第四节溶液中溶解平衡详解演示文稿

第四节溶液中溶解平衡详解演示文稿当前第1页\共有30页\编于星期三\9点优选第四节溶液中溶解平衡当前第2页\共有30页\编于星期三\9点1.物质的溶解度（1）溶解度的定义在一定温度下，某固体物质在_____g溶剂中达到_______时所溶解的质量，叫该物质在该溶剂中的溶解度，用___表示。溶液的特点：均一、稳定。一种离子的浓度相同。（2）物质溶解度与溶解性的关系100饱和S【问题导学】1、向饱和AgCl溶液加水，溶解平衡右移，AgCl溶解度增大。不变2、向饱和AgCl溶液加0.1mol/LHCl溶液，溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。当前第3页\共有30页\编于星期三\9点（3）物质溶解度影响因素：

绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而___________，如KNO3；少数物质的溶解度随温度的变化不大，如NaCl;个别物质的溶解度随温度的升高而___________，如Ca(OH)2。增大减小切记：不一定是指难溶物质。例如：硫酸钡的溶解它电离呢？温度、溶剂当前第4页\共有30页\编于星期三\9点动态溶解2、溶解平衡的特征

溶液平衡的特征符合一般的化学平衡，是___________平衡，当条件改变时，平衡会发生变化。

3、沉淀溶解平衡的影响因素

①内因：难溶电解质本身的性质。

②外因

a.浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向___________的方向移动。

b.温度：大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升高温度，沉淀溶解平衡向着___________的方向移动。

c.同离子效应：加入与难溶电解质具有相同离子组成的物质，沉淀溶解平衡向着___________的方向移动。

d.化学反应：加入与难溶电解质溶解得到的离子反应生成更难溶的物质或气体时，平衡向着

的方向移动。溶解生成沉淀生成更难溶的物质或气体当前第5页\共有30页\编于星期三\9点2、一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列溶液中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液；②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液；③40mL0.03mol·L－1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①BAB1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是()A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液当前第6页\共有30页\编于星期三\9点【问题导学】2、写出硫酸钡、氢氧化铁、碳酸钙、硫化银溶解平衡方程式和溶度积常数的表达式离子浓度的系数次方之积Kspcm(Mn+)·c

n(Am-)温度温度（s）（aq）4、溶解平衡方程式的书写

①难溶电解质后标“__________”，离子后标“_________”；

②用“___________”。

二、溶度积常数——Ksp

（1）定义：在一定条件下的难溶电解质饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其

即为溶度积常数或溶度积，符号___________。

（2）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAn(s)mMn+（aq）+nAm-（aq），则有Ksp=___________.

（3）影响因素：同一难溶电解质的Ksp仅仅是______的函数，________不变，Ksp不变。但溶解度S——不仅与温度有关，还与溶剂有关当前第7页\共有30页\编于星期三\9点3、下列叙述中正确的是()A．溶度积大的化合物溶解度一定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质B当前第8页\共有30页\编于星期三\9点4．下列说法正确的是A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积一定是个常数B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大【问题导学】C当前第9页\共有30页\编于星期三\9点（4）溶度积常数（Ksp）的意义：a.判断溶解度的大小:同类型的盐Ksp越小溶解度越小Ksp(AgCl)=1.77×10-10Ksp(AgBr)=5.35×10-13Ksp(AgI)=8.51×10-17Ksp(Ag2CO3)=8.45×10-12Ksp(AgCl)=1.77×10-10b.判断能否生成沉淀：Qc=Ksp：溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态；Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；Qc<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。离子积Qc——任意时刻溶液中有关离子浓度幂的乘积当前第10页\共有30页\编于星期三\9点C改为溶液呢？5、当前第11页\共有30页\编于星期三\9点二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(1)条件：(2)方法：(3)应用：①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。②物质分离、除杂等：如除去CuCl2中的FeCl3，就可向溶液中加入

等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。离子积Qc>Ksp(溶度积)①调节pH②加入沉淀剂（若除去Fe2+先氧化再调pH）除杂原则：不引入新的杂质CuO或Cu(OH)2当前第12页\共有30页\编于星期三\9点C当前第13页\共有30页\编于星期三\9点2．沉淀的溶解(1)条件：(2)实质：(3)方法：离子积Qc<

Ksp(溶度积)沉淀溶解平衡向溶解方向的移动CaCO3(s)CO32-(aq)

+

Ca2+(aq)①酸、碱溶解法②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O加CH3COONH4可验证③氧化还原法：通过氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如CuS、Ag2S溶于HNO3。④配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。当前第14页\共有30页\编于星期三\9点3、沉淀的转化生成白色沉淀白色沉淀转变为黄色黄色沉淀转变为黑色NaCl和AgNO3混合KI溶液Na2S溶液请写出下列过程的离子方程式Ag++Cl－=AgCl↓2AgI(s)+S2－(aq)Ag2S(s)+2I－(aq)AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)【实验3-4】P64现象当前第15页\共有30页\编于星期三\9点请写出下列过程的离子方程式【实验3-5】P643、沉淀的转化向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀白色沉淀转变为红褐色红褐色沉淀析出溶液变无色FeCl3溶液静置Mg++2OH-=Mg(OH)2↓3Mg(OH)2(s)

+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)（1）沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。当前第16页\共有30页\编于星期三\9点C当前第17页\共有30页\编于星期三\9点【变式训练】将AgCl白色沉淀加入到KI溶液中搅拌，看到的现象是沉淀由白色转化为黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，“说明”正确吗？________(填“正确”或“不正确”)，理由是

。不正确(1分)，只要离子积Qc＞对应的Ksp，就会发生沉淀的转化(2分)当前第18页\共有30页\编于星期三\9点3．沉淀的转化(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4固体中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，上述操作反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3）(2)操作：【思考与交流】已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10-9,Ksp(BaSO4)=1.20×10-10，思考BaSO4固体能转化为BaCO3吗？若不能，简述其原因；若能，简述其操作方法与步骤？当前第19页\共有30页\编于星期三\9点CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用饱和Na2CO3溶液浸泡数天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式用盐酸或饱氯化铵液除去水垢

应用1：锅炉除水垢：P—64当前第20页\共有30页\编于星期三\9点应用2：一些自然现象的解释CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)2HCO3-+H2O+CO2钟乳石的形成原理：当前第21页\共有30页\编于星期三\9点龋齿与预防龋齿的化学原理应用3：羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH牙齿表面的保护层为：(1)糖粘附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易发生龋齿，利用平衡移动原理分析其原因：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)酸性物质使沉淀溶解平衡向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。(2)含氟牙膏能预防龋齿原因：Ca5(PO4)3OH(s)+F－(aq)

Ca5(PO4)3F(s)+OH－(aq)

转化为更能抵抗酸蚀的氟磷酸钙当前第22页\共有30页\编于星期三\9点【例题1】氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)×c2(OH－)＝2×10－20

(1)某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，如要生成Cu(OH)2，应调整溶液pH使之大于________。(2)要使0.2mol·L－1硫酸铜溶液中Cu2＋浓度降至原来的千分之一，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为________。(3)Cu(OH)2(s)在纯水的溶解度是_____g已知：1.713=5；M[Cu(OH)2]=98g/mol1.68×10－656三、沉淀溶解平衡计算与图像难溶物溶解度与物质的量浓度的换算公式：S=0.1cMg知识储备：1、溶解度S：2、溶度积Ksp与Qc：当前第23页\共有30页\编于星期三\9点AS/(g/100gH2O)M(AgBrO3)=228g/mol【链接高考】当前第24页\共有30页\编于星期三\9点解:两种沉淀AgCl和AgBr共存时，c(Ag+)浓度相同，则：=c(Ag+)·c(Br-)c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)=5.4×10-132.0×10-10=2.7×10-3当前第25页\共有30页\编于星期三\9点5.00×10－2M(BaSO4)=233g/mol当前第26页\