的乳和‘加含质子数之比为6：7；中子数之比为8：7。

19.(l)14g

(2)6.72L

(3)0.2mol/L

⑷1.2NA

(5)1：3

【详解】(1)0.5molN2的质量为0.5molx28g/mol=14g；

(2)0.3molNH3分子在标准状况下的体积0.3molx22.4L-mor'=6.72L;

(3)钠离子浓度是硫酸钠浓度的2倍，则Na+的物质的量浓度为O.2mol/L；

(4)0.3molCH4中氢原子的数目=0.3X4NA=1.2NA；

(5)该反应中氧化铁中的铁由+3价变为0价，氧化铁是氧化剂；一氧化碳中的碳由+2价

变为+4价，一氧化碳是还原剂，则反应中氧化剂和还原剂物质的量之比1：3o

20.(1)E

⑵C

⑶D

(4)B

【详解】(1)沙子不溶于水，因此分离饱和食盐水与沙子，采用过滤方法分离，故E正确；

答案为E；

(2)水和汽油是互不相溶两种液体，采用分液法进行分离，故C正确；

答案为C；

(3)四氯化碳