高中化学新人教一学案离子反应（二）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第二课时离子反应方程式典题解悟

【例1】

氨水与醋酸溶液的反应是否为离子反应？若是离子反应，离子方程式是怎样的？解析：NH3、H2O与CH3COOH分别是弱碱和弱酸，它们各自在水溶液中发生部分电离:按照离子方程式的书写步骤和规则，其离子方程式应为：NH3·H2O+CH3COOHNH4++CH3COO—+H2O答案:是离子反应。NH3·H2ONH4++OH-

CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2O与CH3COOH在溶液中的化学反应属于电解质在溶液里的复分解型离子反应.NH3·H2O+CH3COOHCH3COONH4+H2O【例2】所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示吗？离子方程式H++OH—＝H2O能表示所有的酸碱之间的反应吗？解析：所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH—＝H2O表示。无论是强酸、弱酸、易溶酸、难溶酸,溶于水中的都能电离，并且电离出的阳离子全部为H+；无论强碱、弱碱、易溶碱、难溶碱,溶于水中的都能电离，并且电离出的阴离子全部是OH-。H+是酸的象征，OH—是碱的象征。提出的问题中的焦点是酸碱中和反应。因此，所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O来表示。离子方程式H++OH—＝H2O不能代表所有的酸碱之间的反应.由于酸、碱都可分为多种类型，不同的酸、不同的碱性质不尽相同，酸碱之间的反应具有一定的复杂性，有的酸与碱之间的反应不能用离子方程式H++OH-＝H2O来表示.例如：NaOH与H2SO4反应，离子方程式为：OH—+H+＝H2OBa（OH)2与H2SO4反应，离子方程式为：2OH-+Ba2++2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓KOH与CH3COOH反应,离子方程式为：OH—+CH3COOH＝H2O+CH3COO—NH3·H2O与HCl反应，离子方程式为：NH3·H2O+H+＝H2O+NH4+有的酸式盐与碱之间的反应,其离子方程式也是H++OH—＝H2O，例如NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应。有的酸与碱之间还能发生氧化还原反应等更加复杂的反应，例如HNO3与Fe（OH)2反应，离子方程式为：3Fe(OH）2+10H++NO3-＝3Fe3++NO↑+8H2O由此看来，离子方程式能表示同一类的离子反应,这个“类型”的内涵要认真思考，严密判断.【例3】

下列离子方程式中，正确的是(

)A。稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑B。硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:SO42—+Ba2+BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42—CuSO4【解析】

稀硫酸滴在铜片上不反应，A不符合反应事实；C选项，H2CO3易分解,应写成CO2↑+H2O的形式；D选项,氧化铜应写成分子形式：CuO+2H+Cu2++H2O。答案:B.夯实双基1。下列反应的离子方程式书写正确的是（)A。往氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2—=2Fe2++S↓B.碳酸钡加入稀硫酸:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC.往偏铝酸钠溶液中加过量盐酸:AlO2-+4H+=Al3++2H2OD。碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCO3—+OH-=CO32-+H2O2.下列离子方程式错误的是（)（A）盐酸和大理石CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+(B)硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2++SO42—+H++OH—=BaSO4↓+H2O（C）铁和稀硫酸2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(D)醋酸和氢氧化钾溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O3。下列离子方程式书写正确的是———-——-——-—--——--—-—-—---——--——--————----——-———--—（)

A。二氧化硫气通入到漂白粉溶液中

Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3+2HClO

B.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu2++HS-==CuS+H+

C。用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 Pb2++H2S==PbS+2H+

D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O

4。下列反应的离子方程式正确的是--—--—-—----———-——-——---—-—--——-———-——--———-（）

A。氟气通入水中：2F2+2H2O==4F—+4H++O2

B。向小苏打溶液中加入过量的石灰水：

Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3+CO32-+2H2O

C.硫氢化钠溶液与碘反应：HS-+I2==S+2I-+H+

D.FeBr2溶液与等摩Cl2反应:2Fe2++2Br—+2Cl2==2Fe3++4Cl—+Br25.下列反应的离子方程式正确的是———-—----—--—-—--—--———-—-——-——--——--——-—--——（）

A。氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3==CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-==H2O

C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2 D.金属钠跟水反应 2Na+2H2O==2Na++2OH—+H26.下列离子方程式正确的是--—----—-—-———-———-—-———----—---—-———---—--—-——-————-[]

A、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀

［Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl—=AgCl+2NH+H2O

B、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解

3BaSO3+2H++2NO=3BaSO4+2NO+H2O

C、孔雀石可溶于盐酸CO+2H+=CO2+H2O

D、氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++37.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是--—--—-———-—-—-—-—————-——-—--—-——-——-——-———--———--—--—---—————----——————--（） A.FeBr2与Cl2 B。Ba(OH)2与H2SO4 C.HCl与Na2CO3 D.Ca（HCO3)2与NaOH8。只能表示一个化学反应的离子方程式为[］离子①CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2NH4++CO32—=2H2O+2NH3↑+BaCO3↓③Ag++Cl—=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++Cu⑤SO2+Cl2+H2O＝4H++2Cl—+SO42—A．①⑤B．②⑤C．③⑤D．④⑤E．⑤9．离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓它表示①可溶性钡盐溶液可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应［］A．①②B．①②④C．②③D．①②③E．①10．下列离子方程式错误的是[］①烧碱溶液与小苏打溶液混合:OH—+HCO3-=H2O+CO32-②把氯气通入溴化亚铁溶液至过量：2Cl2+2Fe2++2Br—＝4Cl-+2Fe3++Br2③实验室制氯气:MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O④漂白粉在空气中失效：Ca2++H2O+CO2＝CaCO3↓+2H+A．①③④B．②③C．②④D．③④E．②③④11．下列离子反应方程式改写的化学方程式正确的是[］A．Zn2++2OH—＝Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn（OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42-＝BaSO4↓Ba（OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl—＝AgCl↓AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+＝Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl212．下列反应的离子方程式错误的是[]A．硫酸氢钠和烧碱溶液：H++OH—=H2OB．铁和盐酸反应:Fe+2H+＝Fe2+＋H2↑C．溴水和氢硫酸混合：Br2＋H2S＝S↓＋2H+＋2Br—D．用启普发生器制CO2：CO32—+2H+＝CO2↑+H2O13．下列各组酸和碱的反应中，离子方程式可以写成H+＋OH—＝H2O的是[］A．氢硫酸和消石灰B．氢溴酸和烧碱溶液C．醋酸和氨水D．硫酸和氢氧化钡14．在下列化学反应方程式中，能用离子方程式S2—+2H+=H2S↑表示的有［]①Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑②FeS+H2SO4（稀)=FeSO4+H2S↑③ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑④K2S+H2SO4（稀）=K2SO4+H2S↑A．①②B．①③C．①④D．②③E．③④15．下列离子方程式中有错误的是[]A．H2S＋Fe3+＝Fe2+＋S↓＋2H+B．CuO＋2H+＝Cu2+＋H2OC．Ba(OH)2＋SO42—＝BaSO4↓＋2OH—D．Zn＋2H+=Zn2++H2↑16．正确书写离子方程式时,应使等号两边［]A．离子的物质的量应相等B．微粒的总的物质的量应相等C．正电荷或负电荷总数应相等D．各元素的原子的物质的量应相等17．下列化学方程式与相应离子方程式正确的是［］A．Cu（OH）2＋2HCl=CuCl2+H2OH++OH—＝H2OB．2HCl+FeS=FeCl2+H2S2H++S2-=H2SC．FeSO4+Ba(OH）2＝Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42-+Ba2++2OH-＝Fe（OH)2↓＋BaSO4↓D．2NaI＋Br2＝2NaBr＋I2Br2＋2I—＝2Br-＋I218．下列离子方程式正确的是［]A．硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液混合H+＋HCO3-＝H2O＋CO2↑B．硫酸和氢氧化钡溶液反应H+＋OH—＝H2OC．硫化氢通入硫酸铜溶液中H2S+Cu2+=CuS↓+2H+D．氯气通入氢硫酸溶液中Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓19．能用H+＋OH—=H2O表示的化学反应是[］A．氢氧化钠溶液和盐酸反应B．氢氧化铁和稀硫酸反应C．氢氧化钡和稀硝酸溶液反应D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应20。写出下列反应的离子方程式（1）硫化氢通入硫酸铜溶液（2）硫化亚铁与稀硫酸（3）锌和盐酸（4）硫酸和氧化铜（5）氯气通入氢氧化钠溶液（6）铜片放入硝酸银溶液（7)硫化亚铁与稀硫酸反应制取H2S（8)Ba(OH)2与H2SO4发生中和反应（9）氢硫酸水溶液与KOH溶液反应(10）向FeBr2溶液中加入氯水(11)将100g40％的NaOH溶液与500mL1mol/LCa（HCO3）2溶液反应能力提高21。写出可实现下列变化的化学方程式（1）CO32—+2H+=H2O+CO2↑（2）Br2+2I—=I2+2Br-(3)Cu2++S2—=CuS↓（4）Cu2++2OH-=Cu（OH)2↓22.写出下列反应的离子方程式：

(1）向NaAlO2溶液中通入CO2气体

(2）将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和 〖提示：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+H2O(当两物质为1:1时）

2HCO3-+Ba2++2OH—=BaCO3+2H2O+CO32-（当NaHCO3过量时）〗 （3)Mg（HCO3）2溶液与石灰水反应

〖提示：Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+=MgCO3+CaCO3+2H2O(当两物质量之比为1：1时);2Ca2++2HCO3-+4OH—+Mg2+=Mg（OH)2+2CaCO3+2H2O〗

(4)明矾溶液与Ba（OH）2溶液反应

〖提示:2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH）3或

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4+AlO2—+2H2O〗23．完成下列反应的离子方程式(1)硫化亚铁与稀硫酸反应制取H2S（2）Ba(OH)2与H2SO4发生中和反应（3)氢硫酸水溶液与KOH溶液反应（4）向FeBr2溶液中加入氯水(5）将100g40％的NaOH溶液与500mL1mol/LCa(HCO3）2溶液反应24．0.1mol·L-1的KHCO3溶液的pH约为8,同浓度的NaAlO2溶液的pH约为11。将两种溶液等体积混合,结果产生沉淀.请用一个离子方程式表示该反应：____________________。25．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下10种离子中各不相同的5种离子：Fe3+、Ba2+、Pb2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、Cl-、CH3COO-、OH—。若各厂单独排放会造成环境污染，但如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，经沉淀后排放，则可转化为无色澄清的溶液，污染程度大为降低.经测定，甲厂污水的pH大于7，则(PbCl2微溶）：(1)甲厂污水中含有的离子可能是。_______________________;(2)乙厂污水中含有的离子可能是。________________________。26．在含有nmolFeBr2的溶液中，通入的Cl2的物质的量为xmol.（1)当x≤0。5nmol时，这一反应的离子方程式是___________。(2）当x≥1。5nmol时,这一反应的离子方程式是___________。（3)当x=nmol时，这一反应的离子方程式是________________27.（6分)已知物质在水溶液中离子积为,式中的和表示离子的物质的量浓度。若某温度下的溶解度为0.222g,设其溶液密度为，计算:（1)该温度下饱和溶液的物质的量浓度为。(2）该温度下饱和溶液中的离子积为。28。(8分）X、Y、Z是常见元素的单质,U、V是化合物。它们有如下反应(式中各物质的化学计量数和反应条件均已略去）①②③（1）写出下面所属反应的基本类型：①式属；②式属。（2)列举符合①式的4个不同类型的实例，写出反应方程式，如果是离子反应,请用离子方程式表示:、、、.(3）在（2）中所举实例中，也符合反应②和③的反应是。29。(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

.(2）在以上中性溶液，继续滴加Ba（OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式:

.（2)Ba2++SO42-BaSO4↓.答案：1。C2.BC3.D4.CD5.BD6.AB7.B8。B9。E10。E11。C12.D13.B14.C15。C16。CD17。CD18.AC19。AC20略22.（1)提示：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH）3CO32-（CO2不足时)

AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH)3+HCO3—（CO2过量时）

(2）提示:HCO3—+Ba2++OH-=BaCO3+H2O(当两物质为1：1时)

2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-(当NaHCO3过量时) (3）提示：Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+=MgCO3+CaCO3+2H2O（当两物质量之比为1：1时)；2Ca2++2HCO3-+4OH—+Mg2+=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O

（4）提示：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al（OH）3或

Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=2BaSO4+AlO2-+2H2O23。略24．AlO2-+HCO3—+H2O=Al(OH）3↓+CO32—25．（1)Na+、OH-、Cl—、SO42-、CH3COO-(2）H+、Ba2+、Pb2+、Fe3+、NO3—26．（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—(2)2Fe2++4B