高中化学-化学键与化学反应教学设计学情分析教材分析课后反思

《化学键与化学反应》教学设计一、设计思想本节内容是在学习了原子结构与元素周期律知识之后学习。易于接受，学习这些知识有利于为学生从分子、原子水平认识物质的构成和化学反应。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行学习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出共价键、离子键的形成，对离子键和共价键进行对比。进一步从共价键、离子键的角度认识化合物的分类。二、教学内容分析共价键、离子键是重要的化学概念，因其比较抽象，学生理解有一定的困难。在教学中应运用生动的直观形象，使学生感知共价键、离子键的有关信息。

（一）温故知新，承前启后通过学生熟悉的氢气与氯气反应、钠与氯气反应的本质的分析，认识氢与氯结合成氯化氢的过程是先形成共用电子对的过程、认识钠与氯结合成氯化钠的过程是先形成离子的过程。从而感受到共价键、离子键形成的条件及作用，为学习共价化合物、离子化合物奠定基础。了本节内容源于教材而高于教材,教学依据教材但又不局限于教材，根据知识体系的需要，有选择、有目的地适当拓展,使学生加深对共价键、离子键概念的理解，发展了学生的思维。

（二）应用多媒体辅助教学通过多媒体动画、模拟共价键、离子键的形成过程，让学生感知微观粒子的运动，体会共价键、离子键的形成原理，领悟共价键、离子键的存在，激发学生的学习兴趣。三、教学目标分析知识与技能:1.了解化学键的含义及离子键和共价键的形成过程和条件。2.了解化学反应中物质变化的实质。.3.理解并学会从微观角度认识化学反应。过程与方法:1.用对比的方法,对共价键与离子键进行比较,使学生在比较中掌握概念.2.通过讨论、交流等探究式教学,增强学生的交流合作意识,发挥学生的主体意识.情感、态度与价值观:通过对静电作用的理解,加强学生对对立统一规律的认识和理解.●教学重、难点:1、化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应的理解。2、共价键、离子键的形成、实质、特征。●教学方法:问题推进，分类比较，合作探究。●难点的突破方法:充分利用多媒体教学手段,制作共价键、离子键形成过程的动画课件.●教具：多媒体投影四、教学过程设计:

教师活动

学生活动

设计意图

复习引入:

1.

什么是化学键?

2.

化学反应中物质变化的实质是什么?

3.

共价键的定义是什么?

质疑:金属钠在氯气中燃烧能够生成氯化钠,

氯化钠之间也存在共价键吗?

交流研讨:

1.运用核外电子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的。其反应的实质是什么?

回答:

1.

相邻原子间强烈的相互作用称为化学键.

2.

化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成.

3.

原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键.

同学之间展开充分的讨论、

交流.对于氯化钠的形成过程及反应实质学生较容易分析.而对阴、阳离子之间的静电作用认识模糊,可能仅考虑到引力.通过设置问题进行启发、点拨:阴阳离子之间是否仅存在静电引力呢?学生不难想象还应存在同性电荷的排斥力.

通过回忆问题,引出本节内容.

通过实例分析,了解离子键的形成及实质.本环节是这节课的重中之重,应在学生展开充分思考、交流的前提下,教师启发、点拨,从而完成对离子键的认识.

氯化钠的形成

播放:

氯化钠中离子键形成过程的动画示意图.

提问:离子键的形成过程是什么?

板书:二、离子键

定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。

提问:根据离子键的形成过程请同学们思考:哪些元素的原子间易形成离子键？

观看、思考.

阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。

由于上一环节讨论充分,学生对于这两个问题能够回答出来:活泼金属元素的原子（IA，IIA）和活泼非金属元素的原子（VIA，VIIA）之间易形成离子键.

变抽象为直观,帮助学生深化对离子键的认识.加深学生对离子键本质的认识.

交流研讨:

从定义、成键微粒、成键实质和成键元素四个方面比较离子键与共价键的异同.

请同学们相互交流,发表一下自己的看法.

列表比较离子键和共价键的异同.

离子键

共价键

定义

成键微粒

成键实质

成键元素

运用对比的方法使学生从本质上把握离子键和共价键.

下面同学们利用化学键的知识分析几种物质的构成情况.请思考迁移·应用

思考完成教材中的请思考迁移·应用栏目.

了解化学键与物质构成的关系,引出离子化合物和共价化合物物的概念.

板书:化学键与物质构成:离子化合物、共价化合物.

讲述离子化合物、共价化合物的概念.

启发思考:同学们能否从概念表述中找出判断典型的离子化合物和共价化合物的方法?

根据离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念,学生讨论后会形成这样一种认识:活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物一般为离子化合物;非金属元素之间形成的化合物一般为共价化合物.

使学生能运用离子化合物、共价化合物的概念判断一些典型的离子化合物和共价化合物.

复习回忆:通过上节课的学习,回忆原子和离子的电子式的写法.

练习:写出下列微粒的电子式：镁离子

氧离子

钾离子

溴离子

板书:离子键的表示方法

练习:用电子式表示化合物中的离子键

MgO

NaCl

练习:用电子式表示离子化合物的形成过程

1.

用电子式表示氯化钠的形成过程

2.用电子式表示溴化镁的形成过程

3.

用电子式表示氧化钠的形成过程

指导讨论:请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。

（1）原子的电子式只能标出最外层上的电子

（2）阳离子的电子式只写离子符号，阴离子的电子式要加方括号，并在右上角标上负电荷符号

Mg2+

K+

[]Ca2+[]

讨论分析得出结论:

1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[

]。

3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。

4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。

熟练掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。

观察书写时的注意事项，达到熟练书写；同时培养学生认真观察、一丝不苟的学习精神.

通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。重复要点.

1.以下是你熟悉的物质,请从化学键类型、成键微粒、化合物类型三方面分析它们的构成

物质

化学键类型

成键微粒

化合物类型

H2O

CH4

SO2

KCl

CaO

KOH

2.下列化合物中既含有离子键,又含有共价键的是(

)

A.H2SO4

B.Na2SO4

C.(NH4)2SO4

D.Na2S

3.判断下列说法是否正确?并说明理由.

(1)离子化合物只含有离子键,共价化合物只含有共价键.

(2)离子化合物一定含有离子键.

(3)用电子式表示氧化镁的形成过程.

(4)用电子式表示硫化钾的形成过程.

通过练习巩固本节课所学主要内容,也是对本节课做一个小结.

作业:请同学们以橡皮泥和火柴为基本材料,充分发挥自己的想象力,制作一些原子、分子、离子的模型,并进行以下模拟演示:(1)化学反应的实质;(2)共价键的形成过程;(3)离子键的形成过程.

将学习兴趣延伸到课下,鼓励学生动手、动脑,在实践中进一步深化对化学键的理解. 学情分析学生在接触本节内容以前对原子结构的知识已有一定的认识,虽然学生已经具有一定的理论分析能力，但还未有系统的知识结构,可要接受和理解共价键、离子键的形成、实质，本节知识还是相对容易些。同时由于学生基础相对较弱，所以在学习中更要分层次教学，采用自主学习，积极想象等学习方式提高学生观察、理解和分析、解决问题的能力。我觉得教师应根据学生已有的知识和理解能力，采用“引导—探究——结论”教学模式，合理利用现代教育技术，采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。效果分析教学设计中引导学生大胆质疑,让学生在认知冲突中不断地发展.“化学键”的课堂教学中贯彻探究学习,让学生在自主探究中了解化学键的定义，表示方法和形成条件，让学生在合作探究中领悟化学键。从学生熟悉的水结构，得出化学键的定义，通过探究得出化学键的形成条件，在认识上实现了从特殊到一般，从而又回到从一般到特殊的认识，并且提高了运用理论知识解决实际问题的能力。通过知识拓展丰富了学生的视野，让学生意识到化学在生活中处处存在。充分运用多媒体教学，使抽象的内容具体化，清晰化，同时能大大加大课堂信息量，提高教学效率。通过图片展示给学生们，有助于学生发挥学习主动性，积极思考，并兴趣盎然的参加教学活动。问题探究式教学，在教学过程中十分注重学生的主动参与，所以不论是获取知识，还是解决难题，学生都是亲自通过尝试、探究和交往来完成任务。它充分发挥了学生的主体作用，给学生提供了一个自由发展区。化学键与化学反应教材分析 本节内容在教材中的地位及作用：“化学键与化学反应”是《化学（必修）2》中第二章第一节内容，通过近几年高考试题分析，它是高考的重要考查点。通过对化学键概念的建立，进一步学习共价键、离子键的形成，成键特点。帮助学生从微观角度认识物质的构成和化学反应的本质；同时以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为学习化学反应的利用、化学反应的热效应奠定基础。【当堂检测】1——5：基础知识的理解；6——10基础知识的运用。每题2分，总分20分，附加题不计分1、下列有关离子化合物的说法中正确的是（）A、离子化合物中一定有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物B、离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定有离子键C、离子化合物中不可能有共价键D、离子化合物受热熔化时破坏化学键，吸收能量，属于化学变化2、下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电3、下列变化属于化学变化的是()A．碘的升华B．水的汽化C．固态S8加热到444.6℃时变成S2D．铁被磁铁磁化4、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的化合物是()A、H2O2B、NaOHC、MgCl2D、Na2O5、下列说法中正确的是()A．原子之间的相互作用叫化学键B．离子键就是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键C．非金属原子之间不可能形成离子键D．两种非金属原子之间能形成离子键6、现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子问均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力。④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键。⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2分子、Cl2分子里的共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他均不正确D．仅①不正确7、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A.Na2SB.CCl4 C.KCl D.KF8、下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A.NaCl和KFB.H2O和NH3C.CaF2和NaClD.HCl和Na2O9、在下列变化中，①I2升华，②烧碱熔化，(3)NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。10、现有七种元素的原子,其结构特点见下表:原子abcdefgM层电子数1234567元素的原子可以形成离子键的是()A.a和bB.a和fC.d和gD.b和d【附加题】1、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用产生NH3，试回答：(1)Na3N与水反应的化学方程式是，该化合物是由键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成种盐，其化学式是。(3)比较Na3N中两种微粒的半径大小：r(Na+)r(N3-)(填“＞”“＝”或“＜”)。2、氢化钠（NaH）是离子化合物，其中钠显+1价。氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中正确的是（）A.氢化钠的水溶液显酸性B.氢化钠中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.氢化钠中氢离子半径比锂离子半径小D.氢化钠中氢离子可被还原成氢气。

<<化学键与化学反应>>教学反思

一、通过本节课的上课情况来看，个人觉得有以下几点做得较为成功：1、教学目标的科学定位：通过分析学生学习的基础和学习能力，结合教学内容在整个高中化学中的地位。化学键是在学习原子结构的基础上，进一步学习构建物质结构，从而进一步理解结构决定性质这一重要学科思想，是重要的化学理论知识。同时学生在学习理解微观结构时往往感到这部分内容较为抽象，必须有一个深化理解的过程，因此本节课在知识目标的定位上，以试图了解共价键、离子键的形成，理解共价键、离子键的概念为重点，首先使学生充分理解共价键、离子键的概念，以此为基础从而逐步学会共价键、离子键的成键微粒、成键元素、成键方式，部部为营，不断深化。在教学方法与过程的设计上，通过共价键、离子键的对比学习，发现问题，寻找非金属元素间形成稳定物质的途径，从而深刻理解离子键、共价键的实质。通过对比，培养学生的归纳比较能力。在情感、态度、价值观的设计上主要通过对共价键、离子键形成过程的分析，运用对比发现法，培养学生质疑、求实、创新的精神。进一步培养严谨的科学思维，并逐步形成科学探索的基本方法。从本节课目标完成情况上看，学生基本完成预期的要求，也符合学生的认知结构。2、教材处理得当：教学中根据共价键与离子键的概念、形成过程，讨论共价键与离子键的本质,形成共价键、离子键的元素。运用所学的离子键、共价键的知识,从化学键的角度,对化合物进行分类,介绍离子化合物、共价化合物的概念,使知识层层深化。3、教学方法灵活多样：（1）课题引入恰当，本节通过共价键、离子键的对比学习，寻找非金属原子间形成稳定结构的途径时，发现非金属原子间如形成离子键时会产生矛盾，从而形成认知冲突，来激发学生的学习兴趣，启迪学生的思维，有助于深刻的理解共价键，