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文档简介

2021年高考化学人教版选修4综合复习

一、选择题

1

1.在298.15K、100kPa条件下,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol,N2(g)>H?(g)和NEh(g)的比

热容分别为29.1、28.9和35.6JKLmolL一定压强下,1mol反应中,反应物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]

的能量随温度T的变化示意图合理的是

2.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2sCU和Ca(OH)2反应的中和热AH=2x(-57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/moL则2co2(g)=2C0(g)+02(g)反应的AH=+2x283.OkJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.Imol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:

共价键H-HH-0

键能/(kJ-moH)436463

热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△4=-482kJmol-'

则2O(g)=O2(g)的AH为

A.428kJ-mol-1B.-428kJ-mol-1C.498kJ-mol-1D.-498kJ-mol-1

4.化学反应N2+3H202NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是()

1molN+3molH

fi①AE|=akJ

&E产bkJ

4/molN岫仇)

加22

1molNH,(g)。③A&=ckJ

1molNHjd)

A.N2(g)+3H2(g)2NH3⑴△//=2(a-b-c)kJ/mol

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A//=2(b-a)kJ/mol

C.N2(g)+H?(g);»NH3⑴△W=(b+c-a)kJ/mol

D.N2(g)+H2(g)NH?(g)△//=(a+b)kJ/mol

5.在一定温度下,10mL0.40moi/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(己折算为标准状况)

如下表。

t/min0246810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列叙述不正确的是(溶液体枳变化忽略不计)

A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)«3.3x102mol/(L-min)

B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3x10-2mol/(L-min)

C.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol/L

D.反应至6min时,H2O2分解了50%

6.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()

A.抗氧化剂B.调味剂

C.着色剂D.增稠剂

7.下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

若溶液变黄色且试管上部产

检验某无色溶液取少量该溶液于试管中,加稀盐酸酸化,再加入

A生红棕色气体,则该溶液中含

中是否含有NO:FeCb溶液

有NO;

取5mL0.1mol-L」KI溶液于试管中,加入1mLO.l

探究KI与FeCh若溶液变血红色,则KI与

Bmol-L1FeCh溶液,充分反应后滴入5滴15%KSCN

反应的限度FeCh的反应有一定限度

溶液

判断某卤代燃中取2mL卤代燃样品于试管中,加入5mL20%KOH若产生的沉淀为白色,则该卤

C

的卤素水溶液混合后加热,再滴力口AgNCh溶液代燃中含有氯元素

探究蔗糖在酸性取2mL20%的蔗糖溶液于试管中,加入适量稀

若没有生成砖红色沉淀,则

D水溶液中的稳定H2s。4后水浴加热5min;再加入适量新制Cu(OH)2

蔗糖在酸性水溶液中稳定

性悬浊液并加热

A.AB.BC.CD.D

8.反应SiC[4(g)+2H2(g)吗Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A.该反应AHX)、AS<()

B.该反应的平衡常数K=c(s/[晨?(凡)

C.高温下反应每生成1molSi需消耗2x22.4LHz

D.用E表示键能,该反应

9.常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是

A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则Ka(HCOOH)>Ka(HF)

B.相同浓度的CftCOOH和CHsCOONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中

c(CH,COOj>c(Na+)>c(H+)>c(OHj

C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则K£FeS)>Ksp(CuS)

21

D.在ImolU/Na2s溶液中,c(S-)+c(HS-)+c(H2S)=1molO;

10.常温下O.lmol/L①CH3coOH、②NaOH、③CH3coONa,下列叙述正确的是()

A.①中[CH3coOH]>[CH3coO»[H+]>[OH-]

B.①②等体积混合后,醋酸根离子浓度小于③的二分之一

C.①③等体积混合以后,溶液呈酸性,则(Na+)>(CH3coO)>(H+)

D.①②等体积混合以后,水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小

+

11.室温下,取20mL0.1moll"某二元酸H2A,滴加0.2mol】TNaOH溶液。已知:H2A—H+HA,

HA-wir+A>。下列说法不正确的是

A.0.1mol-L-'H2A溶液中有c(H+)—c(OH-)-c(A2-)=0.1moLLT

B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA)+2c(A2-),用去NaOH溶液的体积小于10mL

C.当用去NaOH溶液体积10mL时,溶液的pHV7,此时溶液中有c(A2)=c(H+)—c(OFT)

D.当用去NaOH溶液体积20mL时,此时溶液中有c(Na+)=2c(HA)+2c(A2-)

12.一定温度下,水溶液中H'和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()

1.0x10-7c(OH->molL-1

A.升高温度,可能引起由c向b的变化

B.该温度下,水的离子积常数为1.0x10-3

C.该温度下,加入FeCl,可能引起由b向a的变化

D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

13.中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出A1的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO?通入NaClO溶液中能生成HC1O

14.下列叙述正确的是

A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4

C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=l

D.pH=3的醋酸溶液,与pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

15.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指示剂,下列说法正确的是()

A.可以用酚酸代替指示剂

B.滴定前用待测液润洗锥形瓶

C.若氢氧化钠吸收少量CO?,不影响滴定结果

D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色,且半分钟内不褪色,即达到滴定终点

16.下列有关实验操作的叙述错误的是

A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

17.250c时,下列说法正确的是

A.NaHA溶液呈酸性,可以推测H2A为强酸

B.可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐

1

C.0.010mol•LI0.lOmol•L的醋酸溶液的电离度分别为a2.则ai<a2

D.100mLpH=10.00的Na2cCh溶液中水电离出H的物质的量为1.0Xl(Pmol

18.O.lmol/LNaHCCh溶液的pH最接近于

A.5.6B.7.0C.8.4D.13.0

19.下列离子方程式中,属于水解反应的是()

A.HCOOH+H2O=HCOO+H3O+

B.82+H20HHeO3—+H+

2-

C.CO3+H20nHeO3+0H

+

D.HS-+H2O=S2-+H3O

20.某固体混合物X,含有A12(SC)4)3、FeJ、Na2co,和C11SO4中的几种,进行如下实验:

①X与水作用有气泡冒出,得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z;

②沉淀Y与NaOH溶液作用,无变化。

下列说法不正确的是()

A.混合物X中必定含有Na2co3,不含A12(S0j

B.溶液Z中溶质主要是钠盐,且必含NaHCOs

C.灼烧沉淀Y,可能得到黑色物质

D.往溶液Z中加入Cu粉,若不溶解,说明X中不含FeCL;

21.水溶液呈酸性的是()

A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO3

12

22.已知:25。(2时,^[Mg(O//)2l=5.61xl0,恢6]=7.42xl(TU。下列说法正确的是

A.25。(2时,饱和姓(。")2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(A衣")大

B.25。(2时,在姓(。")2的悬浊液加入少量的NH4cl固体,c(Mg")增大

C.25。<2时,Mg(0H%固体在20ml0.01mol-氨水中的勺,比在20mL0.01mol-NH4cl溶液中的匕力

D.25。(2时,在Mg(0H)2的悬浊液加入N“尸溶液后,Mgl。"%不可能转化成为MgF2

23.下列操作不能达到目的的是

选项目的操作

A.配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸储水中

B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤

C.在溶液中将MnO厂完全转化为Mn2+向酸性KMnCh溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.确定NaCl溶液中是否混有Na2cCh取少量溶液滴加CaCL溶液,观察是否出现白色浑浊

A.AB.BC.CD.D

24.下列说法正确的是()

A.KCICh和S03溶于水后能导电,故KCCh和S03为电解质

B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)<V(NaOH)

C.向NaAlCh溶液中滴加NaHCCh溶液,有沉淀和气体生成

D.AgCl沉淀易转化成Agl沉淀且K(AgX)=c(Ag+>c(X「),故K(AgI)<K(AgCl)

25.某燃料电池主要构成要素如图所示,下列说法正确的是

CH.CHO

CH.-CHj

H,0

交怏膜b电极

A.电池可用于乙醛的制备

B.b电极为正极

C.电池工作时,a电极附近pH降低

+

D.a电极的反应式为O2+4e-4H-2H2O

26.一种高性能的碱性硼化钮(VB2)—空气电池如下图所示,其中在VB2电极发生反应:

VB2+I6OH-Ile=VO:+2B(OH)4+4H2。该电池工作时,下列说法错误的是

负载

KOH溶液离子选择性膜

A.负载通过0.04mol电子时,有0.224L(标准状况)02参与反应

B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高

C.电池总反应为4VB2+11。?+20OFT+6H2。=8B(0H);+4VO:

D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极

27.如题图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚醐和NaCl的琼脂热溶液,

冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是()

A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应

C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生

28.下列反应的方程式不正砚的是

A.石灰石与醋酸反应:CO:+2CH3co0H=2CH3coO+CO2T+H2O

B.铜片上电镀银的总反应(银作阳极,硝酸银溶液作电镀液):Ag(阳极)鲤Ag(阴极)

+2+

C.铜与稀硝酸反应:3CU+2NO*+8H=3Cu+2NOT+4H2O

2+

D.明矶溶液中加入少量氢氧化钢溶液:2A13++3S0;+3Ba+6OH=2Al(OH)31+3BaSO4X

29.将金属M连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中,下列有关说法

正确的是

A.阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe?+

B.金属M的活动性比Fe的活动性弱

C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

30.下列说法不无聊的是()

A.C「会破坏铝表面的氧化膜

B.NaHCC)3的热稳定性比Na2cO3强

C.KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒

D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

二、实验题

31.某同学利用Cb氧化QMnCM制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略):

已知:铳酸钾(KzMnCM在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:

-

3MnOj+2H2。=2MnO;+MnO2J+4OH

回答下列问题:

(1)装置A中a的作用是;装置C中的试剂为;装置A中制备Ch的化学

方程为。

(2)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO4产率降低,改进的方法是。

(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将KMnC>4溶液加入(填“酸式”或“碱式”)

滴定管中;在规格为50.00mL的滴定管中,若KMnCh溶液起始读数为15.00mL,此时滴定管中KMnCU溶

液的实际体积为(填标号)。

A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00ml

⑷某样品中可能含有的杂质为、采用滴定法测定该样品

FeCzCU-2H2OFe2(C2O4)3H2C2O4.2H2O,KM11O4

的组成,实验步骤如下:

I.取mg样品于锥形瓶中,加入稀H2s04溶解,水浴加热至75℃。用cmol-L」的KMnCh溶液趁热滴定至

溶液出现粉红色且30s内不褪色,消耗KMnCk溶液VimL„

H.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀H2sCM酸化后,在75°C继续用KMnCM溶

液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mLo

1

样品中所含H2C2O4.2H2O(M=126g.moF)的质量分数表达式为。

下列关于样品组成分析的说法,正确的是(填标号)。

A.兴=3时,样品中一定不含杂质

B.兴越大,样品中H2c2O42H2O含量一定越高

*2

C.若步骤I中滴入KMnCU溶液不足,则测得样品中Fe元素含量偏低

D.若所用KMnC>4溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe元素含量偏高

三、计算题

32.碳酸氢纳俗称“小苏打”,是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,可用作膨松剂,制酸剂,灭火剂等。

工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。

(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品,用0.1000mol/L盐酸滴定,耗用盐酸20.00mL。若

改用0.05618mol/L硫酸滴定,需用硫酸mL(保留两位小数)。

(2)某溶液组成如表一:

化合物Na2cChNaHCO3NaCl

质量(kg)814.8400.397.3

问该溶液通入二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二:

化合物Na2cO3NaHCO3NaCl

质量(kg)137.7428.897.3

计算析出的碳酸氢钠晶体的质量(保留1位小数)。

(3)将组成如表二的溶液加热,使碳酸氢钠部分分解,溶液中NaHCCh的质量由428.8kg降为400.3kg,

补加适量碳酸钠,使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量(保留1位小数)。

(4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8x10^(标

准状况),获得纯的碳酸氢钠溶液,测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式

四、原理综合题

33.作为一种绿色消毒剂,H2O2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应:H2O2(1)=H2O(1)+102(g)

\H=-98kJ•mol-1K=2.88x1020

回答问题:

(DH2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时,地

板上有气泡冒出,该气体是.

⑵纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进齐U。在火箭喷口伯网催化下,H2O2剧烈分解:H?0乂1)=H2O(g)+g02(g),

放出大量气体,驱动火箭升空。每消耗34gH2。2,理论上(填“放出”或“吸收”)热量

98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)纯H2O2相对稳定,实验表明在54℃下恒温贮存2周,浓度仍能保持99%,原因是H2O2分解反应的

_______________(填编号)。

a.AH比较小b.K不够大c.速率比较小d.活化能比较大

(4)向H2O2稀溶液中滴加数滴含MM+的溶液,即有气泡快速逸出,反应中MM+起作用。某组实验

数据如下:

t/min01020304050

c(H2O2)/mol•L"0.700.490.350.250.170.12

0-30minH2O2反应的平均速率v=mol•L•min-1

⑸H2O2的一种衍生物K2s2。8,阴离子结构式为)。其中性溶液加热至沸后,溶液pH

降低,用离子方程式表明原因:

参考答案

1.B

【详解】

该反应为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,根据题目中给出的反应物与生成

物的比热容可知,升高温度反应物能量升高较快,反应结束后反应放出的热量也会增大,比

较4个图像B符合题意,故答案选B。

2.B

【详解】

A.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(叫)+OFT(aq)====H2。。)中和热为-57.3kJ.mo「,

H2s04和Ca(OH)2得到的CaS04微溶,会产生额外的热,故A错误;

B.在25℃,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该

物质的燃烧热:CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJ/mol,再利用盖斯定律,得:2CO2(g)

=2C0(g)+02(g)0H=+2X283.0kJ/mol,故B正确;

C.反应的吸、放热与反应条件无关,如有些放热反应必须在加热条件下才能进行,如铝热

反应,故C错误;

D.燃烧热是Imol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,应生成液态水,D错误。

答案选B。

3.D

【分析】

根据△止反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。

【详解】

反应的△H=2(H-H)+(O-O)-4(H-O);-482kJ/mol=2x436kJ/mol+(O-O)-4x463kJ/mol,解得0-0

键的键能为498kJ/moL2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量,因此20(g)=Ch(g)的

AW=-498kJ/molo

4.A

【分析】

根据反应物的能量与生成物的能力差计算反应热,结合物质活化能计算相应反应的反应热及

反应热数值大小。

【详解】

由图可以看出,为反应的活化能,反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能,所以

13

—N2(g)+—H2(g)=NH.3(g)△H=(a-b)kJ/mol,则N2(g)+3H2(g),、2NHs(g)△4=-2(b-a)kJ/mol.

而1mol的NH3(g)转化为1mol的NHa⑴放出的热量为ckJ,则2mol的NHa(g)转化为2mol

的NH3⑴放出的热量为2ckJ,所以反应N2(g)+3H2(g)^^2NH3⑴的反应热△”=2(a-b-c)

kJ/mol,A正确,故合理选项是A。

【点睛】

本题考查了反应热的计算、热化学方程式的书写,注意书写热化学方程式的注意事项以及反

应热的计算方法。

5.C

【详解】

A.0~6min时间内,△c(H2O2)=0.002mok0.01L=0.2mol/L,所以v(H2O2)=0.2mol/L-?6min

~3.3x1O_2mol/(L-min),A正确;

B.随着反应的进行,H2O2的浓度逐渐减小,反应速率减慢,B正确;

C.6min时,c(H2O2)=0.002mol4-0.01L=0.2mol/L,C错误;

D.6min时,H2O2分解率为:以竺则xl()0%=50%,D正确。

0.004/71(9/

答案选C。

6.A

【详解】

A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触,延缓氧化的反应速率,故A正确;

B.调味剂是为了增加食品的味道,与速率无关,故B错误;

C.着色剂是为了给食品添加某种颜色,与速率无关,故C错误;

D.增稠剂是改变物质的浓度,与速率无关,故D错误。

故选:A。

7.B

【详解】

A.原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反应生成Fe3+,故不能验证原溶液中含有亚硝酸根,A

错误;

B.向KI溶液中滴加FeC13,若FeCb没有剩余说明反应是完全的,因此向反应后的溶液中

加入KSCN溶液,若溶液变红,则说明该反应是有限度的,B正确;

C.溶液中加入KOH后体系中剩余大量的0任,再加入硝酸银溶液后0任也可以使Ag+生产

白色沉淀,C错误;

D.蔗糖为二糖,在酸性条件下可以水解生产单糖,验证单糖中是否存在拳击,应向水解液

中加入NaOH溶液使体系呈碱性,再加入新制Cu(OH)2悬浊液,D错误;

故答案选B。

8.B

【详解】

A.SiCL、H2、HC1为气体,且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和,因此该反应

为埼增,即△5>0,故A错误;

B.根据化学平衡常数的定义,该反应的平衡常数K=、,故B正确;

c(SiCl4)-c(H2)

C.题中说的是高温,不是标准状况下,因此不能直接用22.4L・mori计算,故C错误;

D.△14=反应物键能总和一生成物键能总和,即△H=4E(Si—Cl)+2E(H—H)—4E(H—Cl)一

2E(Si-Si),故D错误;

答案为B。

9.A

【详解】

A.HCOONa和NaF的浓度相同,HCOONa溶液的pH较大,说明HCOO」的水解程度较大,

根据越弱越水解,因此甲酸的电离平衡常数较小,即K;,(HCOOH)<Ka(HF),故A错误;

B.相同浓度的CH3co0H和CH3coONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,此时溶液呈酸

性,氢离子浓度大于氢氧根浓度,说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度,则醋酸根浓度大

于钠离子浓度,则溶液中c(CH3coeT)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;

C.CuS的溶解度较小,将CuS投入到稀硫酸溶液中,CuS溶解平衡电离出的S2-不足以与

H+发生反应,而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2s气体,说明Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故C

正确;

D.根据溶液中的物料守恒定律,1mol-LTNa2s溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量

的浓度为1mol-L1,即cS)+c(HS-)+c(H2s)=1mo卜L1故D正确;

综上所述,答案为A。

10.B

【详解】

A.CH3co0H溶液中的H+来自醋酸分子的电离和水的电离,所以

[CH3COOH]>[H+]>[CH3COO]>[OH],故A错误;

B.①②等体积混合后恰好反应生成CH3coONa,体积大约为原来的2倍,如果CH3coO-不

水解,浓度约为原来的1/2,CH3coONa为弱酸强碱盐,越稀越水解,CH3co0-+比0『金'

CH3coOH+OH-,水解平衡向正向移动,因此CH3co0浓度小于原来的1/2,故B正确;

C.①③等体积混合以后,溶液呈酸性,说明CH3co0H的电离程度大于CH3co0-的水解程

度,因此(CH3co0)>(Na+)>(H+),故C错误;

D.①②等体积混合以后恰好反应生成CH3coONa,CH3COO的水解促进水的电离,①③等

体积混合,CH3co0H电离产生的H+抑制水的电离,因此总体上看①②等体积混合后水的

电离程度比①③等体积混和后水的电离程度大,故D错误;

答案选B。

11.B

【分析】

由于该二元酸H?A,第一步电离完全,第二步部分电离,可以把20mL0.1moll一二元酸

H2A看做20mL0.1moll旧尔一元弱酸和0.1mol/LH+溶液,注意该溶液是不存在H2A微粒。

【详解】

A.0.1moLLTH2A溶液存在电荷守恒,其关系为c(H+)=c(OfT)+2c(A2-)+c(HA-),因而

c(H+)-c(OH)-c(A2")=c(A2-)+c(HA)=0.ImoLLT,A项正确;

B.若NaOH用去10ml,反应得到NaHA溶液,HA^H++A2-,溶液显酸性,因而滴加

至中性时,需要加入超过10ml的NaOH溶液,B项错误;

C.当用去NaOH溶液体积10mL时;得到NaHA溶液,溶液的pH<7,存在质子守恒,其

关系为c(A2-)=c(H+)-c(OH-),C项正确;

D.当用去NaOH溶液体积20mL时,得到Na2A溶液,根据物料守恒有:c(Na+)=2c(HA-)

+2c(A2-),D项正确。

故答案选B。

12.C

【详解】

A.升高温度Kw增大,温度升高,c(H+)、c(OH)都增大,c溶液升高温度后的点不在图中

所示的曲线上,故A错误;

B.根据图中b点的数据,该温度下,水的离子积常数是c(H+)xc(OH-)=l.OxlO-M,故B错

误;

C.FeCl?水解,促进水电离,溶液呈酸性,该温度下,加入FeC1可能引起由b向a的变

化,故C正确;

D.温度不变,Kw不变,该温度下,稀释溶液,可能引起由c向b的变化,故D错误;

答案选C。

13.D

【解析】

【详解】

A.同周期元素,第一电离能的变化趋势为:从左到右呈增大趋势,但是镁的价电子排布是

3s2,3s轨道全满较稳定,则铝的第一电离能比镁小,A项错误;

B.卤族元素中的F元素非金属性很强,没有正价,B项错误;

C.溶液呈酸性是指溶液中c(H+)>c(OH),而pH实际反映的是c(H+),水的离子积常

数受温度影响,pH=6.8不能说明溶液一定显酸性,如100℃时pH=6.8的溶液呈碱性,C项

错误;

D.根据强酸制弱酸原理,强酸可以与弱酸的盐溶液反应制取弱酸,酸性:H2cO.AHC1O,所

以CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O,D项正确;

答案选D。

14.C

【详解】

A、加热促进水的电离,但纯水一定显中性,A错误;

B、醋酸是弱酸,稀释10倍,pH增大数值小于1,B错误;

C、0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后氢离子浓度变为0.Imol/L,pH=l,C正确;

D、pH=3的醋酸溶液,与pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后,醋酸剩余,pH小于7,D

错误;

答案选C。

15.C

【详解】

A.酚醐的变色范围在8.2-10.0,指示剂变色,碱没有完全反应,故不能使用酚酿做指示剂,

故A错误;

B.滴定前不能用待测液润洗锥形瓶,否则待测液的体积变大,影响测定结果,故B错误;

C.氢氧化钠吸收少量二氧化碳后变为碳酸钠,当甲基橙做指示剂时,反应后都生成氯化钠,

不影响盐酸的体积,所以不影响滴定结果,故C正确;

D.甲基橙在碱性溶液中显黄色,随着滴定的进行,溶液的颜色逐渐变为橙色,滴定终点颜色

为黄色变为橙色,且半分钟内不变色,若变为红色,说明盐酸已经过量,故D错误;

答案选C。

【点睛】

根据反应后的溶液成分分析溶液的pH,选择合适的指示剂,说明滴定终点的颜色变化时,

注意一定要说明半分钟内不变。

16.B

【详解】

A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁,使液体顺利流下,A正确;

B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴接触试管内壁,容易造成试剂污染,B错误;

C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁,可以使残余在滴定管的尖嘴的液

体进入到锥形瓶,c正确;

D.向容量瓶转移液体时,用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁,D正确。

故选B。

17.D

【详解】

A.NaHA溶液呈酸性,可能是HA-的电离程度大于其水解程度,不能据此得出H2A为强酸

的结论,A错误;

B.可溶性正盐BA溶液呈中性,不能推测BA为强酸强碱盐,因为也可能是B+和A的水

解程度相同,即也可能是弱酸弱碱盐,B错误;

C.弱酸的浓度越小,其电离程度越大,因此0.010mol•LI、0.10mol-L1的醋酸溶液的

电离度分别为6、(X2,则ai>Ct2,C错误;

D.100mLpH=10.00的Na2C03溶液中氢氧根离子的浓度是lX10Fmol/L,碳酸根水解促

进水的电离,则水电离出H,的浓度是1X104mol/L,其物质的量为0.1LX1X10^mol/L

=1X105mol,D正确;

答案选D。

18.C

【详解】

在NaHCCh溶液中既有水解平衡,也有电离平衡,但由于水解程度大于电离程度,所以溶液

显弱碱性,因此答案是C。

19.C

【分析】

弱离子水解反应的实质是:弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过

程,水解方程式用可逆号。

【详解】

A、是甲酸的电离方程式,故A错误;

B、是碳酸的一级电离方程式,故B错误;

C、是碳酸根的水解方程式,所以C选项是正确的;

D、是硫氢根离子的电离方程式,故D错误.

所以C选项是正确的。

20.D

【分析】

某固体混合物X,含有A12(SOj、FeJ、Na2co3和CuSO」中的几种,进行如下实验:

①X与水作用有气泡冒出,四种物质中能生成气体的只有Na2co3,所以一定有Na2c。3,

而几种物质中没有酸,可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳,能与Na2c。3在溶液中双

水解的有M(SO)、C11SO4和FeCh;得到有色沉淀Y,则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有

一种Al(0H)3不确定;弱碱性溶液Z,说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子;

②沉淀Y与NaOH溶液作用,无变化说沉淀中没有Al(0H)3,则X中一定没有A12(SC)4)3,

据此再结合选项分析。

【详解】

A.根据分析可知混合物X中必定含有Na2co3,不含可2(5。4)3,故A正确;

B.溶液Z显弱碱性,所以大量存在的阳离子只能是钠离子,碳酸钠的水解分两步:

2

CO3+H2O=HCO3+0H;HCOy+H2O=H2CO3+OH;由于发生双水解反应产生了二氧化碳

且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解,第一步水解有可能存在,即溶液中一定有碳

酸氢根,所以溶液Z中溶质主要是钠盐,且必含NaHCOs,故B正确;

C.沉淀Y中可能含有氢氧化铜,故灼烧可以得到黑色固体,故C正确;

D.溶液Z显弱碱性,一定不存在FeC1,故D错误;

故答案为D。

21.B

【详解】

A.NaCl是强酸强碱盐,其不能水解,故其水溶液呈中性,A不符合题意;

B.NaHSCU是强酸的酸式盐,其属于强电解质,其在水溶液中的电离方程式为

NaHSO4=Na++H++SO;,故其水溶液呈酸性,B符合题意;

C.HCOONa属于强碱弱酸盐,其在水溶液中可以完全电离,其电离产生的HCOO可以发

生水解,其水解的离子方程式为HCOO+H2OUHCOOH+OH-,故其水溶液呈碱性,C不

符合题意;

D.NaHCCh是强碱弱酸盐,既能发生电离又能发生水解,但其水解程度大于电离程度,故

其水溶液呈碱性,D不符合题意。

综上所述,本题答案为B。

22.B

【详解】

A项,Mg(OH”的溶度积小,由Ksp计算则其镁离子浓度小,故A项错误;

B项,NHJ可以结合Mg(OH)2电离出的OH一离子,从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动,

c(Mg2+)增大,故B项正确:

C项,Ksp不随浓度变化,仅与温度有关,故C项错误;

D项,两者Ksp接近,使用浓氟化钠溶液,可以使氢氧化镁转化,故D项错误。

答案选B。

23.A

【详解】

A、将25gCuSO#5H2O溶于100mL蒸储水中所得溶液的体积不是0.1L,所以不能实现目的,

A错误;

B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大,因此将混合物制成热的饱和溶液,冷却结

晶,过滤即可除去KNCh中少量NaCLB正确;

C、高镒酸钾具有强氧化性,能把双氧水氧化为氧气,而高铳酸钾被还原为镒离子,导致溶

液紫色消失,所以能实现目的,C正确;

D、NaCl和CaCL不反应,Na2co3和CaCL反应生成碳酸钙沉淀,所以可以检验是否含有

Na2cCh,则可以实现目的,D正确;

答案选A。

【点晴】

该题的易错点是物质的分离与提纯,分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状

态来定的。具体如下:

①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法):加热(灼烧、升华、热分解),溶解,过滤(洗涤沉

淀),蒸发,结晶(重结晶),例如选项B;

②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法):分液,萃取,蒸储;

③分离提纯物是胶体:盐析或渗析;

④分离提纯物是气体:洗气。

24.D

【详解】

A、KCIO3是盐,为电解质,SO3溶于水后能导电,是因为SO3与水反应生成了强电解质H2so4,

H2sO4溶液能导电,S03为非电解质,A项错误;

B、醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠水解显碱性,所以pH=7时,醋酸要过量,醋

酸溶液的体积大一些,B项错误;

C、A1O2-与HC03-反应生成Al(0H)3沉淀和CCh',无气体生成,C项错误:

D、AgCl沉淀易转化为Agl沉淀,说明Agl更难溶,D项正确;

答案选D。

25.A

【分析】

该燃料电池中,乙烯和水发生氧化反应,所以通入乙烯和水的电极是负极,氧气易得电子发

生还原反应,所以通入氧气的电极是正极,由图可知负极上乙烯和水生成乙醛和氢离子,氢

离子移向正极,正极上氧气和氢离子反应生成水,x为水,由此分析。

【详解】

A.该电池将乙烯和水转化为了乙醛,可用于乙醛的制备,故A符合题意;

B.根据分析,a电极为正极,b电极为负极,故B不符合题意;

C.电池工作时,氢离子移向正极,a电极的反应式为O2+4e—4H+=2比0,a电极附近pH

升高,故C不符合题意;

D.根据分析,a电极为正极,正极发生还原反应,a电极的反应式为O2+4e+4H+=2比0,

故D不符合题意;

答案选A。

26.B

【分析】

根据图示的电池结构,左侧VB2发生失电子的反应生成VO:和B(OH)4,反应的电极方程

式如题干所示,右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成0H1反应的电极方程式为

O2+4e+2H2O=4OH-,电池的总反应方程式为4VB2+1102+200H+6H20=8B(OH)4+4VO^,

据此分析。

【详解】

A.当负极通过0.04mol电子时,正极也通过0.04mol电子,根据正极的电极方程式,通过

0.04mol电子消耗O.OImol氧气,在标况下为0.224L,A正确;

B.反应过程中正极生成大量的OH-使正极区pH升高,负极消耗OH•使负极区OH•浓度减

小pH降低,B错误;

C.根据分析,电池的总反应为4VB2+IIO2+2OOH-+6H2O=8B(OH);+4VO:,C正确;

D.电池中,电子由VB?电极经负载流向复合碳电极,电流流向与电子流向相反,则电流流

向为复合碳电极—负载—VB2电极—KOH溶液-复合碳电极,D正确;

故选Bo

【点睛】

本题在解答时应注意正极的电极方程式的书写,电解质溶液为碱性,则空气中的氧气得电子

生成氢氧根:在判断电池中电流流向时,电流流向与电子流向相反。

27.B

【详解】

A、a中形成的是铁铜原电池,铁作为负极:Fe-2e-=Fe2+,发生氧化反应,没有红色出现,A

错误;

B、b中形成的是铁铝原电池,铝作负极,铁作正极,发生还原反应,B正确;

C、a中铜作为正极,发生还原反应,C错误;

D、b中铝作负极:Al-3e-=AP+,发生氧化反应,没有气泡产生,D错误。

答案选B。

28.A

【详解】

A.碳酸钙难溶于水,在离子方程式中应以化学式保留,石灰石与醋酸反应的离子方程式为

CaCO3+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO+H2O+CO2T,A错误;

B.银作阳极,阳极的电极反应式为Ag-e=Ag+,铜片作阴极,阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag,

通电

总反应为Ag(阳极)----Ag(阴极),B正确;

C.Cu与稀硝酸反应生成Cu(NCh)2、NO和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3

=3Cu2++2NOT+4H2O,C正确;

D.明帆溶液中加入少量Ba(0H)2溶液,参与反应的Ba?+与OH-物质的量之比为1:2,生成

的A1(OH)3与BaSC>4沉淀物质的量之比为2:3,反应的离子方程式为2Al3++3SO:

+3Ba2++6OH=2Al(OH)31+3BaSO4,D正确;

答案选A。

29.C

【分析】

该装置为原电池原理的金属防护措施,为牺牲阳极的阴极保护法,金属M作负极,钢铁设

备作正极,据此分析解答。

【详解】

A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极,正极金属被保护不失电子,故A错误:

B.阳极金属M实际为原电池装置的负极,电子流出,原电池中负极金属比正极活泼,因此

M活动性比Fe的活动性强,故B错误;

C.金属M失电子,电子经导线流入钢铁设备,从而使钢铁设施表面积累大量电子,自身金

属不再失电子从而被保护,故c正确;

D.海水中的离子浓度大于河

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