江西省吉安市禾市中学2022年高一化学月考试题含解析

江西省吉安市禾市中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.CO、H＋、HCO、Ca2＋

B.NH、OH－、Ba2＋、NOC.I－、ClO－、NO、H＋

D.SO、SO、Na＋、OH－参考答案：DCO、H＋反应生成二氧化碳，H＋、HCO反应生成水和二氧化碳，CO与Ca2＋生成沉淀等，以上离子间均不能大量共存，A错误；NH与OH－反应生成一水合氨，不能大量共存，B错误；酸性条件下，次氯酸、硝酸均能氧化碘离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，C错误；SO、SO、Na＋、OH－四种离子间不发生反应，均能大量共存，D正确；正确选项D。点睛：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、水或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，结合题中离子的性质解答。2.下列有关除去杂质（括号内为杂质）的方法和试剂都正确的是

物质方法试剂ACO2（SO2）洗气稀NaOH溶液B乙酸乙酯（乙酸）分液饱和碳酸钠溶液C苯（溴）分液水D硫酸钠（氯化铵）加热氢氧化钠

参考答案：B3.下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是()A.清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B.土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染参考答案：C【分析】气溶胶具有丁达尔现象；胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子；红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；烟尘属于气溶胶，胶体具有电泳性质。【详解】阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，A正确；土壤胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子，可用胶体的知识解释，B正确；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，C错误；烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，D正确。故选C。4.下列说法正确的是()A.对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是高于生成物所具有的总能量B.放热反应在常温条件下不一定能发生反应C.形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多参考答案：BA、△H=生成物能量-反应物能量，△H＞0时反应吸热，对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量故A错误；B、燃烧是放热反应，需加热到着火点，常温条件下不一定能发生反应，故B正确；C、释放能量高于吸收能量时，反应是放热的，故C错误；D、硫蒸汽所含能量比硫固体多，定量燃烧时，硫蒸汽放热多，故D错误。5.已知：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g），现有0.228克CS2在448mlO2（标况下）中充分燃烧，反应后所得的气体体积（标况）为：A

112ml

B

224ml

C

336ml

D

448ml参考答案：D略6.下列说法正确的是

（

）A.原子半径大小：Na>S>O

B.金属性强弱：K>Na>CaC.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

D.碱性强弱：LiOH>NaOH>

KOH参考答案：A略7.下列反应中，属于氧化还原反应的是（

）A

SO2+2KOH=K2SO3+H2O

B

CaCO3CaO＋CO2↑C

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

D

Fe+2FeCl3=3FeCl2参考答案：D略8.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是A．50％B．75％C．92.7％D．100％参考答案：D9.下列叙述正确的是(

)。

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．在KI溶液中加入NaNO3，没有明显现象，加入盐酸，立即有I2生成D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C略10.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O参考答案：B略11.下列物质的性质与应用不正确的是A.液氯可以储存在钢瓶中B.二氧化硫可用于漂白纸浆C.碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D.硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域参考答案：C【详解】A.氯气与铁常温下不反应，氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中，A项正确；B.二氧化硫具有漂白性，可漂白纸张，B项正确；C.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，而不是碳酸钠，C项错误；D.硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域，如计算机芯片等，D项正确；答案选C。

12.现行的长式周期表，由左到右为18个纵行，碱金属族为第1纵行，稀有气体为第18纵行。按这个规定，下列说法中不正确的是A．第10纵行中肯定没有非金属元素B．第3纵行中元素种类最多C．计算机芯片的组成元素位于第14纵行 D．第1纵行元素单质从上到下熔点逐渐降低，第17纵行元素单质从上到下熔点逐渐

升高参考答案：D13.在物质分类中，前者包括后者的是(

)。A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系

参考答案：B略14.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的酸性均减弱D.产生气泡的速率甲比乙慢参考答案：C15.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（

）

A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必须比水密度大

D.不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究小组为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。请回答下列问题：(1)请写出氯气与水反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：________________________________________________________________________。(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：①__________________________；②__________________________。(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②，在此之前先做了实验方案的设计。请你简述实验的方法、预期现象和结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO(2)氯水显浅黄绿色(3)①HCl中和了NaOH②HClO漂白(氧化)了酚酞(4)取无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中，加2滴NaOH溶液，振荡，观察现象。若溶液恢复红色，则证明溶液红色褪去的原因是①；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②解析：(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由(1)中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。(4)若是氯水中的HCl中和了NaOH而使红色褪去，则溶液中还有酚酞，故可应用验证酚酞存在的方法来证明；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使红色褪去，则溶液中就没有酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+阴离子OH-

Cl-

SO42-

CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有___▲_______；又可确定X中一定不存在的离子有_____▲_______。

(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可)__▲___。(4)尚待检验的阴离子是

▲

，简述检验方法：

▲参考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待检验的离子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，过滤后加入AgNO3，有白色沉淀，可以证明……18.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第

一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。参考答案：（1）A：氧（O）

B：钙（Ca）

C：钠（Na）

D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、CaCl2

、NaCl略19.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是

、

，它们都是

（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是

，属于两性氢氧化物的是

。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。