广东省梅州市超竹中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

广东省梅州市超竹中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点

参考答案：CD2.“扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一,下列做法与这一目标不相符的是()A.推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱B.对垃圾进行无害化、资源化处理C.将煤气化或液化,获得清洁燃料D.加大采矿的力度,获取更多资源参考答案：D正确做法应是提高现有资源利用率,而不是加大开采力度。3.下列各组烃中，一定互为同系物的是（

）A.C2H2和C4H6

B.C3H4和C5H8C.C3H6和C5H10

D.C2H6和C4H10参考答案：D4.氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气D．由热电站提供电力电解水产生氢参考答案：A考点：常见的能量转化形式．分析：以水为原料制取氢气，需要消耗另一种能源，如水力，化石燃料等，而且这些能源都比较紧缺．而利用太阳能在某种催化剂作用下分解水是最好的，太阳能环保无污染，且取之不尽用之不竭．解答：解：A．太阳能环保无污染，且资源相当丰富，取之不尽用之不竭，故A正确；B．焦炭是不可再生资源，故B错误；C．用铁和盐酸反应放出氢气成本太高，故C错误；D．电能是清洁能源，无需转化为氢气，故D错误．故选A．点评：本题考查氢气的用途和氢能的优缺点的理解和掌握情况，较简单，注意理论与实际相结合．5.决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度参考答案：A6.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（

）A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展参考答案：D略7.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是

选项操作或现象实验目的A向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al2O3B用饱和的Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液制取无水MgCl2D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证H2SO3的不稳定性参考答案：C略8.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是：A.加热

B.不用稀硫酸，改用浓硝酸

C.滴加少量硫酸铜溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：B略9.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn–两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(

)A．X的原子半径比Y小

B．X和Y的核电荷数之差为m–nC．电负性X>Y

D．第一电离能X<Y参考答案：D略10.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是()A．甲醇B．汽油

C．柴油

D．重油参考答案：A略11.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是(

)

①双氧水

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A．①②③

B．①③⑤

C．①②⑤

D．②③④参考答案：C略12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D.W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强参考答案：B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X是C元素，由Z＋与Y2－具有相同的电子层结构，分析可得Y为O元素，Z为Na元素，所以W为S元素。A、四种元素的原子半径从大到小为r(Na)>r(S)>r(C)>r(O)，即r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，所以A错误；B、X和W的最高价氧化物对应水化物分别是碳酸和硫酸，碳酸的酸性弱于硫酸的，所以B正确；C、O与Na形成的化合物中含有离子键，而O与S形成的化合物中只含有共价键，所以C错误；D、H2S的热稳定性弱于H2O的，故D错误。本题正确答案为B。13.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为A．

B．

C．8n

D．16n参考答案：C略14.下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O

B.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

C.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

D.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑参考答案：CD15.关于原电池的说法正确的是（

）A．在正极上发生氧化反应

B．化学性质相对活泼的金属为负极C．在外电路电子从正极流出

D．在负极上发生还原反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：步骤一：配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液．步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下．实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为

g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有

．（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是

．滴定达到终点的现象是

．（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ．（4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的

操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（多选扣分）

：A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．参考答案：（1）1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；（3）0.10mol/L；（4）丙；（5）ADE．解：（1）m=nM=0.25L×0.1moL/L×40g/mol=1.0g，实验时需用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250mL容量瓶，并用胶头滴管定容，故答案为：1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；（2）量取20.00mL的稀盐酸需用酸式滴定管，滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，故答案为：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；（3）根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=mL=20mL，实验3误差较大，可舍弃，则该盐酸的浓度为=0.10mol/L，故答案为：0.10mol/L；（4）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；（5）A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致溶液浓度偏小，滴定时体积偏大，则待测液浓度偏大，故A正确；B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，故B错误；C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，故C错误；D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏大，测定溶液浓度变大，故D正确；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，故E正确．故答案为：ADE．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。参考答案：（1）①3；逆②1＜c≤4（2）降低温度；降低温度平衡向正反应方向移动，气体的总分子数减少18.反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为________热反应。(2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，