2023届山东省夏津一中化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于共价化合物的是A．H2O B．MgO C．CaCl2 D．KBr2、下列说法中正确的一组A．H2和D2互为同位素B．CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷是同素异形体D．、、互为同素异形体3、下列说法正确的是A．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化B．PCl3分子中各原子属于8电子结构C．海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴D．用电解氯化钠饱和溶液制取钠4、下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是选项原因结论A乙烯与苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n它们互为同分异构体D蔗糖和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型A．A B．B C．C D．D5、分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na，而与钠反应时生成C5H8O3Na2。则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有A．10种 B．11种 C．12种 D．13种6、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用7、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NAB．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNAC．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NAD．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NA8、“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路。下列行为与之相悖的是A．开发风能、太阳能等新能源B．回收处理工业废气C．大力发展新能源汽车D．过度开采煤、石油和天然气9、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量A．②③⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦C．②③④⑤⑥D．①③④⑤⑦10、在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%11、下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是A．过程1放出热量B．H2O的能量比O2能量高C．H2分子中存在极性共价键D．过程2有新化学键形成12、中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的()A．蒸馏B．过滤C．蒸发D．搅拌13、下列变化中，由加成反应引起的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D．苯加入到溴水中，振荡后溴水层褪色14、常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是()A．CO2B．NH3C．C12D．SO215、下列关于物质的制备、鉴別与除杂的说法正确的是A．除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定条件下通入氢气，使乙烯发生反应转化为乙烷B．只用溴水就能将苯和己烯区分开来C．氯气与甲烷按物质的量之比2:1混合后，在光照条件下充分反应，可制备纯净的二氯甲烷D．苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，可制备密度大于水的溴苯16、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)⇌3Z(g)ΔH=-QkJ·molˉ1(Q＞0)，10min后该反应达到平衡时，X、Y的物质的量分别为0.9mol、1.8mol。下列叙述不正确的是A．m=2B．在0~10min内，X的反应速率为0.005mol·Lˉ1·minˉ1C．10min后，X的消耗速率等于Y的生成速率D．在0~10min内，X和Y反应放出的热量为0.1QkJ二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素，问：（1）B元素在周期表中的位置为_________________；（2）D的单质投入A2C中得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________。（3）用电子式表示由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物的形成过程_____________。（4）以往回收电路板中铜的方法是灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为___________________。（5）乙醇（C2H5OH）燃料电池（Pt为电极），以KOH为电解质溶液，写出负极电极反应式__________，当转移电子1.2mol时，消耗氧气标况下体积为______________。18、A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。

（1）A的结构式为___________。（2）C分子中的官能团名称是_________,验证C物质存在该官能团的试剂是__________，现象为_________________________。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:①____________________________:反应类型是______________；③____________________________；反应类型是______________；19、下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验乙烯性质的实验，请回答下列问题:(1)A中碎瓷片的作用是________。(2)B装置中反应的化学方程式为__________。(3)C装置中可观察到的现象是_________。(4)查阅资料.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置_____(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否直实。(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。A气体通入水中B气体通过盛溴水的洗气瓶C气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D气体通过氢氧化钠溶液20、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________。（2）装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________。（3）装置C中表现了SO2的____________性；装置D中表现了SO2的____________性，装置D中发生反应的化学方程式为____________。（4）F装置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为____________（填编号，下同）,设计实验证明你的判断____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____________。A.温室效应B.酸雨C.粉尘污染D.水体富营养化工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是____________。21、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式_____________。（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-437.3kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1则煤气化反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓变△H=___kJ·mol-1。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.H2O是由分子构成的共价化合物，A符合题意；B.MgO是由Mg2+、O2-通过离子键构成的离子化合物，B不符合题意；C.CaCl2是由Ca2+、Cl-通过离子键构成的离子化合物，C不符合题意；D.KBr是由K+、Br-通过离子键构成的离子化合物，D不符合题意；故合理选项是A。2、B【解析】A、H2和D2均是氢元素形成的单质，是同种物质，不是同位素，故A错误；B、CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B正确；C、正丁烷和异丁烷都是化合物，不是同素异形体，故C错误；D、三者均为氧元素的不同种原子，互为同位素，故D错误；故选B。点睛：掌握同分异构体、同系物、同位素以及同素异形体的概念是解决本题的关键。同素异形体指的是同种元素形成的不同种单质，研究对象是单质。3、B【解析】分析：对于共价化合物来说,元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子数=8,则该元素原子满足8电子稳定结构,否则不能满足8电子稳定结构,据此判断。详解：A.石油的分馏是利用各种馏分的沸点不同进行混合物分离，属于物理变化；煤的干馏都是指煤在隔绝空气的条件下加强热，使煤变成液体或气体燃料的过程，属于化学变化，故A错误；B.对于共价化合物来说,元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子数=8,则该元素原子满足8电子稳定结构,否则不能满足8电子稳定结构,据此判断。PCl3分子属于共价化合物，P原子的最外层电子为:5+5=10，P原子不满足8个电子稳定结构，故B错误；C.海水中含溴元素，没有溴单质，所以向海水中加入苯不能提取单质溴，故C错误；D.电解氯化钠饱和溶液产物为Cl2、H2和NaOH，不能制取金属钠，故D错误；答案：选B。4、B【解析】试题分析：A．乙烯和苯都能使溴水褪色，前者是发生加成反应，后者发生了萃取作用，二者的原因不同，A错误；B．乙酸分子中含有羧基，由于酸性：乙酸＞碳酸，因此乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2，B正确；C．纤维素和淀粉的化学式均为（C6H10O5）n，但是二者的单糖单元结构不同，n不同，因此二者不是同分异构体，C错误；D．乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都与水反应，前者是发生取代反应，后者是发生加成反应，反应原理不同，D错误。答案选B。考点：考查关于有机物因果关系的正误判断的知识。5、C【解析】

有机物分子式为C5H10O3，与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，说明该有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；若C4H10为异丁烷：CH3CH（CH3）CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，相应的同分异构体有4种；该有机物的可能的结构有8+4=12种，答案选C。【名师点睛】本题考查同分异构体的书写，判断有机物含有的官能团是关键，注意取代中利用定一移二进行判断．有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，结合C4H10的同分异构体判断。6、D【解析】

A.化肥和农药虽然能提高农作物的产量和质量，但会污染环境、影响人体健康，不能大量使用，A错误；B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除对环境的污染，B错误；C.化石燃料属于不可再生能源，故仍需开发新能源缓解能源缺乏的问题，C错误；D.垃圾可分类回收利用，节约能源，D正确。答案选D。7、C【解析】

A、标况下，三氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、1molCnH2n+2中含有(n-1)碳碳单键，则0.1molCnH2n+2中含有0.1(n-1)mol碳碳单键，故B错误；C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量，则含有0.2mol碳原子，即0.2NA个，故C正确；D、苯环不是单双键交替结构，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳双键，故D错误；答案选C。8、D【解析】A.开发风能、太阳能等新能源，可以减少化石燃料的使用量，满足“低碳经济，节能减排”，故A不选；B.回收处理工业废气，可以减少对环境的污染，满足“低碳经济，节能减排”，故B不选；C.大力发展新能源汽车，可以减少对环境的污染，满足“低碳经济，节能减排”，故C不选；D.过度开采煤、石油和天然气，会增大环境污染问题，与“低碳经济，节能减排”相违背，故D选；故选D。9、A【解析】试题分析：①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，错误；②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以当容器中气体的质量不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，正确；③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，正确；④该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，错误；⑤容器中的气体平均相对分子质量M=m/n，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，正确；⑥物质C的百分含量，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，正确；⑦各气体的物质的量不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，正确。考点：考查化学平衡状态的判断的知识。10、C【解析】

A．0~6min时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正确；B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；C．6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C错误；D．6min时，H2O2分解率为：=50%，D正确。答案选C。11、D【解析】分析：过程1是断键过程，过程2是形成化学键的过程，据此解答。详解：A.过程1是水分子中的化学键断键，吸收能量，A错误；B.水分解是吸热反应，则H2O的能量比氢气和O2能量之和低，水分子与氧气能量不能比较，B错误；C.H2分子中存在非极性共价键，C错误；D.过程2生成氢气和氧气，有新化学键形成，D正确。答案选D。12、C【解析】A、蒸馏是通过连续加热、冷却使沸点不同的液体物质，从沸点低到沸点高依次分离出来的操作，故A不正确；B、过滤是通过滤纸将固体和液体分离的操作，B错误；C、蒸发是通过加热的方法把溶剂蒸发出来，使溶质析出的操作。海水晒盐就是在阳光照射下，使水份蒸发而析出食盐，相似于实验室进行的蒸发，C正确；D、搅拌不能改变溶质和溶剂的量，不可能有溶质析出，D错误。故本题正确答案为C。13、B【解析】

A、高锰酸钾有强氧化性，能将乙烯氧化而褪色，发生的是氧化还原反应，而不是加成反应，A错误。B、苯中碳和碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的共价键，虽然不是典型的双键，但是仍具有高度的不饱和性，可以与氢气加成生成环己烷，B正确。C、在浓硫酸的催化下，苯与浓硝酸在一定温度下，可发生取代反应生成有机物—硝基苯，为油状物，C错误。D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯将溴水中的溴夺取出来而使溴水层褪色，这是一个物理变化，在化学上叫萃取，D错误。正确答案为B。14、B【解析】分析：能采用瓶口向下排空气法收集的气体应该满足密度比空气小，然后分析四个选项中各个气体的性质，据此分析解题。详解：A、二氧化氮密度比空气大，故A错误；B、氨气密度比空气小，故B正确；C、氯气密度比空气大，故C错误；D、二氧化硫密度比空气大，故D错误.故答案为：B。点睛：本题是关于常见气体收集方法的常见考题，难度不大，解题关键是掌握向下排空气法收集的气体应该满足密度比空气小，然后分析四个选项中各个气体的化学性质。15、B【解析】

A.通入氢气会使乙烷中混有氢气，故A错误；B.苯能够把溴水中的溴萃取出来，现象是溶液分层，上层为橙红色；溴水和己烯发生加成反应，现象是溴水褪色，故B正确；C.氯气与甲烷在光照条件下的反应为自由基式取代反应，反应过程不可能控制只发生某一步，所以四种氯代产物均有，故C错误；D.苯与溴水发生萃取，与液溴才发生取代反应，故D错误；故答案为：B。【点睛】熟记烷烃与氯气的反应条件；注意区分苯与液溴发生化学反应、苯与溴水萃取现象的差别。16、C【解析】

由题意建立如下三段式：【详解】A.由变化量之比等于化学计量数之比可得0.1mol：0.2mol=1：m，解得m=2，A正确；B.在0~10min内，X的反应速率为=0.005mol·Lˉ1·minˉ1，B正确；C.10min后该反应达到平衡，由正反应速率等于逆反应速率可知，Y的生成速率是X的消耗速率的2倍，C错误；D.设在0~10min内，X和Y反应放出的热量为a，由X的变化量和反应热的关系可得：1mol：QkJ=0.1mol：a，解得a=0.1QkJ，D正确；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【解析】分析：A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大，E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A为H，C为O；A、D同主族，由A、D的原子序数相差大于2，所以D为Na；元素的质子数之和为40，则B的原子序数为40-1-8-11-13=7，所以B为N，据此进行解答。详解：根据上述分析，A为H，B为N，C为O，D为Na，E为Al。(1)B为N，原子序数为7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；(2)Na与水反应生成NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(3)由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物为过氧化氢，用电子式表示过氧化氢的的形成过程为，故答案为：；(4)A2C2为H2O2，与Cu、硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，该反应方程式为：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案为：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；(5)乙醇(C2H5OH)燃料电池(Pt为电极)，以KOH为电解质溶液，乙醇在负极发生氧化反应生成碳酸钾，电极反应式为C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，氧气在正极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移电子1.2mol时，消耗氧气1.2mol4=0.3mol，标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H218、醛基银氨溶液或新制的氢氧化铜试管内壁出现光亮的银镜或出现砖红色沉淀加成反应取代反应（酯化反应）【解析】A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，A反应生成F，F是一种高聚物，乙烯发生加聚反应生成高聚物F为。(1)通过以上分析知，A为乙烯，结构式为，故答案为：；(2)C是CH3CHO，含有的官能团为醛基，可发生氧化反应，一般用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液检验，方法是在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴加入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液．加入3-5滴待测溶液，水浴加热，有银镜出现(或在试管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入待测溶液0.5mL，加热，有砖红色沉淀生成)，故答案为：醛基；银氨溶液(或新制的氢氧化铜)；试管内壁出现光亮的银镜(或出现砖红色沉淀)；(3)①一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：，该反应属于加成反应；③乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于取代反应或酯化反应，故答案为：；加成反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应或酯化反应。点睛：本题考查有机物的推断，正确判断A为解题的关键。本题的易错点和难点为(2)中醛基的检验，要注意掌握和理解有机中常见官能团的检验方法。19、催化作用CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br溶液紫(或紫红)色褪去DBCB【解析】

（1）石蜡油需要在催化剂的作用下才能发生反应；（2）石蜡油生成的乙烯，乙烯与溴水发生加成反应；（3）石蜡油生成的乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；(5)根据甲烷和乙烯的性质分析。【详解】（1）石蜡油需要在催化剂的作用下能发生分解反应，A中碎瓷片的作用催化作用。（2）石蜡油生成的乙烯，乙烯与溴水发生加成反应，反应方程式是CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br；（3）石蜡油生成的乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以C装置中可观察到的现象是溶液紫(或紫红)色褪去；(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以根据D装置中的现象能证明乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳；(5)A.甲烷、乙烯都不溶于水；B.甲烷与溴水不反应、乙烯与溴水反应生成BrCH2—CH2Br且使溴水褪色；C.甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应、乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体且酸性高锰酸钾溶液褪色；D.甲烷、乙烯都不与氢氧化钠溶液反应。因此，检验甲烷和乙烯的方法是BC，除去甲烷中乙烯的方法是B。20、分液漏斗通SO2品红变成无色，关闭分液漏斗活塞停止通SO2，加热品红溶液，溶液恢复至原来的颜色还原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反应完的SO2防倒吸B将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解析】

本实验目的探究SO2的性质，首先通过A装置制备SO2，产生的SO2通过品红溶液，品红褪色证明SO2具有漂白性，且为化合漂白不稳定，关闭分液漏斗的活塞停止通入气体，加热盛放褪色的品红试管，品红恢复原来的颜色，证明该漂白是化合漂白，不稳定。通入酸性高锰酸钾，紫色褪色，发生如下反应：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，证明SO2具有还原性。通入H2S溶液，出现淡黄色浑浊，2H2S+SO2=3S↓+2H