福建省宁德市周宁县第八中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

福建省宁德市周宁县第八中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.取一定量的镁、铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧最后得到白色粉末，干燥后称量与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量是A.20%

B．40%

C．60%

D．无法计算参考答案：C略2.下列叙述中，正确的是（）A．所有主族中都有非金属元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．第IIA均为金属元素；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小；C、原子半径越大，失电子能力越强；D．过渡元素都是金属元素．【解答】解：A．第IIA均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，故A错误；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，故B错误；C、原子半径越大，失电子能力越强，所以ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，故C错误；D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故D正确，故选D．3.检验某未知溶液中是否含有SO42—的下列操作中最合理的是A．加入盐酸酸化的硝酸钡溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

D．加入盐酸酸化的氯化钡溶液参考答案：C4.将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物11.94g，溶于水配制成200mL溶液，测得Na＋浓度c(Na＋)＝0.5mol/L。若将11.94g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为A．3.1g

B．5.3g

C．9.0g

D．11.0g参考答案：B略5.现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为（）A.6：4：3

B.1：1：1

C.2：3：4

D.3：7：6参考答案：A取一半固体投入足量的NaOH溶液中，Al、Si与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe、Al与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe与硫酸反应放出的氢气和Si与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据、，Fe、Si的物质的量比一定为2:1，故A正确。6.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A.精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液浓度不变B.总反应是：C.中辅助阳极应为惰性电极D.铁钉几乎没被腐蚀参考答案：A【详解】A.

根据电流的方向可知，a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，电解精炼粗铜时，阳极上不仅铜失电子还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，根据转移电子守恒知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以电解质溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B.已知Fe比Cu活泼，Fe为原电池的负极，发生的总反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正确；C.该装置为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，辅助阳极应为惰性电极，故C正确；D.浓硫酸具有吸水性，在干燥的条件下，铁钉不易被腐蚀，故D正确；故选A。【点睛】电解池中，电源正极连接阳极，阳极失去电子，发生氧化反应，电源负极连接阴极，阴极得到电子，发生还原反应。7.已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应能够发生的是A.2W-+Z2=2Z-+W2

B.2X-+Z2=2Z-+X2C.2W-+Y2=2Y-+W2

D.2Z-+X2=2X-+Z2参考答案：BA、氧化性是W2＞Z2，所以反应2W-+Z2=2Z-+W2不能发生，A错误；B、氧化性是Z2＞X2，所以反应2X-+Z2=2Z-+X2能发生，B正确；C、氧化性是W2＞Y2，所以反应2W-+Y2=2Y-+W2不能发生，C错误；D、氧化性是Z2＞X2，所以反应2Z-+X2=2X-+Z2不能发生，D错误，答案选B。点睛：具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物，因此只要掌握微粒间的氧化性或还原性强弱就可以判断微粒间能否发生氧化还原反应，注意知识的灵活应用。8.下列比较关系与排列顺序错误的是（

）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半径

O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋参考答案：C略9.下列电子式中错误的是A.Na＋ B. C. D.参考答案：B【详解】A．钠离子电子式为Na+，选项A正确；B．氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：，选项B错误；C．一氯甲烷是共价化合物，电子式为，选项C正确；D．氢氧根的电子式为，选项D正确；答案选B。

10.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次所用试剂和对应的现象正确的（

）A、新制氢氧化铜，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色B、浓硝酸，变黄色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C、碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀D、碘水，变蓝色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色参考答案：C略11.下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是(

)A．铁B．铜C．钠D．铅参考答案：C略12.在一定温度下，容器内某一反应中气体M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素．【分析】达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为6mol，变化4mol，反应的方程式为3N2M，结合图象解答该题．【解答】解：A．达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为6mol，变化4mol，反应的方程式为3N2M，故A错误；B．t2时，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，故B错误；C．t3时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故C错误；D．t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，故D正确，故选：D．13.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B．砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D略14.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH-+H+=H2OB.碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氦化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑参考答案：BA.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应的离子方程式为:OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，选项A错误；B.碳酸钙与足量稀硝酸反应的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，选项B正确；C.氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，选项C错误；D.钠与水反应的离子方程式为:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，选项D错误。答案选B。15.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．是氧化剂C．是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2＋6OH—5Cl—＋ClO3—＋3H2O请回答下列问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是____________________。（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________；大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________。（3）饱和食盐水的作用是_________________________________；冰水的作用是_________________________________。

（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2MnCl2

＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O则可选择的发生装置是（填序号）___________。参考答案：（1）检查装置的气密性（2）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

Cl2＋2OH—

＝Cl—＋ClO—＋H2O（3）除去Cl2中的HCl气体

防止溶液温度升高而发生副反应（其他合理答案仍得分）（4）ad略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：由此可判断化合物A的结构简式为___________________或_________________________．参考答案：18.（12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：（1）写出N2的一种用途

。（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性

。还原性

。（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。（4）实验室制取物质B的化学方程式为

。（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为

。（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为

。

参考答案：19.（12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素ｘ的原子结构示意图

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的浓