贵州省安顺市成考高升专理科综合模拟考试(含答案)

贵州省安顺市成考高升专理科综合模拟考试(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(25题)1.

2.

3.关于速度和加速度的关系，下列说法正确的是（）

A.速度变化量越大，加速度越大

B.速度变化越快，加速度越大

C.速度越大，加速度也越大

D.加速度大小不断变小，速度大小也不断变小

4.

5.

6.第

2

题

7.下列可逆反应达到平衡后，升高温度或减小压强，平衡都向正反应方向移动的是（）。8.两分子间相互作用的合力F与分子间距离r的关系如图中曲线所示，f<0表示合力为吸引力，f>0表示合力为排斥力，r1为曲线的最低点对应的r值。则（）。A.当r<r1时，F为引力

B.当r<r1时，F为斥力

C.当r>r1时，F为引力

D.当r>r1时，F为斥力

9.第

17

题

10.一简谐波向右传播，某时刻的波形如图6-3所示．已知波的周期为T，则A点的振动传到B点所用的时间为（）

A.3TB.3．5TC.4TD.4．5T

11.质量为m的物体，从静止开始以2g的加速度竖直向下运动髙度h，下列正确的是A.物体的重力势能减少2mghB.物体的动能增加2mghC.物体的机械能保持不变D.物体的机械能增加2mgh

12.

13.

14.下列关于物体的内能与做功、热传递关系的叙述，正确的是（）A.A.对物体做功，物体内能一定增加

B.向物体传递热量，物体内能一定增加

C.必须同时对物体做功和传递热量，物体内能才能增加

D.对物体做功，并向物体传递热量，物体内能一定增加

15.下列物质中，不是酸酐的是（）A.SO2

B.SiO2

C.COD.CO2

16.下列物质属于纯净物的是（）

A.小苏打B.“发烟”硝酸C.盐酸D.福尔马林

17.

18.下列物质中，能将新制的氢氧化铜还原成红色氧化亚铜沉淀的是（）。19.如图所示是健身用的“跑步机”示意图，质量为m的运动员踩在与水平面成α角的静止皮带上，运动员用力向后蹬皮带，皮带运动过程中受到的阻力恒为f，使皮带以速度v匀速向后运动，则在运动过程中，下列说法正确的是A.人脚对皮带的摩擦力是皮带运动的阻力B.人对皮带不做功C.人对皮带做功的功率为mgvD.人对皮带做功的功率为fv

20.在场强E=100N/m的匀强电场中，有相距d=0.02m的A、B两点，则A、B两点间的电势差可能为（）。A.2VB.3VC.4VD.不可能为0V

21.如图所示，半径均为R的两个金属球，今使两球边缘相距也为R，且使两球带上等量的异种电荷Q，设两球间的库仑力大小为F。则以下说法正确的是（）

A.F=kQ2/（3R）2

B.F＞kQ2/（3R）2

C.F＜kQ2/（3R）2

D.无法确定

22.下列化合物中，既含有离子键，又含有共价键的是（）

A.H2SO4

B.KClC.NaOHD.CH4

23.分别将下列物质加入水中，能电离出大量的是（）。

24.

25.碱性锌锰电池在生活中应用广泛，电池总反应可表示为：该电池工作时，负极上的反应物是()A.Mn02

B.ZnC.MnOOHD.Zn(OH)2

二、填空题(15题)26.在CO、SO2、Cl2、CO2、NO2几种气体中，无色无味且有毒的气体和可造成“温室效应”的气体分别是__________。

27.

28.如图所示，螺旋测微器测出的金属丝的直径是___

29.30.为了鉴别乙醇、乙醛和乙酸三种溶液，在允许加热的条件下，只需加入一种试剂就能鉴别，则该试剂是_____。

31.

32.B.M.Trost1991年提出了原子经济的概念：若所有反应物均全部转化为欲得的产物，则此反应就是100%的原子经济反应。对于加成、取代和消去三种反应类型而言，其中最具有原子经济反应潜力的应是______反应。

33.分别收集氢气、氯气、氯化氢、氨气、一氧化氮和二氧化硫，其中可用图甲仪器装置收集的是______；既不能用图甲仪器又不能用图乙仪器装置收集的是______。

34.

35.乙醇跟氢卤酸反应生成卤代烃和水的化学方程式为_______。

36.向含有Cu2+、Fe2+、NH4+、Al3+（浓度均为0.1mol/L）的溶液中，加入足量的氢氧化钠加热后，再通入足量的HCl酸化后，其离子浓度明显减少的是______。

37.用螺旋测微器（千分尺）测小球直径时，可动刻度H的位置如图所示。这时读出的数值是_______，单位是_______。

38.

39.40.氯化铝溶液滴入烧碱溶液中发生反应的离子方程式为__________三种溶液中的C1时，这三种溶液的体积比为_________。三、计算题(5题)41.AX型化合物中，如A与X电负性相差1．7，则该化合物离子性约50％。如Mg与O和Al与N形成键时，粗略估计各键中离子性所占百分数。

42.如图所示，电阻R1=2Ω，电动机线圈电阻R0=2Ω，当电键K断开时，电阻R1消耗的电功率为2.88W，当电键K闭合时，电阻R1消耗的电功率为2W；若电源的电动势为6V，求电键K闭合时电动机输出的机械功率为多少？43.(本题10分)将一定量密度为1.02g/cm的氢氧化钠溶液分成两等份，从一份中取出5mL，用0.1mol/LHCl溶液25.5mL恰好中和;另一份蒸发掉24g水后，氢氧化钠的质量分数为10%.求原溶液中氢氧化钠的质量?44.(本题l0分)将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g.加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12L(标准状况下)气体.计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比.45.的盐酸完全反应，消耗这种盐酸溶液多少毫升？在标准状况下，反应生成多少升二氧化碳？四、解答题(2题)46.

47.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。

参考答案

1.B

2.B

3.B加速度表示速度变化的快慢的物理量，故B正确。

4.C

5.B

6.A

7.D该试题考查了含气体的化学平衡中，温度和压强对反应平衡的影响的掌握情况。【考试指导】A项中减小压强，反应平衡向逆反应万向移动；B项中升高温度或减小压强反应平衡均向逆反应方向移动；c项中升高温度，反应平衡向逆反应万向移动，减小压强，平衡不移动；D项中升高温度或减小压强，反应平衡均向正方向移动。

8.C分子间同时存在引力和斥力，当r>r1时，引力大于斥力，分子力F表现为引力。

9.C

10.B【解题指要】本题考查的知识点是波形图．

波动是振动在介质中的传播过程，波从A点传播到B点时就把A点的振动状态传播到了B点．由图6-3见，从A到B之间包括了3．5个完整波，一个完整波的距离是波长λ，因此A、B之间的距离

s=3．5λ

由此可得波从A传播到日所用的时间为

选B．

本题是一道很简单的选择题，但有些考生错选C．图6-3中给出的整个波形为4个完整波，粗心的考生就选C．这完全是审题不慎引起的，应注意避免．题中明确求由A到B的时间．

11.B重力加速度为g，物体下落h时，重力势能减少mgh。合力做功m*2g*h物体的动能增加2mgh，因此，物体的机械能增加2mgh-mgh=mgh，所以B正确.

12.D

13.A

14.D

15.C

16.A纯净物和混合物的区别在于：前者只有“一种物质”组成，而后者有“多种成分”组成。B项“发烟”硝酸是浓度为98%以上的浓硝酸；C项盐酸是氯化氢气体的水溶液；D项福尔马林则是35%~40%的甲醛水溶液。这三种物质中均含有水，组成成分均不止一种，是混合物。A项小苏打（碳酸氢钠）只由“一种物质”组成，是纯净物。

17.A

18.A该小题主要考查简单有机物性质的知识点。【考试指导】根据几种有机物的性质可知，可与新制的氢氧化铜反应生成红色氧化亚铜沉淀。

19.D

20.AU=Ed=100×0.02V=2V，选A。

21.B两个金属球不能看做点电荷，由于异种电荷相互吸引，使两者电荷的实际距离l小于3R，则F=，故B正确。

22.C离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键；共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。本题所给选项H2SO4和CH4都是只含非金属元素，故只存在共价键。KCl中只存在离子键。NaOH中氧原子和氢原子是通过共用电子对（共价键）形成氢氧根，而Na+与OH-又通过离子键结合成离子化合物NaOH，NaOH中既有离子键又有共价键。

23.B该试题考查了化合物的水溶液的电离情况的掌握情况。【考试指导】是非电解质，加入水中不发生电离，溶液中没有氯离子产生，A项不正确；是强电解质，溶于水后电离出大量氯离子，B项正确；AgCl是强电解质，但其在水中溶解度较低，所以溶液中的氯离子较少，C项不正确；溶于水后电离的阴离子为，D项不正确。

24.D

25.B26.【答案】CO和CO2【解析】虽然SO2、NO2、Cl2是有毒气体但都有气味，且NO2是红棕色气体。

27.

28.答案：1.500mm解析：1mm+0.01X50.0mm=1.500mm。

29.

30.

31.

32.加成加成、取代、消去三种反应，其中取代和消去反应之可逆程度远大于加成反应。而加成反应的过程则是分子由不饱和向饱和逐渐转化的过程，是稳定性增加的过程，其可逆程度较低，故最具有原子经济反应潜力。

33.氢气和氨气；一氧化氮图甲仪器装置是向下排空气法，由于H2和NH3的密度小于空气密度，可用此法来收集；Cl2、HCl、O2密度大于空气密度，故可用图乙装置收集。但由于NO常温下会与空气中的O2反应，生成NO2（2NO+O2═2NO2），故不能用排空气法收集NO。

34.

35.【答案】C2H5OH+HX→C2H5X+H2O【解析】乙醇发生取代反应时，醇分子中的羟基被氢自酸中的自原子所取代。

36.Fe2+、NH4+Fe2+与NaOH反应后，会被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3，加酸后变为Fe3+而无Fe2+。NH4+与NaOH反应生成NH3，加热时NH3逸出。37.【答案】13.858毫米

【解析113.5mm+0.358mm=13.858mm。

38.0.8A

39.

40.

41.

42.43.解：(1)求原NaOH溶液的质量分数.设5mLNaOH溶液中含溶质xg，则(2)求每份NaOH溶液的质量.设每份NaOH溶液的质量为yg，则yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的质量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的总量为0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.【解题指要】(1)要求NaOH溶液中溶质的质量，必须知道溶液的物质的量浓度c和溶液的体积V，因题目都没给出，所以不能用这种方法.另一种方法是知道NaOH溶液的质量和溶质的质量分数.题目给出蒸发后溶质的质量分数为10%，所以若能求得溶液的质量，就可以求出溶质的质量.(2)要求溶液的质量，还需知道原溶液中溶质的质量分数，所以需先根据NaOH与HCl的反应求得原溶液中溶质的质量分数.解：(1)求原NaOH溶液的质量分数.设5mLNaOH溶液中含溶质xg，则(2)求每份NaOH溶液的质量.设每份NaOH溶液的质量为yg，则yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的质量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的总量为0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.(1)要求NaOH溶液中溶质的质量，必须知道溶液的物质的量浓度c和溶液的体积V，因题目都没给出，所以不能用这种方法.另一种方法是知道NaOH溶液的质量和溶质的质量分数.题目给出蒸发后溶质的质量分数为10%，所以若能求得溶液的质量，就可以求出溶质的质量.(2)要求溶液的质量，还需知道原溶液中溶质的质量分数，所以需先根据NaOH与HCl的反应求得原溶液中溶质的质量分数.44.解：设混合物中含NaHCO3xmol.根据反应方程式所以，原固体混合物中含Na2CO3为0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1.(1)解此题用关系式法比较简便，可以减少计算步骤.(2)因在混合物加热时，只有NaHCO3发生反应，放出CO2，而Na2CO3不发生反应，放出的CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3，所以可根据生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物