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文档简介

第二单元

化学反应的方向和化学平衡高能低能有序无序不需要借助外力作用混乱程度混乱度>>增加<>>0＝0<0<>><温度低温高温相同正反应逆反应同时小于质量或浓度v(正)v(逆)逐渐减小逐渐增大＞＝保持不变动态v(正)＝v(逆)浓度发生改变(4)特点：平衡状态的建立与平衡建立的途径无关→极端转化法的理论依据等于*亦可以说成直接标志（平衡状态定义中：v正=v逆，质量、物质的量或浓度保持不变，绝热体系的温度不变，有色体系中颜色不变）和间接标志（总体积、总压强、平均相对分子质量或平均摩尔质量、气体密度等）*提示:间接标志的处理方法：若考查的物理量随着化学平衡移动而改变则该物理量为定值即可表示平衡状态已建立╳╳╳√╳√绝热体系化学平衡浓度幂之积浓度幂之积K越大越大(5)应用：①判断反应进行的方向（Qc与K的大小）及是否达平衡状态②判断△H与0的大小关系（温度变化引起平衡移动进而引起K值变化）

③相同温度时k值越大则表示正向反应程度越大（4）特点：K值大小只受温度影响即温度不变时其他因素引起的平衡无论正移或逆移但平衡常数K值不变温度

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