2022-2023学年安徽省宿州市大龙中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年安徽省宿州市大龙中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，正确的是（）A．不同的原子之间只能构成共价化合物B．单质中不一定存在非极性键C．非金属原子之间只能构成共价化合物D．Cl2的沸点比F2高，这与化学建的大小有关参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型；化学键和分子间作用力的区别．分析：A．不同的原子之间可能构成单质；B．单原子分子中不存在化学键，金属中存在金属键；C．非金属原子之间可能构成单质；D．分子晶体的熔沸点与其分子间作用力有关．解答：解：A．不同的原子之间可能构成单质，如HD，故A错误；B．单原子分子中不存在化学键，如稀有气体中不含化学键，金属中存在金属键，如Fe等金属单质，故B正确；C．非金属原子之间可能构成单质，如氮气等，故C错误；D．分子晶体的熔沸点与其分子间作用力有关，分子间作用力越大其熔沸点越高，与化学键无关，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键与物质的关系、物质熔沸点高低影响因素等知识点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，易错选项是AD，注意化学键影响分子的稳定性不影响熔沸点，为易错点．2.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

（

）A．标准状况下，11.2LSO3所含的原子数为2NAB．12g金刚石中含有碳碳键的数目为2NAC．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NAD．1L1mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目为NA参考答案：B4.“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的 ②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的⑤“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑥“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A．只有①②

B．只有②③⑤C．全部

D．只有③参考答案：D略5.硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如右图所示。下列表述正确的是A．硼酸加入水中抑制水的电离

B．硼酸是三元酸C．硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3+OH－→[B(OH)4]－

D．硼酸是两性化合物参考答案：C略6.下列说法中正确的是（）

A、把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO2具有漂白作用.B、在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C、稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应.D、硫化亚铁不能存在于盐酸中,而硫化铜能存在于盐酸中.参考答案：答案：D7.下列说法正确的是

A．1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖

B．甲苯的一氯取代物有四种同分异构体C．

的名称是2，3-甲基丁烷D．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物参考答案：B略8.从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：①SiO2＋2CSi（粗）＋2CO

②Si（粗）＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si（纯）＋4HCl

关于上述反应的分析不正确的是

（

）

A．①、③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

C．任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子

D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅参考答案：D略9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Cu2＋、SO42－、CO32－B．有水电离的氢离子浓度为1×10-10mol·L－1溶液：K＋、Fe2＋、NO3－、Cl－、AlO2－C．＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、NH4＋、NO3－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－参考答案：C略10.下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体AlO2－+CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+参考答案：B11.下列对右图所示装置实验现象的描述正确的是

a电极b电极x溶液实验现象AFe石墨NaCla极质量减小，b极放出无色气体BFe石墨KNO3a极质量增加，b极放出无色气体CFeCuCuSO4a极质量增加，b极质量减少D石墨石墨HCla、b极都放出无色气体参考答案：C略12.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱的量最多的是()。A．Al

B．Al(OH)3C．AlCl3

D．Al2O3参考答案：A略13.液态锂离子电池是一种被新一代电动汽车采用的车载电池，该电池放电时的正极反应为：Li1-xNiO2+xLi++xe－=LiNiO2，充电时的阴极反应为：6C+xLi++xe－=LixC6。则有关该电池的下列说法中正确的是()A．放电时，电子从正极流向电池的负极B．充电时，Li+向阳极移动

参考答案：C14.下列各组离子可能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO、MnOB．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO、Cl－、NHC．含有大量OH－的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO、SiOD．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO参考答案：D略15.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．0.1molNH4+中含有3NA个共价单键

B．标准状况下，11.2L臭氧中含有NA个氧原子C．2g重水(H218O)含有NA个中子

D．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是

，不能确定是否含有的离子(M)是

。（2）写出生成A的离子方程式：

。（3）1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为

。（4）假设测定A、F、I均为0.10mol，50mLX溶液中n(H＋)＝0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl－、Br－、I－、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。①该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.6mol1.6moln(I－)xmol00①原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为（最简整数比）_____________。②当通入Cl2的体积达到11.2L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：___________________________________；参考答案：（1）①H+、NH、Al3+（2分）；2︰3︰1（2分）；CO、AlO（2分）

②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O（2分）

（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－=10Cl－+3I2+2Br2（2分）；18.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是

。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是

。

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备

B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体

C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案：（1）3

6

2

1

6

（2分）

（2）28g/mol（2分）（3）AC（2分）19.药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是

（3）反应②中生成的无机物的化学式为

（4）写出⑤反应的化学方程式

（5）菲那西汀水解的化学方程式是________________