高中化学实验题专项训练

WORD格式整理版./实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确的是<>现象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定,生成有色物质且能溶于浓硝酸C向饱和Na2CO3中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了NaHCO3D室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是<>选项实验操作实验现象结论A将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SOC向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是<>A．从含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶剂B．萃取操作过程中的放气C．定量测定化学反应速率D．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙,利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验,其实验目的或现象都正确的是6．下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：选项操作现象解释或结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH较大非金属性C<SB向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液,再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成,后又产生黄色沉淀Ksp<AgCl>>Ksp<AgI>C室温下,取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D用石墨做电极电解Mg<NO3>2、Cu<NO3>2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：Mg>Cu7．二氧化氯<ClO2>和亚硫酸钠<NaClO2>均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组同学对其制备展开研究。查阅资料已知：①二氧化氯<ClO2>与Cl2的性质具有一定相似性；②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2请回答下列问题：<1>玻璃仪器a的名称___________；装置B的作用是___________________。<2>装置C中制备NaClO2的化学方程式为________________________；通过调气阀K和浓硫酸的滴速控制气体流速,则应使进入C中气流速度较________<填"快"或"慢">；装置D的作用是_______________________________。<3>从装置C反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压,55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③________________；④低于60<4>为测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案,并进行实验：第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应<已知：ClO2-+4I-+4H+==2H2O+2I2+Cl->。将所得混合液配成250mL待测溶液。第二步：移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,至滴定终点。重复2次,测得平均值为VmL<已知：I2+2S2O32－==2I-+S4O52－>。①达到滴定终点时的现象为_______________________________。②该样品中NaClO2的质量分数为_______________<用含m、c、V的代数式表示>。③在滴定操作正确无误的情况下,此实验测得结果偏高,其原因用离子方程式表示为__________。8．亚硝酸钠〔NaNO2是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究〔A中加热装置已略去。[背景素材]①2NO＋Na2O2=2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2＋。③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－。[制备NaNO2]〔1装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。〔2B装置的目的是①,②。〔3为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是〔填序号。A.P2O5B.碱石灰C.无水CaCl2D.生石灰〔4E装置发生反应的离子方程式是。[测定NaNO2纯度]〔5本小题可供选择的试剂有：A.稀硫酸B.c1mol·L-1KI溶液C.淀粉溶液D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液①利用NaNO2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是〔填序号。②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为mg的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解〔请补充完整实验步骤。9．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。I.利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质：〔熔点：SO2－76.1℃,SO316.8℃；沸点：SO2－10℃,SO345℃〔1甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置,装置II的作用是_________；装置III中溶液逐渐褪色,证明二氧化硫具有___________性。〔2乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置<装置Ⅱ中充分冷却>,若装置Ⅳ中有40mL3.0mol/LNaOH溶液,反应后增重5.12g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_______________。〔3某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中,未见沉淀生成。向该试管中加入足量________〔填字母,便能产生沉淀。A．硫化钠溶液B．氨水C．盐酸D．硝酸钾溶液Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动：称取铁钉<碳素钢>6g放入15mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。〔4甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用________〔填序号。a．KSCN溶液和氯水b．氢氧化钠溶液c．酸性KMnO4溶液d．铁粉和KSCN溶液〔5乙同学取784mL<标准状况>气体Y通入足量H2O2水溶液中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积百分数为__________。〔保留小数点后一位〔6分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体,产生CO2的理由是_______________<用化学方程式表示>10．某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究。[制备SO2]按照如图装置制备SO2。〔1A试管中可观察到的现象是；SO2具有漂白性,试再举出两种漂白原理互不相同的物质。〔2若A试管中只加浓硫酸,加热过程中,导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量"酸雾"产生。推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为。〔3SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NH3的化学方程式为__________；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是〔填序号。[SO2浓度检测]〔4学生用ME3-SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度,工作原理如右图。电极Ⅱ的反应式为；当通入VmL气体时,测得SO2浓度为amol／L。此时电解液中生成的n<H+>为；电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时,测得SO2,浓度可能偏低,其原因可能是。11．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体<Na2S2O3·5H2O>。Ⅰ.[查阅资料]〔1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。〔2向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示<省略夹持装置>：烧瓶C中发生反应如下：Na2S<aq>+H2O<l>+SO2<g>=Na2SO3<aq>+H2S<aq><I>2H2S<aq>+SO2<g>=3S<s>+2H2O<l><II>S<s>+Na2SO3<aq>Na2S2O3<aq><III>实验步骤：①待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。②向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。③检查装置气密性,按图示加入试剂。④向A中烧瓶滴加浓H2SO4。⑤过滤C中混合物,滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。〔1E中的试剂是____________<选填下列字母编号>。A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液〔2正确的操作顺序是〔3装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择。a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液Ⅲ.[探究与反思]〔1为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。<所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择>取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,________________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。〔2为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤〔2进行了改进,改进后的操作是___________________。〔3Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过____________方法提纯。12．分析城市空气样本,主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、NOx、SO2等,其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。〔1某同学为检测样本中所含成份,将样本用蒸馏水处理制成待测试样,设计实验及实验现象如下：①该实验能确认存在的阳离子是。②该实验检测出样本中有NO3－,根据是〔用化学方程式解释。③根据该实验能否确定样本中含有SO32－,〔填"能"或"否",若要确定SO32－,所需的实验药品可以是。〔2PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm〔1μm=103nm的颗粒物。下列说法不正确的是〔填字母序号。a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程b．PM2.5颗粒小,所以对人体无害c．直径介于1~2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体d．推广使用电动汽车,可以减少PM2.5的污染〔3科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫〔SO2、SO3和氮〔NO、NO2的新工艺,既能净化尾气,又能获得应用广泛的CaSO4和Ca〔NO22。①CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为。②Ca〔NO22可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca〔NO22的化学方程式。WORD格式整理版.参考答案1．A2．C3．C5．A6．D7．<1>球形干燥管；安全瓶,可以防止倒吸；<2>2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；慢；吸收未反应的ClO2,防止逸出污染空气；<3>用38-60℃<4>①滴入最后一滴Na2S2O3标准液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；②；③4H++4I-+O2=2I2+2H2O。8．〔1C＋4HNO3〔浓CO2↑＋4NO2↑＋2H2O〔2分〔2①将NO2转化为NO、〔2分②铜与稀硝酸反应生成NO〔2分〔3BD〔2分〔43MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O〔2分〔5①E②加入过量的c1mol·L-1KI溶液、淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,充分反应后,用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色,读数,重复以上操作2～3次9．〔1使SO3凝结成固体与SO2分离〔1分；还原性〔2分〔22SO2+3NaOH=Na2SO3+NaHSO3+H2O〔2分〔3ABD〔3分〔4c〔2分〔557.1%〔2分〔6C+2H2SO4<浓>CO2↑+2SO2↑+2H2O<2分>10．〔1铜片逐渐溶解,有无色气体逸出,试管底部出现灰白色固体；活性炭、HClO〔H2O2、Na2O2等〔2SO2＋H2O=H2SO3〔32NH4Cl＋Ca<OH>2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ac〔4O2＋2H2O＋4e－＝4OH－2Va×10－3mol温度升高,吸附在电极上的SO2减少,导致测