2021届高考化学人教版选修4综合复习

2021年高考化学人教版选修4综合复习

一、选择题

1

1.在298.15K、100kPa条件下,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol,N2(g)>H?(g)和NEh(g)的比

热容分别为29.1、28.9和35.6JKLmolL一定压强下，1mol反应中，反应物［N2(g)+3H2(g)］、生成物［2NH3(g)］

的能量随温度T的变化示意图合理的是

2.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2sCU和Ca(OH)2反应的中和热AH=2x(-57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/moL则2co2(g)=2C0(g)+02(g)反应的AH=+2x283.OkJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.Imol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:

共价键H-HH-0

键能/(kJ-moH)436463

热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△4=-482kJmol-'

则2O(g)=O2(g)的AH为

A.428kJ-mol-1B.-428kJ-mol-1C.498kJ-mol-1D.-498kJ-mol-1

4.化学反应N2+3H202NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）

1molN+3molH

能

fi①AE|=akJ

&E产bkJ

4/molN岫仇)

加22

1molNH,(g)。③A&=ckJ

1molNHjd)

A.N2(g)+3H2(g)2NH3⑴△//=2(a-b-c)kJ/mol

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A//=2(b-a)kJ/mol

C.N2(g)+H?(g);»NH3⑴△W=(b+c-a)kJ/mol

D.N2(g)+H2(g)NH?(g)△//=(a+b)kJ/mol

5.在一定温度下，10mL0.40moi/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（己折算为标准状况）

如下表。

t/min0246810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列叙述不正确的是（溶液体枳变化忽略不计）

A.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)«3.3x102mol/(L-min)

B.6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3x10-2mol/(L-min)

C.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol/L

D.反应至6min时，H2O2分解了50%

6.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()

A.抗氧化剂B.调味剂

C.着色剂D.增稠剂

7.下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

若溶液变黄色且试管上部产

检验某无色溶液取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入

A生红棕色气体，则该溶液中含

中是否含有NO：FeCb溶液

有NO；

取5mL0.1mol-L」KI溶液于试管中，加入1mLO.l

探究KI与FeCh若溶液变血红色，则KI与

Bmol-L1FeCh溶液,充分反应后滴入5滴15%KSCN

反应的限度FeCh的反应有一定限度

溶液

判断某卤代燃中取2mL卤代燃样品于试管中，加入5mL20%KOH若产生的沉淀为白色，则该卤

C

的卤素水溶液混合后加热，再滴力口AgNCh溶液代燃中含有氯元素

探究蔗糖在酸性取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀

若没有生成砖红色沉淀，则

D水溶液中的稳定H2s。4后水浴加热5min；再加入适量新制Cu(OH)2

蔗糖在酸性水溶液中稳定

性悬浊液并加热

A.AB.BC.CD.D

8.反应SiC[4(g)+2H2(g)吗Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A.该反应AHX)、AS<()

B.该反应的平衡常数K=c(s/[晨?(凡)

C.高温下反应每生成1molSi需消耗2x22.4LHz

D.用E表示键能，该反应

9.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF)

B.相同浓度的CftCOOH和CHsCOONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中

c(CH,COOj>c(Na+)>c(H+)>c(OHj

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K£FeS)>Ksp(CuS)

21

D.在ImolU/Na2s溶液中，c(S-)+c(HS-)+c(H2S)=1molO；

10.常温下O.lmol/L①CH3coOH、②NaOH、③CH3coONa,下列叙述正确的是()

A.①中[CH3coOH]>[CH3coO»[H+]>[OH-]

B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一

C.①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3coO)>(H+)

D.①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小

+

11.室温下,取20mL0.1moll"某二元酸H2A,滴加0.2mol】TNaOH溶液。已知:H2A—H+HA,

HA-wir+A>。下列说法不正确的是

A.0.1mol-L-'H2A溶液中有c(H+)—c(OH-)-c(A2-)=0.1moLLT

B.当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=c(HA)+2c(A2-),用去NaOH溶液的体积小于10mL

C.当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pHV7,此时溶液中有c(A2)=c(H+)—c(OFT)

D.当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na+)=2c(HA)+2c(A2-)

12.一定温度下，水溶液中H'和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()

1.0x10-7c(OH->molL-1

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为1.0x10-3

C.该温度下，加入FeCl,可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

13.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出A1的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO?通入NaClO溶液中能生成HC1O

14.下列叙述正确的是

A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=l

D.pH=3的醋酸溶液，与pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

15.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（）

A.可以用酚酸代替指示剂

B.滴定前用待测液润洗锥形瓶

C.若氢氧化钠吸收少量CO?,不影响滴定结果

D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

16.下列有关实验操作的叙述错误的是

A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

17.250c时，下列说法正确的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

1

C.0.010mol•LI0.lOmol•L的醋酸溶液的电离度分别为a2.则ai<a2

D.100mLpH=10.00的Na2cCh溶液中水电离出H的物质的量为1.0Xl（Pmol

18.O.lmol/LNaHCCh溶液的pH最接近于

A.5.6B.7.0C.8.4D.13.0

19.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A.HCOOH+H2O=HCOO+H3O+

B.82+H20HHeO3—+H+

2-

C.CO3+H20nHeO3+0H

+

D.HS-+H2O=S2-+H3O

20.某固体混合物X,含有A12（SC）4）3、FeJ、Na2co,和C11SO4中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。

下列说法不正确的是（）

A.混合物X中必定含有Na2co3,不含A12（S0j

B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCOs

C.灼烧沉淀Y,可能得到黑色物质

D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCL；

21.水溶液呈酸性的是（）

A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO3

12

22.已知：25。（2时，^[Mg（O//）2l=5.61xl0,恢6]=7.42xl（TU。下列说法正确的是

A.25。（2时，饱和姓（。"）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（A衣"）大

B.25。（2时，在姓（。"）2的悬浊液加入少量的NH4cl固体，c（Mg"）增大

C.25。＜2时，Mg（0H%固体在20ml0.01mol-氨水中的勺，比在20mL0.01mol-NH4cl溶液中的匕力

小

D.25。(2时，在Mg(0H)2的悬浊液加入N“尸溶液后，Mgl。"%不可能转化成为MgF2

23.下列操作不能达到目的的是

选项目的操作

A.配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸储水中

B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C.在溶液中将MnO厂完全转化为Mn2+向酸性KMnCh溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.确定NaCl溶液中是否混有Na2cCh取少量溶液滴加CaCL溶液，观察是否出现白色浑浊

A.AB.BC.CD.D

24.下列说法正确的是()

A.KCICh和S03溶于水后能导电，故KCCh和S03为电解质

B.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)<V(NaOH)

C.向NaAlCh溶液中滴加NaHCCh溶液，有沉淀和气体生成

D.AgCl沉淀易转化成Agl沉淀且K(AgX)=c(Ag+>c(X「)，故K(AgI)<K(AgCl)

25.某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是

CH.CHO

CH.-CHj

H,0

交怏膜b电极

A.电池可用于乙醛的制备

B.b电极为正极

C.电池工作时，a电极附近pH降低

+

D.a电极的反应式为O2+4e-4H-2H2O

26.一种高性能的碱性硼化钮(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应:

VB2+I6OH-Ile=VO：+2B(OH)4+4H2。该电池工作时，下列说法错误的是

负载

KOH溶液离子选择性膜

A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L(标准状况)02参与反应

B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高

C.电池总反应为4VB2+11。？+20OFT+6H2。=8B(0H)；+4VO：

D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极

27.如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚醐和NaCl的琼脂热溶液,

冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是()

A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应

C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生

28.下列反应的方程式不正砚的是

A.石灰石与醋酸反应：CO：+2CH3co0H=2CH3coO+CO2T+H2O

B.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极）鲤Ag（阴极）

+2+

C.铜与稀硝酸反应：3CU+2NO*+8H=3Cu+2NOT+4H2O

2+

D.明矶溶液中加入少量氢氧化钢溶液：2A13++3S0；+3Ba+6OH=2Al（OH）31+3BaSO4X

29.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法

正确的是

A.阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe?+

B.金属M的活动性比Fe的活动性弱

C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

30.下列说法不无聊的是（）

A.C「会破坏铝表面的氧化膜

B.NaHCC）3的热稳定性比Na2cO3强

C.KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

二、实验题

31.某同学利用Cb氧化QMnCM制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）:

已知：铳酸钾（KzMnCM在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

-

3MnOj+2H2。=2MnO；+MnO2J+4OH

回答下列问题：

（1）装置A中a的作用是；装置C中的试剂为；装置A中制备Ch的化学

方程为。

（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是。

（3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnC>4溶液加入（填“酸式”或“碱式”）

滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnCh溶液起始读数为15.00mL,此时滴定管中KMnCU溶

液的实际体积为（填标号）。

A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00ml

⑷某样品中可能含有的杂质为、采用滴定法测定该样品

FeCzCU-2H2OFe2（C2O4）3H2C2O4.2H2O,KM11O4

的组成，实验步骤如下:

I.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2s04溶解，水浴加热至75℃。用cmol-L」的KMnCh溶液趁热滴定至

溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnCk溶液VimL„

H.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀H2sCM酸化后，在75°C继续用KMnCM溶

液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mLo

1

样品中所含H2C2O4.2H2O（M=126g.moF）的质量分数表达式为。

下列关于样品组成分析的说法，正确的是（填标号）。

A.兴=3时，样品中一定不含杂质

B.兴越大，样品中H2c2O42H2O含量一定越高

*2

C.若步骤I中滴入KMnCU溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低

D.若所用KMnC>4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高

三、计算题

32.碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。

工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。

（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若

改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸mL（保留两位小数）。

（2）某溶液组成如表一：

化合物Na2cChNaHCO3NaCl

质量（kg）814.8400.397.3

问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二:

化合物Na2cO3NaHCO3NaCl

质量（kg）137.7428.897.3

计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。

（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCCh的质量由428.8kg降为400.3kg,

补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。

（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8x10^（标

准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式

四、原理综合题

33.作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2（1）=H2O（1）+102（g）

\H=-98kJ•mol-1K=2.88x1020

回答问题:

（DH2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地

板上有气泡冒出，该气体是.

⑵纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进齐U。在火箭喷口伯网催化下,H2O2剧烈分解:H?0乂1）=H2O（g）+g02（g）,

放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34gH2。2,理论上（填“放出”或“吸收”）热量

98kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%,原因是H2O2分解反应的

_______________（填编号）。

a.AH比较小b.K不够大c.速率比较小d.活化能比较大

（4）向H2O2稀溶液中滴加数滴含MM+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中MM+起作用。某组实验

数据如下：

t/min01020304050

c(H2O2)/mol•L"0.700.490.350.250.170.12

0-30minH2O2反应的平均速率v=mol•L•min-1

⑸H2O2的一种衍生物K2s2。8,阴离子结构式为）。其中性溶液加热至沸后，溶液pH

降低，用离子方程式表明原因：

参考答案

1.B

【详解】

该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据题目中给出的反应物与生成

物的比热容可知，升高温度反应物能量升高较快，反应结束后反应放出的热量也会增大，比

较4个图像B符合题意，故答案选B。

2.B

【详解】

A.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(叫)+OFT(aq)====H2。。)中和热为-57.3kJ.mo「，

H2s04和Ca(OH)2得到的CaS04微溶，会产生额外的热，故A错误；

B.在25℃,101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该

物质的燃烧热:CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJ/mol,再利用盖斯定律，得：2CO2(g)

=2C0(g)+02(g)0H=+2X283.0kJ/mol,故B正确；

C.反应的吸、放热与反应条件无关，如有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热

反应，故C错误；

D.燃烧热是Imol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，D错误。

答案选B。

3.D

【分析】

根据△止反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。

【详解】

反应的△H=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2x436kJ/mol+(O-O)-4x463kJ/mol,解得0-0

键的键能为498kJ/moL2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此20(g)=Ch(g)的

AW=-498kJ/molo

4.A

【分析】

根据反应物的能量与生成物的能力差计算反应热，结合物质活化能计算相应反应的反应热及

反应热数值大小。

【详解】

由图可以看出，为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以

13

—N2(g)+—H2(g)=NH.3(g)△H=(a-b)kJ/mol,则N2(g)+3H2(g),、2NHs(g)△4=-2(b-a)kJ/mol.

而1mol的NH3(g)转化为1mol的NHa⑴放出的热量为ckJ,则2mol的NHa(g)转化为2mol

的NH3⑴放出的热量为2ckJ,所以反应N2(g)+3H2(g)^^2NH3⑴的反应热△”=2(a-b-c)

kJ/mol,A正确，故合理选项是A。

【点睛】

本题考查了反应热的计算、热化学方程式的书写，注意书写热化学方程式的注意事项以及反

应热的计算方法。

5.C

【详解】

A.0~6min时间内，△c(H2O2)=0.002mok0.01L=0.2mol/L,所以v(H2O2)=0.2mol/L-?6min

~3.3x1O_2mol/(L-min),A正确；

B.随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；

C.6min时,c(H2O2)=0.002mol4-0.01L=0.2mol/L,C错误；

D.6min时，H2O2分解率为：以竺则xl()0%=50%,D正确。

0.004/71(9/

答案选C。

6.A

【详解】

A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；

B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；

C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；

D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。

故选:A。

7.B

【详解】

A.原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反应生成Fe3+,故不能验证原溶液中含有亚硝酸根，A

错误；

B.向KI溶液中滴加FeC13,若FeCb没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中

加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，B正确；

C.溶液中加入KOH后体系中剩余大量的0任，再加入硝酸银溶液后0任也可以使Ag+生产

白色沉淀，C错误；

D.蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水解生产单糖，验证单糖中是否存在拳击，应向水解液

中加入NaOH溶液使体系呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，D错误；

故答案选B。

8.B

【详解】

A.SiCL、H2、HC1为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应

为埼增,即△5>0,故A错误;

B.根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=、，故B正确;

c(SiCl4)-c(H2)

C.题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L・mori计算，故C错误;

D.△14=反应物键能总和一生成物键能总和，即△H=4E(Si—Cl)+2E(H—H)—4E(H—Cl)一

2E(Si-Si),故D错误；

答案为B。

9.A

【详解】

A.HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO」的水解程度较大，

根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即K；,(HCOOH)<Ka(HF),故A错误；

B.相同浓度的CH3co0H和CH3coONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,此时溶液呈酸

性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大

于钠离子浓度，则溶液中c(CH3coeT)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正确；

C.CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2-不足以与

H+发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2s气体，说明Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故C

正确；

D.根据溶液中的物料守恒定律，1mol-LTNa2s溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量

的浓度为1mol-L1,即cS)+c(HS-)+c(H2s)=1mo卜L1故D正确；

综上所述，答案为A。

10.B

【详解】

A.CH3co0H溶液中的H+来自醋酸分子的电离和水的电离，所以

[CH3COOH]>[H+]>[CH3COO]>[OH],故A错误；

B.①②等体积混合后恰好反应生成CH3coONa,体积大约为原来的2倍，如果CH3coO-不

水解，浓度约为原来的1/2,CH3coONa为弱酸强碱盐，越稀越水解，CH3co0-+比0『金'

CH3coOH+OH-，水解平衡向正向移动，因此CH3co0浓度小于原来的1/2,故B正确；

C.①③等体积混合以后，溶液呈酸性，说明CH3co0H的电离程度大于CH3co0-的水解程

度，因此(CH3co0)>(Na+)>(H+),故C错误；

D.①②等体积混合以后恰好反应生成CH3coONa,CH3COO的水解促进水的电离，①③等

体积混合，CH3co0H电离产生的H+抑制水的电离，因此总体上看①②等体积混合后水的

电离程度比①③等体积混和后水的电离程度大，故D错误；

答案选B。

11.B

【分析】

由于该二元酸H?A,第一步电离完全，第二步部分电离，可以把20mL0.1moll一二元酸

H2A看做20mL0.1moll旧尔一元弱酸和0.1mol/LH+溶液,注意该溶液是不存在H2A微粒。

【详解】

A.0.1moLLTH2A溶液存在电荷守恒，其关系为c(H+)=c(OfT)+2c(A2-)+c(HA-)，因而

c(H+)-c(OH)-c(A2")=c(A2-)+c(HA)=0.ImoLLT,A项正确；

B.若NaOH用去10ml,反应得到NaHA溶液，HA^H++A2-,溶液显酸性，因而滴加

至中性时，需要加入超过10ml的NaOH溶液，B项错误；

C.当用去NaOH溶液体积10mL时;得到NaHA溶液，溶液的pH<7,存在质子守恒，其

关系为c(A2-)=c(H+)-c(OH-),C项正确；

D.当用去NaOH溶液体积20mL时，得到Na2A溶液，根据物料守恒有：c(Na+)=2c(HA-)

+2c(A2-),D项正确。

故答案选B。

12.C

【详解】

A.升高温度Kw增大，温度升高，c(H+)、c(OH)都增大，c溶液升高温度后的点不在图中

所示的曲线上，故A错误；

B.根据图中b点的数据，该温度下，水的离子积常数是c(H+)xc(OH-)=l.OxlO-M,故B错

误；

C.FeCl?水解，促进水电离，溶液呈酸性，该温度下，加入FeC1可能引起由b向a的变

化，故C正确；

D.温度不变，Kw不变，该温度下，稀释溶液，可能引起由c向b的变化，故D错误；

答案选C。

13.D

【解析】

【详解】

A.同周期元素，第一电离能的变化趋势为：从左到右呈增大趋势，但是镁的价电子排布是

3s2,3s轨道全满较稳定，则铝的第一电离能比镁小，A项错误；

B.卤族元素中的F元素非金属性很强，没有正价，B项错误；

C.溶液呈酸性是指溶液中c(H+)>c(OH),而pH实际反映的是c(H+),水的离子积常

数受温度影响，pH=6.8不能说明溶液一定显酸性，如100℃时pH=6.8的溶液呈碱性，C项

错误；

D.根据强酸制弱酸原理，强酸可以与弱酸的盐溶液反应制取弱酸，酸性：H2cO.AHC1O,所

以CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O,D项正确；

答案选D。

14.C

【详解】

A、加热促进水的电离，但纯水一定显中性，A错误;

B、醋酸是弱酸，稀释10倍，pH增大数值小于1,B错误；

C、0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后氢离子浓度变为0.Imol/L,pH=l,C正确；

D、pH=3的醋酸溶液，与pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸剩余，pH小于7,D

错误；

答案选C。

15.C

【详解】

A.酚醐的变色范围在8.2-10.0,指示剂变色，碱没有完全反应，故不能使用酚酿做指示剂，

故A错误；

B.滴定前不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测液的体积变大，影响测定结果，故B错误；

C.氢氧化钠吸收少量二氧化碳后变为碳酸钠，当甲基橙做指示剂时，反应后都生成氯化钠,

不影响盐酸的体积，所以不影响滴定结果，故C正确；

D.甲基橙在碱性溶液中显黄色，随着滴定的进行，溶液的颜色逐渐变为橙色，滴定终点颜色

为黄色变为橙色，且半分钟内不变色，若变为红色，说明盐酸已经过量，故D错误；

答案选C。

【点睛】

根据反应后的溶液成分分析溶液的pH,选择合适的指示剂，说明滴定终点的颜色变化时，

注意一定要说明半分钟内不变。

16.B

【详解】

A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，A正确；

B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴接触试管内壁，容易造成试剂污染，B错误;

C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液

体进入到锥形瓶，c正确；

D.向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，D正确。

故选B。

17.D

【详解】

A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸

的结论，A错误；

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B+和A的水

解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；

C.弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010mol•LI、0.10mol-L1的醋酸溶液的

电离度分别为6、（X2,则ai>Ct2,C错误；

D.100mLpH=10.00的Na2C03溶液中氢氧根离子的浓度是lX10Fmol/L,碳酸根水解促

进水的电离，则水电离出H，的浓度是1X104mol/L,其物质的量为0.1LX1X10^mol/L

=1X105mol,D正确;

答案选D。

18.C

【详解】

在NaHCCh溶液中既有水解平衡，也有电离平衡，但由于水解程度大于电离程度，所以溶液

显弱碱性，因此答案是C。

19.C

【分析】

弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过

程，水解方程式用可逆号。

【详解】

A、是甲酸的电离方程式，故A错误；

B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；

C、是碳酸根的水解方程式，所以C选项是正确的；

D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误.

所以C选项是正确的。

20.D

【分析】

某固体混合物X,含有A12(SOj、FeJ、Na2co3和CuSO」中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2co3,所以一定有Na2c。3,

而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2c。3在溶液中双

水解的有M(SO)、C11SO4和FeCh；得到有色沉淀Y,则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有

一种Al(0H)3不确定；弱碱性溶液Z,说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；

②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(0H)3,则X中一定没有A12(SC)4)3，

据此再结合选项分析。

【详解】

A.根据分析可知混合物X中必定含有Na2co3,不含可2(5。4)3,故A正确；

B.溶液Z显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：

2

CO3+H2O=HCO3+0H；HCOy+H2O=H2CO3+OH；由于发生双水解反应产生了二氧化碳

且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳

酸氢根，所以溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCOs，故B正确；

C.沉淀Y中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C正确；

D.溶液Z显弱碱性，一定不存在FeC1,故D错误；

故答案为D。

21.B

【详解】

A.NaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；

B.NaHSCU是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为

NaHSO4=Na++H++SO；,故其水溶液呈酸性，B符合题意；

C.HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO可以发

生水解，其水解的离子方程式为HCOO+H2OUHCOOH+OH-,故其水溶液呈碱性，C不

符合题意；

D.NaHCCh是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故

其水溶液呈碱性，D不符合题意。

综上所述，本题答案为B。

22.B

【详解】

A项，Mg(OH”的溶度积小，由Ksp计算则其镁离子浓度小，故A项错误；

B项,NHJ可以结合Mg(OH)2电离出的OH一离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，

c(Mg2+)增大，故B项正确：

C项，Ksp不随浓度变化，仅与温度有关，故C项错误；

D项，两者Ksp接近，使用浓氟化钠溶液，可以使氢氧化镁转化，故D项错误。

答案选B。

23.A

【详解】

A、将25gCuSO#5H2O溶于100mL蒸储水中所得溶液的体积不是0.1L,所以不能实现目的，

A错误；

B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结

晶，过滤即可除去KNCh中少量NaCLB正确；

C、高镒酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高铳酸钾被还原为镒离子，导致溶

液紫色消失，所以能实现目的，C正确；

D、NaCl和CaCL不反应，Na2co3和CaCL反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有

Na2cCh,则可以实现目的，D正确；

答案选A。

【点晴】

该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状

态来定的。具体如下：

①分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉

淀），蒸发，结晶（重结晶），例如选项B；

②分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：分液，萃取，蒸储；

③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；

④分离提纯物是气体：洗气。

24.D

【详解】

A、KCIO3是盐，为电解质,SO3溶于水后能导电,是因为SO3与水反应生成了强电解质H2so4,

H2sO4溶液能导电，S03为非电解质，A项错误；

B、醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，所以pH=7时，醋酸要过量，醋

酸溶液的体积大一些，B项错误；

C、A1O2-与HC03-反应生成Al(0H)3沉淀和CCh',无气体生成，C项错误：

D、AgCl沉淀易转化为Agl沉淀，说明Agl更难溶，D项正确；

答案选D。

25.A

【分析】

该燃料电池中，乙烯和水发生氧化反应，所以通入乙烯和水的电极是负极，氧气易得电子发

生还原反应，所以通入氧气的电极是正极，由图可知负极上乙烯和水生成乙醛和氢离子，氢

离子移向正极，正极上氧气和氢离子反应生成水，x为水，由此分析。

【详解】

A.该电池将乙烯和水转化为了乙醛，可用于乙醛的制备，故A符合题意；

B.根据分析，a电极为正极，b电极为负极，故B不符合题意；

C.电池工作时，氢离子移向正极，a电极的反应式为O2+4e—4H+=2比0,a电极附近pH

升高，故C不符合题意；

D.根据分析，a电极为正极，正极发生还原反应，a电极的反应式为O2+4e+4H+=2比0,

故D不符合题意；

答案选A。

26.B

【分析】

根据图示的电池结构，左侧VB2发生失电子的反应生成VO：和B(OH)4,反应的电极方程

式如题干所示，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成0H1反应的电极方程式为

O2+4e+2H2O=4OH-,电池的总反应方程式为4VB2+1102+200H+6H20=8B(OH)4+4VO^,

据此分析。

【详解】

A.当负极通过0.04mol电子时，正极也通过0.04mol电子，根据正极的电极方程式，通过

0.04mol电子消耗O.OImol氧气，在标况下为0.224L,A正确；

B.反应过程中正极生成大量的OH-使正极区pH升高，负极消耗OH•使负极区OH•浓度减

小pH降低，B错误；

C.根据分析，电池的总反应为4VB2+IIO2+2OOH-+6H2O=8B(OH)；+4VO：,C正确；

D.电池中，电子由VB?电极经负载流向复合碳电极，电流流向与电子流向相反，则电流流

向为复合碳电极—负载—VB2电极—KOH溶液-复合碳电极，D正确；

故选Bo

【点睛】

本题在解答时应注意正极的电极方程式的书写，电解质溶液为碱性，则空气中的氧气得电子

生成氢氧根：在判断电池中电流流向时，电流流向与电子流向相反。

27.B

【详解】

A、a中形成的是铁铜原电池，铁作为负极：Fe-2e-=Fe2+,发生氧化反应，没有红色出现，A

错误；

B、b中形成的是铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应，B正确；

C、a中铜作为正极，发生还原反应，C错误；

D、b中铝作负极：Al-3e-=AP+,发生氧化反应，没有气泡产生，D错误。

答案选B。

28.A

【详解】

A.碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为

CaCO3+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO+H2O+CO2T，A错误；

B.银作阳极,阳极的电极反应式为Ag-e=Ag+,铜片作阴极,阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag,

通电

总反应为Ag(阳极)----Ag(阴极)，B正确；

C.Cu与稀硝酸反应生成Cu(NCh)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3

=3Cu2++2NOT+4H2O,C正确；

D.明帆溶液中加入少量Ba(0H)2溶液，参与反应的Ba?+与OH-物质的量之比为1:2,生成

的A1(OH)3与BaSC>4沉淀物质的量之比为2:3,反应的离子方程式为2Al3++3SO：

+3Ba2++6OH=2Al(OH)31+3BaSO4，D正确；

答案选A。

29.C

【分析】

该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属M作负极，钢铁设

备作正极，据此分析解答。

【详解】

A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故A错误：

B.阳极金属M实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此

M活动性比Fe的活动性强，故B错误；

C.金属M失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金

属不再失电子从而被保护，故c正确；

D.海水中的离子浓度大于河