湖南省株洲市城关中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

湖南省株洲市城关中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

（

）

A.维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用

B.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

D.糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥参考答案：A略2.下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是（

）A.硫酸、纯碱、小苏打、铁红B.硝酸、烧碱、纯碱、过氧化钠C.碳酸、熟石灰、硫黄、三氧化硫D.氯化铵、苛性钠、明矾、生石灰参考答案：B【详解】A项：纯碱是Na2CO3，属于盐而不是碱，A项错误；B项：硝酸、烧碱、纯碱、过氧化钠依次是酸、碱、盐、氧化物，B项正确；C项：硫黄是单质硫，不是盐，C项错误；D项：氯化铵是盐而不是酸，D项错误。本题选B。3.某溶液中大量存在的四种离子：NO3-、SO42-、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M为（

）A．Mg2+

B．Fe3+

C．Cl-

D．Ba2+参考答案：A略4.硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大是(

)A.对该反应体系加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉参考答案：B【详解】A.因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；B.因浓硫酸具有强氧化性，常温下铁与浓硫酸钝化，加热反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；C.滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；D.改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能。故选B。

5.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)参考答案：D略6.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具

B．石英钟表

C．计算机芯片 D．光导纤维参考答案：C略7.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是组别

c(HCl)

mol/L温度（℃）状态A2.025块状B2.530块状C2.550粉末D2.550块状

参考答案：C略8.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+C.小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：D【详解】A.浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，A错误；B.钠首先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B错误；C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-+2H+＝H2O+CO2↑，C错误；D.向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D正确。答案选D。9.一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断正确的是A.原气体一定含有CO2、NH3、NO2B.原气体一定不含HCl、NO、H2C.原气体中NO和CO2的体积比为2:3D.无法确定H2是否存在参考答案：C分析：无色气体首先排除有色气体NO2，将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，说明含有碱性气体氨气，因此一定不存在与氨气反应的氯化氢。继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，说明有NO2产生，因此一定存在NO和能与过氧化钠反应产生氧气的气体，应该是CO2，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出，因此不存在氢气。详解：根据以上分析可知原混合气体中一定存在CO2、NH3、NO，一定不存在HCl、NO2、H2。则A.原气体一定含有CO2、NH3、NO，A错误；B.原气体一定不含HCl、NO2、H2，B错误；C.由于最终没有气体剩余，说明生成的NO2与剩余的氧气恰好反应生成硝酸，设NO是4mol，则消耗氧气是2mol，生成4molNO2，根据方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知又消耗氧气是1mol，所以二氧化碳与过氧化钠共产生氧气3mol，因此CO2是6mol，所以原气体中NO和CO2的体积比为4:6＝2:3，C正确；D.原气体一定不含H2，D错误，答案选C。10.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是

参考答案：B略11.中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的A．乙醇

B．二氯乙烯

C．乙酸 D．水参考答案：B12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(

)

A．1molNH4+所含质子数为10NAB．10克氖气所含原子数约为NAC．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

参考答案：D略13.下列说法正确的是（

）A．氧的摩尔质量是32B．CO摩尔质量是60g/molC．CO2的相对分子质量是44gD．硫酸的摩尔质量是98g参考答案：B考点：摩尔质量．分析：A、选项中氧未指明微粒种类；B、离子的摩尔质量数值上等于其式量；C、相对分子质量单位为1；D、摩尔质量单位为g/mol．解答：解：A、选项中氧未指明微粒种类，氧气的摩尔质量是32g?mol﹣1，故A错误；B、离子的摩尔质量数值上等于其式量，CO32﹣摩尔质量是60g/mol，故B正确；C、相对分子质量单位为1，CO2的相对分子质量是44，故C错误；D、摩尔质量单位为g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了摩尔质量的概念分析判断，理解概念实质掌握物理量单位是解题关键，题目较简单14.下列描述错误的是（

）A．可以使用排水法收集氨气

B．Na2O2既含有离子键，又含有非极性键C．金属元素从游离态变为化合态一定被氧化

D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出参考答案：A略15.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法中正确的是（）A．KClO3在反应中是还原剂B．1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体C．反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价，以此来解答．【解答】解：A．因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，则KClO3反应中是氧化剂，故A错误；B．反应中1molKClO3参加反应，生成1mol二氧化碳和1molClO2，则在标准状况下能得到44.8L气体，故B错误；C．因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，故C错误；D．Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5﹣4）=1mol，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过），分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：（1）实验③的现象是

，该反应的离子方程式为

，（2）由实验③得出的实验结论是

（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是

（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？

（填是或否）（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可

或

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2001年07月08日广州日报记者李波摄影报道《金属钠“水雷”惊现珠江》广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另外3个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡。据现场一位围观的群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次。爆炸腾起的白色烟雾有近10米高，还有许多白烟飘到了旁边的正大公司里面。正大公司的一名保安说，飘进公司的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还会突然着火，为了防止引起火灾，公司的人只好在烟尘降落的地域喷了许多水，以便引燃这些仍然没有燃烧的东西。“平常我们都是用水灭火，今天却要用水引火。”一位保安笑着说。为了查清爆炸物的性质，消防队员们不但通过手提电脑查阅危险品的种类，还请来了还处在筹建阶段的广州市消防专家组。从广州市化工集团等单位赶来的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。据悉，早在前日，珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在车陂附近的江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的船只发现。据说，晚上6时45分左右，该船曾经将铁桶打捞上船，本打算清洗过后使用。但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟，而且一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了。据现场的消防队员证实，除了前日爆炸的2个，和昨日下午在石溪涌内发现的2个，加上附近水警码头捞上来的1个，和珠江上一艘船只捞起来挂在船尾的一个，到目前为止，共发现了6枚装满金属钠的“水雷”。（1）请写出文中“灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡”发生反应的化学方程式。（2）解释为什么“但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟”。（3）根据相关化学原理，解释“一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛”的原因。万一不小心接触到金属钠，应该怎么处理？（4）根据相关化学原理，解释“一遇到水，这个桶就爆炸了”的原因。如果保存金属钠的仓库失火，应该用什么样的方法来灭火？参考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）桶打捞之后，虽然与水脱离，但是大气中的氧气、水蒸气与大量金属钠接触之后立即反应并放出大量的热，使生成的氧化物、氢氧化物的小颗粒挥发到空气中，因而出现“白烟”（3）手掌表面渗出的水分与金属钠接触发生反应，生成具有强烈腐蚀性的烧碱，所以“双手立刻感到剧烈的疼痛”。应该用大量水冲洗后，涂抹少量硼酸。（4）大量金属钠与大量水接触发生剧烈反应，生成大量可燃性气体氢气和强腐蚀性物质烧碱，同时放出大量的热，引起氢气爆炸和金属钠剧烈燃烧，从而发生爆炸。18.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_____________；__________（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)

△H＝－