湖北省荆门市钟祥文峰高级中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

湖北省荆门市钟祥文峰高级中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃高分子的单体，世界年产量超过100万吨，制取该单体的反应为CH3C=CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3下列有关说法正确的是

A．上述反应为加成反应

B．上述反应为取代反应

C．有机玻璃的分子式是C5H5O2

D．有机玻璃高分子单体在强碱性环境中因发生氧化反应而不能稳定存在参考答案：A略2.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大

B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小

D.加入NaOH固体，溶液PH减小参考答案：B3.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)参考答案：B略4.下列有关氧化还原反应的说法不正确的是(设阿伏加德罗常数的值为NA)A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被还原C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2→ClO2↑+Cl2+H2O(未配平)，1molHClO2分解时，转移电子的数目为0.75NA参考答案：C略5.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-

B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)

C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

参考答案：答案：C

6.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是

（）

A．氯气通入水中：Cl2＋H2O=Cl-＋ClO-＋2H+

B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O（沸水）===Fe（OH）3↓＋3H＋

D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO参考答案：B略7.用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成了一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（

）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-

=

Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入

AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应原理相同

A.①②

B.②③

C.②④

D.③④参考答案：C略8.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02gKNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（

）A、

0.0075mol

B、0.0225mol

C、0.03mol

D、0.0175mol

参考答案：B略9.（08山东潍坊质检）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

（

）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C1-存在

B．加入加Ba（NO3）-2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有I-存在

C．通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-参考答案：答案：C10.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（

）选项化合物ABCDYCO2FeCl2H2OSO3WMgOZnCl2NaOHSO2

参考答案：D11.下列应用或事实与胶体的性质无关的是A．洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水B．豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀D．安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘参考答案：C试题分析：A、明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有较大的表面积，能吸附水中的杂质，形成沉淀，使水澄清，A项与胶体的性质有关，不选；B、用石膏或盐卤点制豆腐是利用盐电解质能使胶体聚沉这一性质，B项与胶体的性质有关，不选；C、在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，铁离子与氢氧根离子直接结合产生红褐色Fe(OH)3沉淀，不是胶体，C项与胶体的性质无关；D、空气中的粉尘胶体粒子带有电荷，在电场的作用下产生电泳现象而沉降下来，使空气得到净化，D项与胶体的性质有关，不选。故选C。12.现加热5.00gNa2CO3和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量分数是

A.91.6%

B.8.4%

C.83.2%

D.88.2%参考答案：【知识点】利用方程式的计算

钠及化合物的性质C1【答案解析】C

解析：根据减少的质量计算混合物中NaHCO3的质量，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑减少168

106

62m

0.31m=(g)原混合物中Na2CO3的质量分数是，

故答案选C【思路点拨】本题考查了利用方程式的计算，关键是理解因NaHCO3分解使混合物质量减少，用差量法比较简单。13.下列离子方程式中，正确的是（）A．钠放入水中

Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．电解饱和食盐水

2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液

HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．原子个数不守恒；B．电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠；C．一水合氨为弱碱，应保留化学式；D．漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应．【解答】解：A．钠放入水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故B正确；C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．14.下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（

）

①常温下，某CH3COONa溶液的pH=8

②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应，CH3COOH放出H2多

④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8

⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH

⑥0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<4

A．①⑤

B．②⑥

C．③⑥

D．③④参考答案：B略15.常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合：①Na②NaOH

③Na2O④Na2O2，所得溶液中OH－物质的量浓度大小排列顺序正确的是

A．③＞④＞②＞①

B．④＞③＞②＞①C．①＞④＝③＞②

D．③＝④＞①＞②参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如下图所示）

（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀。则A中液体的是（填名称）C中发生反应的离子方程式为

。（2）若要制O2，B为黑色固体，A中的试剂是

（填化学式），C中盛

有FeCl2和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为血红色，写出C中发生氧化还原反应的离子方程式。（3）已知氧化性强弱：KMnO4>Cl2>KIO3>I2。若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是

，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去（用离子方程式表示）。参考答案：⑴浓氨水

3NH3+3H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+

⑵过氧化氢（双氧水）

2H2O+4Fe2++O2+12SCN-=4Fe（SCN）3+4OH-⑶淀粉溶液变蓝（溶液变蓝）

5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：______________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式___________________________。（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可与2molH2发生加成反应

B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物Ⅱ难溶于水

D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_____________。（5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式_______________，①的反应类型为_____________。参考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（写分子式不给分）

（3）BC

（漏选给一半分，错选不给分）（4）

OHCCH2CH2CHO

（5）

取代反应

（每空2分）18.（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2mg·L－1。饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程式

。②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。③请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH≤2．0。步骤6；再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。④滴定终点的现象是_______________________________________________