第十单元课题常见酸的性质及用途演示文稿

第十单元课题常见酸的性质及用途演示文稿当前第1页\共有20页\编于星期三\9点优选第十单元课题常见酸的性质及用途当前第2页\共有20页\编于星期三\9点一、常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质：

物质

颜色

状态

气味挥发性打开瓶盖现象

盐酸HCl硫酸H2SO4

无色

液态有刺激性气味易挥发有白雾

无色黏稠油状液态

无味难挥发（高沸点）无现象当前第3页\共有20页\编于星期三\9点[思考]将浓盐酸和浓硫酸打开放在空气中一段时间，溶质、溶剂和溶液的质量有怎样变化？溶质的质量分数有怎样变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数浓盐酸浓硫酸当前第4页\共有20页\编于星期三\9点2.盐酸和硫酸的用途：

用途

盐酸

重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

硫酸

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。当前第5页\共有20页\编于星期三\9点3.浓硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）当前第6页\共有20页\编于星期三\9点当前第7页\共有20页\编于星期三\9点实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分（氢、氧元素），生成黑色的炭和水［实验10-3］浓硫酸的腐蚀性（脱水性）纸张笔画部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑滴有浓硫酸的部位变黑，容易破损当前第8页\共有20页\编于星期三\9点

你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅拌吗？

怎样稀释浓硫酸？当前第9页\共有20页\编于星期三\9点[思考]如果将水倒入浓硫酸中会出现怎样的现象？水沸腾，并向四周飞溅危险！错误操作当前第10页\共有20页\编于星期三\9点［实验10-4］浓硫酸稀释的正确操作

将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。当前第11页\共有20页\编于星期三\9点

注意：1.正确稀释浓硫酸。2.浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。不断搅拌浓硫酸水浓硫酸的稀释当前第12页\共有20页\编于星期三\9点4.酸的化学性质酸对指示剂的作用酸跟金属的反应酸跟金属氧化物的反应当前第13页\共有20页\编于星期三\9点实验内容现象与结论在稀盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀硫酸中石蕊:变红色；酚酞:不变色除铜外，均有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁【实验探究】当前第14页\共有20页\编于星期三\9点（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；使无色酚酞溶液不变色。当前第15页\共有20页\编于星期三\9点与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑活泼金属+酸→金属化合物+氢气

（2）酸能与多种活泼金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑当前第16页\共有20页\编于星期三\9点实验步骤实验现象化学方程式铁锈与稀盐酸铁锈与稀硫酸（3）酸与金属氧化物的反应铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4

=Fe2(SO4)3+3H2O某些金属氧化物+酸→金属化合物+水

当前第17页\共有20页\编于星期三\9点练一练写出氧化铜与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O当前第18页\共有20页\编于星期三\9点

1.下列有关盐酸的说法正确的是（）A.浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体B.盐酸与氯化氢是同种物质的不同状态C.盐酸是氯化氢的水溶液D.浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会冒烟2.当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的现象是（

）A.产生白烟B.产生白色烟雾C.产生白雾