高中鲁科版化学选修3《3.3 原子晶体与分子晶体》2含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1。（2011·高考四川卷）下列说法正确的是（)A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强解析：选A。稀有气体分子内没有化学键，A正确；分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸，关键看是否能电离出两个氢离子,B错误；金属晶体也含有金属阳离子，C错误；非金属性是原子得电子能力，而单质的活泼性与物质的结构有关,D错误。2.（2012·海口高二检测）碳家族的新成员C60，它具有空心的类似足球的结构,被称为足球烯，下列有关C60的说法正确的是(）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同分异构体C．C60中含有非极性键，是原子晶体D．C60相对分子质量为720解析：选D。C60是碳元素形成的一种单质分子，它和石墨互为同素异形体,其相对分子质量是720.3。干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是(）A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量B．C—O键键能比Si—O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D．干冰易升华，二氧化硅不能解析：选C.干冰和SiO2所属晶体类型不同，干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，SiO2为原子晶体，熔化时破坏共价键，所以熔点较高。4.四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测：①四氯化硅晶体是分子晶体②常温常压下四氯化硅是液体③四氯化硅分子是由极性键形成的分子④四氯化硅熔点高于四氯化碳.其中正确的是（)A．只有① B．只有①②C．只有②③ D．①②③④解析：选D。四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，均为分子晶体，二者结构相似，四氯化硅的相对分子质量大，熔、沸点高。5.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是()A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H8解析：选D。NaOH是离子晶体，离子晶体的化学式表示的是阴、阳离子的最简个数比,并不表示它的真实组成。SiO2是原子晶体，原子间以共价键结合,是呈空间网状结构的巨型分子。Fe为金属晶体,金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的晶体，金属晶体的化学式也不能表示该微粒的真实组成.6。下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（)A．Cl2〉I2B．SiCl4〉CCl4C．N2>O2D．C（CH3）4>CH3CH2CH2CH2CH3解析:选B.A、B、C、D选项中均无氢键，且都为分子晶体，物质结构相似相对分子质量大的熔点高，故A、C错误，B正确；D中同分异构体，支链越多，熔点越低,故D错误。7。（2012·惠州检测)下列性质适合于分子晶体的是(）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点2853℃，液态不导电,水溶液也不导电C．能溶于CS2,熔点112。8℃，沸点444。6℃D．熔点97.81℃，质软导电,密度为0。97g·cm－3解析：选C。A选项熔点高，不是分子晶体，分子晶体熔点低；B选项是原子晶体的性质；D选项是金属钠的性质。8.(2011·高考四川卷）下列推论正确的是()A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NHeq\o\al(＋，4）为正四面体结构，可推测PHeq\o\al(＋，4)也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析：选B。由于氨分子之间存在氢键，故其沸点比磷化氢的高；CO2是分子晶体,SiO2为原子晶体；丙烷的碳链不是直线形，而是锯齿形。9。几种物质的熔点如下表：物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/℃9208011291190－1072073－571723据此作出的下列判断中错误的是()A．铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体B．表中物质里只有BCl3和CO2的晶体是分子晶体C．同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体D．不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体解析：选B。Al2O3的熔点是2073℃,据此可知A项是对的。AlCl3的熔点是190℃，为分子晶体,据此可知B项是错误的。碳和硅是同主族元素,CO2晶体是分子晶体,SiO2晶体是原子晶体，由此可知C项是对的。钠和铝是不同主族元素，Na2O晶体和Al2O3晶体都是离子晶体,由此可知D项是对的。10。(1)下列三种晶体的状态变化,克服的微粒间的作用力分别是：氯化钾熔化________________________________________________________________________；二氧化硅熔化________________________________________________________________________；碘的升华________________________________________________________________________;三种晶体的熔点由高到低的顺序是________________________________________________________________________。(2）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃试判断它们的晶体类型.A．________________________________________________________________________；B．________________________________________________________________________;C．________________________________________________________________________;D．________________________________________________________________________.解析:晶体熔化时破坏的是微粒间的作用力，而微粒间作用力的强弱顺序一般为原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，金属晶体的差别很大.答案:(1)离子键共价键分子间作用力二氧化硅>氯化钾〉碘（2)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体11。（1)Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20.5℃,沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO）5晶体属于________（填晶体类型）。(2)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为________。解析:由于分子间作用力很弱,分子晶体气化或熔融时,只需克服分子间的作用力，不破坏化学键，所以分子晶体一般具有较低的熔点和沸点,较小的硬度,易升华，有较强的挥发性等特点。答案：(1)分子晶体（2）分子晶体12。A、B两元素的最外层都只有一个电子。A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A的离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态.则:(1)A的原子结构示意图为________，在固态时属于________晶体。(2)C在固态时属于________晶体，B与C形成化合物B2C的化学式________，电子式________；它是由________________________________________________________________________键形成的________分子，在固态时属于________晶体，每个分子周围通过________键与另外________个相同的分子结合.解析：元素周期表中非金属性最强的元素为F,其离子(F－)核外有10个电子，A元素形成的离子最外层也有10个电子，且原子序数为B的11倍，可见A只能是Na，而B为H，与H易形成液态化合物的C元素为O.答案：（1)（极性)共价极性分子氢413。(2011·高考山东卷）氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。（2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__________________.,原因是________________。（3）H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O-H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为__________________________。（4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag·cm－3,NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm3。解析:(1）氧元素核外有8个电子,其基态原子核外电子排布为1s22s22p4,所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个。(2）O-H键属于共价键,键能最大;分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴,但氢键要强于分子间的范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为O—H键、氢键、范德华力；氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内。邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键,而在分子之间不存在氢键；对羟基苯甲醛正好相反，只能在分子间形成氢键,而在分子内不能形成氢键，分子间氢键强于分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。(3）依据价层电子对互斥理论知H3O＋中O上的孤对电子对数＝1/2(5－3×1）＝1，由于中心O的价层电子对数共有3＋1＝4对,所以H3O＋为四面体,因此H3O＋中O原子采用的是sp3杂化；同理可以计算出H2O中O原子上的孤电子对对数＝1/2(6－2×1)＝2，因此排斥力较大，水中H—O—H键角较小。（4）氯化钠的晶胞如图所示，因此晶胞中含有的氯离子