2022年广西壮族自治区防城港市昌菱实业发展公司中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年广西壮族自治区防城港市昌菱实业发展公司中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（

）

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质

A.②

B.①③

C.②③

D.②③④参考答案：A略2.已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

△H=－Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=－Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－Q3常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（

）A．0.4Q1+0.05Q3

B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3

D．0.4Q1+0.2Q2参考答案：B略3.根据反应式：2Fe3++2I-==2Fe2++I2

Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A、Br-、Fe2+、I-

B、I-、Fe2+、Br-C、Br-、I-、Fe2+

D、Fe2+、I-、Br-参考答案：B4.镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是A.在化合物中呈+2价

B.单质能与水反应放出H2C.它的氢氧化物为强碱

D.镭元素的金属性比钡元素的弱参考答案：D镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似。A项，第IIA族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，A正确；B项，镭单质性质活泼，能与水发生反应生成氢气，B正确；C项，氢氧化镭碱性强于氢氧化钡，而氢氧化钡是强碱，故C正确；D项，同主族元素，原子序数越大金属性越强，故D错误。点睛：本题考查元素周期表与周期律的综合应用，注意根据周期律的递变规律推断元素可能具有的性质，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似性，电子层逐渐增多，具有递变性。5.已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3Mg====Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是A．CO2、N2、H2O、O2

B．H2O、CO2、N2、O2C．CO2、H2O、O2、N2

D．N2、O2、CO2、H2O参考答案：C略6.中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（） A．TiCl4是还原剂

B．Mg被氧化 C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子 参考答案：B【考点】氧化还原反应． 【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答． 【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高， A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误； B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确； C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误； D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大． 7.下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是

物质Na2ONaClAlF3AlCl3熔点℃9208011291190物质BCl3Al2O3CO2SiO2熔点℃－1072073－571723A．铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体

B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体参考答案：C8.下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是(

)A.高纯硅可用于制造半导体材料B.SiO2制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C.玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐D.Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机参考答案：B略9.(1)有①168O、178O、188O；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④11H、21H、31H；四组微粒或物质。互为同位素的是_____(填编号)。(2)下列物质中：①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2；

⑩K2O；只存在共价键的是_____；属于离子化合物，但含有共价键的是_____。(3)用电子式表示下列物质：MgCl2

_____；

N2

_____；NH4+_____；

Na2O2

_____参考答案：(1)①、④

(2)①、④、⑤、⑦

③、⑧、⑨

(3)

【分析】（1）质子数相同，中子数不同的原子互为同位素；（2）像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物；离子化合物由阳离子和阴离子构成的化合物；（3）根据构成物质的化学键进行判断并书写电子式。【详解】（1）①168O、178O、188O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；②H2、D2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，既不是同位素，也不是同素异形体；③石墨、金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；④11H、21H、31H质子数相同，中子数不同，故互为同位素；互为同位素的是：①④；（2）①CO2中只含共价键，为共价化合物；②MgCl2中只含离子键，为离子化合物；③NH4Cl中含离子键和N-H极性共价键，为离子化合物；④CH4中只含共价键，为共价化合物；⑤CO2中只含共价键，为共价化合物；⑥Ne中不含化学键，为单质；⑦H2S中只含极性共价键，为共价化合物；⑧KOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物；⑨Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键，为离子化合物；⑩K2O中只含离子键；只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物的是②③⑧⑨⑩，且含有共价键为：③⑧⑨；（3）MgCl2是镁离子与2个氯离子通过离子键结合，电子式为：；氮气中两个氮原子通过三对共用电子对结合，电子式为：；氨根离子为阳离子，氮原子与氢原子间通过共价键，电子式为：；过氧化钠为离子化合物，2个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共用电子对结合，电子式为：。

10.同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（

）A．H2S

B．HCl

C．NH3

D．Cl2参考答案：B略11.下列各组物质中，均能发生水解反应的是(

)。A．蛋白质和氨基酸 B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖 D．淀粉和果糖参考答案：B略12.下列离子在溶液中能大量共存的是

A．

B．C．Fe2+

H+

Na+

NO3-

D．参考答案：BC13.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍的原子失电子能力比镁弱

B．砹的氢化物不稳定C．H2Se比H2S稳定

D．NaOH比Mg(OH)2的碱性强参考答案：C14.从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能被还原的是（

）A.NaCl B.Cl2 C.HClO D.KClO3参考答案：AA.NaCl中氯元素是－1价，可以失去电子，只能被氧化，不能被还原，A正确；B.Cl2中氯元素是0价，既可以被氧化，也可以被还原，B错误；C.HClO中氯元素是+1价，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，C错误；D.KClO3中氯元素是+5价，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，D错误；答案选A。

15.

下列可证明甲烷分子是正四面体结构的是

A.一氯甲烷没有同分异构体

B.二氯甲烷没有同分异构体

C.三氯甲烷没有同分异构体

D.甲烷分子的四个键完全相同参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1）

分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）

从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）

分离水和苯的混合物；（4）

分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。参考答案：FCDE略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为________、________(填化学式)。参考答案：(1)(2)三ⅢA

(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(4)HClO4(5)SO2、SO318.（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是

________，反应的方程式为___________________________

(2)实验室制取氯气的化学方程式：

括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式

（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，

将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的

质量为

ag（＞；＜；＝）

参考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(浓）=MnCI2+CI2↑+2H2O

饱和食盐水(3)SiO2+2C=Si+2CO

(4)=19.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是

、

，它们都是

（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是

，属于两性氢氧化物的是

。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第