2023年福建高中化学学业水平合格考样题及答案

1.晋代葛洪的《食肉方》去除黑痣的药方中记载：“取白炭灰(熟石灰)，获灰(草木灰)，等

分，煎令如膏……，并可与去黑子对于能除去黑痣的物质的说法正确的是

A.是四。肛B.有强腐蚀性

C.只有溶于水才能电离D.是K2co3

2.有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“一”表示物质之间能发生化学反应，"T”

表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是

CaC03<————Ca(0H)2

A.物质X是一种常见的酸性氧化物

B.反应②一定有盐参加反应

C.图中的所有反应均属于复分解反应

D.向Ca(OH)2溶液中加入CaO,所得溶液中溶质质量分数一定增大

3.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有COf

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，一定有SO：

C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有C「

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba?+

4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.将IL2moi的FeCb溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

B.0.10000mol»L-'NaCl溶液中含有Na卡数目为O.INA

C.1L0.5moi的Na2so4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

D.常温常压下，4.6gNC)2与N2O4的混和气体中含有的原子数目为0.3NA

5.下列说法不正确的是

A.标准状况下，ImolCCh气体的体积为22.4L

B.12g镁原子的个数约为6.02x1()23

C.常温常压下，等体积的CO2和H2的物质的量比为1：1

D.物质的量是七个基本物理量之一

6.两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方程式不同的是

A.NaHCO,溶液与Ca(OH)?溶液B.Na2c0、溶液与稀盐酸

C.Ca(HCC)3)2溶液与Ca(OH)2溶液D.MgCl2溶液与NaOH溶液

7.某KC1样品中含有少量K2co,、K40,和不溶于水的杂质。为了提纯KC1,先将样品溶

于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是

豕耐-•磐—混合物混合物丫|誓混合物Z」^|KCI晶体

-----试剂II-----------试剂n1-----------1试剂m1---------©I---------

①②③

A.步骤③④的操作均是过滤B.试剂I为BaC"溶液

C.试剂H为Na2c0,溶液D.步骤③目的是除去Ba”

8.下列离子方程式正确的是

+2+

A.稀硫酸中滴力口足量氢氧化铁溶液：H+SO^+Ba+OH-=H,O+BaSO4

2++

B.往CaCl2溶液中通入少量CO?：Ca+H2O+CO2=CaCO,1+2H

C.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2++CO,+H,O=CaCO,+2H+

D.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO：=CaCC)35

9.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：HCO；、SO；-,K*、Cl-

B.遇石蕊变红的溶液中：。-、K-、SO：-、Mg。*

C.84消毒液中：K*、Fe"、C「、NH：

D.无色透明溶液中：SO：、Na*、MnO；

10.下列有关物质的说法正确的是

A.PM2.5(微粒直径约为2.5xl(『m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应

B.大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析'’和“静电除尘”

C.用适量澄清石灰水除去NaOH溶液中的少量Na2cO3

D.酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应是中和反应

11.已知KMnO,与浓盐酸在常温下能反应产生。-若用如图所示的实验装置来制备纯净、

干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

①②③

A.①处和③处

B.②处和④

C.②处和③处

D.②处、③处和④处

12.取某固体样品，进行如下实验：

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到白色滤渣和无色溶液

②取白色滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生

③取①中无色溶液，通入适量CO2，产生白色沉淀

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A.CaCO,,CuCl?、KOHB.CaCO,,CaCl2,NaCI

C.Na2co3、BaCl2,NaOHD.KNO、、MgCl?、NaOH

13.研究金属钠的性质，实验如下:

实验装置实验方案

液体a现象

蒸镭水I.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾

［金属钠

0.1molU盐酸II.钠浮在液面，反应比I剧烈，有白雾产生

III.钠浮在液面，反应比I缓慢，产生大量白雾，

50mL液体a浓盐酸

烧杯底部有白色固体

下列说法不正确的是

A.II中反应的离子方程式为2Na+2H+===2Na++H2T

B.对比I、n、in可知，随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大

c.实验I、n、in均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热

D.推测IH中浓盐酸的c(C「)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响

14.如下图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。在I中加入试剂后，塞紧橡皮

塞，立即打开止水夹，n中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，n中液面上升，溶液由无

色变为浑浊。符合以上实验现象的I和11中应加入的试剂是

ABCD

ICaC03、稀HC1Na2co3、稀H2so4Zn、稀H2so4Cu、稀H2sO4

IIKNO3NaClBaChBa(OH)2

15.相同温度和压强下，研究在不同溶液中，C12的浓度［c(C12)］随溶液浓度的变化，见图。

(

L

I

W

U

W

O0.(

V

030，

<An»lL')

咫2neia<<H,so.).

的雄度・"3)的变化“N.,SO,)的交化

注：c(CL)表示溶解CL,即单位体积内溶解Cb的物质的量

下列说法不正确的是

A.由图1可知，C12与C1-结合生成C1J,增大c(NaCl),c(Cb)减小

B.由图1无法确定c(Na+)与氯气溶解度的关系

C.由图2可知，增大c(H+),c(CL)减小

D.若将Cb通入盐酸中，增大c(HCl),CL的溶解度一定减小

二、填空题

16.现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钢固体②铁丝③氯化氢气体④纯醋酸⑤二氧

化碳气体⑥碳酸氢钾固体⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠，用上述序号填空：

(1)上述状态下可导电的,属于非电解质的是

(2)属于碱的是,属于盐的是

(3)分别写出④和⑦在水溶液中的电离方程式：

④;⑦。

(4)按要求书写下列反应的离子方程式：

I②与③的溶液混合o

II少量⑥的溶液与过量①的溶液混合

17.氯是一种生产生活中常见的元素，下图是几种含氯产品。

(I)。,是有毒气体，为了防止多余C1?污染空气、需要如图装置进行尾气处理，用离子方程

式表示该原理气体应该由(填a或b)管通入。若要吸收标准状况下224mLCl2,

(2)工业上制取漂白粉的化学方程式是。

(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH不使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5mL市售“84”消毒液100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H?SO,溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯溶液的pH现象

a10lOmin后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色

b7lOmin后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色

c4lOmin后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色

已知溶液中Cl?、HC1O和C1CF的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示:

PH

①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色______(填“越快”

或“越慢”)。

②结合图像进行分析，b、C两烧杯中实验现象出现差异的原因是0

③预测pH=l、lOmin后，红纸的颜色(与a、b、c颜色相比)。

三、实验题

18.实验室用63%的浓HNO；(其密度为1.4g-mL")配制240mL0.50mol-L।稀HN。.、。

(1)此浓硝酸的物质的量浓度为,需要量筒量取63%的浓硝酸mL。

(2)实验时还需选用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、、。

(3)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)。

①量取浓硝酸时俯视读数

②量取浓硝酸后的量筒用蒸储水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶

③容量瓶使用时未干燥

④定容时俯视刻度线

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸储水补至刻度线

四、工业流程题

19.过氧化钙(Cat)?)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaOz的一种方法。

n

回答下列问题：

(1)步骤I中反应的离子方程式是。

(2)步骤n中反应的化学方程式是(有NH4cl生成)：.

(3)反应在冰水浴中进行，是为了防止NH/HQ分解、。(答1条即可)

(4)用乙醇代替蒸馈水洗涤过滤得到的白色结晶的原因是。

(5)CaCh与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是。

(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煨烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到

过氧化钙产品。该工艺方法的优点是工艺简单、操作简单，产品的缺点是。

五、元素或物质推断题

20.X、Y、Z、W四种化合物均由1~18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z均

含钠元素，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物，产物及反应

条件已略去），回答下列问题：

+Y

X—=—―►W

（1）①X生成Z的化学方程式。

②向Z的饱和溶液中通入过量COz的离子方程式_______

（2）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中两种化合物分别

放在装置1、装置【I,利用下图装置（夹持固定装置己略去）进行实验，装置川中产生白色沉

淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置n中物质的化学式是o

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的

装置V中气体，所需仪器装置是（从上图中选择必要装置，填写编号）。

（3）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中漂白粉主要成分，同时有X生成，该反

应的化学方程式是o

（4）为测定X和Z混合物中Z的质量分数，某课外小组取ag混合物充分加热，质量减少bg,

则混合物中Z的质量分数是（用含a、b的代数式表示）。

1.B

【分析】由题意可知，制得除去黑痣的物质的反应为熟石灰与草木灰中的碳酸钾反应生成氢

氧化钾和碳酸钙，过滤、蒸发得到氢氧化钾，则除去黑痣的物质为氢氧化钾。

【详解】A.由分析可知，除去黑痣的物质为氢氧化钾，故A错误；

B.氢氧化钾是强碱，有强腐蚀性，所以能将黑痣除去，故B正确；

C.氢氧化钾是离子化合物，熔融状态下也能电离，故C错误；

D.由分析可知，除去黑痣的物质为氢氧化钾，故D错误；

故选B«

2.A

【分析】各反应如下：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2与碳酸盐反应，也可以是

Ca(OH)2与CO2反应；③CaCCh"CaO+CChf；X可以与CaCO3相互转化，故X可能是CCh

也可能是CaCL,同时X可以与Ca(0H)2反应，故X应为CCh,则反应④

Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O：⑤CaCCh盟CaO+CO2T或CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O@

Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2Oo

【详解】A.物质X是CO2是一种常见的酸性氧化物，故A项正确；

B.②可以是Ca(OH)2与C02反应，故B项错误；

C.图中的所有反应均为酸、碱、盐、酸性氧化物之间的反应，不可能存在置换反应，故C

项错误；

D.若Ca(OH)2溶液饱和，加入CaO后所得溶液的溶质质量分数不变，故D项错误：

答案选A。

3.C

【详解】A.加入稀盐酸产生无色气体，该气体可能是C02,也可能是S02,则原物质中可

能含有CO”也可能含有HCO；或SO；、HSO；,而不一定含有CO；,A错误；

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSCh、BaCCh、AgCl等，则原溶液中

可能含有SO：,也可能含有CO；或Cl-等，而不一定有SO：,B错误；

C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，该白色沉淀是AgCl,

则原溶液一定有cr,c正确；

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，该白色沉淀可能是BaCO3,

也可能是CaCCh,因此原溶液中不一定有Ba?*,D错误；

故合理选项是C。

4.D

【详解】A.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故形成的胶粒个数小于2NA,

A项错误；

B.只给了浓度没有给体积，无法计算钠离子数目，B项错误；

C.硫酸钠的物质的量是0.5mo1,硫酸钠中含有氧原子的物质的量为2moi，水中也含有氧原

子，则硫酸钠溶液中氧原子总数大于2NA,C项错误;

D.4.6g的NO?和N2O4的混合气体含有O.lmoFNOz”,含有原子总数为(UN%,D项正确；

答案选D。

5.B

【详解】A.标准状况下二氧化碳是气体，ImolCCh气体的体积为22.4L,A正确；

B.12g镁原子的物质的量是12g+24g/mo1=0.5mol,其个数约为0.5的.02x1()23个,B错误;

C.常温常压下，根据阿伏加德罗定律可知等体积的CO2和H2的物质的量比为1：1,C正

确；

D.物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，D正确：

答案选B。

6.A

【详解】A.向NaHCCh溶液中滴加Ca(OH)2溶液的过程中会产生白色沉淀，其反应的离子

方程式为：Ca»+2OH+2HCO；=CaCO,/+CO;+2H,O,向Ca(OH)2溶液中滴力口NaHCCh

溶液的过程中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式为：

2+

Ca+OH+HCO；=CaCO3>L+H2O,现象完全相同但离子方程式不同，故A正确；

B.向Na2cCh溶液中滴加稀盐酸先无明显变化，后有气体产生，其反应的离子方程式为：

+

CO『+H+=HCO；、HCO；+H=H2O+CO2T,将Na2c03溶液逐滴加到稀盐酸中立即就有

+

气体产生，其反应的离子方程式为：CO^+2H=H2O+CO2T,现象完全不同，离子方程

式不同，故B错误；

C.Ca(HCC)3)2溶液和Ca(0H)2溶液互滴时，均有白色沉淀产生，且离子方程式均为：

2+

Ca+OH+HCO；=CaCO,；+H2O,现象完全相同，离子方程式相同，故C错误；

D.向MgCb溶液中滴加NaOH溶液，产生沉淀；向NaOH溶液中滴加MgCb溶液，产生

沉淀；实验现象相同，但是离子方程式均为Mg2*+2OH=Mg(OH)2J,故D错误；

故答案选A.

7.B

【分析】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸

根离子，由流程可知，需要加入试剂I为过量氯化钢溶液，然后过滤后获得含氯化钏、氯化

钾溶液X,然后加入过量的试剂1［为碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钢，过滤，得到含氯化钾

和碳酸钾混合液的W,再加入试剂III为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、

蒸发结晶得到氯化钾。

【详解】A.步骤④从混合物Z中得到氯化钾晶体，其操作是蒸发结晶，选项A错误；

B.试剂I为BaCb溶液，然后过滤后获得含氯化钢、氯化钾溶液X,选项B正确；

C.试剂II为碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钏，过滤，得到含氯化钾和碳酸钾混合液的W,

选项C错误；

D.步骤③中加入试剂H为过量盐酸，其目的是除去COj,选项D错误；

答案选B。

8.D

+2+

【详解】A.稀硫酸中滴加足量氢氧化钢溶液：2H+SO^+Ba+2OH-=2H2O+BaSO4,

A错误；

B.往CaCl?溶液中通入少量CO?,H2cCh酸性比HC1弱，该反应不会发生，B错误：

C.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀和弱酸HC1O：

2+

Ca+2C/O+CO,+H2O=CaCO31+2HCIO,C错误；

D.澄清石灰水中Ca（OH）2要拆写，加入碳酸钠溶液：Ca2++CO；=CaCOj,D正确：

故答案选D。

9.B

【详解】A.pH=l的溶液是强酸性溶液，其中H+与HCO,生成H2co3,不能大量共存，A

不符合题意：

B.遇石蕊变红的溶液是酸性溶液：H+、C「、K，、SO；、Mg?，能大量共存，B符合题意；

C.84消毒液中含00-，其与CV■发生氧化还原反应生成Ch,不能大量共存，C不符合题意；

D.MnO；溶液显紫红色，不符合无色透明溶液的要求，D不符合题意；

故选B»

10.C

【详解】A.气溶胶属于胶体，分散质粒子直径在10-9—i（）-7m,PM2.5（微粒直径约为2.5xl0«，m）,

分散在空气中不能形成气溶胶，不能产生丁达尔效应，A错误；

B.“血液透析”是利用胶体不能透过半透膜而溶液可以，“静电除尘”利用胶体的胶粒带电，

B错误；

C.用适量澄清石灰水除去NaOH溶液中的少量Na2co3,发生反应：Ca(0H)2+Na2cCh

=CaCO3X+2NaOH,过滤除去CaCCh,C正确；

D.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20,D错误;

故选C。

11.D

【分析】KMnO」与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2,用饱和食盐水除去杂质HC1气体，用

浓硫酸干燥后，通入与金属反应，尾气可用NaOH溶液吸收。

【详解】①KMnO”与浓盐酸在常温下反应产生Cl2,①正确；

②浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HC1和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去

HC1,C1?会与NaOH溶液反应，故不能选择氢氧化钠溶液，②错误；

③用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，③错误；

④氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应伸到试管底

部，④错误。

故选D。

12.C

【详解】A.加水充分溶解产生Cu(0H)2和CaCCh沉淀，其中Cu(0H)2为蓝色沉淀，与题意

不符，A错误；

B.取①中无色溶液，通入适量CO2产生白色沉淀，CaCb和NaCl溶液中通入CO2气体，

不会产生CaC03沉淀，与题意不符，B错误；

C.加水充分溶解，可得到BaCCh白色沉淀，加入稀HC1,滤渣全部溶解，有气体C02产生，

①中无色溶液中可以有BaCb剩余，与氢氧化钠同时存在时，通入CO?气体，可以产生白色

沉淀，C正确；

D.①加水产生Mg(OH)2沉淀，但加入稀HC1,没有气体产生，与题意不符，D错误；

答案选C。

13.B

【详解】A.实验II中金属钠与盐酸反应，过程为金属钠失去电子生成Na+,溶液中的H+

得到电子生成氨气，因盐酸中阳离子以H+占大多数，故在书写离子方程式时需要写成H+形

式，选项中的离子方程式书写正确，A正确：

B.从三个反应的实验现象可以看出，随着盐酸浓度的升高，反应的剧烈程度有所提高，但

是在浓盐酸的溶液中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大，

当达到某一浓度时，反应程度会随之减弱，B错误；

C.Na与水反应放热，可以将溶液中的水分子或氯化氢分子蒸出到空气中，空气温度较低

使水蒸气在空气中凝结形成白雾或HC1溶在空气中的水蒸气中形成白雾，C正确；

D.反应HI中盐酸浓度较高，反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成,该白色固体为NaCI,

反应HI的反应剧烈程度比反应1缓慢，说明溶液中C「浓度和生成的NaCl都会对反应的剧烈

程度有一定的影响，D正确；

故选B。

14.C

【详解】A.在I中加入稀盐酸后，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，塞紧

橡皮塞，立即打开止水夹，II中有二氧化碳气体冒出；一段时间后关闭止水夹，II中液面上

升、但稀盐酸和氯化钙溶液不与硝酸钾溶液反应，溶液不会变混浊，故A错误；

B.在I中加入稀硫酸后，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，塞紧橡皮塞，

立即打开止水夹，n中有二氧化碳气体冒出；一段时间后关闭止水夹，n中液面上升，但稀

硫酸和硫酸钠溶液不与氯化钠溶液反应，溶液不会变混浊，故B错误；

C.在I中加入稀硫酸后，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，塞紧橡皮塞，立即打开止水

夹，II中有氢气冒出；一段时间后关闭止水夹，H中液面上升，稀硫酸和硫酸锌溶液与氯化

钢溶液反应生成硫酸锁沉淀，溶液会变混浊，故C正确；

D.在I中加入稀硫酸后，稀硫酸与铜不反应，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，II中没有气

泡冒出，故D错误；

故选C。

15.D

【详解】A.由图1可知，由ci;生成ci?的量下降，存在c4+a-uc/;,随着氯化钠浓度

增大，氯气浓度曲线逐渐下降，增大氯化钠浓度，氯气浓度减小，A项正确；

B.由图2可知，增大氢离子浓度，氯气浓度减小，B项正确；

C.氯气浓度曲线随着硫酸浓度的增加而下降，故增大氢离子浓度，氯气浓度减小，C项正

确；

D.由图i,2可知，图1增大氯离子浓度，存在c4+Q-ua；平衡，促进氯气和氯离子

结合生成氯气溶解度增大，由图2可知增大氢离子浓度，氯气浓度减小，氯离子浓度

和氢离子浓度对氯气的溶解度影响相反，氯化氢中含有氯离子和氢离子,故增大氯化氢浓度，

氯气浓度不一定减小，D项错误；

答案选D。

16.(1)②⑨⑤⑧

⑵①@@⑨

(3)CH3coOHUCH3coCX+H+Na2co3=2Na++CO)

2+

(4)Fe+2H+=Fe?++H2THCO；+Ba+OH=BaCO3l+H2O

【详解】(1)存在可自由移动带电粒子的物质可以导电，上述状态下可导电的是②铁丝、⑨

熔融氯化钠；水溶中和熔融状态下均不导电的化合物属于非电解质，有⑤二氧化碳气体、⑧

蔗糖晶体。

(2)电离出的阴离子全是氢氧根离子的属于碱，有①氢氧化钢固体；由金属阳离子(或钱根

离子)和酸根阴离子构成的化合物属于盐，有⑥碳酸氢钾固体、⑦碳酸钠粉末、⑨熔融氯化

钠。

(3)④纯醋酸在水中不完全电离，电离方程式：CH3coOH=CH3coO+H+；⑦碳酸钠粉

末溶于水完全电离出钠离子和碳酸根离子，在水溶液中的电离方程式：Na2co3=2Na++CO；。

(4)I②铁丝与③氯化氢气体的溶液混合，发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离

+2+

子方程式：Fe+2H=Fe+H2t：

II少量⑥碳酸氢钾固体的溶液与过量①氢氧化钢固体的溶液混合反应，碳酸氢根离子完全反

2+

应，生成碳酸钢沉淀、氢氧化钾、水，反应的离子方程式：HCO；+Ba+OH=BaCO3i+H2O,

17.(1)Ch+20H=CI+CIO+H2Ob20

⑵2cl2+2Ca(OH)2-CaCl,+Ca(ClO)2+2H2O

(3)越慢b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH,b烧杯中HC10浓度较小，反应

速率较慢，褪色较慢最浅

【详解】(1)多余Cl2污染空气、根据如图装置进行尾气处理，氯气和氢氧化钠反应生成氯

化钠和次氯酸钠两种盐，反应的离子方程式是C12+2OH=Cl-+CKy+H2O；气体应该由b管通

入，才能与NaOH充分接触，吸收，不逸出污染空气。若要吸收标准状况下224mLe%,物

质的量是O.Olmol,从方程式系数关系可知，至少需要NaOH物质的量0.02mol,NaOH浓

度为ImolLl则体积为20mL。

(2)工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式是：

2Cl,+2Ca(OH),=CaCl2+Ca(C10),+2H20。

(3)①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色越慢；

②根据HC1O和。0一的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系图可知，b、c两烧杯中

实验现象出现差异的原因是：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH,b烧杯中HC1O

浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢。

③根据实验现象和曲线图分析可得到结论：溶液中HC1O浓度越大，红纸褪色越快。由此结

论预测pH=l、lOmin后，红纸的颜色与a、b、c颜色相比红纸颜色更浅。

18.(1)14mol/L8.9

(2)10mL量筒250mL容量瓶

⑶②④

【分析】用63%的浓HNOK其密度为L4gmL')配制240mL0.50mol1T稀HNO,,因没有

240mL规格的容量瓶,需要配制250mL该浓度的溶液。首先计算出需要量取的浓硝酸体积，

再在烧杯中稀释，待冷却后转移至250mL容量瓶中，再洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移

至容量瓶中，再加蒸镭水至离容量瓶刻度线l-2cm处时改用胶头滴管定容,最后摇匀再装瓶、

贴签。

【详解】(1)c==l00°X^-63^mol/L=14mol/L,溶液稀释前后溶质的物质的量不

M63

变，则有14moi/L*V=0.50mol/Lx0.25L,解得VB0.0089L,即8.9mL；

(2)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴签可

知，实验时还需选用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10mL量筒、250mL容量瓶；

(3)①量取浓硝酸时俯视读数，会导致量取浓硝酸的体积偏小，则会使配制的稀硝酸溶液

浓度偏低；

②量取浓硝酸后的量筒用蒸储水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质偏多，则

会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高；

③定容时需要补加蒸储水，则容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响；

④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，则会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高；

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸储水补至刻度线会导致溶液体

积偏大，则会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低；

故答案为：②④。

+2+

19.(l)CaCO,+2H=Ca+H2O+CO2T

冰水浴

(2)CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O^=CaO2-8H2CH+2NH4cl

⑶H2O2分解##CaO2,8H2O因溶解产生较大损失

(4)乙醇挥发可快速带走CaO2-8H2O晶体表面的水分，利于得到干燥的CaO2

(5)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2t

⑹存在较多的Ca(OH)2杂质

【分析】大理石经过提纯得到纯CaCCh,用盐酸溶解得到CaCb溶液，加入H2O2,NH3H2O,

置于冰水浴，析出CaO78H2。，洗涤、烘干得到CaCh。

【详解】(1)步骤I是纯CaCCh与盐酸反应，反应的离子方程式是：

t2+

CaC