浙江省温州市泰顺县第七中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

浙江省温州市泰顺县第七中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol．下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）A.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/molB.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/molC.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/molD.N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol参考答案：C已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol根据盖斯定律可知将方程式②×2-①即得到肼和N2H4反应的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-538.35kJ/mol，答案选C。点睛：本题考查热化学方程式的书写，利用盖斯定律计算出反应热是解答的关键，注意热化学方程式与化学方程式的区别。另外判断热化学方程式正误时可以从以下几个角度分析：一是化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二是状态是否标明；三是反应热ΔH的符号和单位是否正确；四是反应热的数值与物质的系数是否对应。2.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（

）A.K+、Na+、CO32-、SO42-

B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-

D.K+、Na+、OH-、SO42-参考答案：C略3.化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是

物质性质用途AFe2O3红棕色粉末常用作红色油漆和颜料BNaHCO3溶液呈碱性可用作食用碱或工业用碱CSi导电性介于导体与绝缘体之间用于制作计算机芯片、光电池DSO2还原性工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽缏等参考答案：D【详解】A.Fe2O3是红棕色粉末状物质，在工业上常用作红色油漆和颜料，A正确；B.NaHCO3水溶液由于HCO3-水解而显碱性，可用于日常生活中作食用碱，也可以作工业用碱，B正确；C.Si处于金属与非金属交界处，导电性介于导体和绝缘体之间，因此通常用作制半导体材料中作计算机芯片、光电池等，C正确；D.SO2具有漂白性，因此常在工业上用作漂白纸浆、毛、丝、草帽等物质，D错误；故合理选项是D。

4.P单质在反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的变化是（）A．被氧化

B．被还原C．既被氧化又被还原

D．既未被氧化又未被还原参考答案：C分析:4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中只有P元素的化合价发生变化，以此来解答解答：4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，P元素的化合价由0升高到+1价，P元素的化合价由0降低到﹣3价，则P既被氧化又被还原，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.6g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（

）A．3:2

B．4:1

C．3:1

D．7:4参考答案：C略6.下列说法错误的是

A．在C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率

B．钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈

C．在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸参考答案：C略7.等物质的量的Fe,Mg,Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为

（

）A．2:3:1

B．2:2:3

C．3:2:1

D．1:3:2参考答案：B略8.在实验室中，下列除杂的方法正确的是（

）

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶参考答案：CD略9.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl在自然界所占的原子个数百分比C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数参考答案：C【考点】核素．【分析】元素的近似相对原子质量=各核素的质量数×原子百分比，据此结合其原子百分比计算出A的近似相对原子质量，根据同位素、丰度、质量数、元素的相对原子质量、原子的相对原子质量的概念来回答即可．【解答】解：A、75.77%表示35Cl的丰度，即在自然界所占的原子个数百分比，不是质量分数，故A错误；B、24.23%表示37Cl在自然界所占的原子个数百分比，而不是35Cl在自然界所占的原子个数百分比，故B错误；C、元素的相对原子质量=各元素的质量数×原子百分比，35.5表示氯元素的相对原子质量，故C正确；D、36.966表示37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，故D错误．故选C．10.下列有机物中，属于烃的衍生物的是（

）A．乙酸

B．乙烯

C．苯

D．甲烷参考答案：A略11.保持氧气化学性质的最小微粒是A．氧原子

B．氧分子

C．氧离子

D．氧元素参考答案：B12.下列离子方程式的书写正确的是A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．将Fe2O3溶于稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向稀盐酸溶液中加入铁粉：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D．把少量钠投人水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑参考答案：B【Ks5u解析】A.碳酸钙难溶于水，写化学式，错误；B.正确；C.稀盐酸与铁反应生成亚铁离子，错误；D.不符合原子守恒，错误；选B。13.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是：

A．1：1

B．3：4

C．2：3

D．4：3参考答案：B略14.氢气是未来的理想能源，理由是（

）①热值高

②燃烧时不污染环境

③用于制取H2的水资源丰富

④密度小，便于运输

A、①②③

B、②③④

C、①③④

D、①②③④参考答案：A略15.在相同条件下，等质量的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是(

)A.镁

B.铝

C.钠

D.铁参考答案：C金属性越强，与酸反应时速率越快，四种金属的活泼性强弱顺序是Na＞Mg＞Al＞Fe，所以在相同条件下，等质量的四种金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是钠，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.孔雀石是一种古老的玉料，常与其它含铜矿物共生（蓝铜矿、辉铜矿、赤铜矿、自然铜等），主要成分是Cu(OH)2?CuCO3，含少量FeCO3及硅的氧化物。实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：已知：Fe3+在水溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe(OH)3开始沉淀的pH=2.7，沉淀完全的pH=3.7。(1)为了提高原料的浸出速率，可采取的措施有________。

(2)步骤I所得沉淀主要成分的用途为________。(3)步骤Ⅱ中试剂①是____________(填代号）A.KMnO4

B.H2O2

C.Fe粉

D.KSCN加入试剂①反应的离子方程式为：________。(4)请设计实验检验溶液3中是否存在Fe3+：___________。(5)测定硫酸铜晶体(CuSO4?xH2O)中结晶水的x值：称取2.4500g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6000g。则计算得x=______（计算结果精确到0.1)。参考答案：(1)加热、粉碎原料

(2)光导纤维、制取硅等

(3)B

H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O

(4)取适量溶液3于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变色，则无Fe3+，若出现红色，则有Fe3+

(5)4.7【分析】孔雀石的主要成分为Cu(OH)2?CuCO3，还含少量FeCO3、硅的氧化物，加入稀硫酸反应后发生反应：Cu(OH)2?CuCO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O，FeCO3+2H+＝Fe2++CO2↑+H2O，过滤得到的沉淀为SiO2，滤液1为硫酸铜、硫酸亚铁溶液；“除杂”时先加入足量过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+，得到溶液2为硫酸铜、硫酸铁溶液，再加入CuO固体调节溶液pH，沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀；过滤得到滤液3为硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铜晶体，据此解答。【详解】(1)加热升高温度、增大固体接触面积均可均可反应速率，从而提高原料的浸出速率；(2)步骤Ⅰ所得沉淀主要成分为SiO2，二氧化硅可用于光导纤维、制取硅等；(3)步骤Ⅱ中加入试剂①的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于沉淀除去，所加试剂能和Fe2+反应且不能引入新的杂质。A.KMnO4溶液加入后，能氧化亚铁离子，但会引入钾离子、锰离子，A不符合；B.加入H2O2能够将亚铁离子为铁离子，过氧化氢被还原为水，发生反应为：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，不会引入杂质，B符合；C.Fe粉无法氧化亚铁离子，C不符合；D.加入KSCN溶液不能氧化亚铁离子，无法达到实验目的，D不符合；故合理选项是B，加入试剂①反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；(4)Fe3+和SCN-结合生成红色溶液，据此可检验Fe3+，故操作方法为：取适量溶液3溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则存在Fe3+，反之没有Fe3+；(5)称取2.4500g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量的1.6000g粉末为硫酸铜质量，n(CuSO4)==0.01000mol，受热质量减少的质量为水的质量，m(H2O)=2.4500g-1.6000g=0.8500g，则水的物质的量为n(H2O)=≈0.047mol；CuSO4?xH2OCuSO4+xH2O，n(CuSO4)：n(H2O)=0.01mol：0.047mol=1：4.7，所以结晶水合物中结晶水的数目n=4.7。【点睛】本题考查物质制备方案的设计，明确实验目的、物质性质、实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及化学实验基本方法，(5)为易错点，注意结晶水与无水物质的物质的量的比就是晶体中结晶水的数目的值。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。参考答案：面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。

18.(12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_________________________________。(3)该实验的原理是_________