2023人教版高中化学必修第二册 第六章 化学反应与能量 第六章 化学反应与能量 本章复习提升

本章复习提升易混易错练易错点1错误理解化学反应中的能量变化1.(2021山东师范大学附中期中)下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是()A.断开化学键会释放能量B.化学反应过程中一定伴有能量变化C.常温下进行的一定是放热反应D.氧化还原反应均为放热反应2.(2022河北石家庄联考)下列化学变化中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是()A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑B.2K+2H2O2KOH+H2↑C.Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2OD.Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O易错点2对原电池的工作原理认识不透彻3.(2021北京师大附中期中)研究人员发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl。下列关于“水”电池在海水中放电时的说法正确的是()A.正极反应式为Ag+Cl--e-AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物4.(2022广东十五校联盟月考)如图所示,a的金属活动性在氢之前,b为碳棒。关于该装置的说法中,正确的是()A.a极上发生还原反应,b极上发生氧化反应B.碳棒上有气体逸出,溶液中c(H+)增大C.导线上有电流,电流方向为a→bD.反应后a极质量减小易错点3错误理解影响化学反应速率的因素和反应限度的概念5.(2022广西河池八校联考)下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是()A.对于吸热反应,升温反应速率增大;对于放热反应,升温反应速率减小B.实验室用H2O2分解制备O2,加入MnO2后,反应速率明显加快C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中,反应1molSO2,生成1molSO3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,相同质量的粉末状碳酸钙比块状的反应要快6.(2022黑龙江黑河期中联考)下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是()A.催化剂能改变化学反应的速率B.一定条件下的可逆反应,反应物的转化率不可能达到100%C.有气体参加的反应,通过压缩体积增大压强,可以使反应速率增大D.当化学反应达到其最大限度时,反应就停止了7.恒温恒容的条件下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(放热反应)达到化学平衡状态的标志为()A.断开1个NN键的同时有6个N—H键形成B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态思想方法练运用“数形结合”思想解答化学反应与能量及化学平衡图像题方法概述使用数形结合思想解答分析问题,可以使复杂的问题简单化、抽象的问题具体化,兼有“数”的严谨与“形”的直观,是优化解题过程的重要途径。在解答化学反应与能量的习题中有巧妙地应用。1.(2022山东广饶一中月考)研究表明,在一定条件下,气态HCN(g)与HNC(g)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.HNC比HCN更稳定B.HCN(g)→HNC(g)为吸热反应且反应条件一定要加热C.1molHCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收186.5kJ的热量D.1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量2.碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中,CO浓度随时间的变化关系如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是()A.在不同时间内都存在关系:3v(N2)=v(CO)B.c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C.根据a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D.维持温度、容积不变,若减少N2的物质的量进行反应,曲线甲将转变为曲线乙3.(2022湖北鄂北六校期中联考)一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。(1)t1min时,正、逆反应速率的大小关系为v正v逆(填“>”“<”或“=”)。

(2)0~4min内,CO2的转化率为,CO2的平均反应速率v(CO2)=。

(3)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是(填字母)。

A.降低温度B.保持压强不变,充入He使容器的体积增大C.加入一定量的铁粉D.保持体积不变,通入一定量的CO2E.加入高效催化剂

答案全解全析易混易错练1.B断开化学键会吸收能量,A错误;能量变化是化学反应的特征之一,因此化学反应过程中一定伴有能量变化,B正确;常温下进行的反应也可能是吸热反应,如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应为吸热反应,C错误;氧化还原反应也可能为吸热反应,如灼热的C和二氧化碳反应生成CO,D错误。易错分析化学反应是放热反应还是吸热反应,与反应条件和反应类型无直接关系,是由反应物总能量和生成物总能量的相对大小所决定的。2.D反应物的总能量低于生成物的总能量的是吸热反应。A、B、C项均为常见的放热反应,其反应物的总能量高于生成物的总能量;而D项为典型的吸热反应,符合题意。3.B正极得电子,发生还原反应,正极反应式为5MnO2+2Na++2e-Na2Mn5O10,每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子,A错误,B正确;Na+不断向“水”电池的正极移动,最终参与正极反应,C错误;由总反应可知Ag元素化合价升高,AgCl是氧化产物,D错误。易错分析原电池中电子流向与电流方向、离子的迁移方向等易混淆。需明确电子流向:负极→导线→正极;电流方向:正极→导线→负极(与电子流向相反);离子流向:阳离子→正极,阴离子→负极。4.D根据a的金属活动性在氢之前,b为碳棒,可知该原电池中a为负极、b为正极。a极失去电子发生氧化反应,b极得到电子发生还原反应,A项错误;碳棒上H+得电子被还原生成H2,反应中消耗H+,溶液中c(H+)减小,B项错误;电池工作时,导线上电流从正极流向负极,即电流方向为b→a,C项错误;a极金属失去电子而溶解进入溶液中,即反应后a极质量减小,D项正确。5.A无论是吸热反应还是放热反应,升高温度,反应速率均增大,A项错误;MnO2在H2O2的分解反应中作催化剂,能加快反应速率,B项正确;由该反应可知1molSO2参加反应时,生成1molSO3,C项正确;相同质量的碳酸钙粉末比块状的表面积大,与盐酸的接触面积更大,反应速率更快,D项正确。易错分析①所有的化学反应,升高温度均能加快反应速率,使用催化剂能同等程度改变正、逆反应速率。②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为可逆反应,若是1mol反应物SO2,实际生成的SO3小于1mol,且n(SO2)+n(SO3)=1mol,但1molSO2参加反应,一定生成1molSO3。6.D加入适当催化剂,能加快化学反应速率,A项正确;可逆反应存在一定的限度,反应物的转化率不可能达到100%,B项正确;有气体参加的反应,通过压缩体积增大压强,间接增大了气体反应物的浓度,化学反应速率增大,C项正确;化学反应达到最大限度时,即达到化学平衡状态,v正=v逆≠0,反应并没有停止,D项错误。7.C断开1个NN键的同时有6个N—H键形成只表明反应正向进行,不能说明正、逆反应速率相等,无法确定该反应是否达到平衡状态,A项错误;反应在恒温恒容容器中进行,气体总质量和体积均不变,密度始终不变,B项错误;反应前后气体的物质的量不相等,但气体的质量不变,即当混合气体的平均相对分子质量不变时,该反应达到平衡状态,C项正确;N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2不能说明N2、H2、NH3的浓度保持不变,无法确定该反应是否达到平衡状态,D项错误。易错分析不能正确理解化学平衡状态的标志而出错,要谨记“变量不变”时才能说明反应达到平衡状态。将各项表述转化为分析正、逆反应速率是否相等或混合物中各组分浓度是否保持不变,再进行判断。思想方法练1.D由题图可知,等物质的量的HCN比HNC含有的能量更低,则HCN比HNC更稳定,A项错误;HCN(g)→HNC(g)时会吸收能量,即反应为吸热反应,但反应不一定在加热条件下进行,B项错误;由题图可知1molHCN(g)转化为中间状态的物质需吸收186.5kJ的热量,该中间物质中仍存在化学键,故1molHCN(g)中的所有化学键全部断开吸收的热量要大于186.5kJ,C项错误;由题图可知1molHCN(g)转化为1molHNC(g)吸收的能量为186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ,D项正确。方法点津根据变化过程中的能量变化,可判断反应是吸热反应还是放热反应,若生成物总能量>反应物总能量则为吸热反应,反之为放热反应;结合物质所具有的能量,可判断物质的稳定性,一般来说,物质含有的能量越低,其越稳定。2.D化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,则3v(N2)=v(CO),A正确;c点切线的斜率表示一氧化碳的瞬时速率,B正确;根据a、b两点坐标可求得从a到b过程中CO的浓度变化和时间,从而求得该时间段内反应的平均速率,C正确;维持温度、容积不变,若减少N2的物质的量进行反应,达到新的平衡状态,CO浓度不同,D错误。方法点津题图是CO浓度与时间的关系图像,则曲线上每一个点切线的斜率都代表该反应在对应时刻的瞬时速率,斜率越大,表示瞬时速率越大,反应越快,据此进行分析即可。3.答案(1)>(2)71.4%0.125mol·L-1·min-1(3)DE解析(1)该反应是正向建立的平衡,t1min时未达到平衡,随着不断反应