高中化学学业水平测试模拟试卷

2014-2015学年上期12月份月考高二化学试卷命题人程国雷可能用到的原子量：H1C12N14O16第2卷（选择题Al27S32一.选择题（本题共 30小题，每小题2分，共1.下列过程属于化学变化的是（）蒸馏 干馏 结晶审题人Cl35.5F60分t朱小敏64Ba137Br80Ag10860分，每小题只有一个正确答案）萃取2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）烧杯 玻璃棒 酒精灯 容量瓶TOC\o"1-5"\h\z3下.列物质中只含有离子键的是（ ）A.HI B.NaOH D.NCa.ClH24某.物质仅含一种元素，则该物质不可能是（ ）单质 纯净物 混合物化合物5下.列物质中属于电解质的是（）二氧化碳银 硫酸钡烧碱溶液6．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（ ）.下列物质中，能1丈而以浴淑侬巴的是（）.甲烷.盐酸C二氧化硫 D二氧化碳．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）． ． 2 ． 38 ．．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）.乙烯 .苯 .甲烷 .乙醇0．下列有关糖的说法错误的是（ ）A纤维素没有甜味 B糖都能水解C淀粉是一种天然高分子化合物 D糖类是人体内能量的主要来源之一

把 四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，相连时，为负极， 相连电流由到，相连为正极相连上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（）某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： g）下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）气体的总质量不再改变 气体的总物质的量不再改变混合气体中各组分的含量不再变单位时间内每消耗 同时生成213下.列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）碳酸钙受热分解 天然气的燃料铝粉与二氧化锰的反应 生石灰变成熟石灰14锌.粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（）盐酸的浓度 用同质量锌粉替换锌粒溶液的温度 加少量硫酸钠向 溶液中加入过量的铜，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）+、下.列递变规律不正确的是（ ）.钠、镁、铝、硅的还原性依次增强.、、原子半径依次减小碱性依次增强H

HICIH稳定性依次减弱碱性依次增强H

HICIH下列化学用语不正确的是（）.的电子式Na+［：ci：r .甲烷的结构式C 原子结构示意图 j7 .乙烯结构简式下.列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠干燥的是（TOC\o"1-5"\h\z当.光束通过下列分散系时,不能观察到丁达尔效应的是（ ）、蔗糖水 、胶体、 胶体 、有尘埃的空气3 3能.在强酸性溶液中大量共存,且溶液为无色透明的离子组是（ ）设为阿伏伽德罗常数下列物质所含分子数最少的是（）、 B标准状况下 、水、含 个分子的3 3 A下.列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

、碳酸钙与醋酸反应： t3 22、铁片与盐酸反应： t2、氯化铝溶液与氨水反应： - -22、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： ++-H++-I+442放射性同位素 可治疗肿瘤， 原子核内中子数与核外电子数之差为（）的氯化钠溶液，需要用到下列24用.已准确称量过的氯化钠固体配成的氯化钠溶液，需要用到下列仪器中的（）①坩埚②分液漏斗③ 容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平、③④⑤⑧ 、①②④⑧5、③④⑤⑧ 、①②④⑧5下.列分离方法不正确的是（ ）A用分液漏斗分离汽油和植物油．用四氯化碳萃取碘水中的碘分子式为 的同分异构体共有49、种、种 、种下列环境问题与 的排放有关的是、③⑤⑥⑦ 、①③⑥⑦.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水.用过滤的方法出去食盐水中的泥沙）、5种D.酸雨.白色污染 .温室效应 .赤潮等水体污染．8下列说法正确的是（）．含有共价键的化合物一定是共价化合物．由一种元素组成的物质一定是纯净物．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应．具有相同质子数的粒子一定是同种元素．9下列说法正确的是（）．放热反应的发生都不需要加热．需要加热才能发生的反应都是吸热反应．伴有能量变化的物质变化都是化学变化．物质发生化学反应都伴随着能量变化0．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 和 物质的量之比为（）40分）第II40分）二、填空题（每空1分，5小题共25分）6分）书写离子方程式或者化学方程式：⑴硫酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式：。⑵石灰石加入稀盐酸溶液中离子方程式：。⑶硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液离子方程式：。⑷氯气溶于氢氧化钠溶液中离子方程式：。⑸漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳的化学方程式：。以上反应中属于氧化还原反应的是—（填序号）2（分）、、、为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知的最外层电子数是其电子层数的倍，是地壳中含量最多的元素，最外层电子数是原子最外层电子数的倍，原子最外层只有一个电子，则元素在周期表中位置为 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，的电子式为 .分）请回答下列有关实验的问题。（）实验室可用右图装置来制备氨气，其反应原理是 （用__卜化学方程式表示）；收集氨气时，可采用向—（填“上”或“下”）排空期「气法；检验试管中氨气是否收集满的方法是 。 jH（）下列四组实验装置常用于物质的分离和提纯。 ‘型一TOC\o"1-5"\h\zA B C 0①中仪器的名称为 ;②若要通过蒸馏的方法淡化海水，应选择的装置为_（填装置代号，下同）；③若要从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择的装置为 :④若要除去食盐水中不溶性的泥沙等杂质，应选择的装置为 。（分） 分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示部分反应物、生成物没有列出）且已知是一种两性氧化物，ABCD六种物质中均含有同一种元素，为红褐色沉淀。请填写下列空白： 六种物质中所含的同一种元素是 （写元素符号）。写出反应①、④、⑥的化学方程式：TOC\o"1-5"\h\z反应①： 。反应④： 。反应⑥： 。（分）某有机物的结构简式为 一一。其分子中含有的官能团名称2分别是 、 和 ；_该_有_机_物_能够发生的有机反应类型有（写出两种即可） 、 。 三、选做题本（题的每组试题均包括3个小题,每组试题均15分）注意以下选做题分为、两组，每位考生只需选做期中一组组 《化学与生活》（选修）、-3（65.分）保护自然环境已成为人类社会可持续发展的重要课题（）正常雨水偏酸性，约为（填“ "''"或" "），这是因为大气中的溶于雨水形成了碳酸，该反应化学方程式为：。煤等燃料燃烧生成二氧化硫可使雨水形成酸雨，反应 其中32 2 2的化学式为：。（）用硫酸处理含烧碱废液的离子方程式为：。（）下列做法不利于节能减排，保护环境的是（填字母）、推广使用无磷洗涤剂 开发利用地热能、太阳能、风能等新能源推广垃圾分类、回收利用 大量使用一次性筷子、塑料袋等、-37分.）（合7理选择饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面。（1）现有下列各类食物：菠菜、瘦肉、花生油、西瓜,其中富含蛋白质的是。氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸分子里一定含有的官能团是氨基和羧基。除蛋白质外，人体必需的营养物质还有（写出一种）（）现有氧、钙、碘、铁、钠、钾等元素，其中与大脖子病有关的是；人体确乏某种微量元素会导致贫血，这种微量元素是。铁粉在人体胃酸的作用下转化为亚铁盐，该反应的化学方程式是。（）下列药物青霉素、阿司匹林、氢氧化铝复方制剂

其中属于解热镇痛药药物的是可用于治疗胃酸过多的药物是。（分）金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限：（1）根据图中数据的所学知识分析，下列因素与金属大规模开发和利用的先后顺序有关的是—（）①地壳中金属元素的含量②金属的活动性③金属的导电性♦约200年前"""1 ［约2500年］〔约6000年前KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu第（1）题图 第（2）题图（2）每年世界上钢材的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿空气中的锈蚀主要属于电化学腐蚀。上图钢铁在酸性环境中，铁和钢铁中的碳及酸液形成原电池，负极电极反应式为：。（）除金属材料外，人类还研发了许多种材料，通常所说的三大合成材料指：塑料、、合成纤维等。组 《化学反应原理》（选修）（分）一定温度下，在 容器里加入 和 ，当反应达到22平衡时，有 发生了反应，放出了热量，则：2（）生成了 ，的转化率为 ； （）平衡时容器内气体的总物质的量为；（）改变下列条件不能加快上述反应速率的是 能使平衡正向移动的是（）升高温度 加入催化剂容器容积不变，充入更多的 扩大容器的体积2（分）酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。（）下列溶液中， 由小到大的排列顺序是；由小到大的排列顺序是。甲： 溶液乙： 溶液丙： 溶液3 24（）盐酸与氨水反应的化学方程式为：，二

者恰好完全中和时，溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），其原因是（用离子方程式表示）。（）分别用等体积水和稀硫酸洗涤 沉淀，用 洗涤时造成损失相对要小些，—用平衡移动原理解释其原因是：。（分）能源是人类生存和发展的基础。℃、k, l）与适量℃、k, l）与适量（）反应生篦（）,放出 的热量，该反应的热化一学方程式可表示为；（2）右图是钢铁的吸氧腐蚀示意图，其中碳极（正极）的电极反应式为。（）为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 （填字母代号）。．铜板相连．直流电源正极相连．铜板相连．直流电源正极相连．碳棒相连

．锌板相连【附加题】--物-质在溶液中的行为（不计入总分（分）某二元酸 在水中的电离方程式是：2TOC\o"1-5"\h\z=++ —A —、 "++ —。回答下列问题：（）是强电解质还是弱电解质？ ； 溶液显 （填—，，酸性，，、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示） 。（）若 溶液中氢离子浓度为 ，则 溶液中2+— 填“”、“"或“=”）理由是;（）溶液与 溶液能否发生反应？ ；—如能写出离子方程式：如不能此问不答）（ 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。.（13分）已知：（1）℃2时5，弱电解质的电离平衡常数：=X—, = ；a3 a难溶电解质的溶度积常数： =X—sp2℃时，X— --氢氟酸水溶液中，调节溶液 忽略体积变化，得

请根据以上信息回答下列问题：℃时，将 •- 溶液和 •-溶3液分别与 -- 溶液混合，实验测得产生的气体体积