山西省运城市北城分校高一化学月考试卷含解析

山西省运城市北城分校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有（

）A.1种

B.2种

C.4种

D.5种参考答案：B1～18号元素，处于短周期，即一、二、三周期，最外层电子数是次外层电子数一半，至少有2个电子层：若处于第二周期，则次外层电子数为2，最外层电子数为1，为Li元素；若处于第三周期，则次外层电子数为8，最外层电子数为4，为Si元素，故符合条件的元素共有2种，故选B。点睛：本题考查结构位置关系应用，难度较小，解题关键：按电子层数递增，逐个排查，注意核外电子排布规律的理解掌握。2.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A.

NaCl是非电解质B.

NaCl溶液是电解质。C.

NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子D.

NaCl溶液中不存在离子参考答案：C略3.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在.标况下测定)(

)A.若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48LB.若提供0.4molHCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1molC.若有0.4molHCl参加反应，则可制得氯气2.24LD.若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L参考答案：C稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，若提供0.4molHCl，MnO2无论是否足量，生成的氯气的体积都小于2.24L（标准状况下）；发生反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知，若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L（标准状况下）；若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L（标准状况下）答案选C。4.下列离子方程式书写错误的是：A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

C.Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH—=HCO3—D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O参考答案：A5.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．解答：解：A．酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型．6.下列离子方程式书写正确的是（

）A．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl－B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu══Fe2++Cu2+D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑参考答案：A7.已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（

）A.丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应B.丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C.过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定D.丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应参考答案：A【分析】CH3-CH=CH2中含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，甲基可发生取代，碳碳双键为平面结构、甲基为四面体构型，以此来解答。【详解】A.含碳碳双键可发生加成反应，甲基上H可发生取代反应，A正确；丙烯分子中含甲基，甲基为四面体构型，则所有原子不可能都在同一平面上，故A错误；B.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一个H原子被甲基取代产生的物质，乙烯分子是平面分子，键角是120°，所以丙烯分子中三个碳原子不可能在同一条直线上，B错误；C.丙烯与溴水发生加成反应，产生溴代烷烃，该物质是有机物，难溶于水，因此观察到溴水褪色，但得到的液体有分层现象，C错误；D.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一个H原子被甲基取代产生的物质，乙烯分子是平面分子，而甲基为四面体构型，因此丙烯分子中不可能所有的原子都在同一平面上，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、原子的共线和共面为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。

8.下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2

②H2SO4

③NH4Cl

④NOA．只有①②③

B．只有②③④

C．只有①③④

D．全部参考答案：D略9.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：A略10.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

（

）

A．6.5g金属锌变成锌离子时失去的电子数目为0.2NA

B．常温常压下，2g氢气所含原子数目为NA

C．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

D．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为NA参考答案：A略11.实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4?7H2O）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据是选项ABCD试剂氯水氢氧化钠溶液铁屑KSCN溶液现象出现黄褐色最终生成红褐色沉淀绿色有较浅的血红色参考答案：D略12.下列反应中化合物作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C.SiCl4+2H2=Si+4HCl

D.C+H2O=CO+H2参考答案：B略13.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．Na2O2→O2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br﹣→Br2参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：需要加入合适的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．Na2O2可与水自身发生氧化还原反应生成氧气，无需加入氧化剂，故A错误；B．C元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；D．Br元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重还原剂和氧化剂的反应的考查，注意把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大14.如果花生油中混有水，最好采用下列何种方法分离（）A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A、过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；B、蒸馏是把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来的方法；C、分液是分离互不相溶的两种液体的方法；D、萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法．解答：解：花生油和水是互不相溶的两种液体．A、过滤法实现固体和液体的分离，故A错误；B、蒸馏法实现两种互溶液体的分离，故B错误；C、分液法可以实现互不相溶的两种液体的分离，花生油和水不相溶，故C正确；D、萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，故D错误．故选C．点评：本题考查学物质的分离方法的实用知识，注意平时知识的积累是解题的关键，难度不大．15.下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．D2O B．Li+ C．OD﹣ D．OH﹣参考答案：D【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】由于要求电子数大于质子数，据此分析粒子的种类；然后根据质子数大于中子数来分析．【解答】解：A、由于电子数大于质子数，故离子须为阴离子，故A不选；B、由于电子数大于质子数，故离子须为阴离子，故B不选；C、OD﹣是阴离子，故电子数大于质子数；OD﹣中质子数为9，中子数也为9，故C不选；D、OH﹣是阴离子，故电子数大于质子数；OH﹣中质子数为9，中子数为8，故质子数大于中子数，故D选；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图1和图2）进行实验探究：（1）根据方案一装置（图1）回答以下问题：Ⅰ．写出装置①发生的离子方程式：____________________________；Ⅱ．若将反应后②中的溶液倒入CCl4中，出现的现象与图3吻合的是______；（填字母代号）Ⅲ．装置③中的现象是______。（2）根据方案二装置（图2）回答以下问题：Ⅰ．B装置中X是______，其作用为______；Ⅱ．能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是________________；Ⅲ．若没有装置B，则会产生的影响是_____________________。（3）实验结论：图1为___________________________；图2为___________________________。参考答案：(1)Ⅰ．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

Ⅱ．A

Ⅲ．溶液变蓝(2)Ⅰ．饱和碳酸氢钠溶液

吸收挥发出的硝酸

Ⅱ．C中有白色沉淀生成

Ⅲ．不能证明非金属性C>Si

(3)非金属性Cl>Br、Cl>I

非金属性N>C>Si解析：（1）Ⅰ．二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰和氯气，反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。Ⅱ．氯气的氧化性强于溴，故把氯气通入②中，氯气把溴离子氧化成单质溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，单质溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在下层，出现的现象与图③吻合的是A；Ⅲ．氯气把碘离子置换成单质碘，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉变蓝，故看到的现象为溶液变蓝色。（2）Ⅰ．根据题干信息：方案二根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，由于硝酸易挥发，故B装置的作用是除去挥发的硝酸，可用饱和碳酸氢钠溶液；Ⅱ．C中盛装硅酸钠溶液，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，因此能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是C中有白色沉淀产生。Ⅲ．若没有装置B，硝酸也与硅酸钠溶液反应，则会产生的影响是不能证明非金属性C＞Si；（3）根据以上分析可知图1中的实验结论为非金属性Cl＞Br、Cl＞I；图2中的实验结论为非金属性N＞C＞Si。点睛：本题考查非金属性强弱比较的实验设计，掌握实验原理和相关物质的性质是解答的关键，设计实验时要注意方案的可行性、合理性和严谨性，例如本题中要注意排除硝酸对二氧化碳与硅酸钠溶液反应的干扰，注意实验设计的原理和方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金刚石，s）+O2（g）==CO2（g）质量分别为12g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8kJ和395.2kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。参考答案：石墨同质量的石墨和金刚石燃烧都生成CO2时，金刚石放出的热量多，说明金刚石具有的能量高，能量越高，则稳定性越差，所以稳定的单质是石墨。18.有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。①