高中化学-高中化学教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE2PAGE第二节铝金属材料第1课时铝及其化合物【三维目标】知识与技能：1、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及其相互转化2、掌握铝的冶炼及Al(OH)3的制法过程与方法：1、通过分组合作实验探究Al(OH)3的两性2、通过启发诱导，增强化学学习兴趣。情感、态度、价值观：1、通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。2、通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探讨，培养学生思维能力和综合分析能力。【重点，难点】教学重点：氧化铝和氢氧化铝的化学性质教学难点：氧化铝和氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应及其相互转化把握重点、突破难点：（设计两个题目）1、你将如何设计从铝土矿中提取铝单质？你能设计出几种提取方案？请用流程图表示出来，并写出相应的离子方程式（试剂自选）2、用Al来制取Al(OH)3，你又该如何设计方案？设计意图:为了不让学生对学过的知识只是一个简单的回顾而是通过对问题的思考、讨论从中得出要学的化学知识。通过循循善诱的引导教学方式，逐渐深入，使学生在讨论和练习中完成本节课的教学任务，既使学生参与到教学中，又体现了学生是学习的主体，适应新课改的要求，达到课堂教学高效率。再通过对题目中涉及的知识点进行归纳，使知识网络化，系统化。【教学方法】方法:探索法、比较归纳法、讲练结合手段:“分组讨论、电脑辅助教学”教学中，把学生分成小组讨论学习。讨论时，既可以是同学间互相讨论，提出方案，发现问题，还可以通过师生互动发现问题解决问题。【教学过程】【多媒体展示】考试说明要求①掌握铝及其化合物的性质、制法和重要应用；②了解铝及其化合物的相互转化关系。设计意图:让学生明确本节课所要掌握的内容，了解本节在高考中的重要性。引起学生对本节的重视，有利于集中学生上课的注意力。教师活动学生活动设计意图【设问引入】铝在我们生活中随处可见，大家能不能举几例铝在生活、工业中的用途？【多媒体展示】铝的几种用途①制反光灯、铝合金用于飞机的制造、制电线、制炊具、制作成饰品、铝箔袋子等高温②由铝参与的铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼高熔点的金属高温Fe2O3+2Al=====2Fe+Al2O3思考举例观看让学生写方程式体现从生活走进化学的教学理念复习铝热反应【讲述】铝的用途非常广泛，但是在自然界中不存在游离态的铝，因此工业上必须从铝的化合物中提取铝。铝是地壳中含量最多的金属元素，而铝土矿是铝元素的主要存在形式之一。【展示】铝土矿照片【说明】铝土矿的主要成分Al2O3主要含杂质：Fe2O3、SiO2倾听了解让学生了解工业上是从铝土矿中提取铝的【设问】如果你是炼铝厂的工程师，你将如何设计从铝土矿中提取铝单质？你能设计出几种提取方案？请用流程图表示出来，并写出相应的离子方程式（试剂自选）【引导】引导学生回忆工业上如何冶炼铝（电解熔融Al2O3）。要从铝土矿中提取铝，关键在于Al2O3的提纯。提纯提纯电解铝土矿Al2O3Al思考讨论设计回忆初步形成工业制铝的流程让学生动手设计工业提铝的方案，并从中感悟Al2O3、Al（OH）3的两性，及Al2O3、Al（OH）3、Al之间的转化【提问】让学生说出自己的设计方案【评价】①用流程图将学生的设计方案体现在黑板上，并作出评价。②让学生写出流程图中每一步所涉及的离子方程式并请两位同学到黑板上书写。回答感悟、提升书写离子方程式突出Al2O3、Al（OH）3的两性，并使学生掌握Al（OH）3的实验室制法。考查学生有关Al2O3、Al（OH）3的离子方程式的书写【过渡】我们已经知道了从铝土矿中提取铝的方法，那么如果要求用Al来制取Al(OH)3，你又该如何设计方案？【多媒体展示】已知Al3++3[Al(OH)4]-==4Al(OH)3↓，现用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，你能设计出几种方案？请用流程图表示出来，并写出相应的化学方程式。思考讨论设计承接从铝土矿提取铝的方案设计，让学生设计从Al到Al(OH)3的制取方案，以这两类工业流程设计贯通铝及其化合物的复习【提问】让学生说出自己的设计方案【评价】①用流程图将学生的设计方案体现在黑板上，并作出评价。②让学生写出流程图中每一步所涉及的化学方程式并请一位同学到黑板上书写。回答感悟、提升书写化学方程式突出Al既能与强酸又能与强碱反应。考查学生有关Al单质的化学方程式的书写【迁移应用】思考：要制得等量的Al(OH)3，以上哪一种方案消耗的原料最少？【提问·解答】提问学生的解题思路和所得出的答案，并给予指导解答此题领悟方法让学生把知识应用于定量计算【小结】铝及其化合物间的转化总结并建立知识体系帮助学生知识体系的构建【作业布置】1．熟练掌握铝及其化合物中所涉及的重要方程式。2．《课时作业》【板书设计】一．铝的化学性质①与非金属反应：②与碱反应③与酸反应④铝热反应二．铝的重要化合物1．Al2O3（两性氧化物）Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2OAl2O3＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]Al2O3＋2OH-＋3H2O＝2[Al(OH)4]-2．Al2O3（两性氧化物）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]2Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-3．化合物相互转化学情分析：前面学生已复习了钠和铁的化学性质及他们的重要化合物的性质，在头脑中已经初步形成了一套复习元素化合物性质的模式，这为本节课复习习铝的重要化合物的性质奠定了基础。让学生回忆酸性化合物和碱性化合物的概念，然后再强调两性化合物这个概念，这样符合学生的认知规律。另一个是在探究氢氧化铝的实验室制法时，学生对多种方法的选择有欠缺。学生特点:1、乐于探索及展示自我，不喜欢被动接受型学习方式2、学校教学注重学生能力培养，在经过了初中课改的学习，学生综合素质较高，分析、探究、理解、表演能力较强学法指导：1、通过铝及其合金在生活中的应用价值体验金属铝的性质2、比较铝和其它常见金属的活动性强弱得出铝是一种活泼的金属，能发生铝热反应等。效果分析：为了不让学生对学过的知识只是一个简单的回顾而是通过对问题的思考、讨论从中得出要学的化学知识。通过循循善诱的引导教学方式，逐渐深入，使学生在讨论和练习中完成本节课的教学任务，既使学生参与到教学中，又体现了学生是学习的主体，适应新课改的要求，达到课堂教学高效率。再通过对题目中涉及的知识点进行归纳，使知识网络化，系统化。教材分析：1、教材的地位及其作用：《铝的性质和应用》是苏教版化学1专题3第一单元第二课时的内容，具体内容主要有铝的物理性质和铝的化学性质性质与应用。本课题是在学习了氯等非金属元素和其化合物的基础上，对金属元素及其化合物的性质和应用进行较为深入、系统地学习。它侧重于使学生理解怎样去学习金属元素和其化合物的性质和变化，帮助学生进一步认识到元素和其化合物的应用价值，并为后面的元素周期律及化学原理知识提供了感性知识。2、教学目标（1）知识与技能：①知道铝的各种化学性质。②了解铝在生产生活中的重要应用，进一步认识铝与生产、生活的关系。③了解铝热剂和铝热反应。（2）过程与方法、情感态度与价值观①通过铝与氢氧化钠溶液的反应，学习以实验为基础的实验探究方法；②通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用③通过故事及三个问题引入的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法和启发的学习模式④通过对铝及合金的应用的学习，体会到化学的学习乐趣，及其价值。3、教学重、难点重点：铝与酸和碱溶液的反应，及铝热反应难点：铝的钝化性质、铝与氢氧化钠溶液的反应评测练习1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()A．常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸B．向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱C．铝合金的大量使用归功于人们能使用电解法从氧化铝中获得铝D．明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂2．(2014·西安模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]－＋4NHeq\o\al(＋,4)B．向浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－＋2H2O=[Al(OH)4]－＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3＋3H2O=2[Al(OH)4]－D．向碳酸镁中滴加稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O3．(2013·高考)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸C．盐酸 D．稀硝酸4．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用5．(2013·南昌一模)某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)6．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是()A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH7．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3Na[Al(OH)4]Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO8.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物eq\o(→,\s\up7(足量溶液A),\s\do5(充分反应))测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物eq\o(→,\s\up7(足量溶液B),\s\do5(充分反应))测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D．实验室中方案Ⅱ更便于实施9．如图所示为向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与OH－的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为________。(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是___________________。10．A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水。若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：_____________________________________________________________。A→D：_____________________________________________________________。11．某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：试回答下列问题：(1)所加试剂①、②分别是________、________。(2)写出废合金与试剂①反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(3)由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是________，理由是________________________________________________________________________；写出A→D反应的离子方程式：__________________________________________。(4)操作③的名称是____________________________________________________。12．已知NHeq\o\al(＋,4)＋[Al(OH)4]－=Al(OH)3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：①H＋＋OH－=H2O②Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－③Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓④NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O先后顺序正确的是()A．①→②→③→④ B．①→③→②→④C．①→③→④→② D．①→④→②→③13．(2013·大纲全国卷)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式_______________________________________________。(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为____________。(3